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ESPECÍFICAS UEA - QUÍMICA

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Prof. Eliazar Júnior
ESPECÍFICAS DE QUÍMICA
(UEA 2015) Examine os dados para responder às questões 5
e 6.
1. (UEA 2018) O carbono-14 é um radioisótopo existente
na atmosfera produzido pelo bombardeamento de átomos de
nitrogênio por nêutrons provenientes do Sol. A formação do
carbono-14 é representada pela equação:
14
7N
+ 10n →
14
6C
+
1
1p
Essa equação mostra que, ao interagir com um nêutron, o
átomo de nitrogênio produz um átomo que é seu
a) isóbaro, com 14 nêutrons no núcleo.
b) isóbaro, com 8 nêutrons no núcleo.
c) isótopo, com 6 prótons no núcleo.
d) isótopo, com 14 nêutrons no núcleo.
e) isótono, com 8 nêutrons no núcleo.
2. (UEA 2013) Quanto menor o raio do íon M+ no composto
MCℓ, maior sua afinidade por moléculas de água, e maior a
sua higroscopicidade. Considerando M como Na, Li e K,
assinale a alternativa que dispõe os sais em ordem crescente
de higroscopicidade.
a) KCℓ, LiCℓ e NaCℓ.
b) NaCℓ, KCℓ e LiCℓ.
c) NaCℓ, LiCℓ e KCℓ.
d) KCℓ, NaCℓ e LiCℓ.
e) LiCℓ, NaCℓ e LiCℓ.
3. (UEA 2014) O açaí é muito rico em ferro, porém esse
mineral não é absorvido pelo organismo com facilidade.
Para melhorar seu aproveitamento, o consumo de frutas
cítricas, ricas em vitamina C, é recomendado. O açaí
também é boa fonte de fibras, manganês, cobre, cálcio,
magnésio e proteínas. Possui ação antioxidante, auxiliando
na prevenção de doenças e do envelhecimento precoce.
(http://revistavivasaude.uol.com.br. Adaptado.)
Dos elementos químicos citados no texto, aquele que
apresenta maior raio atômico é o
a) Ca.
b) Mn.
c) Cu.
d) Mg.
e) Fe
4. (UEA 2017) Considere os seguintes elementos e sua
localização na classificação periódica: potássio, sódio,
níquel, cloro, flúor. Os dois elementos de menor
eletronegatividade são
a) cloro e flúor.
b) cloro e níquel.
c) flúor e potássio.
d) potássio e sódio.
e) níquel e sódio.
5. Há uma regra comumente apresentada em aulas e livros
didáticos que estabelece:
“Na tabela periódica, a energia de ionização dos elementos
aumenta da esquerda para a direita nos períodos e de baixo
para cima nos grupos.”
O exame dos dados sobre as primeiras energias de ionização
mostra algumas exceções a essa regra. Para exemplificar
essas exceções podem-se comparar os valores das primeiras
energias de ionização dos elementos
a) Mg, Aℓ e Ga.
b) Na, K e Mg.
c) Ga, P e Cℓ.
d) K, Ca e Br.
e) P, Cℓ e Br.
6. Entre os elementos considerados, ao combinarem-se,
devem formar o composto de maior caráter iônico:
a) Cℓ e Br.
b) K e Cℓ.
c) Aℓ e Ga.
d) P e Cℓ.
e) Na e Br
7. (UEA 2014) O cobre e o enxofre podem ser encontrados
na natureza na forma de um mineral, a calcosita (Cu 2S). O
enxofre é uma das matérias-primas para fabricação do ácido
sulfúrico (H2SO4) e o cobre pode ser utilizado na fabricação
de latão, liga de cobre e zinco. As ligações químicas
predominantes na calcosita, no ácido sulfúrico e no latão
são, respectivamente,
a) iônica, covalente e metálica.
b) covalente, covalente e metálica.
c) iônica, iônica e metálica.
d) covalente, iônica e metálica.
e) covalente, metálica e iônica.
8. (UEA 2017) O tricloreto de fósforo (PCℓ3 ) é um
composto de grande importância industrial, sendo matériaprima para a produção de diversos compostos orgânicos.
Suas moléculas são _____________ e seus átomos estão
unidos por ligações _____________. O número total de
elétrons presentes em cada molécula é ____________.
As lacunas do texto
respectivamente, por:
são
preenchidas,
correta
e
a) apolares – covalentes – 66.
b) polares – covalentes – 3.
c) polares – iônicas – 3.
d) apolares – iônicas – 3.
e) polares – covalentes – 66.
(UEA 2015) Leia o texto para responder às questões 12 e
13.
O composto Cu(NH4)2(SO4)2 ∙ 6H2O possui massa molar
próxima de 400 g/mol.
Esse composto pode ser obtido pela adição, em água quente,
de iguais quantidades em mol de sulfato de cobre (II) pentahidratado e de sulfato de amônio. Após a dissolução, a
mistura é resfriada, formando-se cristais, como os
apresentados na imagem, que são separados da fase líquida
por filtração e posterior secagem.
9. (UEA 2016) Quando o carbeto de cálcio, CaC2 , é
aquecido num forno elétrico na presença de nitrogênio
atmosférico, a 1100 oC, forma-se a cianamida de cálcio,
CaNCN, de acordo com a equação:
CaC2 (s) + N2 (g) → CaNCN (s) + C (s)
Essa reação é importante, pois se constitui num dos métodos
de fixação do nitrogênio atmosférico. O íon cianamida,
[N=C=N]2−, é isoeletrônico com o CO2 e tem geometria
linear. A cianamida de cálcio é empregada como fertilizante
nitrogenado de ação lenta, já que se hidrolisa lentamente,
durante o período de alguns meses.
(John D. Lee. Química inorgânica não tão concisa, 1999. Adaptado.)
A cianamida de cálcio é uma substância
a) molecular, que apresenta ligações iônicas e metálicas.
b) molecular, que apresenta ligações iônicas e covalentes.
c) iônica, que apresenta ligações covalentes em seu ânion.
d) iônica, que apresenta ligações covalentes em seu cátion.
e) iônica, que apresenta ligações metálicas em seu cátion.
10. (UEA 2016) A porcentagem em massa de nitrogênio na
cianamida de cálcio (CaNCN) é
12. O composto representado na imagem é um
a) hidróxido duplo hidratado.
b) oxiácido.
c) hidrácido.
d) sal duplo hidratado.
e) óxido básico.
13. Para preparar o composto ilustrado na imagem, um
estudante utilizou uma mistura de 0,02 mol de CuSO4 ∙
5H2O com 0,02 mol de (NH4)2SO4. Após realizar todo o
procedimento, ele esperava obter 0,02 mol do composto, que
é o rendimento teórico do processo, mas obteve apenas 6 g
do composto. Logo, o rendimento percentual obtido pelo
estudante foi de
a) 75%.
b) 50%.
c) 25%.
d) 30%.
e) 60%.
a) 15%.
b) 45%.
c) 5%.
d) 25%.
e) 35%.
11. (UEA 2014) A gipsita, também conhecida como “pedra
de gesso”, é a forma hidratada do sulfato de cálcio, cuja
fórmula química é CaSO4 ∙ 2H2O. É comum o uso da gipsita
na produção do cimento e do gesso aplicado às construções
civis ou à ortopedia, como imobilizador.
14. (UEA 2016) O triestearato de glicerila, C57H110O6,
também conhecido como estearina, é uma cera utilizada na
confecção de velas artesanais. Na equação química que
representa a combustão incompleta desse composto,
produzindo monóxido de carbono e água, quando o
coeficiente estequiométrico da estearina é 2, o coeficiente
estequiométrico do oxigênio, O2 , é
(www.infoescola.com. Adaptado.)
Assinale a alternativa cujo valor mais se aproxima do teor
percentual de água na gipsita.
a) 27%.
b) 21%.
c) 32%.
d) 6%.
e) 12%.
a) 57.
b) 106.
c) 113.
d) 214.
e) 226.
(UEA 2018) Leia o texto para responder a questão 15 e 16.
A Aspirina® (C9H8O4 – massa molar = 180 g/mol) é um
analgésico produzido a partir da reação entre o ácido salicí
lico (C7H6O3 – massa molar = 138 g/mol) e o anidrido
acético (C4H6O3 – massa molar = 102 g/mol). A figura
mostra a equação que representa essa reação.
18. (UEA 2016) Quando o carbeto de cálcio, CaC2 , é
aquecido num forno elétrico na presença de nitrogênio
atmosférico, a 1100 oC, forma-se a cianamida de cálcio,
CaNCN, de acordo com a equação:
CaC2 (s) + N2 (g) → CaNCN (s) + C (s)
Supondo rendimento de 100% e sabendo que a constante
universal dos gases, R, é igual a 0,082 atm⋅L⋅mol –1⋅K –1, é
correto afirmar que o volume de N2 , medido a 1,0 atm e
1100 o C, necessário para produzir 1,0 mol de cianamida de
cálcio é, aproximadamente,
a) 25 L.
b) 96 L.
c) 113 L.
d) 57 L.
e) 88 L.
19. (UEA 2018) Um cilindro para gás natural veicular
(GNV), contendo CH4, pode ser submetido a uma pressão
máxima de 210 atm a uma temperatura de 27 ºC.
Considerando que um cilindro tenha uma capacidade de 100
litros e que a constante universal dos gases seja igual a
0,08 atm · L · mol – 1 · K – 1, a massa máxima de CH4 que
pode ser colocada nesse cilindro é de
15. As funções orgânicas presentes em uma molécula de
Aspirina® são
a) álcool, cetona e éster.
b) aldeído e éter.
c) álcool, cetona e aldeído.
d) ácido carboxílico e éter.
e) ácido carboxílico e éster.
16. Em uma produção industrial de Aspirina®, foram
produzidos 72 kg do analgésico, em um processo que
apresenta 80% de rendimento. A massa de ácido salicílico
consumida nessa produção foi de
a) 90,0 kg.
b) 110,4 kg.
c) 57,6 kg.
d) 69,0 kg.
e) 55,2 kg
17. (UEA 2017) Considere os seguintes objetos:
1. Aliança de prata.
2. Fio condutor elétrico de cobre.
3. Fita de magnésio.
4. Prego de ferro.
Permanecerão intactos quando mergulhados em uma solução
aquosa de ácido clorídrico 1,0 mol/L, a 25 ºC, os objetos
a) 2 e 3.
b) 1 e 3.
c) 2 e 4.
d) 3 e 4.
e) 1 e 2.
a) 28 kg.
b) 70 kg.
c) 120 kg.
d) 14 kg.
e) 155 kg.
20. (UEA 2017) A formação de ferrugem resulta de uma
reação química entre ferro, água e oxigênio. Em um
experimento, um estudante montou os dois conjuntos
descritos a seguir.
Conjunto 1: Saco plástico grande e transparente contendo,
lado a lado, 1 pires com 100 g de limalha de ferro, 1 pires
com 100 g de pregos de ferro e 1 pires com água.
Conjunto 2: Saco plástico grande e transparente contendo,
lado a lado, 1 pires com 100 g de limalha de ferro, 1 pires
com 100 g de pregos de ferro e 1 pires com sílica- -gel
(secante).
Em seguida, os sacos foram fechados e deixados em repouso
num mesmo lugar.
A primeira e a última amostra de ferro a mostrarem sinais de
ferrugem foram, respectivamente,
a) os pregos do conjunto 2 e a limalha do conjunto 1.
b) a limalha do conjunto 1 e a limalha do conjunto 2.
c) a limalha do conjunto 2 e os pregos do conjunto 1.
d) os pregos do conjunto 1 e os pregos do conjunto 2.
e) a limalha do conjunto 1 e os pregos do conjunto 2.
21. (UEA 2011) O grão-de-bico é um dos alimentos que
apresenta maior teor de magnésio, cerca de 0,6 % em massa.
A massa, em gramas, desse alimento suficiente para suprir
os 300 mg de magnésio necessários diariamente para um ser
humano adulto é aproximadamente
A Química do Refrigerante
O Brasil é o terceiro produtor mundial de refrigerantes,
depois dos Estados Unidos e México. Os ingredientes que
compõem a formulação do refrigerante têm finalidades
específicas:
a) 10.
b) 20.
c) 40.
d) 50.
e) 100.


22. (UEA 2015) Cada mililitro de certo colírio de uso muito
popular contém 0,3 miligrama de sulfato de zinco
heptaidratado, ZnSO4 .7H2O, cuja massa molar é 287 g/mol.
Portanto, a porcentagem (m/V) de íons Zn 2+ (aq) nesse
colírio é, aproximadamente,
a) 0,0003%.
b) 0,0004%.
c) 0,007%.
d) 0,009%.
e) 0,0001%.
23. (UEA 2016) Um experimento requer o uso de 120 mL
de uma solução de HCℓ 0,5 mol/L. No laboratório há, em
estoque uma solução aquosa 6,0 mol/L desse ácido. Para
preparar a solução desejada deve-se medir um volume da
solução-estoque igual a
a) 40 mL.
b) 30 mL.
c) 50 mL.
d) 20 mL.
e) 10 mL.
24. (UEA 2016) Sal amoníaco, utilizado em receitas
culinárias, é o nome comercial do bicarbonato de amônio,
NH4 HCO3 . A solubilidade dessa substância em água é igual
a 220 g/L a 20 o C. Sendo assim, a concentração de uma
solução aquosa saturada de sal amoníaco nessa temperatura
é aproximadamente igual a
a) 1,1 mol/L.
b) 2,2 mol/L.
c) 4,4 mol/L.
d) 2,8 mol/L.
e) 3,1 mol/L
25. (UEA 2018) Uma amostra de 20 mL de solução de ácido
clorídrico (HCℓ) foi titulada com solução padrão de
hidróxido de sódio (NaOH) 0,01 mol/L, consumindo 40 mL
do titulante. A massa de ácido clorídrico presente em 1 litro
dessa solução é igual a
a) 0,0146 g.
b) 0,0292 g.
c) 0,73 g.
d) 0,365 g.
e) 1,095 g.
(UEA 2013) Leia o texto para responder às questões de
números 26 a 28.

Açúcar: é o segundo ingrediente em quantidade (cerca
de 11% em massa). Ele confere o sabor adocicado,
“encorpa” o produto, juntamente com o acidulante,
fixa e realça o paladar e fornece energia. A sacarose
(342 g/mol) é o açúcar comumente usado.
Acidulante: regula a doçura do açúcar, realça o
paladar e diminui o pH da bebida, inibindo a
proliferação de micro-organismos. Todos os
refrigerantes possuem pH na faixa ácida (2,7 a 3,5 de
acordo com a bebida). Na escolha do acidulante, o
fator mais importante é a capacidade de realçar o
sabor em questão. O acidulante ácido fosfórico
(H3 PO4 ) é utilizado principalmente nos refrigerantes
do tipo cola.
Dióxido de carbono: a carbonatação dá “vida” ao
produto, realça o paladar e a aparência da bebida.
Sua ação refrescante está associada à solubilidade dos
gases em líquidos.
A dissolução do gás carbônico na água é representada
no equilíbrio químico:
CO2 (g) + H2O (ℓ) ⇌ H+(aq) + HCO3 – (aq)
(Química nova na escola, agosto de 2009. Adaptado.)
26. A quantidade, em mol, de sacarose dissolvida em 1 500
g de refrigerante é mais próxima de
a) 0,20.
b) 0,10.
c) 0,50.
d) 0,40.
e) 0,30.
27. Na reação de neutralização do acidulante usado nos
refrigerantes do tipo cola com NaOH, há formação de
Na3PO4 e H2O. A somatória dos menores valores inteiros
dos coeficientes estequiométricos da equação corretamente
balanceada desta reação é
a) 8.
b) 11.
c) 12.
d) 10.
e) 6.
28. Com relação ao processo de carbonatação do
refrigerante, quanto ___________ a temperatura do
refrigerante, _______________ a solubilidade do CO2 e,
consequentemente,________________ o pH do refrigerante.
Assinale a alternativa que preenche,
respectivamente, as lacunas do texto.
a) menor – maior – maior
b) maior – maior – maior
c) menor – menor – menor
correta
d) maior – maior – menor
e) menor – maior – menor
e
29. (UEA 2013) O etanol é considerado um combustível
menos poluente quando comparado à gasolina. O seu uso
está sendo incentivado pela mídia na campanha publicitária
Etanol, o combustível completão. A reação de combustão
completa do etanol está representada na equação:
C2H5OH (ℓ) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (ℓ)
ΔH0 combustão = – 1 368 kJ/mol
Considere as entalpias-padrão de formação
31. Considere a seguinte reação:
1
CH3CH2CH2OH (ℓ) + 2 O2 (g) → CH3CH2CHO (ℓ) + H2O (ℓ)
A partir das informações da tabela, é possível prever que o
∆H dessa reação, em kJ/mol, é igual a
a) – 187.
b) – 3 833.
c) + 3 833.
d) + 187.
e) – 1,10.
32. (UEA 2013) Em locais distantes dos grandes centros
urbanos, equipamentos de posicionamento por satélite
(GPS) são essenciais para a orientação das pessoas, como
em regiões remotas da Amazônia. As baterias recarregáveis
de íons de lítio estão entre as mais utilizadas atualmente nos
equipamentos GPS. Nesse tipo de bateria ocorrem as
seguintes reações nos eletrodos A e B:
O valor de x é igual a
a) + 572.
b) – 286.
c) – 572.
d) + 286.
e) – 180.
30. (UEA 2018) O diagrama apresenta os dados de entalpia
(H) relativos à formação de água a partir de hidrogênio e
oxigênio gasosos.
Com base nas equações, é correto concluir que, para esta
bateria, o eletrodo
a) A é o polo negativo, pois recebe elétrons.
b) A é o anodo, pois recebe elétrons.
c) B é o polo negativo, pois fornece elétrons.
d) B é o catodo, pois fornece elétrons.
e) A é o polo positivo, pois fornece elétrons.
33. (UEA 2013) A figura representa uma pilha formada
entre duas placas metálicas, mergulhadas em suas
respectivas soluções.
Esses dados permitem verificar que o calor de vaporização
da água sólida é igual a
a) –293 kJ.
b) –50 kJ.
c) +293 kJ.
d) –8 kJ.
e) +50 kJ.
(UEA 2016) Utilize a tabela para responder a questão 31
A diferença de potencial, em volts, da pilha indicada na
figura é
a) +1,00.
b) +0,30.
c) +0,52.
d) –1,00.
e) –0,52.
34. (UEA 2016) Considere os seguintes processos:
• eletrólise ígnea do cloreto de sódio;
• eletrólise de solução aquosa concentrada de cloreto de
sódio.
Esses dois processos
a) produzem hidrogênio gasoso no cátodo.
b) produzem cloro gasoso no ânodo.
c) são espontâneos.
d) produzem sódio metálico no cátodo.
e) geram energia elétrica.
37. Os números de oxidação do elemento estanho na
cassiterita e no estanho metálico são, respectivamente,
a) +2 e –2.
b) +2 e 0.
c) +4 e 0.
d) –2 e +4.
e) –4 e 0
38. De acordo com as informações apresentadas no texto e
sabendo que Kw é igual a 1,0 x 10–14 a 25 ºC, a água mineral
da fonte Santa Cláudia, nessa temperatura, apresenta pOH
igual a
35. (UEA 2016) Um objeto metálico pode ser cobreado pela
eletrólise de uma solução aquosa contendo íons Cu2+.
Sabendo que a constante de Faraday vale 96 500 C/mol, é
correto afirmar que a carga elétrica, em coulomb, necessária
para depositar uma camada de 0,0127 g de cobre metálico
no objeto é
a) –5,8, portanto, é ácida.
b) –8,2, portanto, é básica.
c) 0,0, portanto, é neutra.
d) 5,8, portanto, é básica.
e) 8,2, portanto, é ácida
39. Expressando-se em mol/L a concentração de íons cálcio
na água mineral da fonte Santa Cláudia, tem-se,
aproximadamente, o valor
a) 114,0.
b) 19,3.
c) 38,6.
d) 59,2.
e) 96,5.
36. (UEA 2017) Na eletrólise de uma solução aquosa de
cloreto de potássio ocorre a reação global:
1
1
2
2
KCℓ (aq) + H2O (ℓ) → KOH (aq) + H2 (g) + Cℓ2 (g)
Sabe-se que o volume molar de gás nas CATP (Condições
Ambiente de Temperatura e Pressão) é igual a 25 L/mol e
que 1 faraday é igual a 96 500 C/mol. Desse modo, o
volume de cloro, medido nas CATP, produzido no ânodo
por uma eletrólise dessa solução realizada durante o tempo
de 4 825 s, sob corrente elétrica de 0,200 A, é próximo de
a) 100 mL.
b) 50 mL.
c) 125 mL.
d) 25 mL.
e) 150 mL.
a) 5 × 10–6 .
b) 5 × 10–3 .
c) 5 × 106 .
d) 2 × 10–6 .
e) 2 × 10–5.
40. (UEA 2017) Certa solução aquosa de bicarbonato de
sódio apresenta pH = 8, a 25 ºC. Nessa temperatura, o valor
de Kw é 1 × 10–14. Assim, a concentração de íons OH– nessa
solução é igual a
a) 1 × 10– 6 mol/L.
b) 1 × 10–12 mol/L.
c) 1 × 10–10 mol/L.
d) 1 × 10– 8 mol/L.
e) 1 × 10– 4 mol/L.
41. (UEA 2014) A figura mostra cinco frascos contendo
cinco soluções aquosas.
(UEA 2011) Leia o texto e responda às questões de números
37 a 39.
O município de Presidente Figueiredo, AM, tem
destaque nacional e internacional, tanto por suas atrações
turísticas como por seus recursos minerais, entre eles
cassiterita (SnO2) e água mineral. Da cassiterita obtém-se o
estanho metálico (Sn), empregado em ligas de solda
utilizadas em circuitos eletrônicos.
A água mineral que abastece a cidade de Presidente
Figueiredo é proveniente da fonte Santa Cláudia. A análise
dessa água, realizada por laboratório oficial, mostrou que o
seu pH a 25 ºC é 5,8 e que a concentração de bicarbonato de
cálcio, Ca(HCO3)2 , nela dissolvido é de 0,81 mg/L.
(CPRM – Superintendência Regional de Manaus – PRIMAZ de Presidente
Figueiredo. Recursos Minerais, 1998. Adaptado.)
A solução mais ácida é a solução contida no frasco
a) 1.
b) 4.
c) 2.
d) 3.
e) 5
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