SIMULADO de QUÍMICA – GABARITO COMENTADO 3º ANO – 1º

SIMULADO de QUÍMICA – GABARITO COMENTADO
3º ANO – 1º BIMESTRE/2011
1. (FATEC-2011) Os elementos cloro (Z = 17) e iodo (Z = 53) pertencem ao mesmo grupo da
tabela periódica. Assim, átomos neutros desses elementos apresentam igual
I. número de prótons;
II. número de elétrons na camada de valência;
III. eletronegatividade.
É correto o que se afirma em
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) II e III, apenas.
Resolução:
I. O número de prótons corresponde ao Z, ou seja, a carga nuclear – cada elemento
tem seu próprio número atômico.
II. Pertencer ao mesmo grupo da tabela significa ter o mesmo número de elétrons na
camada de valência.
III. Eletronegatividade é a capacidade que o átomo tem de atrair par ou pares de
elétrons, e em um mesmo grupo aumenta de baixo para cima. Como o Cl e I estão no
mesmo grupo e em períodos diferentes significa que cada elemento tem diferentes
eletronegatividades.
2. (FUVEST-2011) A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de determinada
substância no estado sólido, estendendo-se pelas três dimensões do espaço. Nesse modelo,
cada esfera representa um átomo e cada bastão, uma ligação química entre dois átomos.
A substância representada por esse modelo tridimensional pode ser:
a) sílica, (SiO2) n.
b) diamante, C.
c) cloreto de sódio, NaCl.
d) zinco metálico, Zn.
e) celulose, (C6H 10O5) n.
Resolução:
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Pelo modelo tridimensional temos dois tipos de elementos representados por esferas
maiores cinzas e menores pretas.
Na figura, o modelo representa ligação covalente entre as esferas.
3. (FATEC-2011) Uma transformação química evidenciada pela formação de precipitado
ocorre quando são misturados
(A) comprimido efervescente e água. – fenômeno físico
(B) vinagre e bicarbonato de sódio. – reação química sem precipitado
(C) gás carbônico e água de cal.
(D) água oxigenada e sangue. – reação de decomposição com liberação de gás.
(E) álcool comum e água. – mistura
Resolução:
CO 2 + CaO → CaCO 3 (carbonatos de Ca são insolúveis).
4. (MACKENZIE-2011) Envenenamento por chumbo mata 163 pessoas na Nigéria
Pelo menos 163 nigerianos morreram desde março, a maioria crianças, devido ao
envenenamento por chumbo, causado por garimpeiros clandestinos. O epidemiologista chefe
do Ministério da Saúde da Nigéria, Henry Akpan, disse à Agência Reuters que já foram
notificados 355 casos, em seis localidades remotas do Estado de Zamfara, norte do país, e
que 111 dos mortos eram crianças, muitas delas menores de cinco anos. Segundo ele, há
uma incidência excepcional de dores abdominais, vômitos, náuseas e, eventualmente,
convulsões e que muitas vítimas morreram após entrar em contato com ferramentas, terra ou
água com concentrações elevadas de chumbo em torno da área onde estão escavando ouro.
O excesso desse metal no organismo pode afetar vários órgãos, incluindo o sistema nervoso
e reprodutivo e os rins, sendo especialmente nocivo para crianças pequenas e para grávidas.
Estudos sugerem que uma concentração a partir de 10 microgramas por decilitro de sangue
já causa efeitos adversos para o aprendizado e o comportamento, segundo o site da OMS.
Adaptado de Sahabi Yahaya, Reuters/Nigéria
De acordo com o texto e com os seus conhecimentos específicos a respeito do chumbo, é
correto afirmar que
a) o elemento químico chumbo (Pb) é um metal alcalino.
b) os íons Pb2+, contidos em uma solução, não poderiam ser precipitados pela ação de íons
cloreto, pois o PbCl2 é muito solúvel em meio aquoso.
c) o chumbo é um metal que apresenta somente um estado de oxidação.
d) segundo o site da OMS, o chumbo, ao atingir a concentração de 1∙10 –4 g/L no sangue,
causa efeitos adversos para o aprendizado e para o comportamento.
e) à temperatura ambiente, o metal chumbo encontra-se no estado líquido.
5. (MACKENZIE-2011) Em um laboratório de Química, existem 4 frascos A, B, C e D
contendo soluções de um mesmo soluto, conforme mostrado na tabela.
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Utilizando as soluções contidas em cada frasco, foram preparadas as seguintes misturas,
exatamente na ordem apresentada abaixo.
I. Conteúdo total do frasco A com metade do conteúdo do frasco B e mais 200 mL do
conteúdo do frasco C.
II. Conteúdo restante do frasco B com 200 mL do conteúdo do frasco C e mais 100 mL do
conteúdo do frasco D.
III. Conteúdo restante do frasco C com 400 mL do frasco D.
Em relação às misturas I, II e III, é correto afirmar que a concentração molar
a) da mistura I é maior do que as concentrações molares das misturas II e III.
b) da mistura II é maior do que as concentrações molares das misturas I e III.
c) da mistura III é maior do que as concentrações molares das misturas I e II.
d) da mistura II é menor do que a concentração molar da mistura I.
e) da mistura II é maior do que a concentração molar da mistura III.
Resolução:
Utilizando a fórmula e a conceituação de mistura entre soluções teremos a mistura III
como a mais concentrada das três soluções.
6. (Mackenzie-2011) O aspartame é um dipeptídeo cristalino, inodoro, de baixa caloria e com
uma doçura de 180 a 200 vezes à da sacarose, que é um dissacarídeo formado por glicose e
frutose.
Abaixo estão representadas as fórmulas estruturais da sacarose e do aspartame.
Carbono terciário
Carbono assimétrico
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A respeito dessas moléculas,considere as afirmações I, II, III, IV e V abaixo.
I. O aspartame possui os grupos funcionais ácido carboxílico, amina, cetona e éster.
II. A sacarose possui uma ligação peptídica unindo a glicose e a frutose.
III. Na molécula do aspartame, existe somente um átomo de carbono terciário.
IV. A sacarose é um hidrocarboneto de fórmula molecular C 12H 22O11.
V. A molécula do aspartame possui atividade óptica.
Estão corretas, somente,
a) I, III e V.
b) I, IV e V.
c) I, II e III.
d) II, III e IV.
e) III e V.
Resolução: Ver indicação na figura.
III. carbono terciário – ligado a outros três carbonos.
IV. carbono quiral ou assimétrico – com quatro ligantes diferentes.
7. (FUVEST-2011) Em 2009, o mundo enfrentou uma epidemia, causada pelo vírus A(H1N1),
que ficou conhecida como gripe suína. A descoberta do mecanismo de ação desse vírus
permitiu o desenvolvimento de dois medicamentos para combater a infecção, por ele
causada, e que continuam necessários, apesar de já existir e estar sendo aplicada a vacina
contra esse vírus.
As fórmulas estruturais dos princípios ativos desses medicamentos são:
Éter
Amida
Éter
Amida
Examinando-se as fórmulas desses compostos, verifica-se que dois dos grupos funcionais
que estão presentes no oseltamivir estão presentes também no zanamivir.
Esses grupos são característicos de:
a) amidas e éteres.
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b) ésteres e álcoois.
c) ácidos carboxílicos e éteres.
d) ésteres e ácidos carboxílicos.
e) amidas e álcoois.
8. (FATEC-2010) Certa solução aquosa de bicarbonato de sódio, NaHCO 3, apresenta pH =
8,3 a 25 C. Tal solução é
o
a) básica e terá seu pH diminuído, se a ela for acrescentada uma porção de ácido clorídrico,
HCl.
b) ácida e terá seu pH aumentado, se a ela for acrescentada uma porção de soda cáustica,
NaOH.
c) básica e terá seu pH diminuído, se a ela for acrescentada uma porção de soda cáustica,
NaOH.
d) ácida e terá seu pH diminuído, se a ela for acrescentada uma porção de ácido clorídrico,
HCl.
e) básica e terá seu pH aumentado, se a ela for acrescentada uma porção de ácido clorídrico
HCl.
Resolução:
O bicarbonato de sódio é proveniente da reunião de base forte (NaOH) e ácido fraco(H2CO3)
portanto, o sal é básico.
Sendo que ao acrescentar ácido clorídrico a solução de bicarbonato irá neutralizar-se, ou
seja terá o pH diminuído. Passando para um pH < 8,3.
9. (FGV-2007) O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área
metalúrgica como na produção de cosméticos e fármacos. No Brasil, são extraídos os
minérios na forma de óxidos, rutilo (TiO 2) e ilmenita (FeTiO 3). O titânio apresenta o mesmo
estado de oxidação nesses dois minérios. O número de oxidação do titânio e a configuração
eletrônica da camada de valência do ferro (26Fe) no estado de oxidação em que se encontra
na ilmenita são, respectivamente,
a) +2 e 3d6 4s2.
b) +2 e 3d4 4s2.
c) +3 e 3d5.
d) +4 e 3d6.
e) +4 e 3d4.
rutilo (TiO2) 2 x O 2- = 4 -, então, Ti4+ pois a soma das cargas deverá ser zero.
e ilmenita (FeTiO3). 3x O2- = 6 -; Fe2 +; portanto Ti4+
Quanto ao ferro(Fe) = Z = 26 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d6
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10. (UERJ) São preparadas 3 misturas binárias em um laboratório, descritas da seguinte maneira:
1ª mistura  heterogênea, formada por um sólido e um líquido
2ª mistura  heterogênea, formada por dois líquidos
3ª mistura  homogênea, formada por um sólido e um líquido
Os processos de separação que melhor permitem recuperar as substâncias originais são,
respectivamente:
a) filtração, decantação, destilação simples
b) decantação, filtração, destilação simples
c) destilação simples, filtração, decantação
d) decantação, destilação simples, filtração
e) filtração, destilação simples, decantação
Resolução:
Usa-se a filtração para separar duas substâncias que se apresentam em estados físicos
diferentes. Como na mistura I.
Mistura II. Para dois líquidos que sejam imiscíveis, deve-se usar a decantação, pois os
líquidos se separarão por densidade.
Na mistura III tem-se duas substâncias miscíveis, ou seja, que se misturam por serem
solúveis uma na outra, daí a escolha recair na destilação simples, com a utilização de
aparelhagem adequada.
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