prova – v oqbel 2000
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PROVA – V OQBEL 2000 Associação Brasileira de Química Regional do Pará V Olimpíada de Química da Grande Belém Nome do aluno...................................................................................................................... QUESTÕES (Para os alunos da 3a série) 01 - Sobre a teoria atômica moderna: (a) Cite pelo menos três fatos experimentais que levaram ao estabelecimento da teoria da quantização da energia. (b) Cite as falhas da teoria atômica de Bohr em relação à teoria atômica quântica. (c) Identificar o que estabelece o Principio da Incerteza ( de Heisenberg ) com relação ao movimento do elétron na estrutura atômica. (d) Estabeleça a diferença entre órbita e orbital. (e) Cite os números quânticos e suas correspondentes propriedades geométricas / espaciais dos orbitais e aquele que foi estabelecido considerando – se a Teoria da Relatividade. (f) Discuta: Não há relação entre a geometria molecular e a Teoria Atômica Quântica e muito menos com a estrutura da Tabela Periódica Moderna. 02 - Um determinado átomo tem 56 prótons e número de massa 138. Com base nesses dados e no modelo do Átomo Quântico: (a) Escreva a sua configuração eletrônica; (b) Descreva o significado da simbologia usada no item anterior; (c) Cacule o número de neutrons.; (d) Enuncie as regras usadas para a obtenção da configuração eletrônica e (e) Localize a posição desse átomo na tabela periódica.( extremidade esquerda, centro ou extremidade direita ) ; (f) Cite cinco propriedades do corresponde elemento químico, face aos seguintes critérios : - Caráter metálico; - Pontos de fusão e ebulição ( alto, médio ou baixo ); - Tipos de compostos ( iônicos ou moleculares ); - Estado físico e o - Caráter dos compostos formados ( ácidos ou básicos ) 03 - Reagindo com 96g de oxigênio, 210g de um sal de zinco produziram 162,8g de óxido zinco e 128g de dióxido de enxofre. Com base nesses dados, responda: (a) Identificar o sal de zinco. (b) Escreva a equação balanceada da reação. (c) Um dos reagentes está em excesso. Qual e em que quantidade? Utiliza esses dados para demonstrar as leis ponderais de Lavoisier e Proust 04 - Escreva as fórmulas estruturais para os seguintes compostos e correlacione cada um com a propriedade que o caracteriza: fenol, trietilamina, acetato de butila e 5-etil decano. Propriedades: (A) Solúvel em solução de NaOH. (B) Solúvel em solução de HCl. (C) Insolúvel em água, NaOH e HCl, e solúvel em H2SO4. (D) Reage com KOH, produzindo um álcool. (E) Reage com oxigênio, produzindo CO2 e H2 O. (F) Reage com nitrogênio, produzindo NH3. 05 - Complete as seguintes equações, selecione uma delas e escreva o seu mecanismo: (a) CH3CH2CH2OH + HCl (b) CH3COOH + CH3CH2OH + H+ (c) CH3COCH3 + NH2NH2 DADOS: H = 1, C =12, N = 14, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5, S = 32, Sc = 45, Zn = 65,4 PROVA - V OQBEL 2000 Associação Brasileira de Química Regional do Pará V Olimpíada de Química da Grande Belém Nome do aluno...................................................................................................................... QUESTÕES (Para os alunos da 2a série) 01 - Sobre a teoria atômica moderna: (g) Citar pelo menos três fatos experimentais que levaram ao estabelecimento da teoria da quantização da energia. (h) Citar as falhas da teoria atômica de Bohr em relação à teoria atômica quântica. (i) Identificar o que estabelece o Principio da Incerteza ( de Heisenberg ) com relação ao movimento do elétron na estrutura atômica. (j) Estabelecer a diferença entre órbita e orbital. (k) Citar os números quânticos e suas correspondentes propriedades geométricas / espaciais dos orbitais e aquele que foi estabelecido considerando – se a Teoria da Relatividade. (l) Discutir: Não há relação entre a geometria molecular e a Teoria Atômica Quântica e muito menos com a estrutura da Tabela Periódica Moderna. 02 - Um determinado átomo tem 56 prótons e número de massa 138. Com base nesses dados e no modelo do Átomo Quântico: (g) Escreva a sua configuração eletrônica; (h) Descreva o significado da simbologia usada no item anterior. (i) Calcule o número de neutrons. (j) Enuncie as regras usadas para a obtenção da configuração eletrônica; (k) Localize a posição desse átomo na tabela periódica.( extremidade esquerda, centro ou extremidade direita ); (l) Cite cinco propriedades do corresponde elemento químico, face aos seguintes critérios : - Caráter metálico; - Pontos de fusão e ebulição ( alto, médio ou baixo ); - Tipos de compostos ( iônicos ou moleculares ); - Estado físico. - Caráter dos compostos formados ( ácidos ou básicos ) - 03 - Reagindo com 96g de oxigênio, 210g de um sal de zinco produziram 162,8g de óxido zinco e 128g de dióxido de enxofre. Com base nesses dados, responda: (d) Identificar o sal de zinco. (e) Escreva a equação balanceada da reação. (f) Um dos reagentes está em excesso. Qual e em que quantidade? (g) Utiliza esses dados para demonstrar as leis ponderais de Lavoisier e Proust. 04 - A reação química para se obter o “ fermento para pão, “NaHCO3 , pode ser representado por: NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NH4Cl Numa determinada experiência utilizou-se 50g de cada um dos seguintes reagentes: NaCl, NH3 e CO2 , em excesso de água, obtendo-se 48g de “ fermento para pão “. Assim sendo: (a) Escreva a função e o nome de cada um dos reagentes envolvidos no processo acima. (b) Identifique o reagente limitante. (c) Calcule o rendimento do fermento. 05 .(A) Identifique o caracter (ácida, neutra ou básica ) e escreva as correspondentes equações químicas que justifiquem suas respostas, das soluções obtidas a partir de : (a) Na C2H3O2 , (b) NH4Br , (c) KNO3 e (d) ZnCl2 (B) Identifique as espécies e suas funções ( ácida ou base ) que constituem os pares conjugados na reação: HCO3-- (aq) + H3O+ (aq) H2CO3 (aq) + H2O DADOS: H = 1, C =12, N = 14, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5, S = 32, Zn = 65,4 PROVA - VI OQBEL 2001 Associação Brasileira de Química Regional do Pará V Olimpíada de Química da Grande Belém Nome do aluno...................................................................................................................... QUESTÕES (Para os alunos da 2a série) 1- Faça uma inspeção no local onde voce está e em voce mesmo, suas roupas e seus pertences, e escreva um exemplo correspondente de: 1.1 Matéria; 1.2 Corpo; 1.3 Objeto; 1.4 Mistura heterogênea; 1.5 Mistura homogênea; 1.6 Substância simples; 1.7 Substância composta; 1.8 Fenômenos físicos; 1.9 Fenômenos químicos; 1.10 Estados da matéria; 2- Escrever a nomenclatura ou a simbologia dos elementos químicos abaixo, citar uma aplicação das mesmas e escolha cinco para apresentar a configuração eletrônica de acordo com a teoria atômica moderna, os seus números atômicos, os números de elétrons, de prótons e o de neutrons respectivos: 1.1. 1.2. 1.3. 1.4. 1.5. 1.6. 1.7. 1.8. 1.9. 1.10. 12 C 6 16 O 8 32 16 S 56 26 Fe 65 30 Zn 20 10 Neônio 52 24 Crômio 59 27 Cobalto 133 55 Césio 184 74 Tungstênio 3- Numa amostra de 4 g de uma substância química encontraram-se 0,514 g de enxofre e 1,026 g de oxigênio. Em outra amostra de 1 g determinaram-se 0,104 g de cromo e 0,078 g de potássio. Sabe-se ainda, que o composto possui 43,3 % de água de cristalização e que seu peso molecular é igual a 998 g. Com base nesses dados, calcular a sua formula molecular. Dados: H =1, O =16, S =32, K =39, Cr =52 4- Classificar os pares e os fatores que diferencia, nos exemplos dados abaixo: 4.1.Fósforo branco e fósforo vermelho, 4.2.5625 Mn e 5525 Mn, 4.3. Glicose e frutose, 4.4. 5525 Mn e 5626 Fe, 4.5. Carbono e diamante, 4.6.Gás oxigênio e ozônio, 4.7.5625 Mn e 5626 Fe, 4.8.Ägua e gelo, 4.9.Cl e Cl2 , 4.10. 2s e 2p 5- Sobre a Tabela Periódica Moderna identificar (recomenda-se utilizar uma figura esquemática): 1.1. a propriedade química que determina a disposição dos elementos, 1.2. a disposição dos elementos com propriedades semelhantes, 1.3. a localização do chamado bloco s, 1.4. a localização do chamado bloco p, 1.5. a localização do chamado bloco d, 1.6. a localização do chamado bloco f, 1.7. a localização dos elementos gasosos nas condições ambientais comuns, 1.8. a localização dos elementos sólidos nas condições ambientais comuns,
