Química Solucionada (83).9999.0111 / 8750.0050 / 9400.5166 / 8126.0630 Título: Reações de Neutralização e Estudo dos Óxidos Data: / / 2015 QS.1 QUESTÕES DAS FACULDADES PARTICULARES 1. 2. 3. (FCM – 07.1) Os óxidos são compostos químicos que apresentam destaque na saúde humana devido ao fato que a concentração de determinados óxidos na atmosfera é responsável por considerável poluição ambiental. Com relação aos óxidos é correto afirmar que: a) os óxidos ácidos são formados por um ametal e oxigênio, produzem um composto iônico como o Na2O. b) os óxidos básicos são formados por metais alcalinos e oxigênio, produzem um composto molecular como o CO2. c) os óxidos neutros são formados por um metal alcalino terroso, produzem compostos moleculares como o CO. d) os óxidos ácidos são formados por um ametal e oxigênio, produzem compostos moleculares como o CO2. e) os óxidos básicos são formados por metais e oxigênio, produzem compostos iônicos como CaO. (FCM - 10.1) A água da chuva, mesmo em atmosferas não poluídas, é naturalmente ácida, devido à reação do dióxido de carbono com a água formando ácido carbônico, e apresenta pH aproximadamente igual a 5,6 à 25oC. Em atmosferas poluídas com trióxido de enxofre, formado na atmosfera a partir da combustão de derivados do petróleo, a água da chuva tem seu pH diminuído para valores em torno de 4,0 à 25oC, devido a presença do ácido sulfúrico, que é produzido pela reação do óxido com a água. Com base nas informações e nas substâncias citadas no texto, marque a alternativa correta. a) A presença de trióxido de enxofre na atmosfera torna a água da chuva menos ácida. b) O ácido sulfúrico formado através da reação do trióxido de enxofre com a água tem fórmula molecular igual a H2SO3. c) O ácido carbônico é um ácido mais forte que o ácido sulfúrico, o que faz com que a água da chuva em atmosferas não poluídas seja mais ácida que a atmosfera da água da chuva em atmosferas poluídas. d) As substâncias inorgânicas citadas no texto pertencem às funções inorgânicas sal e óxido. e) Ao comparar a água neutra com a água da chuva em atmosferas poluídas, ambas a 25oC, verificamos que essa última é 1000 vezes mais ácida. (FCM 07.1) Os óxidos são compostos químicos que apresentam destaque na saúde humana devido ao fato que a concentração de determinados óxidos na atmosfera é responsável por considerável poluição ambiental. Com relação aos óxidos é correto afirmar que: a) os óxidos ácidos são formados por um ametal e oxigênio, produzem um composto iônico como o Na2O. b) os óxidos básicos são formados por metais alcalinos e oxigênio, produzem um composto molecular como o CO2. c) os óxidos neutros são formados por um metal alcalino terroso, produzem compostos moleculares como o CO. d) os óxidos ácidos são formados por um ametal e oxigênio, produzem compostos moleculares como o CO2. e) os óxidos básicos são formados por metais e oxigênio, produzem compostos iônicos como CaO. EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES 01 - (PUC RJ) Quando ocorre uma reacao quimica, e possivel que, no meio aquoso, haja especies quimicas que nao participam da reacao sem sofrer qualquer alteracao. Essas especies [email protected] sao conhecidas como ions espectadores. Na reacao, em meio aquoso, do acido sulfurico com hidroxido de rubidio representada pela equacao H2SO4(aq) + 2 RbOH(aq) 2 H2O(l) + Rb2SO4(aq) ou pela equacao 2H+(aq) + SO42– (aq) + 2Rb+(aq) + 2OH–(aq) 2H2O(l) + 2Rb+(aq) + SO42–(aq) os íons espectadores sao: a) H+ e OH– b) SO42– e H+ c) SO42– e OH– d) Rb+ e SO42– e) Rb+ e OH– 02 - (UNIRG TO) Os ácidos e bases definidos por Arrhenius obedecem à seguinte equação geral de reação em meio aquoso, ácido + base sal e água. Analise as hipóteses de reação a seguir e determine, considerando o balanço estequiométrico correto, o produto formado na reação 1, e os reagentes utilizados na reação 2. Reação 1 – H2SO4 + 2NaOH sal + água Reação 2 – ácido + base CaCO3 + 2H2O a) Na2SO4 + H2O e H2CO3 + CaOH b) NaSO4 + 2H2O e HCO3 + 2CaOH c) Na2SO4 + 2H2O e H2CO3 + Ca(OH)2 d) Na2SO4 + 2H2O e H2CO3 + 2Ca(OH)2 03 - (PUC RJ) De acordo com a teoria de Arrhenius, ácido é a substância que, em meio aquoso, libera íons H+, e base é a substância que, em meio aquoso, libera íons OH– . A reação de um ácido com uma base é conhecida como “reação de neutralização” por causa da neutralização da espécie H+ pela espécie OH–, ou vice-versa, formando água no estado líquido. Esse fenômeno pode ser representado de maneira simplificada pela equação H+(aq) + OH–(aq) H2O(l) Na reação de neutralização do hidróxido de sódio com ácido clorídrico em solução aquosa, os íons espectadores são: a) Na+ e H+ b) Na+ e Cl– c) H+ e Cl– d) H+ e OH– e) Na+ e OH– 04 - (UERJ) Alguns compostos químicos são empregados como coagulantes na remoção de impurezas em processos de tratamento de água. Um sal inorgânico, largamente utilizado em tais processos, pode ser obtido por meio da neutralização total entre as seguintes substâncias: – hidróxido do metal de maior eletronegatividade do terceiro período da tabela periódica; – oxiácido contendo o elemento enxofre em seu estado de oxidação mais alto. A fórmula desse sal está indicada em: a) Al2(SO4)3 b) Al2(SO3)3 c) Ga2(SO4)3 d) Ga2(SO3)3 05 - (UEPG PR) Dadas as equações químicas abaixo, assinale o que for correto. I. H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + CO2 + H2O II. P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 [email protected] 1 Química Solucionada “Os que menos sabem governa-se não os que mais ambicionam governar os outros.” (Marques de Maricá) 01. Na equação I, o ácido reagente é um composto co03. Enquanto K2O deve apresentar um elevado caráter valente, formado pelo ânion sulfato. iônico, SiO2 deve apresentar um maior caráter 02. O pentóxido de difósforo da equação II é um óxido covalente. ácido. 04. Os íons Fe2+ e Fe3+ apresentam em suas eletrosferas 04. O sulfato de cálcio presente na equação I é um sal elétrons desemparelhados no estado fundamental. básico. 08. Na equação II, o produto é classificado como ácido de 11 - (UEPG PR) Arrhenius. A respeito do alumínio, um dos materiais mais valorizados no mercado brasileiro de reciclagem, assinale o que for 06 - (UEM PR) correto. Assinale o que for correto. Dados: 01. São exemplos de soluções ácidas: a água mineral número atômico do Al = 13 com gás, o suco de laranja e o suco gástrico. número atômico do O = 8 02. São exemplos de soluções básicas: a tinta à base de número de massa do Al = 27 cal e uma solução aquosa de bicarbonato de sódio. número de massa do O = 16 04. São exemplos de sais: o bicarbonato de sódio, o sal 01. Na reação de redução para obter o metal, cada átomo de cozinha e o hipoclorito de sódio usado para perde 3 elétrons. fabricar água sanitária. 02. A formação do cátion Al+3 provoca aumento de sua 08. São exemplos de óxidos: o OF2, o O2F2 e o N2O. massa atômica. 16. Os óxidos básicos possuem caráter iônico e não 04. O cátion Al+3 apresenta 10 elétrons. reagem com a água. 08. A fórmula do óxido de alumínio é Al2O3. 07 - (UEPG PR) A respeito das características químicas e das aplicações dos compostos representados abaixo, assinale o que for correto. CaO SO3 NaHCO3 NaF 01. CaO é um óxido básico conhecido como cal virgem. 02. SO3 é um gás que, quando presente na atmosfera em condições ideais de umidade, produz H2SO4, que é um dos constituintes da chuva ácida. 04. NaHCO3 é um sal que pode ser utilizado como antiácido. 08. NaF é um sal utilizado na fluoretação de água potável. 16. CaO e SO3 são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 08 - (UEPG PR) Recentemente, a Polícia Federal deflagrou a Operação Ouro Branco, que descobriu que duas cooperativas de Minas Gerais adulteravam leite com substâncias como água oxigenada e soda cáustica. (fonte: Globo Online) A respeito destas duas substâncias utilizadas para fraudar o leite, assinale o que for correto. 01. Água oxigenada é peróxido de hidrogênio (H2O2) e soda cáustica é hidróxido de sódio (NaOH). 02. A água oxigenada adicionada ao leite decompõe-se em oxigênio e água. 04. A adição de soda cáustica ao leite acarreta um aumento na sua acidez. 08. A soda cáustica e a água oxigenada são substâncias iônicas. 09 - (UEM PR) Assinale o que for correto. 01. O ácido permangânico e o ácido perclórico possuem fórmulas HMnO4 e HClO3, respectivamente. 02. O monóxido de carbono é um exemplo de sal neutro. 04. A decomposição térmica do carbonato de cálcio gera dióxido de carbono e óxido de cálcio. 08. O óxido cuproso e o óxido cúprico possuem fórmulas CuO e Cu2O, respectivamente. 16. O NaHSO4 pode ser chamado de bissulfato de sódio ou sulfato monoácido de sódio. 10 - (UFPE) Si (Z=14), Fe (Z=26), K (Z=19), Mg (Z=12), Al (Z=13) são elementos bastante comuns na crosta terrestre. Todos eles são presentes em muitos óxidos e silicatos. As propriedades destes compostos são importantes para os processos geoquímicos da crosta terrestre. Avalie as afirmativas abaixo acerca desses elementos. 00. O alumínio tende a existir na forma de íon +3, e seu raio iônico deve ser maior que o do íon Mg2+. 01. O óxido de magnésio é um óxido básico. 02. Si é um elemento nitidamente metálico, e seu óxido deve possuir a fórmula SiO2 www.quimicasolucionada.com.br 12 - (UEPG PR) Sobre o dióxido de carbono, assinale o que for correto. 01. Presente na atmosfera, mesmo em ambientes nãopoluídos, ao combinar-se com a água, forma o ácido carbônico, que torna a chuva ligeiramente ácida. 02. É um óxido ácido com caráter covalente que, ao reagir com bases, forma sal e água. 04. Sua estrutura apresenta duas ligações e duas ligações , e sua geometria molecular é linear. 08. Quanto maior a sua concentração na atmosfera, mais absorve radiações infravermelhas, promovendo o aumento do efeito estufa. 16. Sua forma sólida (gelo seco) tem a propriedade da sublimação. 13 - (UFMS) O poluente atmosférico dióxido de enxofre, de odor desagradável, pode entrar na atmosfera de forma natural ou provocada pelo homem. Esse gás causa irritação nos olhos e outros problemas à saúde, além de danificar as plantas. Considerando a série de reações balanceadas que o dióxido de enxofre e seus produtos podem fazer na atmosfera ou na superfície terrestre, I. SO2(g) + H2O(l) H2SO3(aq) II. 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) III. SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq) IV. CaCO3(s) + H2SO4(aq) CaSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g), é correto afirmar que: 01. I produz ácido sulfúrico. 02. II é eficaz na despoluição do meio ambiente. 04. III é uma reação de oxidação do SO3. 08. IV é responsável pela destruição de estátuas (relíquias) antigas. 16. IV é uma reação de neutralização. 14 - (UFPR) Analise as proposições abaixo, dando a soma dos itens verdadeiros: 01. nos peróxidos, o número de oxidação é –2. 02. os óxidos de metais alcalinos são básicos. 04. no ácido mangânico, o número de oxidação do manganês é +6. 08. os hidróxidos de metais alcalinos-terrosos têm fórmula M(OH)2, sendo M qualquer metal acalino terroso. 16. o KClO3 e KClO2 são, respectivamente, clorato de potássio e clorito de potássio. 32. o CO2 e Fe2O4 são óxidos ácidos. 64. o Na2O2 e o H2O2 são peróxidos. 15 - (UFG GO) Observe as equações químicas a seguir: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) SO3 (g) + H2O (I) H2SO4 (aq) [email protected] 2 Química Solucionada “Os que menos sabem governa-se não os que mais ambicionam governar os outros.” (Marques de Maricá) Sobre essas equações é correto afirmar: relação às funções inorgânicas, assinale a afirmação 01. não é possível ocorrer reações químicas entre verdadeira. substâncias no estado gasoso e substâncias no estado a) Normalmente para se obter um óxido coloca-se para líquido; reagir uma base e um ácido. 02. na molécula de ácido sulfúrico, os átomos de b) Um óxido básico reage com água formando uma hidrogênio estão ligados aos de oxigênio por ligações base. iônicas; c) A fenolftaleína é um indicador que geralmente é 04. o número de oxidação do enxofre no dióxido e no usado em uma reação de um ácido com um óxido trióxido de enxofre é +4 e +6, respectivamente; ácido para determinar o seu final pela mudança de 08. a poluição atmosférica pelo gás SO2 pode provocar cor. chuvas ácidas; d) Ácidos são substâncias moleculares que sofrem 16. o SO3 é chamado anidrido sulfúrico. dissociação em água. 16 - (PUC RS) Leia o texto a seguir. Nos últimos anos, tem-se verificado no Brasil uma intensa atividade no setor da construção civil. Nesse setor, o cimento Portland destaca-se por ser a variedade mais empregada em todo o mundo. Em sua composição, o cimento Portland contém cerca de 65% de óxido de cálcio e cerca de 20% de dióxido de silício. Em menor proporção, há a presença de óxido de alumínio, óxido de ferro III e sulfato de cálcio. As substâncias citadas no texto são representadas, respectivamente, por: a) CaCO3 SiO2 AlO3 Fe2O3 CaSO3 b) CaO SiO3 Al2O3 Fe2O3 CaS c) CaO SiO2 AlO3 FeO CaSO4 d) CO2 SiO3 Al2O3 FeO CaSO4 e) CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 CaSO4 17 - (UECE) Substâncias químicas tais como: ácido sulfúrico, amônia, óxido de cálcio, hidróxido de sódio e ácido fosfórico são bastante usadas pela humanidade em grandes produções industriais em todo o mundo. Com relação a essas substâncias, assinale a afirmação correta. a) Ácido sulfúrico e ácido fosfórico contêm os mesmos números de átomos de hidrogênio em suas respectivas moléculas. b) O óxido de cálcio é um óxido básico. c) A fórmula da amônia é NH4. d) O hidróxido de sódio é uma base fraca. 18 - (MACK SP) Uma erupção vulcânica pode gerar produtos sólidos, líquidos ou gasosos. Os gases e vapores dissolvidos no magma são, normalmente, liberados na atmosfera, por meio de vapor de água, gerando fumarolas. Além do vapor de água, são liberados, em quantidades expressivas, os vapores de SO2, CH4 e CO2. A respeito dessas substâncias, assinale a alternativa correta. a) A água é uma substância binária, que apresenta geometria linear e caráter polar. b) O SO2 (dióxido de enxofre) é um óxido básico, que possui geometria angular e caráter polar. c) O CH4 é um hidrocarboneto de geometria tetraédrica, apolar, e um dos responsáveis pelo efeito estufa. d) O CO2 (monóxido de carbono) é um óxido ácido, apolar, e de geometria linear. e) O SO2 e o CO2 são óxidos que apresentam somente ligações sigma em sua fórmula estrutural. 19 - (UECE) As principais funções químicas inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso organismo. Por exemplo: o ácido clorídrico é um dos constituintes do suco gástrico, encontrado no estômago; a soda cáustica é constituinte de produto de uso doméstico para desentupir pias e utilizada para fabricar o sabão; o sal de cozinha é constituído pelo cloreto de sódio usado na culinária; e a cal viva, utilizada na construção civil é constituída pelo óxido de cálcio. Com www.quimicasolucionada.com.br 20 - (UECE) “Lama vermelha provoca mortes na Hungria e ameaça o rio Danúbio”, diz a manchete da versão on line da emissora alemã Deutsche Welle do dia 06.10.2010. A lama vermelha é resíduo poluente produzido pelo processamento da bauxita composta, quase sempre, de óxidos de ferro, óxido de alumínio, dióxido de titânio, sílica, óxido de sódio, óxido de cálcio, gálio, vanádio e terras raras. Sobre os materiais acima mencionados podemos afirmar corretamente que a) o óxido de sódio pode originar o hidróxido de sódio, tornando a lama vermelha perigosamente corrosiva. b) segundo a IUPAC, os metais terras raras fazem parte da série dos actinídeos e incluem ainda o escândio e o ítrio. c) a distribuição eletrônica para o estado fundamental indica que o gálio e o vanádio são metais de transição. d) o óxido de alumínio ou alumina, principal componente da bauxita, sofre processo acelerado de corrosão e é excelente condutor elétrico. 21 - (UDESC SC) Assinale a alternativa que representa corretamente a seguinte sequência: óxido, base, hidreto, ácido e sal. a) CaO – Al(OH)3 – LiH – HClO – KOH b) Al(OH)3 – CaO – LiH – HClO – Ca3(PO4)2 c) CaO – Al(OH)3 – LiH – HClO – Ca3(PO4)2 d) CaO – Al(OH)3 – HClO – LiH – Ca3(PO4)2 e) Ca(OH)2 – Al(OH)3 – LiH – HClO – Ca3(PO4)2 22 - (ITA SP) Nas condições ambientes, assinale a opção que contém apenas óxidos neutros. a) NO2, CO e Al2O3 b) N2O, NO e CO c) N2O, NO e NO2 d) SiO2, CO2 e Al2O3 e) SiO2, CO2 e CO 23 - (FGV SP) Alterações de pH do solo podem ser danosas à agricultura, prejudicando o crescimento de alguns vegetais, como a soja. O solo pode tornar-se mais ácido, devido à alteração nas composições de alguns minerais e ao uso de fertilizantes, ou mais alcalino, pela ausência das chuvas. Os óxidos que, ao serem adicionados ao solo e entrarem em contato com a água, podem resolver os problemas de acidez e alcalinidade são, respectivamente, a) CO e SO2. b) Na2O e SO2. c) Na2O e CO. d) CaO e Na2O. e) SO2 e CaO. GABARITO: 1) Gab: D; 2) Gab: C; 3) Gab: B; 4) Gab: A; 5) Gab: 11; 6) Gab: 07 7) Gab: 31; 8) Gab: 03; 9) Gab: 04-16; 10) Gab: FVFVV; 11) Gab: 12 12) Gab: 31; 13) Gab: F; F; F; V; V; 14) Gab: 02-04-08-16-64 15) Gab: FFVVV; 16) Gab: E; 17) Gab: B; 18) Gab: C; 19) Gab: B 20) Gab: A; 21) Gab: C; 22) Gab: B; 23) Gab: B [email protected] 3