Química A – Intensivo – V. 1

GABARITO
Química A – Intensivo – V. 1
Exercícios
01)A
A ideia apresentada na alternativa A, além de algo impossível, não estava incluída na teoria de Dalton que afirmava
que átomos iguais pertenciam ao mesmo elemento químico e que átomos diferentes se combinavam em diferentes
proporções para formar compostos. Todas as demais
alternativas correspondem à teoria de Dalton.
são positivos. Os raios catódicos possuem carga
negativa.
IV.Errada. O experimento apresentado foi utilizado
por Thomson. Rutherford utilizou partículas alfa
para bombardear uma lâmina de ouro.
06)B
a)Certa. São as duas regiões do átomo.
b)Errada. A carga negativa está na eletrosfera, onde
se encontram os elétrons. No núcleo, tem-se carga positiva garantida pela presença dos prótons.
c)Certa. No núcleo os prótons e nêutrons são
partículas com massa. Os elétrons da eletrosfera
possuem massa extremamente pequena, considerada desprezível.
d)Certa. A densidade é a divisão da massa pelo volume. No caso da eletrosfera, onde encontram-se
elétrons, a massa é pequena e o volume grande,
resultando em uma pequena densidade.
02)88
01.Errada. A teoria de Dalton não incluía partículas do
átomo.
02.Errada. A teoria de Dalton não descrevia os prótons.
04.Errada. A descrição dos níveis de energia só surgiu
a partir da teoria de Bohr.
08.Certa. Apesar de sabermos que os átomos não são
indivisíveis, a teoria de Dalton afirmava o contrário.
16.Certa. A afirmação faz parte da teoria de Dalton.
32.Errada. A afirmação não faz parte da teoria de Dalton.
64.Certa. Dalton chamava essas substâncias de átomos
compostos ou simplesmente de compostos.
07)26
03)B
01.Errada. O modelo teve como base o bombardeamento de lâminas de ouro com partículas alfa.
02.Certa. Apresenta duas regiões distintas, sendo
o núcleo a região que concentra praticamente
toda a massa da matéria.
04.Errada. De acordo com o modelo de Rutherford,
não há contato direto entre prótons e elétrons.
08.Certa. Os nêutrons foram descobertos alguns
anos depois por James Chadwick.
16.Certa. O experimento contava com o bombardeamento de finas lâminas de ouro.
a)Errada. Os níveis e subníveis surgiram a partir dos
trabalhos de Bohr e Sommerfeld.
b)Certa.
c)Errada. A descrição do núcleo e da eletrosfera surge
na teoria de Rutherford.
d)Errada. A ideia dos espaços vazios vem na teoria de
Rutherford.
e)Errada. Os orbitais só são descritos mais tarde, no
trabalho de Schrödinger.
04)B
08)D
Quando surge uma teoria, ela propõe fatos novos que
substituam a teoria imediatamente anterior, no caso a de
Thomson. O modelo de Dalton já havia sido refutado pelo
de Thomson. Os modelos de Bohr e quântico vieram após
o de Rutherford.
05)C
1.Certa.
2.Certa.
3.Errada. Na teoria de Rutherford, o núcleo é denso
e possui diâmetro bem menor que a eletrosfera.
4.Certa.
09)D
I. Certa. Apesar de os raios não estarem visíveis na figura,
deduz-se que sua trajetória é linear (linha reta), pois não
estão submetidos ao efeito de campo elétrico, o que
só ocorrerá na figura C.
II. Certa. Os raios são desviados em direção ao polo
positivo. Assim, considerando que polos opostos se
atraem, pode-se deduzir que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa.
III.Errada. Partículas alfa são formadas por prótons, que
Química A
a)Errada. São os elétrons que apresenta característica ondulatória.
b)Errada. O núcleo é positivo (possui prótons positivos e nêutrons que são neutros).
c)Errada. Os nêutrons não neutralizam carga. O
núcleo é positivo.
d)Certa.
e)Errada. A massa atômica está praticamente toda
no núcleo (prótons e nêutrons).
1
GABARITO
10)B
A.Átomos indivisíveis – Dalton.
B.Regiões do átomo (núcleo e eletrosfera) – Rutherford.
C.Carga negativa dispersa pelo átomo – Thomson.
11)E
a)Certa. Tc99.
b)Certa. 26Fe.
c)Certa. 53I. O número atômico é o número de prótons.
d)Certa. 11Na. O atómo está em seu estado neutro, sem cargas elétricas. Nessa condição, o número de prótons é
igual ao número de elétrons.
e)Errada. 15P32. A = P + N ∴ 32 = 15 + N ∴ N = 32 − 15 ∴ N = 17.
12)C
15A
40
15B
30
13)D
a)Errada. Por se tratar do mesmo átomo (isótopos)
e ambos estarem no estado neutro, possuem o
mesmo número de prótons, e consequentemente
de elétrons = 92.
b)Errada. Isótopos são átomos com mesmo número
de prótons.
c)Errada. Isótonos possuem mesmo número de
nêutrons.
d)Certa.
92
U234
A=P+N
234 = 92 + N
N = 234 – 92
N = 142
92
A=P+N
235 = 92 + N
N = 235 – 92
N = 143
U235
2
25C
30
25D
92
A=P+N
238 = 92 + N
N = 238 – 92
N = 146
40
U238
e)Errada. O número de prótons dos isótopos é 92.
14)C
C14
6
Número de nêutrons (N):
A=P+N
14 = 6 + N
N = 14 − 6
N=8
Número de prótons: 6
Número de elétrons: 6
* Quando o átomo está no seu estado fundamental
(neutro), o número de prótons e elétrons é igual.
Química A
GABARITO
15)B
Substituindo x no esquema:
a)Errada. I possui 6 prótons e IV possui 19 prótons.
Isótopos possuem o mesmo número de prótons.
b)Certa. Íons possuem número de prótons e elétrons
diferentes. II e III possuem mais elétrons do que
prótons (ânions).
c)Errada. I é eletricamente neutro ( número de prótons
igual ao número de elétrons). II é um íon.
d)Errada. Possuem números de prótons diferentes. Se
pertencesse ao mesmo elemento químico, teriam o
mesmo número de prótons (número atômico).
A4022
20
B4123
C4422
20
22
18)C
Esquema inicial:
isóbaros
Y137
X
Z138
56
isótopos
16)21
X
* X é isótono de Z − mesmo número de nêutrons.
Completando com as informações:
38
20
isótonos
isótopos
isóbaros
Y40
22
20
Z40
isóbaros
01.Certa.
02.Errada. Número de massa de Z é 40 (é isóbaro
de Y).
04.Certa.
08.Errada. Número de nêutrons de X é 18 (38 − 20).
16.Certa. 40 − 20.
32. Errada. Número de nêutrons de Y é 18 (40 − 22).
64. Errada. Número de prótons de Z é 20.
X137
Y137
56
Z138
n=82
Nêutrons de Z:
A=P+N
138 = 56 + N
N = 82
isóbaros
X137
Y137
56
isótopos
Ax
n=23
Bx+1
x+2
22C
isótopos
* A e C são isótonos (mesmo número de nêutrons).
Determinação do número atômico (Z) de B:
A=P+N
x + 1 = zB + 23
B = x − 22
z
Como zA = zB (isótopos), zA = x − 22.
Determinação do número de nêutrons de C:
A=P+N
x + 2 = 22 + N
N = x − 20
Como A e C são isótonos:
x–22
Axn=x–20
x–22
Bx+1
n=23
22
isótopos
Z138
isótopos
17)A
56
56
A partir de A:
A=P+N
x = x − 22 + x − 20
x = 2x − 42
x = 42
Cx+2
n=x–20
Como X e Y possuem o mesmo número de nêutrons:
Para X:
A=P+N
137 = P + 82
P = 55
19)E
isóbaros
A150
63
B150
n=
64
C n=86
65
1.Como A e B são isóbaros, conclui-se que a massa
de B é 150.
2.A partir do número de massa e de prótons de B,
calcula-se o número de nêutrons:
A=P+N
150 = 64 + N
N = 86
3.Como B e C são isótonos, conclui-se que o número
de nêutros de C é 86.
4.A partir dos prótons e nêutrons de C, calcula-se seu
número de massa.
A=P+N
A = 65 + 86
A = 151
Química A
3
GABARITO
20)D
24)B
a)Errada. Isoelétricos – possuem mesmo número de elétrons. O que determina o tamanho do átomo é a atração
entre elétrons da eletrosfera por prótons do núcleo. Quanto
maior o número atômico, mais prótons no núcleo exercerão atração na eletrosfera, e o átomo ficará menor.
b)Certa.
c)Errada. A ordem crescente (do menor para o maior) é a
ordem decrescente de números atômicos, ou seja, 12Mg2+,
Na+, 9F–, 8O2–.
11
d)Errada. Possuem o mesmo número de elétrons. Para cada
um, o número de prótons é diferente.
e)Errada. A quantidade de prótons (número atômico) determina o tamanho do átomo.
isóbaros
4x+5
A
2x+2
B
5x –1
Como A e B são isóbaros:
4x + 5 = 5x − 1
−x=−6
x=6
Substituindo x no átomo A: 14 A29
Número atômico: 14
Número de massa: 29
Número de nêutrons: 29 − 14 = 15
Número de elétrons: 14 (átomo nêutro, P = E)
25)D
21)D
Cáculo do número de nêutrons:
K:Prótons: 19
Elétrons: um a menos (carga positiva indica a
perda de um elétron) = 18.
X: 16 −8 = 8
Y: 17 − 8 = 9
R: 17 − 7 = 10
Z: 16 − 7 = 9
Ca:Prótons: 20
Elétrons: dois a menos (carga 2+ indica a
perda de dois elétrons) = 18.
* R e Z são íons, o que não interfere no número de nêutrons,
apenas no de elétrons.
Apresentam o mesmo número de nêutrons: Y e Z (9).
K+
39
19
Ca2+
40
20
22)A
26)E
X– tem 18 elétrons. O sinal negativo significa que
ele possui um elétron a mais que o seu número
de prótons. Assim, ele possui 17 prótons (número
atômico 17). Dessa maneira:
17X
17X
Fe3+: Prótons: 26
Nêutrons: 30 (56 − 26)
Elétrons: 23 (26 − 3 representado pelas cargas positivas).
Total: 79
–
X possui 20 nêutrons e 17 prótons, tendo, portanto, número de massa = 37.
23)E
a)Errada. 1 e 2 possuem o mesmo número de
prótons, são isótopos.
b)Errada. Um átomo é eletricamente neutro
quando possui mesmo número de prótons e
elétrons, o que não é o caso do átomo 2. Ele
possui 2 elétrons a menos, sendo, portanto,
um cátion bivalente.
c)Errada. 3 é neutro – número de prótons igual
ao de elétrons.
d)Errada. 5 é um ânion – 1 elétron a mais que
os prótons.
e)Certa. Possuem mesmo número de prótons,
são isótopos.
4
F: Prótons: 9
Nêutrons: 10 (19 − 9)
Elétrons: 9 (eletricamente neutro, P = E)
Total: 28
S2−: Prótons: 16
Nêutrons: 16 (32 − 16)
Elétrons: 18 (26 + 2 representado pelas cargas negativas).
Total: 50
Total de partículas: 79 + 28 + 50 = 157
27)D
a)Errada. A indivisibilidade do átomo existia na teoria de
Dalton.
b)Errada. A existência de nêutrons foi introduzida por
Chadwick, complementando o modelo de Rutherford.
c)Errada. A natureza elétrica da matéria apareceu no trabalho de Thomson (descrição das cargas elétricas).
d)Certa.
e)Errada. Teoria de Rutherford.
Química A
GABARITO
28)D
32)D
A alternativa incorreta é a apresentada no item D. Na
explosão de fogos de artifício, elétrons recebem energia
e saltam para níveis mais externos. Ao retornarem para
os níveis de origem, liberam energia na forma de luz
visível.
Seguindo o diagrama de distribuição eletrônica de
Linus Pauling:
1s2
2s2
29)E
a)Errada. Três níveis de menor energia: K, L, M (1, 2,
3), que acomodam respectivamente no máximo: 2,
8, 18 elétrons.
b)Errada. 1º nível: K
subnível: s
2º nível: L
subníveis: s, p
3º nível: M subníveis: s, p, d
c)Errada. 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2
13A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
14Si: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Mesmo nível, porém em subníveis diferentes.
d)Errada. São todos gases nobres, pertecem à mesma família na tabela periódica. Assim, possuem os
elétrons mais energéticos no mesmo subnível, p6,
porém em níveis diferentes (sendo o nível ou camada
correspondente ao período em que se encontra na
tabela).
e)Certa. Os elementos de números atômicos de 25
a 28 estão todos no mesmo período (4), na região
correspondente ao subnível d.
30)11
01.Certa. Um átomo, ao tornar-se cátion, perde elétrons. Como o número de massa é a soma dos
prótons e nêutrons, este não se altera.
02.Certa. No estado fundamental (átomo neutro), o
número de prótons e nêutrons é igual. A soma de
prótons (24) e nêutrons (28) resulta no número de
massa (52).
04.Errada. 24Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 – Camada
de valência: 4s2 com 2 elétrons.
08.Certa. A perda de elétrons deixa o átomo com carga
positiva.
Basta somar o total de elétrons distribuídos:
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 6 = 26
Quantidade de elétrons = 26.
Para o átomo neutro de ferro: 26 prótons = 26 elétrons.
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
4d10
4f14
5s2
5p6
5d10
5f14
6s2
6p6
6d10
7s2
Z = 16: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
33)A
Distribuição do ferro neutro:
Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
26
Ao perder elétrons, estes devem ser retirados da camada mais externa (camada de valência). No caso do
ferro, a camada de valência é 4s2.
Distribuição do cátion bivalente do ferro:
Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
26
34)D
Fe56 Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
26
a)Errada. Possui 26 prótons no núcleo (número atômico 26).
b)Errada. Possui 4 níveis eletrônicos ocupados.
c)Errada. Possui 26 elétrons girando na eletrosfera
(átomo neutro de ferro).
d)Certa. Possui 26 prótons.
e)Errada. Possui 6 elétrons no nível mais energético
(3d6).
31)A
2p6
35)B
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Somando-se os elétrons: 21Sc
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
Somando-se os elétrons: 39Y
Química A
5
GABARITO
36)B
Apesar de o enunciado não ser bem claro, para a
resolução desta questão bastava olhar para o período
em que o elemento se encontra. O número de níveis a
ser ocupado coincide com o número do período.
Observe que a distribuição em níveis não obedece
necessariamente à previsão teórica.
a)Errada. 106Sg: distribuição em níveis 2, 8, 18, 32, 32,
12, 2 (7 níveis − 7º período).
b)Certa. 54Xe: distribuição em níveis 2, 8, 18, 18, 8 (5
níveis − 5º período).
c)Errada. 92U: distribuição em níveis: 2, 8, 32, 21, 9,2
(7 níveis − 7º período).
d)Errada. 58Ce: distribuição em níveis: 2, 8, 18, 19, 9,
2 (6 níveis − 6º período).
e)Errada. 94Pu: distribuição em níveis: 2, 8, 18, 32, 24,
8, 2 (7 níveis − 7º período).
40)A
Tc99: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5
4p
m = +1
+1
2p4
Segundo nível de energia: n = 2
Subnível p:  = 1
Representação do subnível 2p:
O átomo possui 36 elétrons.
Como está no estado fundamental (enunciado), possui
36 prótons.
A=P+N
84 = 36 + N
N = 84 – 36
N = 48
41)A
2p4:
Valores de m:
–1
0
+1
m = –1
O elétron é o segundo do orbital. Convencionando-se
que o primeiro elétron tem Spin –1/2 e o segundo +1/2,
S = +1/2.
Metal alcalino – família 1, ou I A – sódio (Na);
Gás nobre – família 18, ou VIII A ou 0 – xenônio (Xe);
Halogênio – família 17, ou VII A – cloro (C).
Demais alternativas (incorretas):
b)Metal alcalino, metal alcalino, gás nobre.
c)Metal alcalinoterroso, metal alcalinoterroso, halogênio.
d)Gás nobre, gás nobre, metal alcalinoterroso.
e)Calcogênio, calcogênio, gás nobre.
39)A
2
6
2
6
2
6
26Fe:
O elétron de diferenciação é o mais energético, ou seja,
o último na ordem de distribuição de Pauling.
1s 2s 2p 3s 3p 2s 3d
42)A
6
3d :
n=3
6
A partir daí, obtêm-se a distribuição completa:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
38)B
2
Partindo da informação de que o segundo elétron a
ocupar o orbital tem número de Spin +1/2, deduz-se
que os outros orbitais estarão totalmente preenchidos:
4p6
43
a)Errada. Estão distribuídos em 5 níveis de energia.
b)Certa. Prótons: 43 + Nêutrons: 56 = 99 (número de
massa).
c)Errada. O número de massa é 99.
d)Errada. O subnível de maior energia é o 4d.
e)Errada. Possui 43 prótons.
A partir dos números quânticos, determinar o número
de elétrons do átomo:
n=3
37)B
O elétron é o segundo do orbital. Convencionando-se
que o primeiro elétron tem Spin –1/2 e o segundo +1/2,
então S = +1/2.
m=2
–2
–1
0 +1 +2
Química A
a)Correta – todos são semimetais.
b)Errada – semimetal, metal, metal.
c)Errada – ametal, ametal, metal.
d)Errada – metal, metal, metal.
e)Errada – gás nobre, gás nobre, gás nobre.
GABARITO
43)E
b)Certa – o número de camadas corresponde ao
período em que o elemento está.
c)Errada – pertence à família 2, pois possui 2 elétrons
na última camada (camada N, ou 4).
d)Errada – seu número atômico é 20.
e)Errada – é um metal alcalinoterroso (família II A),
sendo seu subnível mais energético o subnível s.
Primeiramente, obtém-se o número atômico a partir do
número de massa e de nêutrons:
z
X80
A=Z+N
80 = Z + 45
Z = 80 – 45
Z = 35
A partir do número de nêutrons, verifica-se na tabela
periódica a localização do átomo:
Z = 35: Bromo – Br – 4o período (linha) e grupo VIIA
(coluna – família).
47)D
I. Certa – subnível mais energético dos elementos da
família I A: 1s1, 2s1, 3s1, ... .
II. Errada – em uma mesma família os elementos
possuem o mesmo número de elétrons na camada
de valência. O mesmo número de camadas ocorre
entre elementos de mesmo período.
III.Errada – quando o subnível mais energético é s ou
p, o elemento é chamado representativo. Os elementos de transição interna possuem como subnível
mais energético o subnível f.
44)D
A partir da distribuição eletrônica apresentada, pode-se
facilmente encontrar o átomo na tabela periódica. Para
isso, deve-se somar todos os elétrons que aparecem
sobrescritos nos subníveis. Assim, 2 + 2 + 6 + 2 + 6
+ 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 14 + 10 + 6 = 86.
O átomo possui 86 elétrons. Considerando que esteja
neutro (não seja íon), seu número de prótons será 86.
Z = 86 – Rn – radônio – gás nobre.
Outra forma de encontrar o átomo é observar a camada
de valência: 6s2 6p6. O átomo está no 6o período (linha)
e possui 8 elétrons na camada de valência – família
VIII A.
48)D
a)Errada. O iodo é halogênio (família VIIA).
b)Errada. O sódio é metal alcalino (família IA).
c)Errada. O ferro é elemento de transição (família B),
mas o fósforo é representativo (família A).
d)Certa. É ametal.
e)Errada. É elemento de transição (família B).
49)31
A partir da distribuição eletrônica apresentada, pode-se
facilmente encontrar o átomo na tabela periódica. Para
isso, deve-se somar todos os elétrons que aparecem
sobrescritos nos subníveis.
A – 36 elétrons – kriptônio – gás nobre.
B – 56 elétrons – bário – metal alcalinoterroso.
C – 35 elétrons – bromo – halogênio.
D – 19 elétrons – potássio – metal alcalino.
E – 16 elétrons – enxofre – calcogênio.
45)E
1.Certa. Soma dos elétrons: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15
∴ 15P (ou observar que são 5 elétrons na última
camada − família VA).
2.Certa. Basta observar a posição na tabela ou distribuir os 12 elétrons em 3 níveis.
3.Errada. Distribuição do 13A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
(átomo neutro).
13A3+: 1s2 2s2 2p6 (3 elétrons a menos que o átomo
neutro).
4.Certa. Distribuição do 16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (átomo
neutro).
16A2−: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (2 elétrons a mais que o
átomo neutro).
01.Certa.
02.Certa.
04.Certa.
08.Certa.
16.Certa.
50)A
46)B
Distribuição eletrônica do cálcio:
20
Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
a)Errada – pertence à família 2, porém possui 2 elétrons na camada de valência.
Soma dos elétrons de X = 33 – Arsênio – período 4 –
família 15, ou VA.
Soma dos elétrons de Y = 19 – Potássio – período 4 –
família 1, ou 1A.
Os dois estão no mesmo período (4o) e respectivamente
nas famílias V A e I A.
X é da família do nitrogênio, e Y é metal alcalino.
Química A
7
GABARITO
d)Errada – elementos representativos são os elementos das famílias A da tabela.
e)Certa – os elementos de transição externa possuem
o elétron mais energético (final da distribuição eletrônica) em subnível d.
51)B
Descobrir os elementos pela soma de elétrons e pesquisa na tabela periódica:
A)20Ca: 4º período, família IIA.
B)22Ti: 4º período, família IVB.
C)32Ge: 4º período, família IVA.
D)58Ce: 6º período, família IIIB.
56)D
a)Errada. I (hidrogênio) e II (hélio) são gases.
b)Errada. III é um halogênio (família VIIA).
c)Errada. VII é um gás nobre (família VIIIA).
d)Certa. IX possui o maior raio atômico, pois possui
maior número de camadas. Entre IV e V é o maior
raio atômico de IV, pois nos períodos o raio atômico
aumenta da direita para a esquerda.
e)Errada. VI possui 4 camadas (período 4), e X possui
6 camadas (período 6).
a)Errada. Estão no mesmo período (4º).
b)Certa. Estão em famílias B.
c)Errada. C está no 4º período, e D está no 6º período.
d)Errada. Apenas A é metal alcalinoterroso (família IIA).
52)B
Elementos que terão propriedades químicas semelhantes são os que se encontram em uma mesma família,
sendo assim, têm o mesmo número de elétrons na última camada. Assim, terão comportamento semelhante
em uma ligação química ou reatividade química, por
exemplo.
Ga – família III A, Ge – família IV A.
a)Errada – Sn (IV A), In (III A).
b)Certa – Al (III A), Si(IV A).
c)Errada – Cu (I B), Se(VI A).
d)Errada – Zn (II B), As (V A).
57)D
I. Errada – 53I: família VII A – 7 elétrons de valência.
II. Certa – 45Rh: família VIII B – 7 elétrons em subnível
d.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7
III.Errada – 34Se: família VI A – 3s2 3p4 (3s2 3p6 – 8 elétrons de valência – família VIII A).
IV.Certa – 39Y: período 5 = 5 níveis de energia.
58)D
I. Certa – pertencem à família I A (metais alcalinos).
II. Errada – são de transição externa (famílias B da
tabela).
III.Errada – são da família II A e tendem a perder 2
elétrons, formando cátions bivalentes.
IV.Errada – o símbolo do Nitrogênio é N, sendo o Nióbio
de símbolo Ni.
53)C
Identificando os elementos:
I. Errada. 1º elemento: 9F19: número de massa 19.
II. Certa. 3º elemento: 35Br: um próton a menos que o
gás nobre 36Kr, do mesmo período.
III.Certa. Completando a família VIIA, que contém os
elementos citados, 9F, 17C, 35Br, 53I, 85At.
IV.Errada. Pertence à família VIIA, então não possui
configuração de gás nobre, e sim de halogênio.
V.Certa. X corresponde ao elemento Iodo, um ametal.
59)A
a)Certa. Carbono é menos eletronegativo que oxigênio, possui raio atômico menor que o berílio e sua
eletroafinidade é maior que a do boro.
b)Errada. Enxofre possui raio atômico maior que o
berílio.
c)Errada. Alumínio possui raio atômico maior que o
berílio.
d)Errada. Magnésio possui raio atômico maior que o
berílio.
e)Errada. Flúor possui maior eletronegatividade que
o oxigênio.
54)B
Z = 26 – Fe: Ferro
Fe – metal de transição externa: bloco d, família VIII B,
26
período 4.
55)E
a)Errada – o cádmio (Cd) está no quinto período. Os
demais estão no quarto período.
b)Errada – são elementos de transição externa. De
transição interna são os lantanídeos e os actinídeos.
c)Errada – o bloco f da tabela está relacionado aos
lantanídeos e actinídeos.
8
60)A
Química A
a)Certa. A eletronegatividade aumenta nos períodos
para a direita, e o raio atômico aumenta nas famílias
para baixo.
b)Errada. Raio atômico aumenta nos períodos para
a esquerda, e eletroafinidade aumenta nas famílias
para cima.
GABARITO
c)Errada. Raio atômico aumenta nos períodos para a esquerda.
d)Errada. A eletronegatividade aumenta nas famílias para cima.
e)Errada. O potencial de ionização aumenta nas famílias para cima.
61)C
I. Certa – são metais que perdem facilmente os elétrons.
II. Errada – são maiores, pois é mais difícil arrancar elétrons de elementos que pertecem ao bloco p (ametais) do que
de elementos do bloco s (metais).
III.Certa – as propriedades dos elementos do bloco d são intermediárias às propriedades dos elementos do bloco
s e p.
62)C
O halogênio mais eletronegativo é o flúor, pois possui o menor raio atômico. Assim, seus prótons do núcleo atraem
mais fortemente os elétrons da eletrosfera.
63)B
Conforme a tabela apresentada, o elemento V é o de maior energia de ionização. A energia de ionização na tabela
periódica aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. Posicionando cada elemento na tabela de acordo
com seus números atômicos, tem-se:
3
4
9
10
11
energia de ionização
Assim, o elemento V, de maior energia de ionização, corresponde ao número atômico 10 – neônio.
64)C
Soma dos elétrons: 17
Elemento 17C
a)Errada. Pertence ao terceiro período e possui 7 elétrons na camada de valência.
b)Errada. Sua energia de ionização é maior que a do enxofre, pois é mais eletronegativo (mais difícil de retirar o
elétron).
c)Certa. O raio atômico aumenta nos períodos para a esquerda, enquanto que a eletronegatividade aumenta para a
direita.
d)Errada. Possui menor raio atômico, pois este aumenta nos períodos para a esquerda.
65)E
Posicionamento dos elementos citados na tabela:
1
IA
18
VIII A
1
1,01
3
4
Li
9,01
11
12
Mg
22,99
24,31
19
20
K
39,1
Ca
40,08
5
Elementos de transição
Be
6,94
Na
13
III A
2
II A
H
3
III B
21
4
IV B
23
22
Sc
45,0
5
VB
Ti
48,0
6
VI B
50,9
Cr
52,0
8
26
25
24
V
7
VII B
Mn
54,9
Fe
55,85
10
29
28
27
Co
58,9
11
IB
58,69
30
Cu
Ni
12
II B
63,54
Zn
65,39
7
6
16
VI A
8
17
VII A
He
4,00
10
9
O
2
Ne
C
N
10,8
12,01
14,01
16,0
19,0
20,2
13
14
15
16
17
18
B
9
VIII B
15
VA
14
IV A
A
Si
P
S
F
C
Ar
26,98
28,1
30,97
32,06
35,45
39,9
31
32
33
34
35
36
Ga
69,7
Ge
72,6
As
74,9
Se
79,0
Br
79,9
Kr
83,8
Em um mesmo período, o raio atômico (tamanho do átomo) aumenta da direita para a esquerda, no sentido inverso
Química A
9
GABARITO
do aumento do número atômico. Isso ocorre pois com o aumento do número atômico (número de prótons) aumenta
a atração exercida pelo núcleo na eletrosfera, fazendo com que ela diminua.
a)Errada – o zinco é o menor dentre os apresentados.
b)Errada – o potássio é o maior átomo dentre os descritos.
c)Errada – o menor é o zinco.
d)Errada – estão em ordem crescente de número atômico e, por consequência, ordem decrescente de raio atômico.
e)Certa – ordem decrescente: do maior raio atômico (K) para o menor raio atômico (Zn).
66)A
Soma dos elétrons:
I. 2 + 8 + 18 + 7 = 35 → elemento: bromo (Br).
II. 2 + 8 + 8 + 1 = 19 → elemento: potássio (K).
Posicionamento dos elementos citados na tabela:
1
IA
18
VIII A
1
1,01
3
13
III A
2
II A
H
4
Li
6,94
9,01
11
12
Na
Mg
22,99
24,31
19
20
K
39,1
Ca
40,08
5
Elementos de transição
Be
3
III B
21
4
IV B
23
22
Sc
45,0
5
VB
Ti
48,0
6
VI B
50,9
Cr
52,0
8
26
25
24
V
7
VII B
Mn
54,9
Fe
55,85
10
29
28
27
Co
58,9
11
IB
58,69
30
Cu
Ni
12
II B
63,54
Zn
65,39
7
6
16
VI A
8
17
VII A
He
4,00
10
9
O
2
Ne
C
N
10,8
12,01
14,01
16,0
19,0
20,2
13
14
15
16
17
18
B
9
VIII B
15
VA
14
IV A
A
Si
P
S
F
C
Ar
26,98
28,1
30,97
32,06
35,45
39,9
31
32
33
34
35
36
Ga
69,7
Ge
72,6
As
74,9
Se
79,0
Br
79,9
Kr
83,8
a)Certa – a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, sendo os ametais mais eletronegativos que os
metais.
b)Errada – a camada K (primeira) do elemento 1 possui 2 elétrons.
c)Errada – a correta distribuição dos 35 elétrons em subníveis é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5.
d)Errada – K pertence à família I A, e Br pertence à família VII A.
e)Errada – distribuição do K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Último elétron está em 4s1.
* A alternativa estará incorreta ao se considerar o primeiro elétron ao ocupar um orbital com Spin (+1/2).
67)C
68)E
a)Errada: É o elemento de maior raio atômico do
período 5.
b)Errada: É menos eletronegativo.
c)Certa: É sempre mais difícil "arrancar" um elétron de
um gás nobre (alta energia de ionização).
d)Errada: O bário é mais eletropositivo (propriedade
que aumenta da direita para a esquerda).
e)Errada: Magnésio é mais reativo. Nos metais, a
reatividade aumenta da direita para a esquerda.
10
Química A
a)Errada – compostos inorgânicos também possuem
ligação covalente.
b)Errada – a ligação covalente ocorre por compartilhamento, e a ligação iônica por transferência de
elétrons.
c)Errada – as cargas formam-se apenas na ligação
iônica.
d)Errada – a ligação iônica ocorre pela união de íons.
e)Certa – na ligação covalente ocorre compartilhamento de elétrons, e na iônica, transferência de elétrons.
GABARITO
74)A
69)C
I. A informação de que X no estado líquido conduz
corrente elétrica leva ao entendimento de que pode
formar íons – substância iônica.
II. Como Y não conduz eletricidade no estado líquido,
entende-se que não forma íons – substância covalente.
70)E
Sódio metálico – apenas metal – ligação metálica.
Sal de cozinha – Na é metal, C é ametal – ligação
iônica.
Ácido muriático – H é ametal, C é ametal – ligação
covalente.
Gás oxigênio – apenas ametal – ligação covalente.
71)B
a)Errada – átomos do grupo I A (metais, com exceção
do hidrogênio) e átomos do grupo VII A (ametais)
fazem ligação iônica.
b)Certa – são características da ligação iônica.
c)Errada – o átomo do grupo II A (metal) transfere dois
elétrons ao átomo do grupo VI A (ametal) em ligação
iônica.
d)Errada – o C2 (cloro é ametal) é formado por ligação
covalente.
e)Errada – o NH3 (nitrogênio e hidrogênio são ametais)
é formado por ligação covalente.
Solubilidade em meio aquoso: ocorre em compostos
iônicos e covalentes, mas não metálicos.
Condução de corrente elétrica: ocorre em compostos
metálicos e iônicos (quando dissolvidos), mas não em
compostos covalentes.
A – solúvel e condutor em meio aquoso: iônica.
B – solúvel e não condutor em meio aquoso: covalente.
C – insolúvel e condutor em meio aquoso: metálica.
75)A
A
1.Errada – H e Br são ametais – ligação covalente.
2.Certa – Ba é metal e O é ametal – ligação iônica.
3.Certa – Ca é metal e C é ametal – ligação iônica.
4.Errada – Si é semimetal (ametal, na nova classificação) e O é ametal – ligação covalente.
5.Errada – B é semimetal (ametal, na nova classificação) e O é ametal – ligação covalente.
73)C
a)Errada – NaC ligação iônica.
b)Errada – ambas possuem metal (Mn e Mg) e ametal
(O e H) e, assim, ligação iônica.
c)Certa – apenas ametais.
d)Errada – ambas possuem metal (L e Li) e ametal (N,
O e F) e, assim, ligação iônica.
e)Errada – ambas possuem metal (Li e Cs) e ametal
(O, H e I) e, assim, ligação iônica.
7A
Família I A: metais
Família VII A: ametais
Ligação entre metal e ametal: iônica
76)A
Na
S
Na
1A
6A
H
Na
Br
1A
1A
Na
7A
Na2S
Mg
2A
72)C
B
1A
1A
NaH
S
Mg
6A
2A
MgS
NaBr
H
H
1A
MgH2
Br
Mg
Br
1A
2A
MgBr2
77)70
A – 19K – família I A
B – 35Br – família VII A
01.Errada – a ligação formada será iônica (metal e
ametal).
02.Certa – A é o potássio (metal), e B é o bromo
(ametal).
04.Certa – estão no mesmo período (raio atômico
aumenta da direita para a esquerda).
08.Errada – o átomo B pertence à família dos halogênios.
16.Errada – o íon possui um elétron a menos. Com
isso, a eletrosfera diminui. Então, o raio de A é maior
que o raio de A+.
32.Errada – A é da família I A (ns1), e B da família VII
A (ns2 np5).
64.Certa – B é ametal da família VII A, então forma-se
um composto covalente de fórmula B2.
Química A
11
GABARITO
78)C
82)D
Y
a)Certa – cloreto de sódio: NaC.
b)Certa – é formado por ligação iônica que, por ser
uma ligação forte, tem como característica originar
compostos de alto ponto de fusão.
c)Certa – em solução aquosa separam-se os íons Na+
e C–, que conduzem a corrente elétrica.
d)Errada – a ligação é do tipo iônica, pois Na é metal
e C é ametal.
e)Certa – HC + NaOH → NaC + H2O.
X
Y
3A
7A
metal
XY2 – ligação iônica
ametal
79)B
O
X
83)B
2A
6A
metal
ametal
São duas ligações coordenadas (dativas) que ocorrem
entre o enxofre e os oxigênios, representadas por
"flechinhas". As demais ligações são do tipo covalente
comum.
F
X
84)D
F
2A
7A
metal
XF2 – ligação iônica
ametal
Na molécula do ácido sulfúrico (H2SO4) estão presentes
4 ligações covalentes comuns e 2 ligações covalentes
coordenadas (dativas) que ocorrem entre o enxofre e
dois dos oxigênios (representadas por "flechinhas").
80)16
O
3A
6A
7A
S
C
M
H
3A
S
M
C
81)21
01.Certa – Potássio – K.
02.Errada – número atômico 19, número de massa
39. Possui 20 nêutrons.
04.Certa – potássio é da família I A e perde 1 elétron
para um halogênio da família VI A, formando um
composto na proporção de 1 para 1, ou seja, KX.
08.Errada – é um elemento representativo, porém seu
subnível mais energético é o s.
16.Certa – totalizando os 19 elétrons no estado fundamental, distribuídos os subníveis em:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
12
S
O
C
M
S
O
Química A
O
H