Enviado por jozigodoy

Aula 1 Introdução a Q.E.

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Química dos Elementos
BEM-VINDOS AO REINO PERIÓDICO
Esta é uma terra de fantasia, mas está
mais próxima da realidade do que
parece. Este é o reino dos elementos
químicos, as substâncias a partir das
quais tudo que é tangível é feito. Não é
um país muito grande, pois consiste de
um pouco mais de centena de
elementos,
mas
ainda
assim
é
responsável por tudo que constitui
nosso mundo.
ATKINS,P.W. 1996
Aula 1: Química de Elementos
1
Introdução
A Química dos elementos é a parte da inorgânica
que estuda as propriedades e reações de todos os
elementos e seus compostos, com exceção dos
compostos orgânicos.
Objetivos:
• Compreender as propriedades, formas de obtenção
e compostos dos elementos químicos
• Estudar descritivamente os elementos e seus
compostos.
Conhecimentos básicos:
 estrutura atômica;
 estrutura eletrônica
 geometria de moléculas
Aula 1: Química de Elementos
 ligação química;
 entalpia, entropia e
energia livre de Gibbs
 equilíbrio químico
2
Importância Relativa dos Elementos
Ordem de Importância
Elemento
1
H, C, N, O
2
Si
3
Al, S, Fe
4
Na, P, Cl, Ca, Mn, Cu
5
F, K, Cr, Ni, Zn
6
B, Mg, Ti, Co, Br, Ag, Sn,
I, Au, Pb, U
A ordem de importância de um elemento está relacionada com a
sua abundância, essencialidade e uso na Indústria Química.
Aula 1: Química de Elementos
3
r
r
Abundância dos Principais Elementos no Universo
Elements
Abundância dos Elementos Químicos na Crosta Terrestre
Histórico da Tabela Periódica
Apesar de alguns elementos químicos serem
conhecidos desde a antiguidade (Au, Ag, Sn, Cu, Pb
e Hg), a primeira descoberta científica ocorreu em
1669 por Henning Brand, o fósforo.

Brand, Henning (?-1669-?), químico, oficial militar e médico
alemão
Descobriu o elemento Fósforo em 1669, em Hamburgo.
Brand deixou 50 baldes de urina putrificar e "criar vermes"; então
ele ferveu o material até que se tornou uma pasta cerosa branca da
qual em seguida destilou uma substância que, devido à sua
luminosidade no escuro, chamou Fósforo (Phosphorus, "portador
da luz").
Aula 1: Química de Elementos
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Histórico da Tabela Periódica
 Em 1829, Johann W. Dobereiner agrupou os
elementos em tríades, baseando-se nas massa
atômicas.
Döbereiner observou que em grupos de três
elementos com propriedades químicas muito
semelhantes, o peso atômico do elementos médio
era aproximadamente igual à média aritmética dos
pesos
atômicos
dos
elementos
externos
Elemento
Cálcio
Estrôncio
Bário
Aula 1: Química de Elementos
Massa Atômica
40
88>>(40+137)/2=88,5
137
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Histórico da Tabela Periódica
 Em 1863, A. E. Béguyer de Chancourtois dispôs
os elementos numa espiral traçada nas paredes de
um cilindro, em ordem crescente de massa atômica.
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Histórico da Tabela Periódica
 Em 1864, Jonh A. R. Newlands sugeriu que os
elementos poderiam ser arranjados num modelo
periódico de oitavas, ou grupo de oito, na ordem
crescente de massas atômicas.
 Este modelo não contemplava elementos já
conhecidos como o ferro e o cobre, não sendo
aceito pela Sociedade Química.
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Histórico da Tabela Periódica
Em 1869, Dmitri Ivanovitch Mendeleiev (18341907), organizou os elementos em ordem crescente
de massas atômicas, distribuídas em oito colunas
verticais e doze faixas horizontais.

Aula 1: Química de Elementos
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Histórico da Tabela Periódica
 Dos
atuais
105
elementos
químicos
conhecidos, cerca de 60 já haviam sido isolados
(ferro, cobre, ouro, prata...) e estudados em
1869, quando o químico russo Dmitri Mendeleev
se destacou na organização metódica desses
elementos.
Aula 1: Química de Elementos
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Histórico da Tabela Periódica
Em 1869,
Julius Lothar Meyer (1830-1895),
organizou os elementos em classificação periódica de
massa atômica. No entanto, as suas idéias não foram
consideradas científicas.

 Em 1882, Mendeleiev e Meyer receberam a
medalha Davy pela Sociedade Britânica para o
Progresso da ciência.
 Em 1887, a mesma medalha foi oferecida a
Newlands, pela classificação baseada nas oitavas
musicais.
 Em 1913, Henry Moseley descobriu que o número
de prótons no núcleo de um átomo era sempre o
mesmo. Este fato é atualmente a base da
classificação periódica dos elementos.
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O desenvolvimento da Tabela Periódica
 Em 2002, haviam 115 elementos conhecidos.
 A maioria foi descoberta entre 1735 e 1843.
 Como organizar 115 elementos diferentes de
forma que possamos fazer previsões sobre elementos
não descobertos?
 Ordenar
os
elementos
segundo
as
suas
propriedades químicas e físicas.
 A forma moderna da tabela periódica reflete a
estrutura eletrônica fundamental dos elementos.
 Um grupo de elementos indica o tipo de
subcamada que está preenchida.
 Um período indica o número quântico principal (n)
da camada.
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Tabela Periódica
 A última maior troca na tabela periódica, resultou do
trabalho de Glenn Seaborg, na década de 50. A partir
da descoberta do plutônio em 1940, Seaborg descobriu
todos os elementos transurânicos (do número atômico
94 até 102).
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Tabela Periódica
 Seaborg reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos
abaixo da série dos lantanídeos. Em 1951, ele recebeu o Prêmio Nobel em
Química, pelo seu trabalho. O elemento 106 da tabela periódica é chamado
seabórgio, em sua homenagem.
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Tabela Periódica
Família (ou grupo)
À medida que percorremos um período, as propriedades
físicas variam regularmente, uniformemente.
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos
Lantanídeos
Série dos Actinídeos
Num grupo,(famílias),os elementos apresentam
propriedades químicas semelhantes.
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Tabela Periódica
Aula 1: Química de Elementos
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