[] Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA - 2011 MATÉRIA, ENERGIA, PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS 1. Sempre que um navio derrama petróleo no mar, ocorre um grande desastre ecológico em virtude das substâncias que ficam na superfície da água. Por que o petróleo flutua? __________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________ 2. São comuns expressões do tipo “o alumínio é um metal leve” ou “o mercúrio é um líquido muito pesado”.Discuta o significado dessas expressões em relação ao conceito de densidade. __________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________ 3. Um cubo de pau-brasil com 2,0 cm de aresta tem massa igual a 3,5 g. Com base nessa informação, responda: a) Qual a densidade do pau-brasil? __________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________ 3 b) Essa madeira flutua em água? Justifique. (Densidade da água = 1,0 g/cm ) __________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________ 4. Uma pequena barra de ouro maciço tem massa igual a 95 g e dimensões de 5cm x 2cm x 0,5 cm. Com essas informações, calcule 3 a densidade do ouro em g/cm . 5. A água, a 25 °C, tem densidade igual a 1,0 g/mL. Determine: a) a massa de água correspondente a uma caixa-d’água com capacidade de 20 m 3 . b) o volume, em mL, de uma gota de água com massa igual a 0,05 g. 6. Os pulmões bombeiam, em média, 11 500 L de ar por dia. Considerando que o ar possui uma densidade igual a 1,2 g/L, qual o valor da massa de ar, em kg, que participa desse fenômeno? Para responder às questões 7 e 8, leia o texto abaixo. “Quanto maior a altitude, menor a pressão exercida pela atmosfera. Quanto menor a pressão atmosférica exercida sobre um líquido, menor também será sua temperatura de ebulição.” 7. Ao nível do mar a água ferve a 100 °C. A cidade de Atibaia (SP) localiza-se aproximadamente a 1400 m acima do nível do mar. Em Atibaia a água ferverá acima ou abaixo de 100 °C? Justifique. ____________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________ 8. Assinale a alternativa correta: a) No alto de uma montanha, a água deve ferver acima de 100 °C. b) Se a pressão sobre a água for suficientemente reduzida, o líquido poderá ferver a 25 °C. c) Abaixo do nível do mar, o ponto de ebulição da água deve se inferior a 100 °C. d) Se uma forte pressão for exercida sobre a água, o líquido poderá ferver a 25 °C. e) A água ferverá sempre a 100 °C, qualquer que seja a altitude da experiência 1 [] Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA - 2011 9. Sabendo que os dados da tabela abaixo são válidos ao nível do mar, qual o estado físico dessas substâncias em um dia de inverno com temperatura igual a 5 °C? Substância Ponto de fusão (°C) Ponto de ebulição (°C) 10. A superfície externa de uma garrafa fria torna-se molhada quando exposta ao ar. Qual é o nome desse fenômeno? ATIVIDADES DE QUÍMICA – MATÉRIA, ENERGIA, PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS 1. (FAAP – SP) No texto: "Um escultor recebe um bloco retangular de mármore e habilmente o transforma na estátua de uma celebridade do cinema", podemos identificar matéria, corpo e objeto e, a partir daí definir esses três conceitos. I. Matéria (mármore): tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. II. Corpo (bloco retangular de mármore): porção limitada de matéria que, por sua forma especial, se presta a um determinado uso. III. Objeto (estátua de mármore): porção limitada de matéria. Assinale: a) se somente a afirmativa I é correta. b) se somente a afirmativa II é correta. c) se somente a afirmativa III é correta. d) se somente as afirmativas I e II são corretas. e) se as afirmativas I, II e III são corretas. 2. (Osec – SP) Densidade é uma propriedade definida pela relação: a) massa/pressão. d) pressão/temperatura. b) massa/volume. e) pressão/volume. c) massa/temperatura. 3. Você está sentado no interior de um ônibus em movimento. De repente, ele freia bruscamente e você é projetado violentamente para frente. Isto ocorreu graças à propriedade geral da matéria denominada: a) densidade. d) inércia. b) impenetrabilidade. e) volume. c) elasticidade. 4. A propriedade pela qual dois ou mais corpos não podem ocupar o mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo, denominamos: a) porosidade. d) impenetrabilidade. b) extensão. e) densidade. c) inércia. 5. Em condições normais, o ponto de ebulição da água é 100 °C. Podemos afirmar que esta é uma propriedade: a) específica. d) geral. b) genérica. e) organoléptica. c) funcional. Com base nas propriedades abaixo, responda às questões de 6 a 10 O cloreto de sódio (NaCℓ), substância pura composta apresenta-se: I. sólido. II. cristalizado no sistema cúbico com faces centradas. III. branco. IV. com ponto de fusão a 800,4 °C. 2 [] Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA - 2011 V. com ponto de ebulição a 1413 °C. VI. com solubilidade de 357 g/L a 25 °C. VII. com sabor salgado. VIII. inodoro. IX. em água, dá solução neutra. X. no estado sólido reage com ácido sulfúrico concentrado, produzindo gás clorídrico. 6. São propriedades gerais: a) somente I, III e VIII. b) somente II, IV e VI. c) somente III, V e VII. d) somente I e X. e) nenhuma das citadas. 7. São propriedades específicas: a) somente I, III e VIII b) somente II, IV e VI. c) somente III, V e VII. d) somente I e X. e) todas as citadas. 8. São propriedades específicas físicas: a) I, II e III. d) I, VII e X. b) IV, V e VI. e) IX e X. c) VII, VIII e IX. 9. São propriedades específicas organolépticas: a) I, III, VII e VIII. d) II, IV, VI, VII e X. b) II, III, IV, V e VI. e) nenhuma das citadas. c) VI, VII, VIII e IX. 10. São propriedades específicas químicas a) VII, VIII e IX. d) IX e X. b) II, III, IV, V e VI. e) nenhuma das citadas. c) II, IV, VI, VII e X. ATIVIDADES DE QUÍMICA – PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS 1. Quando um corpo apresenta volume constante e forma variável, podemos dizer que ele está no estado: a) sólido. d) amorfo. b) líquido. e) cristalino. c) gasoso. 2. São propriedades gerais da matéria: a) estado físico, sabor e cor. d) ponto de fusão, cor e inércia. b) elasticidade, inércia e divisibilidade. e) densidade, cor e impenetrabilidade. c) solubilidade, divisibilidade e densidade. 3. Assinale a alternativa incorreta. a) a divisibilidade é uma propriedade geral da matéria. b) nos gases, forma e volume são variáveis. c) nos sólidos, forma e volume são constantes. d) extensão é a propriedade que a matéria apresenta de ocupar lugar no espaço. e) a massa é uma propriedade específica da matéria. 3 [] Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA - 2011 4. (Vunesp – SP) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80 °C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo. Essa observação pode se explicada pelo fenômeno da: a) fusão. d) liquefação. b) solidificação. e) ebulição. c) sublimação. 5. Um peso de papel maciço feio de ferro tem massa igual a 79 g o um volume de 10 cm3. Calcule a densidade do ferro. 6. Um minerador encontrou uma pepita de ouro puro de massa igual a 502 g. Sabendo que a densidade do ouro é de 19,3 g/cm3, determine o volume da pepita. 7. De um termômetro quebrado foram recuperados 2 cm3 de mercúrio, cuja densidade é 13,6 g/cm3. Qual é a massa do mercúrio coletado? 8. (UFRN) Considere as seguintes densidades em g/cm3: Material Densidade (g/cm3) Ao serem adicionados à água pura, em temperatura ambiente, pedaços de cada um desses materiais, observa-se flutuação de: a) carvão e alumínio. d) pau-brasil e diamante. b) carvão e pau-brasil. e) alumínio e pau-brasil. c) alumínio e diamante. 9. (Fuvest – SP) Em uma indústria, um operário misturou, inadvertidamente, polietileno (PE), policloreto de vinila (PVC) e poliestireno (OS), limpos e moídos. Para recuperar cada um desses polímeros, utilizou o seguinte método de separação: jogou a mistura em um tanque contendo água (densidade = 1,00 g/cm3), separando, então, a fração que flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B). A seguir, recolheu a fração B, secou-a e jogou-a em outro tanque contendo solução salina (densidade = 1,10 g/cm3), separando o material que flutuou (fração C) daquela que afundou (fração D). As frações A, C e D eram, respectivamente: a) PE, OS e PVC. d) OS, PVC e PE. b) OS, PE e PVC. e) PE, PVC e OS. c) PVC, OS e PE. 4 [] Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA - 2011 10. (UFMG) Observe as figuras: Essas figuras representam densímetros como aqueles utilizados em postos de gasolina. O primeiro contém etanol puro (d = 0,8 g/cm3). Dos dois restantes, um está cheio de etanol e água (d = 1,0 g/cm3), e o outro, de etanol e gasolina (d=0,7 g/cm3). Com base nessas informações é possível afirmar que: a) a densidade da bola ● é maior que 1,0 g/cm3. b) a densidade da bola ○ é menor que 0,8 g/cm3. c) no densímetro II, a mistura tem densidade menor que 0,8 g/cm3. d) no densímetro III, a mistura contém água. FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS/MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO 1. Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma cozinha. Indique com (F) aquelas que envolvem transformações físicas e com (Q) as que envolvem transformações químicas. ( ) Aquecer uma panela de alumínio. ( ) Cozer um ovo. ( ) Adoçar o café. ( ) Queimar o gás na boca do fogão. ( ) Ferver a água. 2. Considere a tabela a seguir, onde estão relacionados os pontos de fusão e de ebulição de algumas substâncias sob pressão de 1 atm. Qual o estado físico dessas substâncias à temperatura ambiente (25 °C)? a) Oxigênio: ______________________________________________________________________ b) Fenol: _________________________________________________________________________ c) Pentano: _______________________________________________________________________ 3. É comum o uso de água oxigenada (H2O2), como agente desinfetante, em cortes e ferimentos. Quando a água oxigenada entra em contato com o sangue do ferimento, ela se decompõe, produzindo água (H2O) e liberando gás oxigênio (O2), que é o responsável pela efervescência. Com base nessa informação, responda: ocorre fenômeno físico ou químico durante esse procedimento? Por quê? ____________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________ 5 [] Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA - 2011 4. Numa praia, em pleno verão, um estudante de Química observou que o carrinho de picolé usava“gelo-seco” para retardar o degelo dos picolés. Pediu à vendedora um pedaço de gelo-seco, colocou-o num copo com água e verificou a formação de “fumaças brancas”. O fenômeno observado é físico ou químico? Justifique. ____________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________ 5. Associe as mudanças de estados físicos com os fenômenos indicados: Mudanças de Estado Físico Fenômenos A. Sublimação ( ) A superfície externa de uma garrafa fria torna-se molhada quando exposta ao ar. B. Ebulição ( ) Quando colocado sobre uma mesa, à temperatura ambiente, o gelo derrete. C. Solidificação ( ) O nível da água contida em um copo deixado sobre a mesa vai diminuindo aos poucos, com o passar do tempo. D. Fusão ( ) O tamanho de bolinhas de naftalina colocadas em armários diminui com o decorrer do tempo. E. Evaporação F. Condensação ATIVIDADES DE QUÍMICA - FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS 1. (Unitau – SP) Em 1994, tivemos várias florestas queimadas. Podemos afirmar que: a) as queimadas são fenômenos físicos. b) as queimadas são fenômenos químicos. c) gerou-se muita chuva. d) houve mudança de estado da matéria com as queimadas. e) as queimadas causaram uma diminuição da poluição mundial. 2. (UFMG) A alternativa que não envolve reação química é: a) caramelização do açúcar. b) combustão da lenha. c) dissolução em água de um comprimido efervescente. d) explosão da dinamite. e) precipitação da chuva. 3. (UFMG) Um estudante listou os seguintes processos como exemplos de fenômenos que envolvem reações químicas: I. adição de álcool à gasolina. II. fermentação da massa na fabricação de pães. III. obtenção de sal por evaporação da água do mar. IV. precipitação da chuva. V. queima de uma vela. O número de erros cometidos pelo estudante é: a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 4. (Unesp – SP) À pressão ambiente, o iodo tem pontos de fusão e de ebulição superiores a 100°C. Um estudante colocou iodo sólido em um frasco limpo, que foi hermeticamente fechado. O frasco ficou em absoluto repouso à temperatura ambiente. Após algum tempo, notou-se a formação de cristais de iodo na tampa do frasco devido à: a) pressão osmótica do iodo. b) sublimação do iodo. c) fusão do iodo. d) decomposição do iodo. e) alta reatividade química do iodo. 6 [] Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA - 2011 5. (Mackenzie – SP) Das três fases de uma substância, a que possui menor energia cinética é a fase ________, cuja característica é apresentar ________. Os termos que preenchem corretamente as lacunas são: a) sólida − forma e volume variáveis. b) líquida − forma própria e volume variável. c) gasosa − forma variável e volume próprio. d) líquida − forma e volume variáveis. e) sólida − forma, e volume próprios. 6 (UEL – PR) Vapor d'água passa para o estado líquido por: I. diminuição de temperatura II. aumento de volume III. diminuição de pressão Dessas afirmativas, apenas: a) I é correta. d) I e II são corretas. b) II é correta. e) I e III são corretas. c) III é correta. 7. (UFSM – RS) Com relação aos processos de mudança de estado físico de uma substância, pode-se afirmar que são endotérmicos (absorvem calor): a) vaporização − solidificação− liquefação. b) liquefação − fusão − vaporização. c) solidificação − fusão − sublimação. d) solidificação − liquefação − sublimação. e) sublimação − fusão − vaporização. 8. (UFSC) As transformações que ocorrem em um sistema podem ou não ocasionar alteração na constituição da matéria envolvida. De acordo com o enunciado, está(ão) correta(s) a(s) associação(ões): 01. Digestão de um alimento: fenômeno físico. 02. Água oxigenada → água + oxigênio gasoso: reação química. 04. Queima de fogos de artifício: fenômeno físico. 08. Transformação do gelo em água: fenômeno físico. 16. Sublimação do iodo sólido: reação química. 9. (Unesp – SP) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80°C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo. Essa observação pode ser explicada pelo fenômeno da: a) fusão. d) liquefação. b) sublimação. e) ebulição. c) solidificação. 10. (UFV – MG) O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância A durante cerca de 80 minutos. 7 [] Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA - 2011 a) A faixa de temperatura em que a substância A permanece sólida é ___________________. b) A faixa de temperatura em que a substância A permanece líquida é ___________________. c) A temperatura de ebulição da substância A é _____________________________________. ÁTOMO 1. (Unitau – SP) Um elemento químico é caracterizado por seu: a) número de nêutrons. b) número atômico. c) número de elétrons. d) número de massa. e) lugar na tabela periódica. 2. (FGV – SP) O isótopo de urânio 238 U 92 apresenta: a) 92 prótons, 92 elétrons, 146 nêutrons. b) 146 prótons, 92 elétrons, número de massa = 238. c) 92 prótons, número atômico = 238, número de nêutrons = 146. d) 92 prótons, 92 elétrons, 92 nêutrons, número de massa = 238. e) 92 nêutrons, número atômico = 92, número de massa = 238. 3. (UFV – MG) Os átomos do elemento químico índio (In), com número atômico igual a 49 e número de massa igual a 115, possuem: a) 98 nêutrons. b) 49 nêutrons. c) 115 nêutrons. 4. d) 164 nêutrons. e) 66 nêutrons. (UFV – MG) Um átomo constituído por 56 prótons, 82 nêutrons e 54 elétrons apresenta número atômico e número de massa, respectivamente, iguais a: a) 56 e 136 b) 82 e 110 c) 54 e 56 5. d) 56 e 138 e) 54 e 138 (PUC – RS) Considerando-se o cátion de um átomo "X" que apresenta 11 prótons, 12 nêutrons e 10 elétrons, pode-se afirmar que tal cátion: 2+ a) pode ser representado por X . 25 b) tem o mesmo número de nêutrons que o Mg12. c) apresenta número atômico igual a 10. 2d) tem o mesmo número de eletros que ânion 8O . e) apresenta configuração eletrônica semelhante ao gás nobre argônio ( 18Ar). 6. 2+ (FEI – SP) Em relação ao íon Mg de número atômico 12 e número de massa 24, assinale a alternativa correta: a) tem 12 elétrons. b) tem 10 nêutrons. c) tem 10 prótons. 2 2 6 2 d) tem configuração eletrônica 1s 2s 2p 3s . 1+ e) tem configuração eletrônica idêntica ao íon 11Na de número atômico 11. 8 [] Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA - 2011 7. (UEL – PR) Quantos prótons há na espécie química a) 2 8. b) 28 c) 30 60 28Ni +2 ? d) 32 e) 60 (Mackenzie – SP) É incorreto afirmar que o ânion monovalente 19 −1 9F apresenta: a) número de massa igual a dezenove. b) dez nêutrons. c) dez partículas com carga negativa na eletrosfera. d) nove prótons. 27 +3 e) um número de elétrons menor que o cátion trivalente, 13 Al . 4x 9. (Mackenzie – SP) A soma dos prótons, elétrons e nêutrons do átomo a) 62 b) 58 c) 74 d) 42 10. (Fatec – SP) Comparando-se as espécies químicas 3+ 2x−2 56 +2 26Fe Q que possui 22 nêutrons, é igual a: e) 92 e 56 +3 26Fe , é correto afirmar que: 2+ a) Fe possui menos elétrons que Fe . 3+ 2+ b) Fe possui mais prótons que Fe . 3+ 2+ c) Fe tem massa maior que Fe . 2+ 3+ d) a transformação de Fe em Fe altera a composição do núcleo. e) possuem o mesmo número de elétrons. 11. (Cesgranrio – RJ) A distribuição eletrônica do átomo 26Fe 2 2 6 2 6 2 56 , em camadas é: 6 a) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 b) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s . c) K – 2 L – 8 M – 16. d) K – 2 L – 8 M – 14 N – 2. e) K – 2 L – 8 M – 18 N – 18 O – 8 P – 2. 12. (Unaerp – SP) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento. Esta constatação valeu um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da 2 2 6 2 6 2 10 6 2 1 cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d , o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio serão, respectivamente: a) 4 e 1. b) 5 e 1. c) 4 e 2. d) 5 e 3. 3+ e) 4 e 3. 2 2 6 2 6 10 13. (UEL – PR) Quantos prótons há no íon X de configuração 1s 2s 2p 3s 3p 3d ? a) 25 b) 28 c) 31 d) 51 e) 56 14. (UEL – PR) Qual dos seguintes números atômicos representa elemento químico com 10 elétrons no penúltimo nível energético? a) 18 b) 20 c) 25 d) 40 e) 50 15. (Unirio – RJ) "Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar." Jornal do Brasil", outubro 1996. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: 9 [] Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA - 2011 2 2 6 2 3 a) 1s 2s 2p 3s 3p 2 2 6 2 5 b) 1s 2s 2p 3s 3p 2 2 6 2 6 2 c) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 2 6 2 6 2 2 d) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2 2 6 2 6 2 10 6 e) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 16. Um determinado átomo apresenta número atômico (x + 1) e número de massa igual a (3x).Sabendo que esse átomo possui 13 nêutrons, calcule o valor de (x). 27 17. O isótopo mais abundante do alumínio é o Al13 . Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons do íon Aℓ isótopo. Número de prótons = _____ Número de nêutrons = _____ Número de elétrons = _____ 3+ desse 89 18. O elemento químico ítrio (Y) é um dos mais importantes na fabricação de cerâmicas supercondutoras. Considerando o átomo Y 39, faça o que se pede: a) Utilizando o diagrama de Pauling, escreva a configuração eletrônica, por subníveis, desse átomo. b) Determine o número de elétrons da camada M desse átomo. c) Determine o número de elétrons de valência desse átomo. d) Determine o número de elétrons mais energéticos desse átomo. 19. Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número atômico (2x + 2) e o átomo B tem número de massa (5x – 1). Para o átomo A, determine: a) o número atômico: ______________________________________________________________ b) o número de massa:_____________________________________________________________ c) o número de nêutrons: ___________________________________________________________ d) o número de elétrons:____________________________________________________________ e) a configuração eletrônica em subníveis de energia:____________________________________ 20. (Cesgranrio – RJ) O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere, a seguir, as representações desses elementos: 238 234 230 I. U 92 II. U 92 III. Th 90 Constituem um par de isóbaros: a) I e II. b) I e III. c) II e III. IV. 234 Th 90 d) II e IV. e) III e IV. 21. (PUC – Campinas) O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria 28 eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo Si 14 é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, pode-se afirmar que esse átomo tem número de massa a) 14 b) 16 c) 30 22. (FAAP – SP) Considerando os átomos: d) 32 40 X19, 40 e) 34 Y20 39 R19 , podemos afirmar que: a) X e R são isóbaros. b) Y e R são isótopos. c) X e R são isótonos. d) X e R pertencem ao mesmo elemento químico. e) X e Y deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico. 10 [] Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA - 2011 23. (UFSC) Dados os átomos: (I) 80 Br 35. 80 (II) Kr 36. (III) 81 Br 35. 81 (IV) Kr 36. Assinale as proposições verdadeiras. 01. I e III são isótopos. 02. II e IV possuem o mesmo número de massa. 04. I e IV têm igual número de nêutrons. 08. I e II possuem o mesmo número de massa. 16. II e III são isótopos. 24. (UFPE) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados 131 − 1 na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto ( I 53) são, respectivamente: a) 53, 78 e 52 b) 53, 78 e 54 c) 53, 131 e 53 d) 131, 53 e 131 e) 52, 78 e 53 25. (UFSC) Considerando as relações entre os átomos, indicadas no esquema abaixo, pode-se afirmar que o(s) número(s): 38 X 20 01. de massa de Y é 40. 02. de massa de Z é 20. Isótonos Isótopos 04. de prótons de Y é 22. 08. de nêutrons de X é 20. 40 16. de nêutrons de Z é 20. Y 32. de nêutrons de Y é 20. Isóbaros 64. de prótons de Z é 22. 20 Z SOMA:____________ 26. (UFF – RJ) As afirmações que se seguem dizem respeito a dois elementos A e B. (Obs.: Espécies isoeletrônicas são aquelas que contêm o mesmo número de elétrons.) I. B possui massa atômica igual a 39. II. O número atômico de A é igual a 20. 1+ III. B é isoeletrônico com A . IV. A e B são isótonos. Podemos afirmar que: 1+ a) A e B são isoeletrônicos. b) o número de massa de A é igual a 40. c) o número de elétrons de B é igual a 20. d) o número de nêutrons de A é igual a 17. e) A e B são isóbaros. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA, CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA 1) (UNESP) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: 2 3 2 5 2 I: 3s 3p II: 4s 4p III: 3s Com base nessas informações, assinale a alternativa “errada” a) O elemento I é um não-metal. b) O elemento II é um Halogênio. 11 [] Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA - 2011 c) O elemento III é um metal alcalino-terroso. d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica. e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. 2) (CESGRANRIO – RJ) Analise as colunas a seguir e estabeleça a correta associação entre elas, de acordo com a classificação periódica. I. S a. actinídeo II. Ba b. alcalino III. Be c. alcalino-terroso IV. BK d. semimetal V. Br e. elemento de transição f. gás nobre g. halogênio h. calcogênio A associação correta é : a) I-c; II-b; III-b; IV-d ; V-e b) I-h; II-c; III-c; IV-a ; V-g c) I-e; II-f; III-f; IV-h ; V-d d) I-f; II-c; III-c; IV-h ; V-g e) I-h; II-b; III-b; IV-f ; V-h 3) ( UECE) Dados os elementos químicos: 2 G: 1s 2 1 J: 1s 2s 2 2 L: 1s 2s 2 2 6 2 M: 1s 2s 2p 3s Apresenta propriedades químicas semelhantes: a) G e L, pois são gases nobres. b) G e M, pois têm um elétron no subnível mais energético. c) J e G, pois são metais alcalinos. d) L e M, pois são metais alcalinos-terrosos. 4) (PUC-CAMPINAS) Os átomos isóbaros X e Y pertencem ao metal alcalino e ao alcalino-terroso do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que o número atômico e de massa de Y são, respectivamente: a) b) c) d) e) 36 e 87 37 e 87 38 e 87 38 e 88 39 e 88 5) (CESGRANRRIO-RJ) Dados os elementos de números atômicos 3, 9,11,12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, assinale a opção que só contém metais alcalinos: a) 3,11, 37 e 55 b) 3, 9, 37 e 55 c) 9, 11, 38 e 55 d) 12, 20, 38 e 56 e) 12, 37, 47 e 75 6) (CESGRANRIO-RJ) Assinale, entre os elementos abaixo, qual é o halogênio do 3.º período da Tabela Periódica: a) Alumínio b) Bromo c) Cloro 12 [] Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA - 2011 d) Nitrogênio 7) (CESGRANRIO-RJ) O elemento manganês (Mn 25) não ocorre livre na natureza e, combinado, encontra-se na forma de uma variedade de minerais, como pirolusita (MnO 2), manganita (MnO3. H2O), ausmanita (Mn3O4) e outros. Extraído dos seus minerais, pode ser empregado em ligas de aço (britadores, agulhas e cruzamentos ferroviários), ligas de baixo coeficiente térmico (bobinas de resistência), etc. A respeito desse elementos químicos, é correto afirmar que: a) b) c) d) e) É líquido em condições ambientais. Se trata de um ametal. Se trata de um metal alcalino-terroso. Os seus átomos possuem dois elétrons no subnível de maior energia. Os seus átomos possuem dois elétrons na camada de valência. 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 10 6 8) (UF Santa Maria) O elemento químico de configuração eletrônica 1s , 2s , 2p ,3s ,3p ,4s ,3d , 4p , 5s , 4d 5p ,6s 4f ,5d ,6p , 1 7s é classificado como: a) Halogênio. b) Elemento alcalino. c) Metal de transição externa. d) Elemento alcalino-terroso. e) Metal de transição interna. 9) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como: a) Metal alcalino b) Metal alcalino-terroso c) Calcogênio d) Halogênio e) Gás nobre 4 10) O subnível mais energético do átomo de um elemento no estado fundamental é 5p . Portanto, o seu número atômico e sua posição na Tabela Periódica será: a) b) c) d) e) 40, 5A e 4.° período. 34, 4A e 4.° período. 52, 6A e 5.° período. 56, 6A e 5.° período. 40, 5A e 5.° período. 11) (UFSC) Os elementos que possuem na camada de valência: 2 I) 4s 2 6 II) 3s 3p 2 4 III) 2s 2p 1 IV) 2s Classificam-se dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente, como: a) alcalino-terroso, halogênio, calcogênio e alcalino. b) halogênio, alcalino-terroso, alcalino e gás nobre. c) gás nobre, halogênio, calcogênio e gás nobre. d) alcalino-terroso, halogênio, gás nobre e alcalino. e) alcalino-terroso, halogênio, alcalino e gás nobre. 12) O elemento cloro ( C 17) ocorre na água do mar na forma de cloreto de sódio (Na C ). de cloreto de potássio (K C ) e de cloreto de magnésio (Mg C 2). É usado na produção de ácido clorídrico, H C (aq), na fabricação do inseticida BHC (benzeno hexaclorado), do solvente clorofórmio, CH C (l), de desinfetantes e alvejantes como o hipoclorito de sódio, Na C O (aq). 13 [] Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA - 2011 Com relação à posição do cloro na Tabela Periódica, determine o número do grupo, o nome da família e o número do período ao qual esse elemento pertence. Após, classifique-o como metal ou não-metal. Número do grupo:_______________ Nome da família:________________ Período: _______________________ Classificação:____________________ 13) Robert Curi, Richard Smalley e Harold Kroto foram premiados com o Nobel de Química em 1996 por estudos relacionados com o 2 2 2 fulereno, substância simples formada pelo elemento químico de configuração eletrônica 1s 2s 2p . Com relação a esse elemento, é correto afirmar que: a) Está localizado no 4° período da Tabela Periódica. b) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos. A c) É um metal, tem dois níveis de energia e pertence ao grupo 16 (6 ) da Tabela Periódica. d) Tem dois elétrons na camada de valência. e) Tem número atômico igual a 6. 14) O elemento fósforo (P) é encontrado na natureza na forma do mineral fosforita (Ca 3(PO4)2). Seus compostos são usados em fogos de artifício, fósforo de segurança na fabricação de adubos e inseticidas (os inseticidas argonofosforados compõem uma das classes mais tóxicas que existem). Sabendo que o fósforo pertence ao grupo 15(5 A) e ao 3° período da Tabela Periódica, e considerando-o no estado fundamental, determine: a) O seu número atômico:_______________ b) O número de elétrons no subnível de maior energia:_________ c) O número de elétrons na camada de valéncia:_____________ d) A classificação como metal ou não-metal:____________ 15)(CEFET-PR ) As configurações eletrônicas: 2 2 6 2 6 1 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 2 6 2 6 2 10 5 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 2 2 6 2 6 2 10 6 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 2 2 6 2 4 1s 2s 2p 3s 3p Correspondem, respectivamente, a elementos das seguintes famílias ou grupos: a) Halogênio, grupo do nitrogênio, gases nobres, calcogênios. b) Calcogênios, gases nobres, halogênios, metais alcalinos-terrosos. c) Metais alcalinos, grupo do nitrogênio, gases nobres, calcogênios. d) Metais alcalinos, halogênio, gases nobres, calcogênios. e) gases nobres, halogênio, metais alcalinos-terrosos, calcogênios. 14 [] Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA - 2011 16) A questão abaixo relaciona-se com o quadro que representa a Tabela Periódica. As letras não correspondem aos verdadeiros símbolos. E K B G X A F C H G De acordo com o que se pede, complete, com a letra que se encontra na tabela, cada alternativa a seguir: a) Halogênio:___________ b) Elemento do terceiro período:_________ c) Metal alcalino:____________ d) Elemento com 2 elétrons na última camada:__________ e) Lantanídio:__________________ 2 2 17)(PUC/CAMPINAS) Na classificação periódica, o elemento químico de configuração 1s , 2s , 2p localizado na família: a) 4 A do segundo período. b) 4 A do primeiro período. c) 1 A do quarto período. 6 2 6 2 3s 3p 4s 3d 10 4p 1 está d) 3 A do quarto período. e) 1 A do terceiro período. 18) Resolva a questão, com base na análise das afirmativas a seguir e marque a alternativa correta. I) Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas). II) Os elementos do grupo 2 A apresentam, na última camada, 2 elétrons. III) Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de transição. IV) Em um mesmo grupo (família), os elementos apresentam o mesmo número de camadas . Com relação à estrutura da classificação periódica dos elementos, conclui-se que estão corretas as afirmativas. a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 19) (UECE) Atualmente, para aumentar a absorção dos raios ultravioletas por filtros solares, se utiliza o Ti0 2 que aumenta o valor do fator de proteção solar (F P S) sem afetar os atributos cosméticos do produto. Com relação ao titânio (z = 22) e ao oxigênio (z=8), podemos afirmar que são, respectivamente: a) metal alcalino e calcogênio d) metal de transição e calcogênio b) metal alcalino e halogênio c) metal de transição e halogênio e) n. d. a 20)(CESGRANRIO-RJ) Assinale a alternativa que completa, corretamente , as lacunas da frase abaixo. O elemento químico de 2 2 6 2 6 2 10 5 configuração eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p pertence ao grupo __________e é classificado como elemento __________ a) b) c) d) 5 A, de transição externa. 5 A, representativo. 5 B, de transição externa. 7 A, representativo. 15 [] Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA - 2011 e) 7 A, de transição externa. 2 2 6 2 6 2 21) Se a distribuição do átomo R é 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d a) b) c) d) e) 10 3 4p , então, R: pertence ao grupo III A (família 3 A). apresenta o último orbital p completo. pertence a família 5 A. é do grupo B. o está no 3. período da tabela periódica. 22) (PUC-PR) Qual a localização e o nome do elemento químico de número atômico 38: o a) 2 A, 5. período, cálcio. o d) 1 A, 5. período, cálcio. o o b) 2 A, 4. período, estrôncio. c) 1 A, 4. período, cálcio. o e) 2 A, 5. período, estrôncio. 23) (UFFLUMINENSE-RJ) Assinale a alternativa que apresenta apenas compostos constituídos por elementos calcogênios e alcalinos terrosos . a) CaSO4/MgO/MgSO4 /CaO b) CaO/KCl /H2S/SO2 c) MgSO4/H2O/Al2O3/MgO d) Ba2O/Na2SO4/NaCl /CaO e) CaO/BeO/NaCl/H2O 24)(UNICAMP) Associe a coluna da esquerda com a da direita corretamente : ( 1 ) Alcalinos ( ) Na, K ( 2 ) Alcalinos Terrosos ( ) F, Br ( 3 ) Halogênios ( ) Mg, Ba ( 4 ) Calcogênios ( ) S, Se ( 5 ) Gases Nobres ( ) Ar, Ne Lendo de cima para baixo, forma-se a seguinte seqüência: a) 1 3 2 4 5 b) 2 4 3 1 5 c) 5 2 3 4 1 d) 1 3 2 5 4 e) 4 3 2 5 1 FUNÇÕES INORGÂNICAS, BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES, MASSA MOLECULAR 1) Entre os nutrientes inorgânicos indispensáveis aos vegetais, estão o nitrogênio ( para o crescimento das folhas), o fósforo (para o desenvolvimento das raízes) e o potássio (para a floração). Por isso, na fabricação de fertilizantes para o solo, são empregados, entre outros, os compostos nitrato de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amônia, que são representados, +1 –1 -3 +1 +2 -1 -1 respectivamente, pelas fórmulas: Dados: K , NO3 , PO4 , NH4 , Ca , Cℓ , CℓO a) b) c) d) e) KNO3, Ca2(PO4)3 e NH4CℓO KNO2, CaPO4 e NH4Cℓ2 KN, Ca3(PO4)2 e ( NH4)2Cℓ KNO3, Ca3(PO4)2 e NH4Cℓ KNO3, Ca2(PO4)3 e NH4Cℓ2 16 [] Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA - 2011 2) a) b) c) d) e) Em relação às propriedades dos ácidos, podemos afirmar que: Reagem com os carbonatos, produzindo efervescência e desprendendo gás carbônico. Neutralizam as bases, originando óxidos e água. Não possui condutividade elétrica. + Quando em solução, libertam íons oxidrônio (H3O) . Os ácidos provocam mudanças de cor em presença do tornassol, ficando azul. 3) Um aluno da 8.ª série, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou cair uma certa quantidade de solução alcoólica de fenolftaleína sobre um balcão que estava sendo limpo com sapólio. O local onde caiu a fenolftaleína adquiriu, quase que imediatamente, uma coloração vermelha. Esse aluno, observando a mancha vermelha, concluiu que: a) o sapólio deve ser um meio ácido. b) o sapólio deve ser um meio básico. c) o sapólio deve ser um meio neutro. d) o sapólio tem características de um sal. e) a fenolftaleína removeu o sapólio do local. 4) A equação ______ Aℓ (0H)3 + _____ H4Si04 _____ Aℓ4(Si04)3 + ____ H20 não está balanceada . Balanceando-a com os menores inteiros possíveis, a soma total dos coeficientes estequiométricos será: soma :_________ 5) Um dos enunciados da Lei de Lavoisier diz: “Na natureza nada se perde, nada se se cria, tudo se transforma”. A transformação de uma substância em outra ocorre a partir de um arranjo de átomos. Os mesmos átomos que fazem parte das substâncias reagentes farão parte das substâncias do produto da reação. Simplesmente agrupados de outra forma. Com base nessa informação, encontre o número de moléculas de cada reagente e de cada produto das equações abaixo, de modo que o número de átomos se mantenha constante. a) ______H3PO4 + ______ KOH _____ K3PO4 + b) ______C5H12 + _______O2 _______ CO2 + _____ H2O 2+ +2 +3 6) Dados os íons Ca , Mg , Aℓ , Cu preparação de pigmentos de tintas. a) b) c) d) 2+ 2- , CO3 , PO4 3- 2- _____H2O , SO4 , NO3 1- . Escreva as fórmulas desses compostos que são usados em Carbonato de Cálcio _____________________ Fosfato de magnésio _____________________ Sulfato de alumínio ______________________ Nitrato de cobre II ______________________ 7) Os ácidos são perigosos mesmo se estiverem bem diluídos em água. Não devem ser ingeridos ou aspirados. Se caírem na pele, deve-se lavar o local com muita água fria e procurar um posto médico. Com base em seus conhecimentos sobre os ácidos, nomeie-os abaixo. a) HNO2 = _____________________________________________________ b) HCℓO4= _____________________________________________________ c) H2SO4= ______________________________________________________ d) HBr = _______________________________________________________ e) HCℓO = _____________________________________________________ 8) Sobre a reação química _____ CaCℓ2 + ____K3PO4 Selecione a correta. a) ____ KCℓ + ___ Ca3(PO4)2. A soma total dos coeficientes é 12. 17 [] Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA - 2011 b) A soma dos coeficientes KCℓ + Ca3(PO4)2 é 8. c) O coeficiente do Ca3(PO4)2 é 2. d) O coeficiente do K3PO4 é 3. e) A soma dos coeficientes do reagente é 4. 9) (U. S. Judas Tadeu-SP) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg/ℓ de ar é imediatamente mortal. Esse é o gás usado nos estados americanos do norte que adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é: R: _____________________________________ 10) A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos. Ácido clorídrico Ácido fosfórico Ácido sulfúrico Ácido nítrico Limpeza doméstica e de peças metálicas. Usado como acidulante em refrigerantes, balas e goma de mascar. Desidratante, solução de bateria. Indústria de explosivos e corantes. As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente: a) b) c) d) e) HCl, H3P04, H2S04, HN03 HCl ,H3P03, H2S04, HN02 HCl, H3P03, H2S04, HN03 HCl02, H4P04,H2S03, HN02 HCl0, H3P04, H2S03, HN03 11) Complete: Indicador Papel tornassol Fenolftaleína ácido base 12) Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido . Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é: a) refrigerante b) suco de laranja c) água com limão d) vinagre e) leite de magnésia 13) Um caminhão transportando ácido clorídrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de cálcio. Essa neutralização pode ser corretamente representada pelas equações abaixo. HCℓ + Ca(OH)2 X + H2O A substância X é: _______________ 14) (UNICENTRO) - Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente, HNO2, HClO3, H2SO3, H3PO4. a) b) c) d) e) Nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. Nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. Nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. Nítrico, perclórico, sulfúrico, fosfórico. n.d.a 18 [] Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA - 2011 15) (UEPG) A fórmula química do ácido sulfuroso é: a) H2SO3 b) H2SO2 +1 -1 c) HSO3 +2 d) H2SO4 e) H3SO2 -3 16) Dados os íons Na , NO3 , Ba , PO4 , qual alternativa representa corretamente fórmula e o nome do composto? a) Ba3PO4 (fosfato de bário) b) Na3NO3 (nitrato de sódio) c) Na3 PO4 (fosfato de sódio) d) Ba(NO3)2 (nitreto de bário) e) Ba3(PO4)2 (fosfato de bário) 17) (UERJ) Um caminhão transportando ácido fosfórico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser corretamente representada pelas equações abaixo. H3P04 + Na0H X + H20 A substância X é: a) P04Na b) Na2P04 c) Na3P04 d) Na(P04)2 e) NaP04 18) Balancear ou acertar os coeficientes de uma equação química significa encontrar o coeficiente correto de cada fórmula, tal que o número total de átomo de cada elemento seja o mesmo nos dois membros da equação. O balanceamento pelo método das tentativas não possui regras fixas, mas há determinada seqüência de procedimento que funciona satisfatoriamente para encontrar os coeficientes de cada fórmula. Utilizando o método das tentativas, balanceie as equações químicas a seguir: a) ____ C3H8 + ____ O2 b) ____CaCℓ2 + _____K3PO4 _____ CO2 + _____ H2O ________ KCℓ + ______ Ca 3( PO4) 2 19) A respeito da substância de fórmula HCl, observa-se, experimentalmente, que: I. II. III. IV. É um gás incolor, de odor forte e irritante. Sofre ionização em água, originando soluções ácidas. Está presente no suco gástrico do estômago humano Aparece no comércio com o nome de ácido muriático, sendo utilizado na limpeza de pisos. V. A maioria de suas moléculas sofre ionização em solução aquosa. Desse modo, podemos concluir que: a) b) c) d) e) HCl é um ácido fraco. HCl é um gás não-tóxico. A ionização pode ser resumida pela equação HCl + H2O HCl é uma substância iônica. HCl é um oxiácido 20) Dada a equação química ( NH4)2Cr2O7 a) 2, 3 e 4 b) 2, 7 e 4 c) 2, 7 e 8 H3O +1 -1 + Cl N2 + Crx Oy + Z H2O. Os valores de X, Y e Z são, respectivamente: d) 3, 2 e 4 e) 3, 2 e 8 19 [] Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA - 2011 21) Acertar os coeficientes da equação a seguir com os menores números inteiros possíveis: ________H2SO4 + ______Al( OH)3 ______ Al2(SO4)3 + _______ H2O 24) Escreva a equação da reação de neutralização total que ocorre entre: a) HNO3 + Ca(OH)2 ___________ b) H2SO4 + Al(OH)3 ___________ + ________________ + ________________ 22) A equação seguinte contém somente o 2.° membro com os coeficiente corretos: x K2Cr2O7 + y KI + z H2SO4 4 K2SO4 + Cr2(SO4 )3 + 3 I2 + 7 H2O A soma dos coeficientes x, y e z são: a) 14 b) 10 c) 12 d) 7 e) 13 23) Um caminhão transportando ácido clorídrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser corretamente representada pelas equações abaixo. HCl + Na0H X + H20 A substancia X é: a) b) c) d) e) ClNa Na2Cl NaCl NaCl2 ClNa 20 Professor Rodrigo Marinho Fernandes - QUÍMICA 24) (Fuvest-SP) Na oxidação do iodeto pelo bromato, em meio ácido, dada pela reação: ___BrO3 + ____ I + ____ H ___ Br + ___ I2 + ___ H2O O somatório de todos os coeficientes, considerando – se os menores valores dos mesmos, é : a) 6 b) 9 c) 14 d) 17 e) 20 25) Qual das reações abaixo possui 6 como a soma dos menores coeficientes inteiros ? a) H2 + O2 H2O b) KClO3 c) Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu e) KOH + H3PO4 K3PO4 + H2O KCl + O2 d) Cl2 + NaI NaCl + I2 26) A equação Al(0H)3 + H4Si04 Al4(Si04)3 + H20 não está balanceada. Balanceando-a com os menores inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será: a) 10 b) 12 c) 16 d) 19 e)nda 27) No tratamento da água para torná-la potável, há necessidade de realizarmos algumas operações. Essas operações consistem em decantação, coagulação, filtração e desinfecção. No processo de coagulação, usa-se o sulfato de alumínio para agregar partículas muito pequenas para que possam decantar. Com relação ao sulfato de alumínio, calcule a massa molecular: 3+ 2Dados os íons Aℓ , SO4 Dados: Al= 27, S= 32, O=16 28) A aspirina é extensivamente usada em medicina como antipirético e analgésico, sua fórmula molecular é o ácido acetilsalisílico ( C9 H8 O4 ). Calcule a massa molecular da aspirina. Dados C = 12 u , H = 1 u , O = 16 u LIGAÇÕES QUÍMICAS LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE 1) A fórmula entre cátion X 3+ e o ânion Y –1 é: a) XY. b) XY3. c) X7Y. d) X3Y7. e) X7Y3. 2) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica? a) NaI. b) CO2. c) HCl. d) H2O. e) CH4. 21 Professor Rodrigo Marinho Fernandes - QUÍMICA 3) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: a) XY3. b) X5Y. c) X3Y. d) X7Y3. e) XY. 4) (FAEE-GO) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será: a) XY. b) XY2. c) X2Y. d) X2Y3. e) X3Y2. 5) Num composto em que, sendo X é o cátion e Y é o ânion e a fórmula é X 2Y3, provavelmente os átomos X e Y no estado normal tinham os seguintes números de elétrons na camada de valência, respectivamente: a) 2 e 3. b) 2 e 5. c) 3 e 2. d) 3 e 6. e) 5 e 6. 6) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é: a) 7. b) 9. c) 11. d) 12. e) 18. 7) O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Esse elemento químico pode ter número atômico: a) 11. b) 3. c) 9. d) 31. e) 5. 22 Professor Rodrigo Marinho Fernandes - QUÍMICA 8) (Covest-PE) Um metal M do grupo 2A forma um óxido. A fórmula química desse óxido é do tipo: a) M2O. b) MO. c) MO2. d) M2O2. e) M2O3. 9) Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. Prevemos, então, que os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas: a) MO e MCl2. b) MO e MCl. c) MO2 e MCl. d) MO2 e MCl4. e) M2O e MCl2. 10) (Covest-1.ª fase-90) Um metal (M) do grupo 2 A forma um óxido. A fórmula química desse óxido é do tipo: a) M2O. b) MO. c) MO2. d) M2O2. e) M2O3. 11) O átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons de valência. Considerando-se o óxido, o hidreto e o cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula correta é: a) XO3. b) X3Cl. c) X2O3. d) X3Cl3. e) X3H. 12) (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula do óxido de alumínio é: Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13). a) AlO. b) AlO3. c) AlO2. d) Al2O. e) Al2O3. 23 Professor Rodrigo Marinho Fernandes - QUÍMICA LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR 14) Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular: XY3. Portanto X e Y podem ter, respectivamente, os seguintes números atômicos: a) 1 e 7. b) 2 e 9. c) 13 e 16. d) 15 e 35. e) 20 e 36. 15) (FEI-SP) A fórmula N N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três: a) Prótons. b) Elétrons. c) Pares de prótons. d) Pares de nêutrons. e) Pares de elétrons. 16) (UNICID-SP) O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devem formar o composto de fórmula: a) N2H. b) NH2. c) NH3. d) NH4. e) NH5. 17) (UFPA) Na reação de óxido de lítio com ácido clorídrico, ocorre a formação de cloreto de lítio e água: Li2O + 2 HCl 2 LiCl + H2O As substâncias envolvidas nessa reação apresentam os seguintes tipos de ligações químicas: Li2O HCl LiCl H2O a Covalente Covalente Iônica Iônica b Covalente Iônica Iônica Covalente c Iônica Covalente Covalente Iônica d Iônica Covalente Iônica Iônica e Iônica Iônica Covalente Covalente 18) O selênio e o enxofre pertencem à família VIA da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas: a) HSe e HS.. b) H2Se e HS. 24 Professor Rodrigo Marinho Fernandes - QUÍMICA c) HSe e H2S. d) H2Se e H2S. e) H3Se e H3S. 19) (UFRJ) Observe a estrutura genérica representada abaixo: Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento: Dados: P (z = 15), S (Z = 16), C (Z = 6), N (Z = 7) e H (Z = 1). a) Fósforo. b) Enxofre. c) Carbono. d) Nitrogênio. e) Hidrogênio 20) Com base em nosso estudo sobre ligação química, escreva a fórmula estrutural e eletrônica para o composto formado entre o átomo de carbono (família 4A) e o cloro(família 7A) , cuja fórmula molecular é CCl 4 . Justifique o tipo de ligação formada nessa união. a) Fórmula eletrônica b)Fórmula estrutural Justifique o tipo de ligação: _______________________________________________________________________________ 21) Um metal, representado pela letra x, com 2 elétrons na camada de valência, combina-se com um não-metal, representado pela letra y, com 6 elétrons na camada de valência. Qual é a fórmula do composto formado? O composto é covalente ou iônico? R: _________________________________________________________________________________________________ 22) (UEL) As estruturas representadas a seguir, para as moléculas de H 2O, NH3, CO2, O2 e CH4, estão corretas quanto às ligações, EXCETO: (Dados H1, O8, N7, C6) a) H–O–H b) H –N– H | H 25 Professor Rodrigo Marinho Fernandes - QUÍMICA c) O–C–O H | d) H –C– H | H e) O=O 23) Indique a fórmula química do composto entre carbono com número atômico 6 e hidrogênio com número atômico 1 (estrutural, eletrônica e molecular). Esse composto é conhecido como gás metano, cuja fórmula CH4 a) Fórmula molecular b) Fórmula eletrônica c) Fórmula estrutural 24) Escreva a fórmula eletrônica (Lewis) mais simples a ser formada pela fórmula molecular CO 2, de acordo com suas configurações fundamentais. 2 2 2 2 2 4 Átomo C: 1s , 2s , 2p Átomo O: 1s , 2s , 2p 25) (CEFET-PR) Os elementos químicos hidrogênio, flúor e sódio combinam-se entre si formando os compostos HF, NaF e F2. O tipo de ligação existente, respectivamente, em cada caso é: a) Covalente, iônica, covalente. b) Covalente, covalente, iônica. c) Iônica, iônica, covalente. d) Iônica, covalente, iônica. e) Covalente, iônica, iônica. 26) Dois elementos, representados por X e Y combinam-se. As distribuições de elétrons De X e Y são as seguintes: NÍVEIS K L M N X 2 8 8 2 Y 2 8 7 Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado? a) X2 Y, covalente b) XY2, iônica 26 Professor Rodrigo Marinho Fernandes - QUÍMICA c) X2 Y7, iônica d) X2Y, iónica e) X7Y2, covalente 27) Um metal, representado pela letra w, com 3 elétrons na camada de valência, combina-se com um não-metal, representado pela letra y, com 5 elétrons na camada de valência. Qual é a fórmula do composto formado? O composto é covalente ou iônico? R: 28) Indique a fórmula química do composto entre nitrogênio com número atômico 7 e hidrogênio com número atômico 1 (estrutural, eletrônica e molecular). Esse composto é conhecido como gás amoníaco, que constitui uma ótima matéria-prima para a indústria química. a) Fórmula molecular b) Fórmula eletrônica c) Fórmula estrutural 29) (CEFET-PR) Os elementos químicos hidrogênio, flúor, sódio e cloro combinam-se entre si, formando os compostos HF, NaF e NaCl. O tipo de ligação existente, respectivamente, em cada caso é: a) Covalente, iônica, covalente. b) Covalente, covalente, iônica. c) Iônica, iônica, covalente. d) Iônica, covalente, iônica. e) Covalente, iônica, iônica. 30) Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes: NÍVEIS K L M N X 2 8 8 3 Y 2 8 6 Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado ? a) X2 Y3, iônica b) X 6Y2, covalente c) Y 3 X 2, iônica d) X2Y3, covalente e) X3Y6, covalente 27 Professor Rodrigo Marinho Fernandes - QUÍMICA “Obstáculos são aquelas coisas medonhas que a gente enxerga, quando desviamos o olhar de nossos objetivos”. (Henry Ford) “Arrependa-se por Fazer, e não por deixar de ter Feito!” (Rodrigo M. F.) 28
