Lista de exercício – Atomistica

Lista extra - Atomística 2016
1. (Espcex (Aman) 2016) Considere dois elementos químicos cujos átomos fornecem íons bivalentes isoeletrônicos, o
cátion X2 e o ânion Y2 . Pode-se afirmar que os elementos químicos dos átomos X e Y referem-se, respectivamente, a
a) 20 Ca e 34 Se ;
b) 38 Sr e 8 O ; c) 38 Sr e 16 S ; d) 20 Ca e 8 O ;
e) 20 Ca e 16 S
2. (G1 - cftmg 2016) A glicose é um carboidrato muito importante para o funcionamento das células. Sua composição
química pode ser representada pela fórmula C6H12O6 .
Em uma molécula desse carboidrato, a quantidade de prótons existente é
a) 3. b) 24. c) 96. d) 180.
3. (G1 - ifba 2016) Os fogos de artifício enchem o céu de alegria com as diversas colorações obtidas quando se adicionam
sais, de diferentes metais, às misturas explosivas, em que a pólvora impulsiona cargas que contêm essas substâncias. Com
base nesta informação, analise as afirmativas.
I. A emissão de luz deve-se aos elétrons dos íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis mais externos, e, ao
retornarem, emitem radiações com cor característica de cada elemento químico.
II. A emissão de luz, para cada elemento, deriva das propriedades radioativas destes átomos metálicos, em que ocorrem
interações com os prótons em seus núcleos, transformando-se em novos átomos.
III. Pode-se fazer uma analogia com o teste de chama, usado em laboratórios na identificação de certos átomos, onde um fio
metálico é impregnado com a substância a ser analisada e colocado numa chama luminosa.
IV. É propriedade de certos cátions que seus elétrons devolvam certa energia absorvida, sob a forma de luz visível, cujo
comprimento de onda corresponde a uma determinada cor.
V. Esse fenômenos que ocorre com os fogos de artifício tem explicação com base no comportamento energético dos
elétrons no átomo, proposta por Niels Böhr, em que, ao receber energia, os elétrons saltam para os níveis mais
energéticos.
Das afirmações acima:
a) apenas uma está correta. b) duas estão corretas. c) três estão corretas. d) quatro estão corretas. e) todas estão
corretas.
4. (G1 - utfpr 2016) O chumbo é um metal tóxico, pesado, macio, maleável e mau condutor de eletricidade. É usado na
construção civil, em baterias de ácido, em munição, em proteção contra raios-X e forma parte de ligas metálicas para a
produção de soldas, fusíveis, revestimentos de cabos elétricos, materiais antifricção, metais de tipografia, etc.
No chumbo presente na natureza são encontrados átomos que têm em seu núcleo 82 prótons e 122 nêutrons (Pb 204),
átomos com 82 prótons e 124 nêutrons (Pb 206), átomos com 82 prótons e 125 nêutrons (Pb 207) e átomos com
82 prótons e 126 nêutrons (Pb 208). Quanto às características, os átomos de chumbo descritos são:
a) alótropos. b) isômeros. c) isótonos. d) isótopos. e) isóbaros.
5. (G1 - ifsul 2016) Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico com número de massa diferente. Na radioterapia,
são utilizados isótopos como o B10 , Co60 , Cs137 e Ir192 . A alternativa que apresenta o número de nêutrons de cada
isótopo, respectivamente, é
a) 6, 32, 78 e 114
b) 5, 33, 82 e 115 c) 115, 82, 33 e 5 d) 114, 78, 32 e 6
6. (G1 - ifsul 2016) Muitos elementos químicos são encontrados em diferentes organismos vivos com finalidades distintas.
Destes, cinco são necessários a todos os organismos: Ca2 , C  , Mg2 , K  e Na .
Dentre os cátions citados, o que apresenta o maior raio iônico é :
a) Ca2 b) Mg2 c) K  d) Na
7. (G1 - cftmg 2016) Sobre as propriedades do íon sulfeto
(
(
(
(
) Contém 14 elétrons.
) Contém 16 nêutrons.
) Apresenta massa atômica igual a 30.
) Apresenta número atômico igual a 18.
 1632S2 , marque (V) para verdadeiro ou (F) para falso.
A sequência correta é:
a) F, V, F, F.
b) F, F, V, F.
c) F, F, V, V.
d) V, V, F, F.
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8. (G1 - ifsul 2016) Um dos metais mais abundante na crosta terrestre apresenta a seguinte configuração eletrônica no
estado fundamental [Ar]4s2 3d2 .
Esse metal é o :
a) Ferro.
b) Titânio. c) Alumínio. d) Magnésio.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto e examine a tabela para responder às questões a seguir.
O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à importância da luz para o Universo e para a
humanidade. A iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a qualidade de vida do
homem e o desenvolvimento da civilização. A geração de luz em uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento de
seu filamento de tungstênio provocado pela passagem de corrente elétrica, envolvendo temperaturas ao redor de 3.000 C.
Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio estão apresentadas na tabela.
Símbolo
Número Atômico
Número de massa
Ponto de fusão
Eletronegatividade (Pauling)
W
Densidade
19,3 g  cm3
74
184
3.422 C
2,36
9. (Unesp 2016) A partir das informações contidas na tabela, é correto afirmar que o átomo neutro de tungstênio possui
a) 73 elétrons. b) 2 elétrons na camada de valência. c) 111 nêutrons. d) 184 prótons. e) 74 nêutrons.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder às questões abaixo:
A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação
emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de
suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão
situadas na região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de
chama.
A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama:
Elemento
sódio
potássio
cálcio
cobre
Cor
laranja
violeta
vermelho-tijolo
azul-esverdeada
10. (Unesp 2016) Em 1913, Niels Böhr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a origem dos
espectros atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode
assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico.
Considerando o modelo de Böhr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função:
a) do recebimento de elétrons por diferentes elementos.
b) da perda de elétrons por diferentes elementos.
c) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.
d) da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos.
e) da instabilidade nuclear de diferentes elementos.
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder às questões a seguir.
A bioluminescência é o fenômeno de emissão de luz visível por certos organismos vivos, resultante de uma reação química
entre uma substância sintetizada pelo próprio organismo (luciferina) e oxigênio molecular, na presença de uma enzima
(luciferase). Como resultado dessa reação bioquímica é gerado um produto em um estado eletronicamente excitado
(oxiluciferina*). Este produto, por sua vez, desativa-se por meio da emissão de luz visível, formando o produto no estado
normal ou fundamental (oxiluciferina). Ao final, a concentração de luciferase permanece constante.
luciferase
Luciferina  O2 
 Oxiluciferina*  Oxiluciferina  hv(450620 nm)
O esquema ilustra o mecanismo geral da reação de bioluminescência de vagalumes, no qual são formados dois produtos
diferentes em estados eletronicamente excitados, responsáveis pela emissão de luz na cor verde ou na cor vermelha.
11. (Unesp 2016) Considere o seguinte espectro da luz visível.
Com base nas informações apresentadas no texto e considerando a velocidade da luz igual a 300.000 km  s1, é correto
afirmar que uma das funções orgânicas e a fórmula molecular da forma aniônica da oxiluciferina do vagalume responsável
pela emissão de luz com frequência igual a 4,8  1014 Hz são, respectivamente,
a) éster e C10H5O2N2S2.
b) álcool e C10O2N2S2.
c) amina e C10O2N2S2.
d) amina e C10H5O2N2S2.
e) éter e C10H4O2N2S2.
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto a seguir e responda à(s) questão(ões).
No interior do tubo da lâmpada fluorescente existem átomos de argônio e átomos de mercúrio. Quando a lâmpada está em
funcionamento, os átomos de Ar ionizados chocam-se com os átomos de Hg. A cada choque, o átomo de Hg recebe
determinada quantidade de energia que faz com que seus elétrons passem de um nível de energia para outro, afastando-se do
núcleo. Ao retornar ao seu nível de origem, os elétrons do átomo de Hg emitem grande quantidade de energia na forma de
radiação ultravioleta. Esses raios não são visíveis, porém eles excitam os elétrons do átomo de P presente na lateral do
tubo, que absorvem energia e emitem luz visível para o ambiente.
12. (G1 - ifsul 2016) O modelo atômico capaz de explicar o funcionamento da lâmpada fluorescente é
a) Modelo de Dalton.
b) Modelo de Thomson.
c) Modelo de Rutherford.
d) Modelo de Böhr.
13. (Espcex (Aman) 2015) Um átomo neutro do elemento químico genérico A, ao perder 2 elétrons forma um cátion
bivalente, contendo 36 elétrons. O número atômico deste átomo A é
a) 36. b) 42. c) 34. d) 40. e) 38.
14. (Pucmg 2015) Os estudos realizados por Rutherford mostraram que o átomo deveria ser constituído por um núcleo
positivo com elétrons girando ao seu redor. Os elétrons foram inicialmente levados em consideração no modelo atômico
proposto pelo seguinte pesquisador:
a) Niels Borh
b) J.J. Thomson
c) John Dalton
d) Werner Heisenberg
15. (Ita 2015) Cinco amostras idênticas de um mesmo metal são aquecidas a diferentes temperaturas até a incandescência.
Assinale a opção que apresenta a cor da amostra submetida a uma maior temperatura.
a) Vermelho b) Laranja c) Amarelo d) Verde e) Branco
16. (G1 - cftmg 2015) Os modelos atômicos são teorias elaboradas pelos cientistas numa tentativa de explicar o átomo
baseadas na experimentação. Apesar de existirem hoje modelos abrangentes, a proposta de Rutherford apresenta uma
particularidade que NÃO foi alterada naqueles que o sucederam. Tal característica é a(o)
a) existência de orbitais atômicos.
b) presença do núcleo denso e positivo.
c) distribuição dos elétrons em níveis e subníveis.
d) confinamento dos elétrons em camadas quantizadas.
17. (Fgv 2015) O Brasil inaugurou em 2014 o Projeto Sirius, um acelerador de partículas que permitirá o desenvolvimento
de pesquisa na área de materiais, física, química e biologia. Seu funcionamento se dará pelo fornecimento de energia a
feixes de partículas subatômicas eletricamente carregadas: prótons e elétrons.
(http://www.brasil.gov.br/ciencia-e-tecnologia/2014/02/. Adaptado)
Na tabela, são apresentadas informações das quantidades de algumas partículas subatômicas para os íons X2 e A 2 :
Carga da partícula
positiva
negativa
X2 
16
18
A 2
y
18
Nessa tabela, o nome do elemento X e o valor de y são, respectivamente,
a) argônio e 16. b) argônio e 20. c) enxofre e 16. d) enxofre e 18. e) enxofre e 20.
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18. (G1 - ifsul 2015) O alumínio é o metal mais abundante na crosta terrestre, sendo o principal componente da alumina
(A 2O3 ), utilizada para a obtenção de alumínio metálico. No composto acima o alumínio está na forma de cátion trivalente.
A distribuição eletrônica desse íon é
a) 1s2 2s2 2p6 .
b) 1s2 2s2 2p6 3s2.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 .
19. (Udesc 2015) Os fundamentos da estrutura da matéria e da atomística baseados em resultados experimentais tiveram
sua origem com John Dalton, no início do século XIX. Desde então, no transcorrer de aproximadamente 100 anos, outros
cientistas, tais como J. J. Thomson, E. Rutherford e N. Bohr, deram contribuições marcantes de como possivelmente o
átomo estaria estruturado. Com base nas ideias propostas por esses cientistas, marque (V) para verdadeira e (F) para falsa.
(
(
(
(
(
) Rutherford foi o primeiro cientista a propor a ideia de que os átomos eram, na verdade, grandes espaços vazios
constituídos por um centro pequeno, positivo e denso com elétrons girando ao seu redor.
) Thomson utilizou uma analogia inusitada ao comparar um átomo com um “pudim de passas”, em que estas seriam
prótons incrustados em uma massa uniforme de elétrons dando origem à atual eletrosfera.
) Dalton comparou os átomos a esferas maciças, perfeitas e indivisíveis, tais como “bolas de bilhar”. A partir deste
estudo surgiu o termo “átomo” que significa “sem partes” ou “indivisível”.
) O modelo atômico de Bohr foi o primeiro a envolver conceitos de mecânica quântica, em que a eletrosfera possuía
apenas algumas regiões acessíveis denominadas níveis de energia, sendo ao elétron proibido a movimentação entre
estas regiões.
) Rutherford utilizou em seu famoso experimento uma fonte radioativa que emitia descargas elétricas em uma fina folha
de ouro, além de um anteparo para detectar a direção tomada pelos elétrons.
Assinale a alternativa correta, de cima para baixo.
a) F - V - V - V - F b) V - V - F - V - F c) F - V - V - F - V
d) V - F - F - F - F e) V - F - F - F - V
20. (Ucs 2015) Cardiologistas costumam recomendar a redução no consumo de “sal de cozinha” para pessoas hipertensas
porque ele é a principal fonte de íons sódio da alimentação. De acordo com dados da Organização Mundial da Saúde, a
população brasileira consome duas vezes mais sódio do que o valor recomendado. Esse íon precisa estar em equilíbrio com
o íon potássio, caso contrário pode desencadear uma série de doenças cardiovasculares. Além disso, o consumo excessivo
do sal de cozinha pode levar a uma menor absorção de íons cálcio, podendo gerar problemas como osteoporose e
raquitismo.
Tendo como referência o texto acima, assinale a alternativa correta.
a) A configuração eletrônica de um átomo de sódio no estado fundamental é igual à de um átomo de potássio, uma vez que
ambos possuem o mesmo número de elétrons no terceiro nível de energia.
b) Átomos eletricamente neutros de sódio e potássio, ao perderem um elétron de suas respectivas camadas de valência,
originam respectivamente íons Na e K  que são isoeletrônicos.
c) A configuração eletrônica de um átomo de cálcio no estado fundamental pode ser representada de maneira simplificada
por [Kr] 4 s2 .
d) O elétron mais afastado do núcleo de um átomo de potássio no estado fundamental apresenta número quântico principal
igual a quatro e número quântico secundário igual a zero.
e) Átomos eletricamente neutros de cálcio são menores do que os respectivos íons Ca2 , uma vez que o número de prótons
nessas espécies difere de duas unidades.
21. (Ufsm 2015) Os portugueses introduziram hábitos que marcaram o paladar brasileiro: valorizaram o consumo do sal e
revelaram o açúcar aos africanos e índios do Brasil. E de Portugal que nossa cozinha adotou os doces de ovos, goiabada,
marmelada, bananada, figada e outras “adas” que constituem o arsenal energético das sobremesas.
Muitos desses doces eram produzidos em tachos de cobre, possibilitando, assim, um melhor aproveitamento e
armazenamento das frutas. Atualmente, a produção desses alimentos ocorre em recipientes de aço inoxidável.
Fonte: UNIVERSIDADE FEDERAL DE BRASILIA. A contribuição dos portugueses. ATAN/DAB/SPS/MS
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Sobre o cobre, é correto afirmar:
a) É um metal alcalino e está no quarto período, pois sua configuração eletrônica é 1s21p6 2s2 2p8 3s2 3p8 4s1.
b) É um metal alcalino terroso e está no terceiro período, pois sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 .
c) É um elemento de transição interna e está no quarto período, pois sua configuração eletrônica é
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 .
d) É um metal de transição externa e está no quarto período, pois sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 .
e) É um ametal da família dos calcogêneos (“formadores de cobre”) e está no terceiro período, pois sua configuração
eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 .
22. (Uerj 2015) Com base no número de partículas subatômicas que compõem um átomo, as seguintes grandezas podem
ser definidas:
Grandeza
número atômico
número de massa
número de nêutrons
número de elétrons
Símbolo
Z
A
N
E
O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três átomos: 16O, 17O e 18O. No estado fundamental, esses átomos
possuem entre si quantidades iguais de duas das grandezas apresentadas.
Os símbolos dessas duas grandezas são:
a) Z e A. b) E e N. c) Z e E. d) N e A.
23. (Upe 2015) Na II Guerra Mundial, as Forças Aliadas executaram uma ação de guerra para resgatar uma garrafa de
cerveja contendo água deuterada (D2 O), que Niels Bohr deixou, por engano, no seu laboratório.
Sobre esse tema, analise as afirmativas a seguir:
I. A ação militar justifica-se porque o deutério pode sofrer fissão nuclear, sendo utilizado na confecção da bomba atômica.
II. A água deuterada e a água pura (H2 O) são substâncias compostas constituídas pelos mesmos elementos químicos.
III. A garrafa com água deuterada, encontrada no laboratório de Bohr, tem massa maior que uma garrafa idêntica contendo
o mesmo volume de água pura (H2 O).
Está CORRETO o que se afirma em
a) I, apenas. b) I e II, apenas. c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
24. (Mackenzie 2015) São dadas as distribuições eletrônicas da camada de valência de alguns elementos químicos,
representados pelas letras abaixo:
A  1s1
C  3s2 3p5
E  2s2 2p4
B  3s1
D  2s2 2p2
F  3s2
De acordo com essas distribuições eletrônicas, são feitas as seguintes afirmações:
I. O elemento A ao se ligar ao elemento C, forma um composto iônico.
II. A substância química A 2E possui geometria angular.
III. Dos elementos acima representados, B é o que possui o maior raio atômico.
IV. A substância química DE2 apresenta ligações covalentes apolares.
V. O elemento F representa um metal do terceiro período do grupo 2.
São corretas as afirmações.
a) I, II e IV, apenas. b) II, III e V, apenas. c) I, IV e V, apenas.
d) I, II e V, apenas.
e) II, III e IV, apenas.
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25. (G1 - col.naval 2015) Considere as informações sobre os isótopos do Ferro contidas na tabela abaixo.
Fe54
ABUNDÂNCIA
(%)
5,845
Fe56
91,754
Fe57
2,119
Fe58
0,282
ISÓTOPO
Com relação às informações acima, analise as afirmativas abaixo.
I. A massa atômica do ferro a ser representada na tabela periódica deve se aproximar de 58.
II. Nesses isótopos o número de prótons é constante.
III. Esses isótopos são caracterizados por diferentes números de camadas eletrônicas nos átomos, no estado fundamental.
Assinale a opção correta.
a) Apenas a alternativa I é verdadeira.
b) Apenas a alternativa II é verdadeira.
c) Apenas a alternativa III é verdadeira.
d) Apenas as alternativas II e III são verdadeiras.
e) As alternativas I, II e III são verdadeiras.
26. (Uel 2015) Desde a elaboração dos modelos atômicos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, cientistas como
Murray Gell-Man (EUA) e Georg Zweig (Alemanha) têm desvendado os segredos subatômicos da matéria.
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, as subpartículas que constituem as partículas atômicas conforme os
modelos de Gell-Man e Georg Zweig.
a) Quarks, léptons e bósons.
b) Elétrons, nêutrons e prótons.
c) Neutrinos e pósitrons.
d) Núcleo e eletrosfera.
e) Fótons.
27. (Uece 2015) Há cerca de dois mil e quinhentos anos, o filósofo grego Demócrito disse que se dividirmos a matéria
em pedacinhos, cada vez menores, chegaremos a grãozinhos indivisíveis, que são os átomos (a = não e tomo = parte).
Em 1897, o físico inglês Joseph Thompson (1856-1940) descobriu que os átomos eram divisíveis: lá dentro havia o
elétron, partícula com carga elétrica negativa. Em 1911, o neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) mostrou que os
átomos tinham uma região central compacta chamada núcleo e que lá dentro encontravam-se os prótons, partículas
com carga positiva.
Atente à figura a seguir, que representa o núcleo e a eletrosfera do átomo.
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Com relação à figura acima, é correto afirmar que
a) o núcleo é muito pequeno, por isso, tem pouca massa se comparado à massa do átomo.
b) mais de 90% de toda a massa do átomo está na eletrosfera.
c) considerando as reais grandezas do núcleo e da eletrosfera do átomo, se comparadas às suas representações na figura, o
tamanho da eletrosfera está desproporcional ao tamanho do núcleo.
d) a massa do núcleo é bem maior do que a massa da eletrosfera, cuja relação fica em torno de 100 vezes.
28. (Pucrj 2015) O flúor é um elemento de número atômico 9 e possui apenas um isótopo natural, o
elemento e seus compostos, é correto afirmar que:
a) o isótopo natural do flúor possui 9 nêutrons.
b) o íon F tem 8 elétrons.
c) o flúor é um elemento da família dos elementos calcogênios.
d) no gás flúor, F2 , se tem uma ligação covalente polar.
e) na molécula do ácido fluorídrico, HF, o flúor é mais eletronegativo que o hidrogênio.
19
F. Sobre esse
29. (Ufrgs 2015) Abaixo são apresentadas as descrições de três tipos de lâmpadas disponíveis no mercado, em que os
elementos são representados por números romanos.
1. As lâmpadas de vapor de I emitem uma luz amarelada e são muito utilizadas em iluminação pública.
2. As lâmpadas halógenas apresentam uma maior eficiência energética. Em algumas dessas lâmpadas, ocorre, no interior do
bulbo, uma série de reações que podem ser denominadas ciclo do II.
3. As lâmpadas fluorescentes são carregadas internamente com gases inertes à baixa pressão como o III. Nesse caso, o tubo
de vidro é coberto internamente com um material à base de IV que, quando excitado com a radiação gerada pela
ionização dos gases, produz luz visível.
Os elementos I, II, III e IV podem ser, respectivamente,
a) sódio - nitrogênio - argônio - mercúrio
b) sódio - iodo - argônio - fósforo
c) flúor - fósforo - nitrogênio - sódio
d) mercúrio - nitrogênio - criptônio - potássio
e) flúor - iodo - mercúrio - sódio
30. (Pucpr 2015) Com o passar do tempo, os modelos atômicos sofreram várias mudanças, pois novas ideias surgiam sobre
o átomo. Considerando os modelos atômicos existentes, assinale a alternativa CORRETA.
a) Para Dalton, átomos iguais possuem massas iguais e átomos diferentes possuem massas diferentes, teoria aceita nos dias
atuais.
b) No modelo de Rutherford, temos no átomo duas regiões bem definidas: núcleo e eletrosfera, a qual é dividida em níveis e
subníveis.
c) O modelo atômico de Thomson chamava-se “modelo do pudim de passas”, no qual os prótons seriam as passas e os
elétrons, o pudim.
d) Para Sommerfeld, se um elétron está na camada L, este possui uma órbita circular e três órbitas elípticas.
e) Para Bohr, quando um elétron recebe energia, este passa para uma camada mais afastada do núcleo; cessada a energia
recebida, o elétron retorna a sua camada inicial, emitindo essa energia na forma de onda eletromagnética.
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
[E]
2
20 X
2
16 Y
: 18 e  20 e  2 e  Cálcio ( 20 Ca).
: 18 e  16 e  2 e  Enxofre (16 S).
Resposta da questão 2:
[C]
C(Z  6)  6  6  36
H(Z  1)  1 12  12
O(Z  8)  8  6  48
96
Resposta da questão 3:
[D]
[I] Correta. Os elétrons absorvem energia e saltam para um nível mais externo, ao retornar para seu estado fundamental, irão
emitir energia, em forma de luz, de diferentes cores, dependendo do elemento químico.
[II] Incorreta. A emissão de luz ocorre após os elétrons absorverem energia e retornar ao seu nível fundamental, que
independem das propriedades radioativas do elemento.
[III] Correta. Esse fenômeno pode ser observado em laboratório, pelo teste de chama, que consiste em levar um sal do
elemento químico até uma chama (fonte de energia).
[IV] Correta. Cada cátion emite luz em diferentes regiões do espectro que irá depender do comprimento de onda.
[V] Correta. Segundo o modelo de Böhr, o elétron ao ganhar energia salta para um nível energético maior que o anterior, ao
perder a energia que ganhou, ele retorna ao estado fundamental, emitindo essa energia em forma de fóton, com
comprimento de onda específico de cada elemento.
Resposta da questão 4:
[D]
Trata-se do mesmo elemento, pois possuem o mesmo número de prótons no núcleo, e por isso são chamados de isótopos.
204
82Pb
206
82Pb
207
82Pb
mesmo número de prótons
Resposta da questão 5:
[B]
Para sabermos o número de nêutrons de cada elemento, iremos precisar do número de prótons (número atômico de cada
elemento), assim, tem-se:
A  Z N
Assim para cada isótopo, temos
10
5 B : 10  5  5
60
27 Co : 60  27  33
137
55 Cs : 137  55  82
192
77 Ir : 192  77  115
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Resposta da questão 6:
[C]
Quanto mais elétrons o átomo perder, menor será o seu raio, pois os demais que ficarão no átomo serão mais atraídos pelos
cargas positivas presentes no núcleo do átomo, assim os maiores átomo serão: K  e Na , que perderam apenas um elétron.
Dentre os cátions: potássio e sódio, o potássio será maior pois está no 4ºP, portanto, apresenta 4 níveis de energia, enquanto
o sódio está no 3ºP, apresentando um nível a menos.
Resposta da questão 7:
[A]
Falso. O sulfeto apresenta 18 elétrons (16e  2e  18e ).
Verdadeiro.
A  Z N
N  32  16  16
Falso. Apresenta massa atômica (A) : 32.
Falso. Apresenta número atômico (Z) : 16.
Resposta da questão 8:
[B]
Inicia com a configuração do gás nobre argônio:
[Ar] : 18 Ar  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
A configuração eletrônica completa será:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Z  22  titânio
Resposta da questão 9:
[B]
Na tabela periódica fornecida na prova, verifica-se que a posição do tungstênio é: sexto período e quarta coluna B ou sexto
grupo. Sua distribuição final é dada por ns2 (n  1)dcoluna B , onde n equivale ao número quântico principal associado à
camada de valência ou período.
Então: 6s2 5d4 .
Conclusão: o tungstênio possui dois elétrons na camada de valência.
Resposta da questão 10:
[C]
Para Böhr cada linha do espectro do hidrogênio corresponde a uma transição específica “descendente”, ou seja, do estado
“excitado” para um estado de energia mais baixo.
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Considerando o modelo de Böhr, criado a partir do hidrogênio, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em
função das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.
Resposta da questão 11:
[D]
Cálculo do comprimento de onda:
v
velocidade


λ
comprimento
de onda
300.000  103
f
frequência
m
 λ  4,8  1014 s 1
s
λ  62500  1011 m  6,25  10 7 m
λ  625 nm
De acordo com o espectro fornecido : luz vermelha.
luciferase
Luciferina  O2 
 Oxiluciferina*  Oxiluciferina  hv(450 620 nm )
 625 nm
625 nm corresponde à oxiluciferina (ceto), que de acordo com o enunciado tem fórmula estrutrural e molecular:
Funções orgânicas presentes na oxiluciferina (ceto):
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Observação: na alternativa [D] está escrito amina, o correto é imina.
Resposta da questão 12:
[D]
Segundo o modelo proposto, pelo cientista Niels Böhr, o elétron ao ganhar energia salta para um nível energético maior que
o anterior e ao perder a energia que ganhou, ele retorna ao estado fundamental, emitindo essa energia em forma de fóton,
com comprimento de onda específico de cada elemento.
Resposta da questão 13:
[E]
A 2  36 elétrons
A  2 e  36 e
A  38 e  Z  38
Resposta da questão 14:
[B]
Para Thomson, cada átomo seria formado por uma grande região positiva que concentraria a massa do átomo e por elétrons
que neutralizariam essa carga positiva. Ou seja, teríamos uma esfera de carga elétrica positiva dentro da qual estariam
dispersos os elétrons.
Resposta da questão 15:
[E]
Em temperaturas mais elevadas ocorre a emissão de todos os comprimentos de onda (luz visível), logo associa-se a cor
branca.
Resposta da questão 16:
[B]
Ernest Rutherford ao propor seu modelo, concluiu que o átomo era constituído por 2 regiões distintas: o núcleo – denso e
positivo, onde se concentrava toda a massa do átomo e uma região vazia onde estariam os elétrons.
Portanto, a única informação que não foi alterada pelos cientistas que sucederam Rutherford, é que o átomo possui um
núcleo denso e positivo.
Resposta da questão 17:
[E]
Teremos:
Carga da partícula
X2 
2  18  z
z  16 (enxofre)
A 2
2  18  z '
z '  20 (cálcio)
positiva
negativa
16 prótons = enxofre
elétrons
= anion bivalente
18
20 prótons = cálcio
elétrons
= cátion bivalente
18
Resposta da questão 18:
[A]
13 A
3
, perdeu 3e , assim a distribuição eletrônica será apenas com 10 elétrons:
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13 A
3
 1s2 2s2 2p6
Resposta da questão 19:
[D]
Verdadeira. Em seu experimento, Rutherford e seus alunos bombardearam uma fina lâmina de ouro, conseguindo
demonstrar que o átomo era constituído por um centro pequeno e denso que chamou de núcleo, e os elétrons giravam ao seu
redor.
Falsa. O modelo de Thomson, comparava o átomo a um “pudim de passas”, nesse modelo, a massa seria positiva e as
passas seriam as cargas negativas incrustadas;
Falsa. A palavra átomo surgiu na Grécia antiga, com os filósofos Leucipo e Demócrito, que acreditavam, que a matéria ao
ser dividida, chegaria em sua menor parte, chamada então de átomo (a = não; tomos = parte).
Falsa. Segundo Bohr, os elétrons estariam em níveis estacionários de energia, e para que o elétron saltasse de nível de
energia para outro, seria necessário, ganhar energia.
Falsa. A fonte radioativa emitia partículas alfa (positiva) em direção a uma fina lâmina de ouro.
Resposta da questão 20:
[D]
O elétron mais afastado do núcleo de um átomo de potássio no estado fundamental apresenta número quântico principal
igual a quatro e número quântico secundário igual a zero:
19 K
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s1
camada
de
valência
4s1
n  4 (número quântico principal)

 0 (número quântico sec undário ou azimutal)
Resposta da questão 21:
Sem resposta.
Gabarito Oficial: [D]
Gabarito SuperPro®: Sem resposta.
O cobre está localizado no quarto período da família 1B (transição externa) e sua configuração eletrônica é:
29 Cu
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Porém, elementos cuja distribuição terminam em d9 , como o caso do cobre, sofrem um "rearranjo" eletrônico. Como
subníveis 4s e 3d possuem quantidades de energia próximas, um elétron do subnível s salta para o subnível d (salto
quântico) tornando o átomo mais estável. Assim sua configuração eletrônica final será:
2 2 6 2 6 1 10
(não há alternativa que contemple essa distribuição para o átomo de cobre).
29 Cu 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Resposta da questão 22:
[C]
O número de prótons Z é considerado a identidade do átomo, portanto como se trata do mesmo elemento químico, o
oxigênio, estes possuem o mesmo número atômico: Z = 8. Como se tratam de elementos neutros, ou seja, não perdem, nem
ganham elétrons, sua quantidade de elétrons é igual a de prótons.
Z=e=8
Resposta da questão 23:
[D]
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Análise das afirmativas:
[I] Incorreta. O deutério pode sofrer fusão nuclear. A água pesada é utilizada no resfriamento de reatores nucleares.
[II] Correta. A água deuterada e a água pura (H2O) são substâncias compostas constituídas pelos mesmos elementos
químicos, ou seja, hidrogênio e oxigênio. A diferença está na quantidade de nêutrons. O hidrogênio leve ou prótio não
tem nêutron, o deutério tem um nêutron.
[III] Correta. A garrafa com água deuterada, encontrada no laboratório de Bohr, tem massa maior que uma garrafa idêntica
contendo o mesmo volume de água pura (H2O).
1
2
1H  1; 1 D
 2; 16
8 O  16
H2O  18
D2O  20
Resposta da questão 24:
[B]
A  1s1; hidrogênio (H)
B  3s1; sódio (Na)
C  3s2 3p5 ; cloro (C )
D  2s2 2p2; carbono (C)
E  2s2 2p4 ; oxigênio (O)
F  3s2 ; magnésio (Mg)
Análise das afirmações:
[I] Incorreta. O elemento A (hidrogênio) ao se ligar ao elemento C (cloro), forma uma molécula.
[II] Correta. A substância química A 2E (H2O) possui geometria angular.
[III] Correta. Dos elementos acima representados, B (sódio) é o que possui o maior raio atômico, pois possui três camadas e
menor número atômico do que o magnésio (F).
[IV] Incorreta. A substância química DE2 (CO2 ) apresenta ligações covalentes polares (C  O).
[V] Correta. O elemento F representa um metal do terceiro período do grupo 2 (magnésio).
Resposta da questão 25:
[B]
[I] Incorreta. A massa atômica que será representada na Tabela Periódica será uma média ponderada da massa de cada
isótopo do ferro e sua respectiva abundancia:
(5,845  54)  (91,754  56)  (2,119  57)  (0,282  58)
 55,90 u.m.a
100
[II] Correta. Pois o átomo é o mesmo, portanto, mesmo número de prótons.
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[III] Incorreta. Os átomos neutros de ferro possuem o mesmo número de prótons e elétrons, portanto, possuem o mesmo
número de camadas eletrônicas dos átomos no estado fundamental.
Resposta da questão 26:
[A]
[A] Correta. Os modelos desenvolvidos pelos cientistas Murray Gell-Man (EUA) e Georg Zweig (Alemanha) levaram a
constatação da existência de subpartículas atômicas: quarks, léptons e bósons.
[B] Incorreta. John Joseph Thomson, James Chadwick e Eugen Goldstein, desenvolveram os modelos de elétrons, nêutrons
e prótons.
[C] Incorreta. Os modelos de neutrinos e pósitrons foram desenvolvidos por Wolfgang Pauli, Paul Dirac e Carl David
Anderson.
[D] Incorreta. O modelo de núcleo e eletrosfera foram apresentados por Ernest Rutherford e Niels Bohr.
[E] Incorreta. O modelo de fótons foi desenvolvido por Gilbert N. Lewis.
Resposta da questão 27:
[C]
Rutherford imaginou que o átomo seria composto por um núcleo positivo e muito pequeno, hoje se sabe que o tamanho do
átomo varia de 10.000 a 100.000 vezes maior do que o tamanho do seu núcleo. Ele também acreditava que os elétrons
giravam ao redor do núcleo e neutralizavam a carga positiva do núcleo.
Considerando as reais grandezas do núcleo e da eletrosfera do átomo, se comparadas às suas representações na figura, o
tamanho da eletrosfera está desproporcional ao tamanho do núcleo.
Resposta da questão 28:
[E]
[A] Incorreta.
19
9F :
n  19  9  10 nêutrons
[B] Incorreta.
O íon 199 F ganhou um elétron, ficando com 10e .
[C] Incorreta. O flúor pertence a família dos halogênios (grupo 17) da Tabela Periódica.
[D] Incorreta. O gás flúor, forma uma ligação covalente apolar, por apresentar 2 elementos iguais.
[E] Correta. Na ligação entre o H  F, o flúor é o elemento mais eletronegativo da ligação, atraindo a nuvem eletrônica para
perto do seu núcleo.
Resposta da questão 29:
[B]
Teremos:
[1] As lâmpadas de vapor de sódio emitem uma luz amarelada e são muito utilizadas em iluminação pública.
[2] As lâmpadas halógenas apresentam uma maior eficiência energética. Em algumas dessas lâmpadas, ocorre, no interior
do bulbo, uma série de reações que podem ser denominadas ciclo do iodo (família 7A - halogênios).
[3] As lâmpadas fluorescentes são carregadas internamente com gases inertes à baixa pressão como o gás nobre argônio.
Nesse caso, o tubo de vidro é coberto internamente com um material à base de fósforo que, quando excitado com a radiação
gerada pela ionização dos gases, produz luz visível.
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Resposta da questão 30:
[E]
[A] Incorreta. Os átomos de um mesmo elemento têm massas iguais e os átomos de elementos diferentes têm massas
diferentes, que não são aceitas nos dias atuais, devido à existência de isótopos, onde todos os átomos de um mesmo
elemento não apresenta a mesma massa.
[B] Incorreta. A subdivisão da eletrosfera em subníveis foi sugerida por Sommerfield.
[C] Incorreta. No modelo “pudim de passas” proposto por J.J. Thomson o pudim seriam os prótons e os elétrons estariam
incrustados no pudim, representando as passas.
[D] Incorreta. Para Sommerfield, para cada camada eletrônica (n) haveria uma órbita circular e (n  1) órbitas elípticas com
diferentes excentricidades. Assim para a camada L (n  2), tem-se 1 órbita circular e 1 órbita elíptica.
[E] Correta. Em um de seus postulados Bohr afirma que quando um elétron absorve energia, ele salta para uma camada
mais afastada no núcleo, ao cessar a energia, ele retorna a sua camada fundamental e emite essa energia em forma de luz.
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