resolução-comentada-quimica-orgânica-2oem-vol-2

GABARITO COMENTADO – VOLUME 2 – 2°SÉRIE DO ENSINO MÉDIO
1 – Ácido butírico: cadeia com 4 átomos de carbono
Nome oficial: ácido butanoico
2–
GABARITO COMENTADO – VOLUME 2 – 2°SÉRIE DO ENSINO MÉDIO
3 – Para o exercício 3 temos em vermelho a função orgânica ácido carboxílico,
representado pela nomenclatura de ácido + terminação óico. Em azul temos a
quantidade de carbono da cadeia principal e em verde as ramificações.
a) Ácido butanoico
b) Ácido 2 – etil pentanóico
c) Ácido 2-metil-benzoico
d) Ácido pentanoico
e) Ácido heptanoico
f) Ácido decanoico
Atenção para o número 8 embaixo do parênteses, indicando que a estrutura
CH2 aparece 8 vezes, totalizando assim na cadeia 10 átomos de C.
g) Ácido butanodioico
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A palavra DI indica que temos ácido carboxílico nas duas extremidades da
cadeia.
h) Ácido 3,3-dimetil-butanoico
i) Ácido 2-etil-3-metil-pentanoico
4–
a) Ácido propenóico
b) Ácido butanóico
C) Ácido pentanóico
d) Ácido hexanóico
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e) Ácido octadecanóico
f) Ácido propanodióico
g) Ácido butenodióico
h) Ácido 2,2-dimetilbutanóico
5–
a) Ácido etanóico
b) Ácido 2-metil-propanóico
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c) Ácido benzoico
d) Ácido metanoico
e) Ácido 2,2-dimetil-propanoico
f) Ácido 3-etil-4-metil-pentanoico
g) Ácido 4-fenil-heptanoico
6–
a)
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b)
c)
d)
7 – Alternativa E.
Devido a presença de 3 átomos de cloro substituindo átomos de hidrogênio,
lembrando que a presença deles aumenta a força do ácido.
8 – Alternativa D
Pela presença do maior número de átomos de cloro, que aumenta a força da
acidez da substância.
9 – Alternativa B
Devido a cadeia I e III possuírem somente C, H e O sendo ambos ácidos
carboxílicos, a I é mais forte por ser uma cadeia menor. Já em relação a cadeia
II, ela é um ácido mais forte pela presença do átomo de cloro.
10 – Alternativa D
Quanto menor o pKa maior a acidez.
11 –
Em azul temos o composto proveniente do ácido carboxílico, em laranja o
composto proveniente do álcool e em vermelho a função orgânica éster.
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a) (ERRATA) O gabarito oficial está errado, o nome desse composto é
Propanoato de vinila
b) (ERRATA) O nome do composto é Propanoato de propenila
c) Propanoato de hexila
d) Propanoato de N-propil
12 –
a) 2 – fenilpropanoato de etila
b) 2,2 – difenilbutanoato de propila
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c) Propanoato de isopropila
e) benzoato de etila
13 –
a)
b)
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c)
14 – Alternativa A
Para evitar que o equilíbrio seja deslocado para a direita — situação na qual o
sabão não funciona de maneira adequada — o meio deve estar básico. Isso faz
com que predomine a forma iônica do sabão, aumentando a eficiência do
processo de limpeza.
15 – Soma 46
16 –
17 – (V) - A etapa II estou colocando uma base juntamente com um ácido,
ocorrendo assim a formação de um sal mais agua, que corresponde a reação
de neutralização.
(V) – De acordo com a estrutura da glicerina temos uma cadeia com 3
átomos de carbono e 3 grupos –OH, portanto o nome está correto.
(V) – ácidos graxos ( COOH) são ácidos carboxílicos
(F) – O sabão diminui seu poder de limpeza.
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19 –
a) Ácido butanoico
b) Etanoato de etila
c) Porque os ácidos carboxílicos (I) apresentam ligações de hidrogênio entre
suas moléculas.
20 – Alternativa C
21 – Alternativa D
22 – Alternativa C
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23 –
a)etilamina
b) etilmetilamina
c) metilvinilamina
d) etilfenilisopropilamina
e) dimetilamina
f) isobutilamina
g) Parametilanilina
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24 –
a) metilisopropilamina
b) N – etilanilina
c) Ácido Betaaminopentanóico
d) 2 – metilpentan 3 – amina
e) 4 – metilpentan-2-amina
25 –
26 – Alternativa E
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27 – Alternativa A
28 –
a)
Por ser uma amina terciária ela não é capaz de fazer ligações de hidrogênio,
possuindo assim menor ponto de ebulição.
29 - Amina Terciária < Amina Primária < Amina Secundária, isso porque a
presença de três grupos alquilas nas aminas terciárias dificulta a aproximação
do cátion H+. As aminas secundárias são mais básicas que as primárias
porque possuem dois grupos doadores de elétron (efeito indutivo positivo).
30 –
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31 – Alternativa E
32 –
33 –
a) metanamida
b) propanamida
c) (ERRATA) benzamida
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d) N – metiletanamida
e) 2 – fenilbutanamida
34 –
a) octanonitrila
b) 3–isopropil–4–metil–pent–4–enonitrila
c) 3-metilbutanonitrila
d) 3,5-dimetil-fenilmetanonitrila
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35 – Alternativa A
36 –
a) nitrometano
b) 1-nitrobutano
c) 1,3,5-trinitrobenzeno
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d) 2-nitropentano
e) 2-metil-3-nitropentano
37 – Alternativa A
38 –
a) cicloexanamina
b) 3-pentanamina
c) 2-amino-ciclobutanol
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d) N,N-dimetilanilina
e) 1,2,3-trinitrooctano
f) 1,2 dinitro – 2,3 dimetil – dec-3-eno
39 – Aminas Primárias e Secundárias podem fazer ligações de hidrogênio
entre si, o que não ocorre nas Aminas Terciárias, consequentemente seus
pontos de ebulição são mais altos.
40 - Porque as aminas são substâncias moderadamente polares, o que faz
com que sejam dissolvidas mais facilmente pela água, que também tem
característica polar, lembrando que polar dissolve polar e apolar dissolve
apolar.
41 – (ERRATA) Alternativa D
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42 – Alternativa A
43 – Alternativa B
44 – Alternativa C
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45 – (ERRATA) Alternativa B
46 –
I) 3-etil-3,4-dimetilhexanamida
II) 3,4-dietil-3,4,5-trimetilheptanamida
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47 – Etanoato de propila
48 – Propanoato de amônia
49 –
I) 3,3-dietil-hexanoato de metila
II) 3,4-dietil-3-metil-hept-4,6-dienoato de vinila
50 –
I) metanoato de isobutila
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II) etanoato de propila
III) propanoato de etila
IV) Butanoato de metila
51 – ERRATA: 2,3,6-timetil-5-isobutil-heptanamida
52 -Isobutil-etil-N-propilamina.