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1º Colegial – Exame 2016 – Química B
GEOMETRIA MOLECULAR
A geometria molecular explica como estão dispostos os átomos dentro da molécula. Os
átomos tendem a ficar numa posição mais espaçada e esparramada possível. Assim,
conseguem adquirir a estabilidade. As geometrias moleculares são: linear, angular,
trigonal planar, piramidal, tetraédrica, octaédrica, forma de T, bipirâmide trigonal,
gangorra ou tetraédrica distorcida, quadrado planar, pirâmide de base quadrática.
Veja as principais geometrias moleculares:
Linear
Ex:
Para moléculas diatômicas (com dois átomos).
Para moléculas triatômicas (com três átomos), sem sobra de elétrons do elemento
central. Apolares.
Formam um ângulo de 180°.
Angular
Para moléculas triatômicas com sobra de elétrons. Polares.
Formam um ângulo de 109°28´.
Trigonal Planar
Para moléculas tetratômicas sem sobra de elétrons. Apolares.
Piramidal
Para moléculas tetratômica, com sobra de um par de elétrons. Polares.
Tetraédrica
Para moléculas pentatômicas com átomo central. Apolares.
FORÇAS INTERMOLECULARES
As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na
formação dos diferentes compostos, elas se classificam em:
Força dipolo-induzido: é causada pelo acúmulo de elétrons em determinada região da
molécula.
As interações intermoleculares presentes nas moléculas apolares são as dipolo-induzido,
mas não ocorrem o tempo todo, a distribuição de elétrons na eletrosfera dessas
moléculas é uniforme. Contudo, em algum instante ocorre um acúmulo de cargas δ + e
δ- (pólos) nas extremidades, é aí que as forças dipolo-induzido aparecem, e como o
próprio nome já diz, elas induzem as moléculas vizinhas a também entrarem em
desequilíbrio.
Veja exemplos de compostos apolares cujas moléculas interagem através de forças
dipolo-induzido:
Cl2, CO2, CH4, H2, O2
Forças dipolo-dipolo: força intermolecular presente em compostos polares.
δ + δδ + δδ + δH ? Br ------------------------- H ? Br --------------------- H ? Br
Repare que nas moléculas de ácido bromídrico (HBr) existem pólos δ + e δ-, são eles os
responsáveis por esta molécula ser polar.
Exemplos de compostos polares em que ocorre interação dipolo-dipolo:
H2S, CO, SO2, HCl
Ligações de hidrogênio: essa é a interação mais forte que ocorre entre moléculas, é
comparada à força dipolo-dipolo bem mais intensificada. Esta ligação ocorre entre
moléculas que contêm átomos de hidrogênio ligados a átomos de nitrogênio, flúor,
oxigênio, ou seja, elementos muito eletronegativos, por isso os pólos δ + e δ- ficam
mais acentuados.
A molécula de água é um exemplo clássico das ligações de hidrogênio, onde átomos de
H se unem fortemente aos átomos de H de outras moléculas para formar a cadeia de
H20.
Veja qual força intermolecular é mais intensa através da figura abaixo:
A seta indica a ordem crescente da intensidade de interação.
ACIDO E BASE
Ácidos – toda substância que, em água, sofre ionização originando como cátions apenas
H+ ou H3O+.
Exemplo:
Ionização - HCl + H2O → H3O+ + ClDissociação iônica - NaCl + H2O → Na+ + ClIonização: é a reação entre uma substância molecular e água, cujo produtos são íons.
Dissociação iônica: é a separação dos íons de uma substância iônica quando
dissolvidos em água.
Uma condição para o hidrogênio ser ionizável é estar ligado a um átomo bastante
eletronegativo – F O N Cl Br I S C P .
- soluções eletrolíticas – conduz corrente elétrica.
- eletrólitos – composto que em solução aquosa conduz corrente elétrica.
Bases – toda substância que, em água sofre dissociação, produzindo como ânions íons
OH- (hidroxila).
Exemplos:
NaOH → Na+ + OHDissociação: é a separação de íons positivo
2+
Ca(OH)2 → Ca + 2OH
(cátion) e negativos (ânions) de uma substância
em água.
** tabela e condutividade da apostila **
** exercícios **
NOMECLATURA
Hidrácidos: ácidos sem oxigênio
Ácido + elemento + ídrico
HF – ácido fluorídrico
HCl – ácido clorídrico
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico
Oxiácidos: ácidos com oxigênio
- Maior grau de oxidação = ICO
- Menor grau de oxidação = OSO
H2SO4 – ácido sulfúrico
H2SO3 – ácido sulfuroso
HBrO3 – ácido bromico
HBrO2 – ácido bromoso
APLICAÇÕES/CARACTERÍSTICAS DOS ÁCIDOS
HCl:
—Ácido presente no suco gástrico.
—Vendido no comentário com o nome de ácido muriático.
—Ácido para limpeza em geral de superfícies metálicas e calçadas.
HF:
—Único capaz de corroer o vidro.
HCN:
—Ácido letal quando inalado.
—Usado na câmara de gás.
H2S:
—Ácido de odor irritante e desagradável.
—Cheiro de ovo podre.
HNO3:
—Usado na fabricação de fertilizantes e explosivos.
H2CO3:
—Ácido encontrado em bebidas com gás.
H2SO4:
—Ácido muito perigoso em contato com a pele, roupa, matéria orgânica em geral.
—Ácido de bateria de automóvel.
—Forte desidratante quando concentrado.
H3PO4:
—Fabricação de fertilizantes.
—Acidulante de alguns refrigerantes.
CH3COOH:
—Ácido do vinagre.
Bases – toda substância que, em água sofre dissociação, produzindo como ânions íons
OH- (hidroxila).
Exemplos:
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2 → Ca2+ + 2OHNOMENCLATURA
Hidróxido de (nome do cátion)
NaOH – Hidróxido de sódio
Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio
Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio
NH4OH – Hidróxido de amônio
APLICAÇÕES/CARACTERÍSTICAS DAS BASES
NaOH (Hidróxido de sódio)
—Chamada usualmente de soda cáustica.
—Fabricação de sabão.
—Limpeza de superfícies engorduradas.
Ca(OH)2 (Hidróxido de Cálcio)
—Cal extinta ou apagada.
—Usada na caiação (pintura a cal).
Mg(OH)2 (Hidróxido de magnésio)
—Presente no leite de magnésia.
—antiácido estomacal/laxante.
NH4OH (Hidróxido de amônio)
—obtido pela reação do gás amônia com água:
NH3(g) + H2O(l) = NH4OH(aq)
—Encontrado em produtos de limpeza (amoníacos).
OXIDOS
Nos óxidos moleculares, geralmente se indica a quantidade de átomos presentes na
estrutura do composto
Nos óxidos iônicos, geralmente não se indicam as quantidades de átomos presentes na
estrutura, visto que pela proporção iônica se determina a fórmula correta do composto.
Óxidos Ácidos: são óxidos moleculares que reagem com água formando ácido ou com
base formando sal e água.
Óxidos Básicos: são óxidos iônicos que reagem com água formando base ou com ácido
formando sal e água;
EFEITO ESTUFA
Principais responsáveis pelo efeito estufa: CO2, CH4, CFC e N2O.
CHUVA ACIDA
Altera o pH de solo e rios, danificando todo o meio ambiente.
Chuva normalmente contém pouca acidez: H2CO3
- O dióxido de enxofre é convertido em trióxido de enxofre e forma o ácido sulfúrico
- O óxido de nitrogênio (NO e NO2) sofre reação com a água presente no ar, formando
o ácido nítrico HNO3.