quimica - giacometto cinetica quimica plus

Prof. Giacometto
Lista de Exercícios
CINÉTICA QUÍMICA: PLUS
03) (ITA – SP) A figura apresenta a variação de
velocidade em função do tempo para a reação
química hipotética não catalisada representada pela
equação A2 + B2 ⇌ 2AB.
Reproduza esta figura no caderno de soluções,
incluindo no mesmo gráfico, além das curvas da
reação catalisada, as da reação não catalisada,
explicitando ambas as condições.
01) (ITA – SP) A figura mostra o perfil reacional da
decomposição de um composto X por dois
caminhos reacionais diferentes, I e II.
Baseado nas informações apresentadas nessa
figura,
04) (ITA – SP) Considere o seguinte mecanismo de
reação genérica:
A4+ + B2+ → A3+ + B3+ (etapa lenta)
A4+ + B3+ → A3+ + B4+ (etapa rápida)
C+ + B4+ → C3+ + B2+ (etapa rápida)
Com relação a este mecanismo, assinale a opção
ERRADA.
assinale a opção ERRADA.
a) O caminho reacional II envolve duas etapas.
b) A quantidade de energia liberada pelo caminho
reacional I é igual à do caminho reacional II.
c) O composto K é um intermediário no processo
reacional pelo caminho II .
d) O
caminho
reacional I mostra que a
decomposição de X é de primeira ordem.
e) O caminho reacional II refere-se à reação
catalisada.
a) A reação global é representada pela equação
C+ + 2A4+ → C3+ + 2A3+ .
b) B2+ é catalisador.
c) B3+ e B4+ são intermediários da reação.
d) A lei de velocidade é descrita pela equação
v = k[C+ ][A4+ ].
e) A reação é de segunda ordem.
02) (ITA – SP) reação entre os íons brometo e bromato,
em meio aquoso e ácido, pode ser representada
pela seguinte equação química balanceada:
05) (ITA – SP) Assinale a opção que apresenta a
afirmação CORRETA sobre uma reação genérica de
ordem zero em relação ao reagente X.
Sabendo que a velocidade de desaparecimento do
íon bromato é igual a 5,63 . 10–6 mol . L–1 . s–1,
assinale a alternativa que apresenta o valor
CORRETO para a velocidade de aparecimento do
bromo, , expressa em Br211 mol . L–1 . s–.
a) 1,69 . 10–5
b) 5,63 . 10–6
c) 1,90 . 10–6
a) A velocidade inicial de X é maior que sua
velocidade média.
b) A velocidade inicial de X varia com a
concentração inicial de X.
c) A velocidade de consumo de X permanece
constante durante a reação.
d) O gráfico do logaritmo natural de X versus o
inverso do tempo é representado por uma reta.
e) O gráfico da concentração de X versus tempo é
representado por uma curva exponencial
decrescente.
d) 1,13 . 10–6
e) 1,80 . 10–16
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06) (ITA – SP) Considere que a reação hipotética
representada pela equação química X+Y→Z ocorra
em três condições diferentes (a, b e c), na mesma
temperatura, pressão e composição total (número
de moléculas de X+Y), a saber:
a- O número de moléculas de X é igual ao número
de moléculas de Y.
b- O número de moléculas de X é 1/3 do número de
moléculas de Y.
c- O número de moléculas de Y é 1/3 do número de
moléculas de X.
Baseando nestas informações, considere que sejam
feitas as seguintes afirmações:
I.
Se a lei de velocidade da reação for
v = k . [X] . [Y]2,então . vc < va < vb.
II. Se a lei de velocidade da reação for
v = k . [X] . [Y], então vb = vc < va.
III. Se a lei de velocidade da reação for
v = k . [X], então , em que = tempo de meiavida. t1/2(c) > t1/2(b) > t1/2(a)
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)
apenas
a) I.
b) I e II.
c) II.
d) II e III.
e) III.
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