4° caso: reagente em excesso

REAGENTE EM EXCESSO
Quando o problema contiver dois ou mais dados numéricos dos
reagentes
• Procedimento para resolução:
1. Verificar se as quantidades dadas seguem a proporção estequiométrica;
2. Caso os dados não estejam dentro da proporção estequiométrica, identificar
os reagentes em excesso e limitante;
3. Caso haja excesso de um determinado reagente,evidentemente essa
quantidade não participará da reação;
4. O problema deve ser solucionado com o dado referente ao reagente
limitante.
1: 4 mols de hidróxido de sódio (NaOH) são misturados com 3 mols de ácido
sulfúrico (H2SO4). Baseado na equação dada, determine os reagentes em
excesso, limitante e o número de mols em excesso.
2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O
• Reagente em excesso:
• Reagente limitante:
• Número de mols em excesso:
2: Misturam-se 10 mols de N2 com 27 mols de H2 para formar a amônia,
segundo a equação dada abaixo.
Determine os reagentes em excesso, limitante e a quantidade de reagente em
excesso.
3H2 + N2  2NH3
• Reagente em excesso
:
• Reagente limitante:
• Número de mols em excesso:
3: Misturam-se 16 g de hidróxido de sódio (NaOH) com 20 g de ácido sulfúrico
(H2SO4). Calcular a massa de sulfato de sódio (Na2SO4) que se obtém ao
ocorrer a reação:
(Dados: NaOH = 40 g/mol; H2SO4 = 98 g/mol; Na2SO4 =
142 g/mol)
2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O
4: 10 g de H2 são misturados com 90g de O2. Baseado na equação dada
abaixo, determine:
2H2 + O2  2H2O
a) Os reagentes em excesso e limitante;
b) A massa de excesso de reagente;
c) A massa de água formada.
(Dados: H2 = 2 g/mol; O2 = 32 g/mol; H2O = 18 g/mol)
5. (UFF-RJ) O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos
industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e
cloro gasoso. Se 2,70 g de alumínio são misturados a 4,0 g de cloro, a massa
produzida, em gramas, de cloreto de alumínio é:
(Dados: MM: Al = 27; Cl = 35,5 )
2Al + 3Cl2  2AlCl3
a) 5,01;
b) 5,52;
c) 9,8;
d) 13,35;
e) 15,04.
6. (PUC-SP) Misturam-se 1Kg de CS2 e 2 Kg de Cℓ2 num reator, onde se
processa a transformação:
CS2 + 3Cℓ2  CCℓ4 + S2Cℓ2
As massa de CCℓ4 formado e do reagente em excesso que resta quando a
reação se completa são:
a) 1,446 Kg de CCℓ4 e 0,286 Kg de CS2;
b) 2,026 Kg de CCℓ4 e 0,286 Kg de CS2;
c) 1,446 Kg de CCℓ4 e 0,286 Kg de Cℓ2;
d) 2,026 Kg de CCℓ4 e 0,286 Kg de Cℓ2;
e) 1,286 Kg de CCℓ4 e 0,732 Kg de Cℓ2.
7. (Cesgranrio) O H2S reage com o SO2 segundo a reação:
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols
de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de
SO2.
a) 3; b) 4;c) 6; d) 7,5;e) 15.
8. 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Marque a alternativa que
apresenta, respectivamente, a massa de NaNO3 obtida e a massa do reagente
em excesso, se houver:
NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O
(Dados: Massas molares: HNO3 = 63 g/mol; NaOH = 40
g/mol; NaNO3 = 85 g/mol)
a) 680g e 320g;
d) 680g e 80g;
b) 680g e 400g;
e) 850g e 320g. c) 850g e 400g;
9. Dada a reação a seguir:
Marque a alternativa que apresenta a quantidade máxima de hidróxido férrico,
Fe(OH)3 que pode ser preparada a partir da mistura de 888g de brometo férrico
FeBr3 e 612g de hidróxido de potássio(KOH):
Dados: M.M. Fe(OH)3 = 107g/mol KOH = 56 g/mol FeBr3 = 296g/mol
FeBr3 + 3KOH Fe(OH)3 + H2O
a) 276g;
b) 321g;
c) 548g;
d) 1070g;
e) 1500g.
10. Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser obtido pela reação:
Qual é a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida
partindo-se de 5 moles de H2S e 2 moles de SO2?(Dada M.M. do S = 32g/mol)
2H2S + SO2  3S + 2H2O
a) 56g; b) 104g
c) 192g
b) 104g
e) 275g