TC de Revisão 9 o ano – Química – Prof. Alan Andrade

TC de Revisão 9 o ano – Química – Prof. Alan Andrade ­ 01. Informe o n ox do átomo destacado em cada molécula: a) H2SO4 +6 k) O3 0. Pois é uma subst. simples b) H2SO3 +4 j) H2 0. Pois é uma subst. simples c) H3PO4 +5 l) Cr2O7 2­ +6 d) H3PO3 +3 m) NO3 ­ +5 e) H3PO2 +1 n) P2O7 4­ +5 f) HIO +1 o) MgSO4 +6 g) HIO2 +3 p) Zn(s) 0. Pois é uma subst. simples h) HNO3 +5 q) NO2 + +5 i) HNO2 +3 r) CO3 2­ +4 02. Identifique a função inorgânica de cada composto abaixo indicando com (A) para ácidos; (B) para bases; (S) para sais e (O) para óxidos. a) H3PO4 (A) g) HNO2 (A) m) HBr (A) b) CaO (O) h) CO2 (O) n) Al(OH)3 (B) c) Na2O (O) i) NO2 (O) o) MgBr2 (S) d) NaOH (B) j) HClO4 (A) p) FeO (O) e) NaF (S) k) Mg(OH)2 (B) q) Pb(OH)4 (B) f) NaHSO4 (S) l) H2S (A) r) CuSO4.5H2O (S) 03. Classifique e nomeie os ácidos de acordo com o exemplo a seguir: H2SO4 Oxiácido Diácido Ácido sulfúrico a) H2SO3 oxiácido/diácido/ácido sulfuroso b) HCl hidrácido/monoácido/ácido clorídrico c) HIO2 oxiácido/monoácido/ácido iodo so d) HBr hidrácido/monoácido/ácido bromídrico e) HCN hidrácido/monoácido/ácido cianídrico
f) H2CO3 oxiácido/diácido/ácido carbônico (cuidado! Ele é exceção, pois seu nome deveria ser ácido carbonoso) g) HClO4 oxiácido/monoácido/ácido perclórico h) HNO2 oxiácido/monoácido/ácido nitroso i) HNO3 oxiácido/monoácido/ácido nítrico 04. Classifique e nomeie as bases de acordo com o exemplo a seguir: NaOH Monobase Hidróxido de sódio a) LiOH monobase hidróxido de lítio b) AgOH monobase hidróxido de prata c) Ca(OH)2 dibase hidróxido de cálcio d) Al(OH)3 tribase hidróxido de alumínio e) Zn(OH)2 dibase hidróxido de zinco f) Ba(OH)2 dibase hidróxido de bário g) NH4OH monobase hidróxido de amônio h) Mg(OH)2 dibase hidróxido de magnésio i) KOH monobase hidróxido de potássio 05. Classifique os sais de acordo com o exemplo a seguir: a) NaCl: sal normal d) CaHPO4: hidrogenossal b) NaHCO3: hidrogenossal e) KNO3: sal comum
c) Ca(OH)Cl: hidroxissal f) NaHSO4: hidrogenossal h) Al(OH)Cl 2: hidroxissal g) KMgPO4: sal duplo 06. Classifique e nomeie os óxido s de acordo com o exemplo a seguir: CaO Óxido básico Óxido de cálcio a) MgO óxido básico óxido de magnésio b) Li 2O óxido básico óxido de lítio c) NO2 óxido ácido dióxido de (mono)nitrogênio d) CO óxido neutro monóxido de (mono)carbono e) SO3 óxido ácido trióxido de (mono)enxofre f) N2O óxido neutro monóxido de dinitrogênio g) NO óxido neutro monóxido de (mono)nitrogênio h) CO2 óxido ácido dióxido de (mono)carbono i) P 2O5 pentóxido de difósforo ATENÇÃO! Os prefixos que estão entre parenteses podem ser ocultados. 07. Classifique (síntese, decomposição, simples­troca ou dupla­troca) e balanceie as equações químicas abaixo: a) 1KClO3 è 1KCl + 1O3 decomposição ou análise b) 1H2SO4 + 2NaOH è 1Na2SO4 + 2H2O dupla­troca c) 1N2 + 3H2 è 2NH3 adição ou síntese d) 1Zn + 2HCl è 1ZnCl2 + 1H2 simples­troca ou deslocamento