Ligações Químicas - Universidade Federal do Acre

UNIVERSIDADE
FEDERAL DO ACRE-UFAC
Ligações Químicas
PET-AGRONOMIA
Tutor: Dr. José Ribamar Silva.
Bolsistas: Éllen, Sonaira, Ingrid.
ABUD, E. A.; SOUZA, S., ANDRESSA, I.2006
Ligações Químicas
Maioria dos elementos químicos são instáveis no estado
de átomo isolado.
São estáveis gases nobres
(He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
n e- na C. V.
2
8
8
8
8
8
Átomos se ligam em busca da estabilidade química
Teoria do Octeto
Átomos ligam-se transferindo ou compartilhando elétrons
da última camada em busca da estabilidade (configuração
semelhante à de um gás nobre).
ABUD, E. A.; SOUZA, S., ANDRESSA, I.2006
Ligações Químicas
Átomos que tendem a
perder elétrons
1, 2 e 3 e- C.V.
Ex: Na
Átomos que tendem a
ganhar elétrons
5, 6 e 7 e- C.V.
e Cl
perdeu 1e-
Na11
K
2
L M
8 1
Cl17
ganhou 1e-
K
2
Na+
L
8
M
7
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K
2
L
8
K
2
L M
8 8
Cl-
Ligações Químicas
COMO OS ÁTOMOS SE LIGAM?
Transferindo ou compartilhando elétrons da última camada.
TIPOS DE LIGAÇÕES:
1) Ligação Iônica
2) Ligação Covalente (Simples)
3) Ligação Covalente Coordenada ou Dativa
4) Ligação Metálica
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Ligações Químicas
CARACTERÍSTICAS: Transferência de elétrons de um
átomo para outro.
OCORRE
ENTRE:
- Metais e Não Metais
- Hidrogênio e Metais
Formam íons
• Positivos cátions (perdem e-)
• Negativos ânions (ganham e-)
ÍONS Átomos ou grupo
eletricamente.
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de
átomos
carregados
Ligações Químicas
X+
FÓRMULA IÔNICA:
C
Y-
A
CY AX
Exemplos:
+1
-2
Na O
+2
-2
Ca O
Na2 O
Neutro
Ca O
Neutro
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Ligações Químicas
Exemplos:
I) Na11 e Cl17 (Metal e Não Metal)
Camada de Valência
M
L
C. V.
Na11 1s2 2s2 2p6 3s1
K
2
L
8
M
1
Família: 1A
(perde e-)
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K
Na
Ligações Químicas
Camada de Valência
C. V.
Cl17 M
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
K
2
L
8
L
M
7
K
Cl
Família: 7A
(ganha e-)
Estruturas de Lewis
Cl
Na
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Na+ Cl-
NaCl
Ligações Químicas
II) Na11 e S16
Na11 1s2 2s2 2p6 3s1
S16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1 e- na C. V.
Família: 1A
6 e- na C. V.
Família: 6A
Estruturas de Lewis
Na
S
Na
Na2+ S-Na2S
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Ligações Químicas
III) Al13 e S16
S16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Al13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
3 e- na C. V.
6 e- na C. V.
Família: 3A
Família: 6A
Estruturas de Lewis
S
Al
Al2+++ S3--
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S
Al
Al2S3
S
Ligações Químicas
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS:
Sólidos à temperatura ambiente;
Elevados pontos de fusão e de ebulição;
Conduzem a corrente elétrica
no estado fundido ou em
solução;
Têm como melhor solvente a
água.
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Cloreto de sódio e Sulfato de
cobre. Cloreto de níquel, Dicromato de potássio e Cloreto de
cobalto.
Ligações Químicas
CARACTERÍSTICA: Compartilhamento de e- entre os
átomos participantes da ligação
química.
OCORRE
ENTRE:
- Não Metal e Não Metal
- Hidrogênio e Não Metais
Moléculas
MOLÉCULA Conjunto de átomos unidos por ligações
covalentes.
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Ligações Químicas
DIVIDIDA EM:
LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES
LIGAÇÃO COVALENTE COORDENADA (DATIVA)
Características:
- Compartilhamento de elétrons;
- O par eletrônico é formado por 1 elétron de cada átomo
participante da ligação.
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Ligações Químicas
A) Fórmula Eletrônica (Lewis)
Indica o número de elétrons na C.V. , o tipo de ligação e
átomos participantes.
Ex. :
CeH
H
HeO
O
H
H
C
H
NeN
H
H
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N
N
Ligações Químicas
B) Fórmula Estrutural
Ex.:
H
H
C
O
H
H
H
H
N
N
Indica o número de átomos e os pares de elétrons
compartilhados.
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Ligações Químicas
Tipos de
ligações
Simples
A
B
Dupla
A
B
Tripla
A
B
N˚ de pares
eletrônicos
Orbitais
moleculares
Exemplos
1
sigma (σ)
H H
H Cl
2
sigma (σ)
pi (π)
3
sigma (σ)
2 pi (π)
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O
C
N
O
N
Ligações Químicas
C) Fórmula Molecular
Ex. :
CH4
H2O
N2
Indica o número de átomos que constituem a molécula.
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Ligações Químicas
Ocorre entre:
Não metal e não metal;
Hidrogênio e não metais;
- Átomos que precisam receber elétrons;
CARACTERÍSTICA DA LIGAÇÃO DATIVA:
Compartilhamento de elétrons em que o par eletrônico
pertence a um só dos átomos.
O átomo ao realizar ligação covalente simples encontra-se estabilizado e contém pares de elétrons livres;
A
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Ligações Químicas
A
B
C
Ligação covalente simples
D
Ligação covalente dativa
Exemplos:
M
L
1) SO3
K
S16 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
6 e- na C. V.
L
K
O8 1s2, 2s2, 2p4
6 e- na C. V.
ABUD, E. A.; SOUZA, S., ANDRESSA, I.2006
O
S
Ligações Químicas
Qde. de e- na C.V.
O
S
SO3
Fórmula Eletrônica
O
O
S
O
S
O
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S
O
O
Ligações Químicas
Fórmula Estrutural
O
S
Fórmula Molecular
O
SO3
O
Na fórmula estrutural:
- Ligação covalente simples Traço (
- Ligação covalente dativa uma seta (
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)
).
Ligações Químicas
Entre os ácidos, ocorre as seguintes ligações:
2 H+
O
H2SO4
O
H
S
O
O
H
O
S
O
O
H
Ionizável
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O
H
Ligações Químicas
1 H+
H2SO3
H
O
H
O
H
H
O
S
O
S
O
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O
Ligações Químicas
1) Identifique em qual dos compostos abaixo ocorrem
ligações dativas e quantas são:
a) CO2
b) SO2
Estrutura Eletrônica
O
C
O
O
S
O
Fórmula Estrutural
O
C
O
4 ligações cov. simples
ABUD, E. A.; SOUZA, S., ANDRESSA, I.2006
O
S
O
2 ligações cov. Simples
1 ligação dativa
Ligações Químicas
As ligações covalente apolares e polares;
Apolares: são ligações entre átomos com a mesma
eletronegatividade.
H
Cl
H
Cl
O
O
Conclusão:
Toda substância simples é apolar!
Polares: são ligações entre átomos com eletronegatividades diferentes;
δ+
H
δ-
Cl
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H
Cl
Ligações Químicas
Polaridade x Nº de nuvens eletrônicas
Se o número de nuvens for igual ao número de átomos
ligados ao átomo central: molécula apolar;
CO2
O
C
O
Se o número de nuvens for diferentes ao número de
átomos ligados ao átomo central : molécula polar;
SO2
O
S
O
Conclusão:
Substância composta pode ser polar ou apolar.
ABUD, E. A.; SOUZA, S., ANDRESSA, I.2006
Ligações Químicas
H
CH4
Polar ou Apolar?
H
Quatro nuvens e quatro átomos
iguais ligados ao elemento central.
Apolar
H2S
H
S
C
H
H
Três nuvens e dois átomos iguais Polar.
ligados ao elemento central.
ABUD, E. A.; SOUZA, S., ANDRESSA, I.2006
H
Ligações Químicas
Ocorre entre:
Metais e Metais;
Metais e Semi-metais;
CARACTERÍSTICAS:
Os materiais resultante da ligação
caracterizam-se por:
metálica
Serem bons condutores de eletricidade.
Na ligação de metais com metais ou semi-metais
formam-se as ligas metálicas;
ABUD, E. A.; SOUZA, S., ANDRESSA, I.2006
Ligações Químicas
Exemplos de ligas metálicas:
Bronze: Cu + Sn
Latão: Cu + Zn
Solda: Pb + Sn
Aço inoxidável: Fe + C + Cr + Ni
ABUD, E. A.; SOUZA, S., ANDRESSA, I.2006
Ligações Químicas
1) Quantas ligações existem no composto Na2CO3?
Na2CO3
+
Na
-
C
O
2-
O
-
O
Na
+
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4 lig. Cov Simples
2 Lig. Iônicas
Ligações Químicas
- Ligações químicas Estabilidade química dos átomos.
- Ligações químicas Formação de
utilizados na vida cotidiana;
compostos muito
. Ligação iônica: Todos os sais. Ex.: NaCl, Adubos.
. Ligação covalente simples: H2O
. Ligação covalente dativa: H2SO4
. Ligação metálica: aço inoxidável: Fe + C+ Cr + Ni
ABUD, E. A.; SOUZA, S., ANDRESSA, I.2006
Ligações Químicas
Obrigada pela Atenção !
Éllen, Sonaira, Ingrid.
ABUD, E. A.; SOUZA, S., ANDRESSA, I.2006