Prova De quimica

COLÉGIO ESTADUAL PROFESSOR TEOBALDO L. KLETEMBERG – EFM.
Aluno (a):Willian Felipe G. Lopes nº: 39 Turma: 2 ano D
Professor(a): THAYS KOS/QUÍMICA
1-
Valor: 3,0
Nota: ____
Data: 01 / 07 /2020
Diferencie uma reação endotérmica da exotérmica. Cite 2 exemplos de cada tipo de reação.
Reação Endotérmica é aquela em que há absorção de energia. Nesse processo, a energia é
produzida e, de forma independente, é mantida. ... Reação Exotérmica é aquela em que há liberação de
energia. Nesse processo, a produção de energia somente persiste mediante o fornecimento contínuo de
energia.
2-
Defina os seguintes termos e conceitos:
a)
Entalpia de formação: É o cálculo do calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma
substância a partir de substâncias simples, no estado padrão.
b)
Lei de Hess: ​A Lei de Hess permite calcular a variação da entalpia, que é a quantidade de
energia presente nas substâncias após sofrerem reações químicas.
c)
Princípio da conservação de energia (1ª lei da termodinâmica): ​É uma aplicação do princípio da
conservação da energia para os sistemas termodinâmicos. De acordo com essa lei, a variação da
energia interna de um sistema termodinâmico equivale à diferença entre quantidade de calor
absorvido pelo sistema e o trabalho por ele realizado.
d)
Entropia: ​Nada mais é do que o grau de desordem de um sistema, representado pela letra S.
Quanto maior for a desordem dentro de um sistema, maior será sua entropia.
3Ao sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse
fenômeno esta relacionado à evaporação da água, que no caso, está em contato com o corpo humano.
Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:
a)
b)
c)
d)
É um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
É um processo endotérmico e retira calor do corpo.
É um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
É um processo exotérmico e retira calor do corpo.
4Percebe-se, aproximadamente no 14° dia do ciclo menstrual, que a temperatura corporal da
mulher aumenta ligeiramente, indicando que está ocorrendo a ovulação. É o chamado “período fértil”. O
aumento da temperatura é atribuído a um aumento da atividade metabólica, produzindo energia, que é
liberada sob a forma de calor.
Sabendo-se que ∆H = H​p –​ H​r​, as reações metabólicas que ocorrem no período fértil da mulher
serão classificadas como:
a)
b)
Exotérmicas H​r <​ H​p
Exotérmicas H​r​ >H​p ​
c)​
H​r =​ H​p
​ Endotérmicas
​
d)
Exotérmicas
H​
​
r​ ≤ H​p
e)​
Endotérmicas
H​r ≥​ H​p
​
​
5- Considere as reações abaixo e marque a alternativa que indica corretamente as reações endotérmicas:
I. CH​4(g) +​ 2 O​2(g) →
CO​2(g) +​ H​2​O​(l)​ + 889,5 kJ
​
II. Fe​2​O​3(s)​ +3 C​(s)​ → 2 Fe​(s)​ +3 CO​(g) ΔH
= + 490 kJ
​
III. 6 CO​2(g) +​ 6 H​2​O​(l) +​ 2 813 → C​6​H​12​O​6(g) +​ 6 O​2(g)
IV. HCl​(aq)​ + NaOH​(aq) →
NaCl​(aq)​ + H​2​O​(l) ΔH
= - 57,7 kJ
​
​
V. 1 H​2(g)​ + 1/2 O​2(g)​ → 2 H​2​O​(l)​ + 68,3 kcal
VI. 1 H​2(g)​ + 1 I​2(g)​ → 2 HI​(g)​ ΔH = + 25,96 kJ/mol
a) II e III.
b) I e IV.
c) II, III e VI.
d) I, IV e V.
e) I, III e V.
6- Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo:
a) Combustão e fusão.
b) Combustão e sublimação de sólido para gás.
c) Combustão e sublimação de gás para sólido.
d) Fusão e ebulição.
e) Evaporação e solidificação.
7- Observe o esquema:
De acordo com o esquema apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser:
a) exotérmico, com variação de entalpia de + 1870 kJ
b) exotérmico e absorver 1870 kJ
c) endotérmico, com variação de entalpia de –1870 kJ
d) endotérmico e absorver 130 kJ
8- Considerando o diagrama da reação genérica A + B → C + D, fazem-se as afirmações:
I. a reação é exotérmica.
II. o ΔH da reação direta é igual a –15 kcal/mol.
III. a energia de ativação da reação direta é igual a + 25 kcal/mol.
IV. a reação direta ocorre com liberação de calor.
São corretas, somente:
a) I, II e IV. ​ b) I e III. c) III e IV. d) II e IV. e) I e II.
9- Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:
Exclusivamente sob o ponto de vista energético,
das reações acima, a que você escolheria como
fonte de energia é
III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1
Kcal/mol
___________________________________________________
10- Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão
externa:
Pode-se afirmar que:
a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.
c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.
d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.
e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.