Tabela Periódica 192 questões - Exercícios

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01 - (Fuvest/SP/1ª Fase/2004) - Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica como tabuleiro
para um jogo. Regras do jogo: Para todos os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo
constituinte principal é determinado elemento químico. Cada um joga quatro vezes um dado e, a
cada jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo ou de um período, de acordo com o
número de pontos obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número atômico 1.
Numa partida, o objeto sorteado foi “latinha de refrigerante” e os pontos obtidos com os dados
foram: Ana (3,2,6,5), Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1).
Assim, quem conseguiu alcançar o elemento procurado foi:
a. Ana
b. Bruno
c. Célia
d. Décio
e. Elza
02 - (UEM/PR/2004) - Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01. Na tabela periódica, as famílias 1 ou IA, 2 ou IIA, 17 ou VIIA são conhecidas como alcalinos,
alcalino-terrosos e calcogênios, respectivamente.
02. Os átomos 1H, 2H e 3H são isótopos e conhecidos como hidrogênio ou prótio, deutério e trítio,
respectivamente.
04. Sublimação é a passagem direta do estado sólido para o gasoso e vice-versa.
08. Na tabela periódica, os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número
atômico, observando-se a repetição periódica de várias propriedades.
16. Os íons 13 J+ 3+ e 9 G-1, com seus respectivos números atômicos, possuem a distribuição eletrônica
de um gás nobre.
32. Na tabela periódica, de modo geral, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima nas
famílias; aumenta da esquerda para a direita nos períodos e a eletroafinidade varia da mesma
forma.
03 - (Unifor/CE/2003) – O átomo de sódio tem eletrosfera com 11 elétrons sendo que um deles
está na camada de valência e os demais distribuídos à semelhança do átomo de ...... . O átomo de
flúor tem eletrosfera com 9 elétrons sendo que ...... deles estão na camada de valência e ...... mais
internos distribuídos à semelhança do átomo de ...... . Para completar corretamente o texto, as
lacunas devem ser preenchidas respectivamente, por:
a. neônio - sete - dois - hélio
b. neônio - sete - dois - oxigênio
c. neônio - seis - três - oxigênio
d. flúor - sete - dois - hélio
e. flúor - seis - três - oxigênio
04 - (Fuvest/SP/1ª Fase/2003) – Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta hostil
e aprisionado numa cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a sentir falta de ar. Ao mesmo
tempo, notou um painel como o da figura:
sendo que cada quadrado era uma tecla. Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas
apertadas foram:
a. @ e #
b. # e $
c. $ e %
d. % e &
e. & e *
05 - (UEPB/PB/2003) – A tabela periódica é uma forma de organização dos elementos químicos.
Ela traz informações a respeito dos elementos e mostra cada um com seu respectivo símbolo.
Marque a alternativa que preenche corretamente as lacunas abaixo, respectivamente:
( ) Utilizado no processo de vulcanização da borracha e na fabricação de fungicidas.
( ) Utilizado em embalagens de alimentos e como condutores elétricos.
( ) Utilizado na fabricação de fogos de artifício.
( ) Utilizado na fabricação de vidro, fertilizantes e sabonetes.
( ) utilizado em células fotoelétricas e como emissor de partículas.
a. Be S Al K Ce
b. Al S Ba Ce K
c. Ba Al K Ce S
d. S Al Ba K Ce
e. S Ba Ce K Al
06 - (FEPECS/DF/2003) – Os elementos químicos, por suas propriedades, são ordenados de
maneira lógica na tabela periódica, de tal forma que é possível identificá-los numa classe, prever
o número de elétrons na camada de valência, o estado físico etc.
O elemento titânio, por exemplo, está presente numa variedade de minerais, como rutilo (TiO2),
ilmenita (FeTiO2), titanita (CaTiSiO5), e, depois de processado, é utilizado em motores de aviões,
equipamentos elétricos, automóveis, pinturas, pinos para fraturas, ferramentas etc.
Pela sua posição na tabela periódica dos elementos, está correto afirmar que o titânio, em seu
estado normal:
a. tem átomos com 2 elétrons na camada de valência.
b. tem átomos com 4 elétrons no subnível 3d.
c. é classificado como ametal.
d. é classificado como metal de alcalino-terroso.
e. encontra-se no estado líquido em condições ambientais.
07 - (UFV/MG/2003) – Consulte a Tabela Periódica e assinale a alternativa CORRETA sobre os
elementos Lítio, Cálcio e Cloro:
a. Os três elementos possuem as mesmas propriedades químicas.
b. O Lítio possui elétrons nas camadas K, L e M.
c. O átomo de Cloro, ao doar um elétron, se transforma em um ânion.
d. O Lítio e o Cálcio se ligam com o Cloro formando LiCl e CaCl2.
e. O Lítio e o Cálcio são chamados de metais alcalino-terrosos.
08 - (UnB/DF/Janerio/2003) – Texto I
A maioria dos alimentos que o ser humano precisa ingerir para sua sobrevivência – que podem
ser sólidos ou líquidos – pertence a três grupos de compostos orgânicos, conhecidos como
carboidratos, gorduras e proteínas. Essas substâncias, no entanto, devem ser metabolizadas para
que possam ser absorvidas pelo organismo, já que suas células só são capazes de absorver
nutrientes orgânicos sob as formas de glicose, ácidos graxos e aminoácidos. Além disso,
substâncias que contêm elementos químicos como potássio, magnésio, fósforo, iodo, cálcio e ferro
devem ser fornecidas por fontes externas.
Considerando as informações fornecidas no texto I e na tabela periódica , julgue os seguintes itens.
01. Os elementos químicos potássio e cálcio situam-se em uma mesma família da tabela periódica.
02. Entre os elementos químicos citados no texto, apenas um corresponde a elemento de transição.
03. O magnésio e o cálcio pertencem ao grupo 2 da tabela periódica.
04. Os números atômicos do ferro e do iodo são, respectivamente, 26 e 53.
09 - (ITA/SP/2002) - Considere as seguintes configurações eletrônicas de espécies no estado
gasoso:
I. 1s22s22p1.
II. 1s22s22p3.
III. 1s22s22p4.
IV. 1s22s22p5.
V. 1s22s22p53s1.
Assinale a alternativa ERRADA.
a. As configurações I e IV podem representar estados fundamentais de cátions do segundo período
da Tabela Periódica.
b. As configurações II e III podem representar tanto um estado fundamental como um estado
excitado de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.
c. A configuração V pode representar um estado excitado de um átomo neutro do segundo período
da Tabela Periódica.
d. As configurações II e IV podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo
período da Tabela Periódica.
e. As configurações II, III e V podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo
período da Tabela Periódica.
10 - (Acafe/SC/Julho/2002) – O mercúrio, elemento químico responsável pela poluição de alguns
rios brasileiros, em função do garimpo de ouro, no seu estado fundamental é um:
a. gás do grupo dos gases nobres.
b. metal alcalino.
c. metal alcalino-terroso.
d. metal do grupo 2B na classificação periódica dos elementos.
e. líquido do grupo 7A na classificação periódica dos elementos.
11 - (Acafe/SC/Janeiro/2002) – Rica em potássio, a banana transformou-se na fonte de energia
do tenista Gustavo Kuerten, durante seus jogos. Famoso por seu apetite voraz, Guga encontra na
fruta um jeito de enganar a fome e amenizar o desgaste físico das partidas. O elemento químico
potássio pertence ao grupo denominado:
a. metais nobres
b. alcalinos - terrosos
c. halogênios
d. calcogênios
e. alcalinos
12 - (PUC/MG/2001) - Certa família de elementos químicos apresenta os seguintes números
atômicos: 9, 17, 35, X e 85. Para esses elementos, foram feitas as afirmações a seguir.
I. O primeiro elemento tem número de massa 9.
II. O terceiro elemento tem um próton a menos que o gás nobre do seu período.
III. O número atômico de X é 53.
IV. O átomo eletricamente neutro do último elemento tem configuração eletrônica de gás nobre.
V. Os átomos de X formam a espécie química X2 por ligação covalente.
São CORRETAS as afirmações:
a. I e II apenas
b. II e III apenas
c. II, III e V
d. II, III e IV
13 - (CES/Juiz de Fora/MG/2001) - Um elemento que apresenta menos de 4 elétrons na última
camada é considerado:
a. não metal
b. gás nobre
c. halogênio
d. metal
e. chalcogênio
14 - (UFSCar/1ª Fase/2001) - Dos grupos de elementos químicos que compõem a tabela periódica,
são semi-metais (ou metalóides):
a. Ge, As e Sb.
b. B, Al e Ga.
c. P, Se e Sn.
d. Be, Mg e Ca.
e. Ar, Kr e Xe.
15 - (Univ.de Cuiabá/MT/2001) - Um elemento X é isóbaro do 40Ca e isótono do
elemento, fazem-se as seguintes afirmativas:
I- Pertence ao 3º período da tabela periódica.
II- É um elemento representativo que apresenta dois elétrons de valência.
III- Apresenta o último orbital p completo.
São corretas as afirmativas:
a. I e II;
b. II e III;
c. I e III;
d. II apenas;
e. Nenhuma delas.
. Sobre esse
16 - (Acafe/SC/Julho/2001) – Os elementos químicos são considerados estáveis quando
apresentam 8 elétrons na camada mais externa (última camada). Analisando a tabela periódica
vamos encontrar um grupo que agrega esses elementos.
A alternativa que indica a denominação desses elementos no referido grupo é:
a. halogênios
b. metais alcalinos
c. gases nobres
d. calcagênios
e. elementos de transição
17 - (Unitins/TO/2001) – Sabendo–se que a configuração do elemento lítio (Li) é 1s2, 2s1, pode–
se afirmar que o mesmo encontra–se no:
a. Grupo 1 A, 2o período
b. Grupo 2 A, 1o período
c. Grupo 1 A, 3o período
d. Grupo 2 A, 3o período
e. Grupo 2 A, 2o período
18 - (Acafe/SC/Julho/2001) – Os metais são elementos que constituem cerca de 76% dos
elementos da Tabela Periódica. Dos elementos abaixo, é metal:
a. oxigênio
b. hidrogênio
c. hélio
d. estanho
e. neônio
19 - (UEPG/PR/Julho/2001) - O elétron de diferenciação de um átomo possui os seguintes
números quânticos: n = 4;  = 1; m = 0; s = – 1/2 . Adotando as convenções
s = +1/2 para seta para cima ( )
s = -1/2 para seta para cima (  )
configuração eletrônica, assinale o que for correto sobre as propriedades do elemento a que esse
átomo pertence.
01. É um elemento da família dos halogênios, com sete elétrons na camada de valência.
02. Localiza-se no quarto período da tabela periódica.
04. É um elemento de transição.
08. O número de elétrons em sua camada de valência indica que se trata de um elemento com alta
eletroafinidade.
16. Seu número atômico é 35.
20 - (UFPA/PA/1999) - Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais
energético é o 5s2. Seu número atômico e o grupo em que está localizado na Tabela Periódica são,
respectivamente,
a. 20; 1A
b. 20; 2A
c. 38; 2A
d. 38; 1A
e. ...
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