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Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Física
Gabarito - Enem 2ª aplicação 2016-Física
Resposta da questão 1:
[D]
Sendo desprezível a resistência do ar, durante a queda as duas motos adquirem a mesma aceleração, que é a
aceleração da gravidade ( a = g ).
Resposta da questão 2:
[E]
Quando a força resultante tem a mesma direção da velocidade o movimento é retilíneo, podendo ser
acelerado ou retardado, de acordo com os sentidos de ambas as grandezas.
No trecho em que o movimento é curvilíneo, há a componente centrípeta, não tendo a força resultante a
mesma direção da velocidade.
Resposta da questão 3:
[E]
A potência utilizada na evaporação da água é 20% da potência total necessária para manter o metabolismo.
PU = 20% PT = 0 ,2 120  PU = 24W .
O calor latente de vaporização é:
cal
J
J
L = 540
4
 L = 2.160 .
g
cal
g
Combinando as expressões da potência e do calor latente:
PU  t 24  (2  3.600)
Q = PU  t
 m L = PU  t  m =
=


L
2.160
Q = mL
m = 80 g .
Resposta da questão 4:
[B]
Para primeira figura, na superfície da Terra, se os braços da balança são iguais, as massas nas extremidades
também são iguais. Assim,
m = 0 ,5 + 0 ,5  m = 1 kg .
A segunda figura mostra que o peso do bloco na superfície da Lua é 4 N . Então:
P
4
P = M g Lua  M =
=
 M = 2,5 kg .
g Lua 1,6
Fazendo a relação pedida.
M 2,5
M
=

= 2,5.
m
1
m
Resposta da questão 5:
[B]
1
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
As transformações ocorridas nas máquinas térmicas a vapor são irreversíveis, produzindo aumento da
entropia.
Resposta da questão 6:
[C]
Quando é produzida a centelha, o gás explode, sofrendo violento aumento de pressão a volume constante.
Isso ocorre no ponto C .
Resposta da questão 7:
[D]
Os corpos não possuem calor, mas sim, energia térmica. Calor é uma forma de energia térmica que flui
espontaneamente do corpo de maior temperatura para o de menor.
Resposta da questão 8:
[D]
A colocação do aparelho na parte superior do cômodo facilita o processo da convecção. O ar quente, ao
passar pelo aparelho resfria-se, descendo. O ar da parte de baixo sobe e o processo se repete,
homogeneizando mais rapidamente o ar no interior do cômodo.
Resposta da questão 9:
[C]
Como os capacitores estavam ligados em série, a capacitância do capacitor equivalente é dada por:
C1 C2
3 7
=

Ceq = 2,1 F .
eq =
C1 + C2 3 + 7
Resposta da questão 10:
[D]
Calculando a corrente para potência máxima de 6.800W :
P 6.800
P =U i  i = =
= 30,9 A .
U
220
Considerando a margem de tolerância de 10%, a corrente máxima do disjuntor deve ser:
i máx = 1,1i = 1,1 30 ,9  i máx = 34 A .
Adotando o valor imediatamente acima:
i máx = 35 A .
Resposta da questão 11:
[A]
A potência do diodo emissor é:
PD = U i = 12  0 ,45 = 5,4W .
A redução de potência é:
2
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
RP = PL − PD = 60 − 5,4 
RD = 54,6W .
Resposta da questão 12:
[E]
Da equação fundamental da ondulatória:
v
v= f  = .
f
A nota mais alta (mais aguda) é a de maior frequência, portanto, a de menor comprimento de onda.
Resposta da questão 13:
[A]
Os filtros polarizadores verticais barram a luz de polarização horizontal.
Resposta da questão 14:
[B]
P  R $
a razão custo por quilômetro rodado.
D  km 
 km   km 
 km 
Sendo C 
,   ou   a distância rodada por unidade consumida de energia ou de volume de

 m3 
 kW h   L 
Seja
 R $   R $
 R $
combustível, e E 
,   ou   o preço por unidade consumida de energia ou de volume de

 m3 
 kW h   L 
combustível, então, por análise dimensional, obtêm-se:
 R $

 kW h   R $ kW h   R $ 
 km
 =  kW h  km  =  km 
  
 kW h  



 R $ 
P E

L   R $ L   R $
=
 
=  = 


D C
km
 L   L km   km 

 R $

 m 3   R $ m 3   R $ 
 km
 =  3  km  =  km 

 m 3   m


Aplicando essa expressão a cada um dos combustíveis:
Combustível
Consumo na cidade
(C )
Preço ( E )
( R $)
Eletricidade
Gasolina
Diesel
6km kWh
13km L
12 km L
0 ,40 kWh
2 ,70 L
2 ,10 L
P E  R $
=
D C  km 
0 ,067
0 ,208
0 ,175
3
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
9 km L
Etanol
Gás natural
13km m
0 ,233
2 ,10 L
3
1,60 m
3
0 ,123
A tabela destaca o combustível que apresenta maior custo por quilômetro rodado.
Gabarito - Enem PPL 2016-Física
Resposta da questão 1:
[E]
Energia absorvida em 5 h :
E
E
P =  10 10 −3 =
 E = 180 J
t
5  60  60
Dose absorvida por kg :
180 J
J
D=
=2
90 kg
kg
Portanto, o resultado obtido se encontra na faixa de valores das reações gerais leves.
Resposta da questão 2:
[B]
Trabalho da força peso realizado pelo motor:
 = mgh = 80 10  3   = 2400 J
Potência necessária para produzir este trabalho por 1min :
 2400
P= =
 P = 40W
t
60
Portanto, a eficiência do sistema é de:
40
=
= 0 ,2
200
 = 20%
Resposta da questão 3:
[D]
Energia consumida pelo chuveiro em 30 min :
E
E
P =  2 103 =
 E = 3,6 MJ
t
30  60
Sendo assim, a placa deverá produzir 3,6 MJ em um dia. Portanto, a área A mínima da placa deverá ser de:
1MJ
1m 2
3,6 MJ
A
 A = 3,6 m 2
Resposta da questão 4:
4
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
[B]
Para o navio flutuar, é necessário que as forças peso e empuxo se equiparem (resultante vertical nula).
Resposta da questão 5:
[C]
O tempo decorrido por passo é de aproximadamente:
10 10
1
T= 
T  s
41 40
4
Como foi perguntado o período de oscilação apenas do pé direito, podemos obter esse resultado
multiplicando o valor de T por 2 , já que cada pé toca o solo num tempo que equivale ao dobro do período
de cada passo. Logo:
1
Td = 2 T = 2 
4
1
Td = s
2
Resposta da questão 6:
[A]
Para um objeto ser observado, é necessário que neste reflitam raios de luz e que estes cheguem aos olhos do
observador.
Resposta da questão 7:
[D]
O aumento do campo elétrico entre as nuvens e o solo favorece o deslocamento de partículas carregadas
(íons) que acarretam nas descargas elétricas.
Resposta da questão 8:
[B]
A intensidade máxima de corrente elétrica ocorre para o valor mínimo de resistência. Pela 1ª Lei de Ohm:
U = R i
imáx =
imáx
120
= 120 10 −3
1000
= 120 mA
Resposta da questão 9:
[C]
Para a potência em repouso de 1W , a potência total produzida pela usina é de:
Pu
1
10
=
 0,3 =  Pt = W
Pt
Pt
3
Logo, a energia produzida em 30 dias devido a esta potência equivale a:
5
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
10
 30  24  60  60 = 8.640.000 J
3
 E = 8,64 MJ
E = Pt  t =
Resposta da questão 10:
[C]
A lâmpada produzirá maior brilho para a associação que produzir a maior potência, e como esta é
proporcional à tensão, o circuito com maior tensão elétrica equivalente proverá o maior brilho.
Tensão equivalente para os circuitos:
[A]: V A = (1,5 / /1,5 / /1,5 ) +1,5  V A = 3V
[B]: VB = (1,5 + 1,5 ) / /(1,5 + 1,5 )  VB = 3V
[C]: VC = 1,5 + 1,5 + 1,5 + 1,5  VC = 6V
[D]: VD = (1,5 / /1,5 ) + (1,5 / /1,5 )  VD = 3V
[E]: VE = 1,5 / /1,5 / /1,5 / /1,5  VE = 1,5V
Portanto, a associação que produzirá o maior brilho é a do item [C].
Resposta da questão 11:
[C]
A única alternativa que apresenta fontes renováveis de energia é a [C], com células solares e geradores
eólicos.
Resposta da questão 12:
[C]
Determinação do período a partir da equação de onda:


200 103
2 105
v = T =
=
=
2
T
gd
10  4 103 2 10
T = 1000 s  17 min
Resposta da questão 13:
[B]
Como o tamanho da área queimada é comparável ao comprimento de onda do laser, segue que esta deve ser
diminuída para se aumentar a capacidade de armazenamento.
Pela equação da onda de luz:
c
c= f =
f
Portanto, para se atingir o objetivo, deve-se aumentar a sua frequência.
Resposta da questão 14:
[E]
A forma mais eficiente é descrita pela alternativa [E], em que não há contato físico com o aparelho celular.
6
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Gabarito - Enem (Libras) 2017-Física
Resposta da questão 1:
[C]
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Física]
Somente há formação de resíduos poluidores nos processos onde ocorrem reações química, como
subprodutos da combustão, no caso da queima da gasolina e do carvão.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
Os geradores que liberam resíduos poluidores durante o seu funcionamento são aqueles que queimam
gasolina e carvão, pois produzem fuligem ( C( s ) ), dióxido de carbono ( CO2 ( g ) ) e monóxido de carbono
( CO( g ) ).
Resposta da questão 2:
[C]
O tempo medido pelo dispositivo é o que o veículo gasta para ir de um sensor ao outro, no caso, para
percorrer 0 ,5m .
60
50
Dados:  S = 0,5m ; v = 60km h =
m s = m s.
3,6
3
S
 S 0 ,5 1,5
v=
 t =
=
=
= 0 ,03s 
 t = 30 ms .
t
v 50
50
3
Resposta da questão 3:
[A]
A força de atrito surge quando há aspereza e compressão entre as superfícies de contato. No caso da
aquaplanagem, não há contato entre o pneu e a pista, reduzindo a força de atrito.
Resposta da questão 4:
[A]
E energia mecânica inicial é:
E = mg h .
Se são dissipados 80% da energia mecânica a cada quique, restam Assim, após o primeiro quique, a
energia mecânica da bola é:
E1 = 20% E  E1 = 0 ,2 E .
E após o segundo quique:
E 2 = 20% E1  E2 = 0 ,2(0 ,2 E ) = 0 ,04 E = 0 ,04 mg h = 0 ,04  0 ,4 10 1
E2 = 0 ,16 J .
Resposta da questão 5:
[C]
7
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
As marés ocorrem devido às forças gravitacionais de atração entre a Terra e a Lua e entre a Terra e o Sol.
Portanto, quando os centros desses astros estão sobre a mesma linha, nos pontos da superfície da Terra que
estão sobre essa linha a maré é ainda mais alta, sendo mais baixa nos pontos a 90  .
Ação das marés, mostrada de maneira exagerada para melhor entendimento.
A – situação isopotencial (sem maré); B – maré lunar; C – maré lunissolar.
(https://pt.wikipedia.org/wiki/Mar%C3%A9)
Resposta da questão 6:
[C]
Como o metal apresenta maior condutividade térmica que a madeira, ele absorve calor mais rapidamente da
mão da pessoa, ocorrendo maior fluxo de calor para o metal do que para a madeira. Isso dá à pessoa a
sensação térmica de que o metal está mais frio.
Resposta da questão 7:
[A]
Na figura está evidenciado o fenômeno da refração. Quando a luz atravessa meios transparentes, mas não
homogêneos, com diferentes densidades e com diferentes índices de refração, ela sofre desvios em sua
trajetória.
Resposta da questão 8:
[C]
A figura mostra uma vista frontal da gota sobre a régua. Nela vê-se que a gota forma uma lente planoconvexa.
8
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Resposta da questão 9:
[C]
Quando o pente é atritado com o papel toalha, ele fica eletrizado, criando nas suas proximidades um campo
elétrico. Ao aproximá-lo dos pedaços de papel, ocorre o fenômeno da indução e esses pedaços de papel
recebem do campo elétrico uma força elétrica.
Resposta da questão 10:
[B]
A figura mostra as quatro posições possíveis, ilustrando o funcionamento do sistema.
Resposta da questão 11:
[C]
Dados: U = 5V ; i = 100 mA = 0 ,1 A ; L = 5 cm ;  = 10% = 0 ,1.
A potência elétrica (útil) para acender a lâmpada é:
PU = U i = 5  0,1  PU = 0,5W .
Essa potência é 10% da potência (total) incidente na placa fotovoltaica.
PU
PU 0,5
=
 PT =
=
 PT = 5W .
PT
 0,1
A área de captação de energia da placa é:
A = L2 = 5  5 = 25 cm 2  A = 25 10 −4 m 2 .
A intensidade da radiação incidente é:
PT
5
I=
=
= 0,2 10 4 W m 2 
−
4
A 25 10
I = 2 103 W m 2 .
Resposta da questão 12:
[C]
1
1
Dados: P1 = 6.000W = 6 kW ; P2 = 3.600W = 3,6 kW ; t1 = 15min = h ; t 2 = 5min = h .
4
12
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Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
A economia de energia é:
1
1
E = E1 − E2 = P1 t1 − P2 t 2 = 6  − 3,6  = 1,5 − 0,3 
4
12
E = 1,2 kWh .
Resposta da questão 13:
[B]
Usando as expressões de potência:


P =  t
q



=U
 =U 

t
t
t
P = U i = U q

t

= 19 J C .
t
Resposta da questão 14:
[B]
Para aumentar a capacidade de carga do eletroímã, deve ser aumentar a intensidade do campo magnético por
ele gerado. A intensidade desse campo é dada pela expressão:
n
n
é a densidade
B = i , em que:  é a permeabilidade magnética do material, i é a corrente elétrica e
L
L
linear de espiras (número de espiras por metro de comprimento).
Então, para aumentar a intensidade do campo magnético, deve se aumentar o número de espiras por
unidade de comprimento, diminuindo distância entre elas.
Gabarito - Enem PPL 2017-Física
Resposta da questão 1:
[D]
A componente vertical da trajetória do barco se mantém com velocidade constante, enquanto que a
componente horizontal vai perdendo intensidade a uma taxa constante ao longo do caminho. Sendo assim, a
única alternativa que apresenta corretamente a sobreposição dessas duas componentes é a [D].
Resposta da questão 2:
[E]
Dentre as opções, o álcool comercial é a única que apresenta densidade entre os valores das densidades dos
medidores A e B.
Resposta da questão 3:
[B]
O fenômeno descrito depende também da posição relativa entre os corpos celestes, ou seja, do movimento
de translação da Terra em torno do Sol.
Resposta da questão 4:
[E]
As transformações AB e CD são adiabáticas. Logo, não há troca de calor.
10
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
A transformação DA é um resfriamento isométrico. Logo, o gás perde calor.
Na transformação BC o gás realiza trabalho e aquece. Isso somente é possível porque o gás absorve calor.
Resposta da questão 5:
[D]
Massa de água:
mágua
kg
 água =
 m = 1 1 L  m = 1kg
V
L
Quantidade de energia necessária para o aquecimento da água:
Q = m  c  = 1 4 ,2  50  Q = 210 kJ
Potência requerida:
kW
P = 0,03
1m 2  P = 0,03 kW
2
m
Portanto:
210 kJ
Q
P =  t =
t
0 ,03 kW
 t = 7000 s
Resposta da questão 6:
[A]
De acordo com as expressões de P e M , devemos aumentar o valor de D de modo a diminuirmos o menor
ângulo necessário e aumentarmos a magnitude limite. E como o aumento angular é dado por F1 / F2 ,
devemos aumentar F1 e diminuir F2 .
Resposta da questão 7:
[C]
Como Ah é unidade de carga elétrica, pela figura, a quantidade de carga armazenada por hora é igual a
4400 mAh . Logo, a carga armazenada por minuto vale:
Q = 4400 10 −3  60  Q = 264 Amin
Portanto, o tempo máximo para utilização é de:
Q 264 Amin
t = =
i
2A
 t = 132min
Resposta da questão 8:
[D]
Tensão equivalente das pilhas em série:
1,5V + 1,5V = 3V .
Queda de tensão devido à resistência interna das pilhas:
11
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
3V − 2 ,78V = 0 ,22V .
Portanto, o valor da resistência interna das pilhas é de:
0,22V
r=
r  2,3 
94,2 mA
Resposta da questão 9:
[D]
Do enunciado, temos as potências:
Pi = 60W
Pe =
60W
4
= 15W
Como E = P  t , as energias transferidas para o ambiente são:
Ei = 0,8  60 1  Ei = 48 J
Ee = 0,2 15 1  Ee = 3 J
Portanto, a cada segundo, deixa-se de transferir para o ambiente uma quantidade de calor igual a 45 J .
Resposta da questão 10:
[B]
Energia utilizada no mês:
21,6 kWh = 21,6 103  3600 J = 77 ,76 10 6 J
Tempo em que o chuveiro ficou ligado:
77 ,76 106
E
P =  4000 =
  t = 19440 s = 324min
t
t
Volume de água utilizado:
L
Vágua = 3
 324min  Vágua = 972 L
min
Como a densidade da água é de 1kg / L , temos que mágua = 972 kg .
Portanto:
Q = m  c   77 ,76 10 6 = 972  4200 
  19  C
Resposta da questão 11:
[B]
Carga necessária para carregar a bateria:
Q = 100 Ah
Corrente do gerador:
P = iU  600 = i 12  i = 50 A
12
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Portanto:
Q
100
i =  50 =
t
t
 t = 2 h
Resposta da questão 12:
[E]
Se medirmos a distância horizontal entre um mínimo ( 3 ms ) e um máximo ( 7 ms ) no gráfico, teremos
metade do período. Sendo assim:
T
= 7 − 3  T = 8 ms
2
Portanto, a frequência de oscilação do circuito é de:
1
1
f= =
T 8 10 −3
 f = 125 Hz
Resposta da questão 13:
[C]
A ressonância está relacionada ao recebimento de energia por um sistema quando uma de suas frequências
naturais de vibração coincide com a frequência de excitação da fonte.
Resposta da questão 14:
[E]
O experimento de Young consistiu no desenvolvimento de um método para a obtenção de duas fontes de luz
em fase pela dupla difração dos raios luminosos através de fendas no anteparo, para assim provar a natureza
ondulatória da luz devido à interferência entre as ondas geradas, ilustrada pelo aparecimento de franjas
claras (interferência construtiva) e franjas escuras (interferência destrutiva).
Resposta da questão 15:
[D]
A faixa espectral em questão é a ultravioleta, que possui o menor comprimento de onda do espectro, e
consequentemente a maior frequência e energia transportada, podendo apresentar riscos para as formas de
vida na Terra.
Gabarito - Enem 2018 (1ª Aplicação)-Física
Resposta da questão 1:
[A]
O aumento do diâmetro da roda causa uma elevação na altura do carro, elevando também o seu centro de
massa, tornando o veículo mais instável.
Como a grandeza medida pelo velocímetro é a velocidade angular e não a linear, a medição feita por ele não
irá mudar. Já a velocidade do automóvel (dada por v =  R ) irá aumentar devido ao aumento do diâmetro da
roda do carro, resultando num valor superior ao medido pelo velocímetro.
13
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Resposta da questão 2:
[B]
Para o carro A :
Caso a cartolina fosse, por exemplo, plana, a força aplicada pelo vento sobre ela seria de mesma intensidade,
mas com sentido oposto à força de reação por ela criada (de acordo com a lei da ação e reação), mantendo o
carro em repouso.
Contudo, como a cartolina usada tem curvatura parabólica, parte desse vento irá retornar, possibilitando o
movimento do carro com uma velocidade inferior à do caso seguinte.
Para o carro B :
A ventoinha aplica uma força no ar para a esquerda, e este reage aplicando no sistema do carro B uma força
contrária, acelerando-o para a direita.
Resposta da questão 3:
[B]
Por conservação da energia mecânica:
Eelástica = Ecinética
kx 2 mv 2
=
2
2
k
v=x
m
Portanto, podemos concluir que para a velocidade ser aumentada em quatro vezes, basta manter a mesma
mola (mesmo k ) e aumentar em quatro vezes a sua deformação x .
Resposta da questão 4:
[E]
O canudo do lado de fora do líquido impediria a formação da diferença de pressão necessária para a sucção
do suco, ficando a pressão no interior da boca praticamente igual à da atmosfera durante o processo.
Resposta da questão 5:
[A]
Dentre os objetos, a pinça é a única para a qual a força potente se sobressai sobre a resistente. Para o restante
dos instrumentos, a força necessária a ser feita (potente), é sempre menor ou igual à de uma segunda força a
ser vencida (resistente).
Resposta da questão 6:
[A]
Pela equação v =  f , percebemos que a frequência é inversamente proporcional ao comprimento de onda.
Logo:
 azul   verde   vermelha  f azul  fverde  fvermelha
nazul  nverde  nvermelha
Sendo assim, o raio de frequência azul é o que sofre maior desvio, e o de frequência vermelha, o menor.
14
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
De acordo com a figura abaixo, podemos concluir que de baixo para cima, constatam-se as cores na seguinte
ordem: vermelha, verde e azul.
Resposta da questão 7:
[D]
Substituindo a equação da tensão dada na equação da 1ª Lei de Ohm, temos:
V 10 i + i 2
R= =
i
i
 R = 10 + i
Portanto, o gráfico que representa a resistência elétrica do resistor deve ser uma reta inclinada positivamente
e que intercepta o eixo vertical no valor de 10  , sendo correta a alternativa [D].
Resposta da questão 8:
[D]
Calculando a potência elétrica com os valores dados, temos:
P = i U
P = 2  600
 P = 1200W
Logo, o equipamento que possui potência similar é a churrasqueira elétrica.
Resposta da questão 9:
[C]
Caso o circuito seja fechado apenas no ponto A , teremos a seguinte configuração:
15
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
O ramo ABD seria aberto, e a resistência equivalente entre C e A ficaria:
4 k  4 k 
RCA =
= 2 k
4 k + 4 k
Com os dois resistores restantes em série, podemos calcular a resistência equivalente do circuito:
Req = 2 k  + 4 k 
 Req = 6 k 
Resposta da questão 10:
[C]
De acordo com a Lei de Faraday, uma corrente elétrica é induzida na bobina quando há variação do fluxo do
campo magnético.
Resposta da questão 11:
[C]
v = 108 km h = 30 m s
Como o sonorizador possui elevações separadas por 8 cm , podemos aproximá-lo a uma onda cujo
comprimento de onda vale  = 8 cm = 8 10 −2 m .
16
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Pela equação fundamental da ondulatória:
v =  f
30 = 8 10 − 2  f
 f = 375 Hz
Resposta da questão 12:
[E]
Com a inversão da polaridade da caixa de som D , as ondas passam a ser emitidas em oposição de fase, o
que causa uma interferência destrutiva em pontos equidistantes dos alto-falantes.
Resposta da questão 13:
[E]
Caso o indivíduo não possuísse o pigmento “verde”, os comprimentos de onda relativos aos retângulos I e II
da figura (referentes aos comprimentos de onda de 530 nm e 600 nm respectivamente) estimulariam apenas
o pigmento “vermelho” e com praticamente a mesma porcentagem de ativação, o que resultaria numa
incapacidade de distinguir ambos os comprimentos de onda.
Gabarito - Enem PPL 2018-Física
Resposta da questão 1:
[D]
Corpos em queda livre caem com a mesma aceleração, igual à aceleração da gravidade local.
Resposta da questão 2:
[C]
No gráfico dado, da posição em função do tempo, o módulo da velocidade é dado pela declividade da reta
tangente à curva em cada ponto.
Assim, entre os pontos considerados, aquele em que a velocidade tem menor módulo é M , onde a curva é
menos inclinada; e o de maior velocidade é L , onde a curva é mais inclinada.
Resposta da questão 3:
[E]
As forças verticais que agem na moeda de R $1,00 são o seu próprio peso ( P1 ) e as forças de atrito com a
outra moeda ( F2 ) e com a parede ( F1 ), conforme mostra a figura
17
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Do equilíbrio:
F2 = P2 = 0 ,05 N
F1 = P1 + F2 = 0 ,09 + 0 ,05 
F1 = 0 ,14 N .
Resposta da questão 4:
[B]
Como não há deslizamento, a conversão de energia ocorre devido a ação da força de atrito estático na roda,
aplicada pela superfície rugosa.
Resposta da questão 5:
[E]
Nas ações indicadas está sempre implícita a ação de uma força provocando deslocamento, ou seja,
realização de trabalho.
Resposta da questão 6:
[B]
A pressão hidrostática de uma coluna de líquido depende da densidade, da gravidade e da altura da coluna:
Phid = d g h . Portanto o registro submetido à maior pressão hidrostática é o II.
Resposta da questão 7:
[D]
Calculando a quantidade de calor absorvida no aquecimento:
Q = ( mc  T ) água + (mc  T )tigela  Q = 500 1 34 + 300  0,2  34 = 19.040cal = 80.920 J .
Calculando a potência absorvida:
Q 80.920
Pab = =
= 540W .
 t 2,5  60
Fazendo a razão:
Pab 540
=
= 0,675 
P 800
Pab
P
= 67 ,5%.
Resposta da questão 8:
[A]
A jarra preta é melhor absorsora e melhor emissora que a jarra branca, por isso ela aquece mais rápido e
resfria mais rápido que a outra.
Resposta da questão 9:
[A]
O carro por ser um recinto fechado tem comportamento mais aproximado ao de um condutor em equilíbrio
eletrostático (Gaiola de Faraday), sendo desprezíveis a intensidade do vetor campo elétrico no seu interior e
a diferença de potencial entre dois pontos do seu interior.
18
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Resposta da questão 10:
[C]
Q = 1.500 10 −3  3.600 
Q = 5.400C .
Resposta da questão 11:
ANULADA
Gabarito Oficial: [A]
Gabarito SuperPro®: Anulada (sem resposta)
A capacidade de carga é a mesma para as duas baterias, Q = 4.400 mAh , por exemplo, pois ambas possuem
o mesmo número de células.
A figura apresenta as duas possibilidades para se obter força eletromotriz 10 ,8V e 14 ,4V usando 12
células de 3,6V cada uma.
Nota: pela resposta oficial [A], pode ser que a banca examinadora tenha feito alguma confusão entre
capacidade de carga e tempo de carga ou descarga (autonomia de tempo).
Considere-se uma bateria ideal de carga Q e força eletromotriz E ligada a um elemento resistivo de
resistência R .
Calculando a corrente ( i ) através desse elemento e o tempo ( t ) de carga ou descarga da bateria:

E
E = Ri  i = R

Q = it  i = Q

t

Q
t
=
RQ
E
 t=
.
R
E
Assim, sendo E1 = 10 ,8V e E2 = 14 ,4V , tem-se:

RQ RQ
=
t1 =
E1 10 ,8


t = RQ = RQ
 2 E2 14 ,4


t1
t2
=
RQ 14 ,4 4

= 
10 ,8 RQ 3
t1 = 1,33t 2 .
Resposta da questão 12:
[E]
Calculando a corrente em cada circuito:
19
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
4200

i1 = 110  i1 = 38,2 A .

P
4200
P = U i  i = i2 =
 i2 = 19 ,1 A .
U
220
6600

i3 = 220  i3 = 30 ,0 A .

Pelos cálculos, conclui-se que somente nos circuitos (2) e (3) os disjuntores têm correntes máximas
compatíveis com os valores obtidos.
Resposta da questão 13:
[A]
Estruturas
Cérebro
Músculo
Gordura
Osso
 kg 


 m3 
1.020
1.040
920
1.900
m
v 
s
1.530
1.580
1.450
4.040
 kg 
i 106 

 m2 s 
1,56
1,64
1,33
7,68
Lógico que a maior diferença está entre os valores mínimo e máximo de impedância, ou seja, entre osso e
gordura.
Resposta da questão 14:
[B]
Para que o cancelamento seja realizado tem que haver interferência destrutiva. Para tal, os pulsos têm que
tem mesma amplitude, mesma frequência e estar em oposição de fases, ou seja, defasados de 180  .
Química
Gabarito - Enem 2ª aplicação 2016-Química
Resposta da questão 1:
[B]
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia]
Como o estrôncio pode substituir o cálcio em processos biológicos, a menor radioatividade será encontrada
nos componentes de seres vivos com menor concentração de cálcio, no caso os tentáculos de polvo.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
O estrôncio (família IIA ou grupo 2) apresenta propriedades químicas semelhantes ao cálcio (família IIA ou
grupo 2) e pode substituí-lo.
O cálcio pode ser encontrado em estruturas derivadas de carbonatos e fosfatos de cálcio, como nas colunas
vertebrais de tartarugas, conchas de moluscos, endoesqueletos de ouriços-do-mar e sedimentos de recife de
corais
O estrôncio, assim como o cálcio, não poderá ser encontrado, em grandes quantidades, em tentáculos de
polvos.
20
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Resposta da questão 2:
[A]
Ésteres sofrem hidrólise em meio ácido.
De acordo com o texto, uma característica desses organismos é a capacidade de produzir membranas
celulares compostas de lipídeos feitos de éteres em vez dos ésteres de glicerol, comuns nos outros seres
vivos (mesófilos), o que preserva a membrana celular desses organismos mesmo em condições extremas de
acidez, pois neste caso, a hidrólise é evitada.
Resposta da questão 3:
[B]
Num líquido, há forças de atração entre as moléculas. Cada molécula interage com as moléculas vizinhas,
gerando forças de coesão, causando a tensão superficial. Porém, as moléculas da superfície sofrem apenas
forças laterais e internas, gerando um desequilíbrio de forças, fazendo com que a interface se comporte
como uma película elástica. As moléculas do detergente penetram entre as moléculas de água, diminuindo
essas interações, reduzindo a tensão superficial.
Resposta da questão 4:
[B]
Como um sólido volumoso de textura gelatinosa é formado, das alternativas fornecidas, a filtração seria o
processo utilizado, já que separaria fase sólida de fase líquida.
Resposta da questão 5:
[C]
Durante a queima da palha de cana de açúcar e do etanol ocorrem reações de combustão, ou seja,
transformações químicas nas quais os átomos são rearranjados em novos compostos, entre eles, poluentes.
Resposta da questão 6:
[A]
Na ocorrência de precipitação, o resultado da análise pode ser subestimado, porque ocorreu passagem de
parte dos metais para uma fase sólida. Como os nitratos derivados do ácido nítrico são solúveis em água,
evita-se a precipitação de compostos pouco solúveis de metais ao longo do tempo.
Resposta da questão 7:
[D]
A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a diminuição da acidez das águas do rio pelos
rejeitos da fábrica de papel e celulose, ou seja, hidróxido de sódio ( NaOH ) e carbonato de sódio
( Na2 CO3 ) que têm caráter básico e neutralizam o ácido sulfúrico presente no efluente da mina de carvão.
2 NaOH + H 2 SO4 → 2 H 2 O + Na2 SO4
Na2 CO3 + H 2 SO4 → H 2 O + CO2 + Na2 SO4
21
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Resposta da questão 8:
[C]
Uma forma de impedir o processo corrosivo nesses utensílios é impermeabilizar a superfície, isolando-a de
seu contato com o ar úmido, pois assim, evita-se a reação do ferro sólido com o gás oxigênio e com a água
presente na atmosfera, ou seja, evita-se a oxidação.
4 Fe( s ) + 3 O2 ( g ) + 2 H 2 O( ) → 2 Fe2 O3  H 2 O ( s )
Ferrugem
Fe : Nox ( Fe ) = 0.
O2 : Nox ( O ) = 0.
Fe2 O3 : Nox ( Fe ) = + 3.
Fe2 O3 : Nox ( O ) = − 2.
4 Fe 0 ⎯⎯⎯→ 4 Fe 3+ + 12e −
oxidação
3O2 + 12e − ⎯⎯⎯
→ 6O 2 −
redução
Resposta da questão 9:
[B]
Nesse processo, as funções das etapas A e B são, respectivamente, solubilizar a alumina e outras substâncias
e induzir a precipitação da alumina.
Etapa A: o minério é misturado a uma solução aquosa de NaOH .
A ( OH ) 3 ( s ) + NaOH ( aq ) → NaA ( OH ) 4 ( aq )
ou
A O ( OH ) ( s ) + NaOH ( aq ) + H 2 O(
)
→ NaA ( OH ) 4 ( aq )
Etapa B: a parte sólida dessa mistura é rejeitada e a solução resultante recebe pequenos cristais de alumina
(semeadura), de onde sedimenta um sólido, o A ( OH ) 3 .
semeadura
com cristais
de alu min a
NaA ( OH ) 4 ( aq ) ⎯⎯⎯⎯
→ A ( OH )3 ( s ) + NaOH ( aq )
Posteriormente:
1.000  C
2 A ( OH )3 ( s ) ⎯⎯⎯
→ A 2 O3 + 3 H 2 O( g )
Resposta da questão 10:
[C]
O procedimento de laboratório adequado para verificar a presença do antiumectante em uma amostra de sal
de cozinha é a medida da turbidez de uma solução aquosa, pois o aluminossilicato de sódio é insolúvel em
água.
Resposta da questão 11:
[C]
22
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
d = 1,00 g mL = 1.000 g L
Em 1litro (1.000 mL ):
1.000 g
100%
mNaC
mNaC =
0 ,90%
0 ,90% 1.000 g
9 ,0 g
100%
1.000 mL
m' NaC
500 mL
m' NaC =
9 ,0 g  500 mL
1.000 mL
= 9 ,0 g
= 4 ,50 g
Resposta da questão 12:
ANULADA
Questão anulada no gabarito oficial.
De acordo com o INEP, embora não haja incorreções nos dados, "as escalas apresentadas podem ter
dificultado a visualização dos pontos relativos à concentração de gases e assim, a partir de um cálculo mais
sofisticado, permitindo uma segunda interpretação por alguns participantes". Porém, utilizando-se as escalas
apresentadas, mesmo com imprecisões e sem a utilização de uma régua milimetrada, pode-se chegar à
alternativa [D].
Levando-se em conta as últimas duas décadas (1990 a 2010), vem:
Variação:387 ppm − 354 ppm = 33 ppm (  )
354 ppm
100%
33 ppm
pCO2
pCO2  9 ,3% de aumento percentual
23
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Variação:323 ppb − 307 ,5 ppb = 15,5 ppb (  )
323 ppb
100%
15,5 ppb
pN2 O
p N 2 O  4 ,8% de aumento percentual
Variação:540 ppt − 480 ppt = 60 ppt (  )
540 ppt
100%
60 ppt
pCFC −12
pCFC −12  11,11% de aumento percentual
Conclusão: 11,11%  9 ,3%  4 ,8%. O maior aumento percentual de concentração na atmosfera nas últimas
duas décadas foi do CFC − 12.
Resposta da questão 13:
[E]
A etapa de obtenção do alumínio ocorre no cátodo, com fluxo de elétrons das barras de grafita (ânodo) para
a caixa de aço (cátodo).
24
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
2 A 2 O3( s )
6O
4A
2−
( )
3+
( )

⎯
→
4A
3+
( )
+ 6 O 2− (
→ 3 O2( g ) + 12 e
+ 12 e −
→ 4A
−
( )
)
( Ânodo ; oxidação )
(+)
( Cátodo ; redução ) ( − )
Global
2 A 2 O3( s ) ⎯⎯
⎯
→ 3 O2( g ) + 4 A
( )
No ânodo : C grafite + O2( g ) → CO2 ( g )
Resposta da questão 14:
[E]
Esse lixo é prejudicial, pois é composto, entre outros, por elementos químicos que possuem tempo de meiavida elevado e emitem radiação capaz de provocar danos à saúde dos seres vivos.
Resposta da questão 15:
[A]
O petróleo é uma mistura de hidrocarbonetos, sendo assim, já fornece carbono e hidrogênio para os microorganismos, ou seja, a região afetada deve ser suplementada com nitrogênio e fósforo, elementos não
fornecidos pelo petróleo.
Gabarito - Enem PPL 2016-Química
Resposta da questão 1:
[E]
Fórmula do feromônio desenvolvido:
Função orgânica: éster de ácido carboxílico ou éster.
Cadeia carbônica: normal.
Isomeria geométrica: cis e trans.
Fórmula estrutural do substituto adequado, que apresenta estas características:
Resposta da questão 2:
[B]
Esse processo químico de liberação de gás é causado pela fermentação alcoólica.
25
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Resposta da questão 3:
[D]
h = "altura" da molécula
(
V = 4 mL = 4 cm 3 = 4  10 −2 m
)
3
= 4 10 −6 m 3
A = 2000 m 2 = 2 103 m 2
V = A h
4 10 −6 m 3 = 2 103 m 2  h
h=
4 10 −6 m 3
2 10 m
3
2
= 2 10 − 9 m  h = 2 ,0 10 −9 m
ordem
Resposta da questão 4:
[B]
O álcool contido na gasolina interage com a solução salina, formando duas fases, pois as moléculas de
etanol fazem ligações de hidrogênio com a água e interações dipolo-íon com os cátions e ânions presentes na
solução salina.
Resposta da questão 5:
[A]
A 2,3,7,8-tetraclorodioxina pode ser removida do ar pela passagem através de tanques contendo hexano
(
)
(apolar), pois trata-se de uma molécula, predominantemente, apolar R = 0 . Sendo assim, “apolar absorve
apolar”.
26
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Resposta da questão 6:
[B]
São combustíveis líquidos à temperatura ambiente de (25 °C): etanol, metanol e octano.
T. F.
(°C)
Combustível
Etanol
Sólido
− 112
Metanol
Sólido
− 98
Octano
Sólido
− 57
T. E. (°C)
Líquido
(25 °C)
Líquido
(25 °C)
Líquido
(25 °C)
78
Gasoso
65
Gasoso
126
Gasoso
Resposta da questão 7:
[C]
M C2 H 4 = 28 g mol ; M KMnO4 = 158 g mol
2 KMnO4 + 3C2 H 4 + 4 H 2 O → 2 MnO2 + 3 HOCH 2 CH 2 OH + 2 KOH
2 158 g
3  28 g
mKMnO4
1mg
mKMnO4 =
2 158 g 1mg
3  28 g
mKMnO4 = 3,7619046 mg  mKMnO4  3,8 mg
Resposta da questão 8:
[D]
15km
600 km
Vgasolina =
1 L de gasolina
Vgasolina
600 km 1 L
15 km
= 40 L
Conteúdo de carbono em 1L de gasolina = 0 ,6 kg
Conteúdo de carbono em 40 L de gasolina 40  0 ,6kg
27
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
M CO2 = 44 g mol
44 g deCO2
12 g deC
mCO2
40  0 ,6 kg deC
mCO2 =
44 g  40  0 ,6 kg
12 g
 mCO2 = 88 kg
Resposta da questão 9:
[B]
A reação que ocorre é a oxidação do álcool a aldeído e a redução do dicromato (alaranjado) a cromo (III)
(verde):
Cr2 O7 2− ( aq ) + 8 H + ( aq ) + 3CH 3 _ CH 2 _ OH ( g ) ⎯
→ 2Cr 3+ ( aq ) + 7 H 2 O ( ) + 3CH 3 _ CHO ( g )
Alaranjado
verde
Álcool
Aldeído
Resposta da questão 10:
[B]
O aquecimento dentro da bolsa ocorre por causa da oxidação sofrida pelo magnésio, que é uma reação
exotérmica, ou seja, que libera calor ( 350 kJ ).
Mg ( s ) + 2 H 2 O ( ) → Mg ( OH ) 2 ( s ) + H 2 ( g ) + 350 kJ
+2
0
Calor
liberado
Mg 0 ⎯⎯⎯→ Mg 2+ + 2 e −
oxidação
Resposta da questão 11:
[A]
O hidrogênio apresenta maior liberação de energia por grama (143kJ liberados).
Para o hidrogênio ( H 2 = 2 ):
286 kJ ( liberados ) 143 kJ ( liberados )
=
2g
1g
Para o etanol ( C2 H 5 OH = 46 ):
1368 kJ ( liberados )
46 g
=
29,739 kJ ( liberados )
1g
Para o metano ( CH 4 = 16 ):
890 kJ ( liberados )
16 g
=
55,625 kJ ( liberados )
1g
Para o metanol ( CH 3 O = 31):
726 kJ ( liberados )
31 g
=
23,419 kJ ( liberados )
1g
Para o octano ( C8 H18 = 114 ):
28
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
5471kJ ( liberados )
114 g
=
47 ,991kJ ( liberados )
1g
Resposta da questão 12:
[E]
A precipitação de hidróxido de alumínio é viabilizada, pois o equilíbrio químico do carbonato em água torna
o meio alcalino.
Na2 CO3 (carbonato de sódio) dissolvido na água:
⎯
→ H 2 O + CO2 + 2 Na + + 2 OH −
2 Na + + CO32− + 2 H 2 O 
⎯
⎯
→CO2 + 2 OH −
CO32− + H 2 O 
⎯
Meio
básico
ou alcalino
Resposta da questão 13:
[E]
1kg = 103 g
1 g de 235 U
103 g de 235 U
8 1010 J
8 1010 103 J
1 g de gasolina
5 10 4 J
m gasolina
8 1010 103 J
m gasolina =
m gasolina
1 g  8 1010 103 J
5 10 4 J
= 1,6 109 g
ordem
Resposta da questão 14:
[A]
A viscosidade e a densidade são estáveis durante o período de armazenamento, por isso, estas propriedades
podem ser empregadas tecnicamente para verificar se uma amostra de diesel comercial está ou não
adulterada.
Resposta da questão 15:
[C]
A propriedade dos óleos vegetais que está relacionada aos problemas ambientais citados é a baixa densidade
em relação à água, ou seja, o óleo não se mistura com a água (polaridades diferentes) e “flutua” formando
uma película.
Resposta da questão 16:
[E]
29
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
A composição dos oceanos é menos afetada pelo lançamento de efluentes ácidos (H+), pois os oceanos
apresentam um equilíbrio entre os íons carbonato e bicarbonato, que atuam como sistema-tampão
consumindo o excesso de cátions H + .
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
→ CO3 2− ( aq ) + H + ( aq )
HCO3 − ( aq ) ⎯⎯⎯⎯⎯⎯
⎯
O excesso de cátions
H + desloca o equilíbrio
para a esquerda
Aumento da
concentração
Resposta da questão 17:
[D]
O benefício do processo Claus é que, na combustão do diesel, é minimizada a emissão de gases promotores
da acidificação da chuva, neste caso do dióxido de enxofre ( SO2 ).
2 H 2 S ( g ) + 3O2 ( g ) → 2 SO2 ( g ) + 2 H 2 O ( )
SO2 ( g ) + 2 H 2 S ( g ) → 3 S ( ) + 2 H 2 O ( )
2 H 2 S ( g ) + 3O2 ( g ) → 2 SO2 ( g ) + 2 H 2 O ( )
2 SO2 ( g ) + 4 H 2 S ( g ) → 6 S ( ) + 4 H 2 O ( )
Global
6 H 2 S ( g ) + 3 O2 ( g ) ⎯⎯
⎯
→6 S ( ) + 6 H 2 O ( )
3S2
Global
6 H 2 S ( g ) + 3 O2 ( g ) ⎯⎯
⎯
→3 S 2 ( ) + 6 H 2 O ( )
Global
ou 2 H 2 S ( g ) + O2 ( g ) ⎯⎯
⎯
→S 2 ( ) + 2 H 2 O ( )
Gabarito - Enem (Libras) 2017-Química
Resposta da questão 1:
[C]
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Física]
Somente há formação de resíduos poluidores nos processos onde ocorrem reações química, como
subprodutos da combustão, no caso da queima da gasolina e do carvão.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
Os geradores que liberam resíduos poluidores durante o seu funcionamento são aqueles que queimam
gasolina e carvão, pois produzem fuligem ( C( s ) ), dióxido de carbono ( CO2 ( g ) ) e monóxido de carbono
( CO( g ) ).
Resposta da questão 2:
[E]
30
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Resposta da questão 3:
[D]
A molécula representada apresenta 3 carbonos quirais ou assimétricos (*):
( Número de enantiômeros ) = 2( Número de carbonos quirais ) = 23 = 8
Resposta da questão 4:
[A]
Essas modificações são resultantes de ocorrência de reações de oxidação.
Resposta da questão 5:
[E]
É recomendável transferir o vinho para uma garrafa menor, tampá-la e guardá-la na geladeira para evitar a
oxidação (contato com o oxigênio do ar) e diminuir a velocidade das reações envolvidas neste processo.
Resposta da questão 6:
[C]
A síntese do TNT é um exemplo de reação de substituição.
31
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Resposta da questão 7:
[C]
A evaporação que ocorre na superfície do líquido retira calor do sistema resfriando-o.
H 2 O( ) + calor → H 2 O( v )
Resposta da questão 8:
[B]
A temperatura de ebulição da mistura conhecida como água doce é menor do que a temperatura de ebulição
da mistura conhecida como água do mar.
Resposta da questão 9:
[C]
Na etapa de decantação as fases imiscíveis e que apresentam densidades diferentes são separadas pela ação
da gravidade.
Resposta da questão 10:
[A]
A precipitação ácida pode ser descrita pela sequência reacional a seguir.
SO2 ( g ) + 1 2 O2 ( g ) ⎯
→ SO3 ( g )
SO3 ( g ) + H 2 O(
)
⎯
→ H 2 SO4 ( aq )
Resposta da questão 11:
[D]
Quanto maior a quantidade de íons em solução, maior a intensidade do brilho da lâmpada.
32
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Kit
Solução 1
Solução 2
1
H 3 BO3  3 − 3 = 0 ( ácido fraco )
Mg ( OH ) 2  base fraca
2
H 3 PO4  4 − 3 =1 ( ácido mod erado )
Ca ( OH ) 2  base forte
3
H 2 SO4  4 − 2 = 2 ( ácido forte )
NH 3  H 2 O  base fraca )
( NH 4 OH )
NaOH  base forte
HC O4  4 −1 = 3 ( ácido forte )
4
( Na : metal alcalino )
HNO3  3 −1 = 2 ( ácido forte )
5
Zn ( OH ) 2  base fraca
Conclusão:
Kit
4
HC O4
(ácido forte)
NaC
(sal 100% solúvel)
NaOH
(base forte)
Resposta da questão 12:
[E]
nácido ascórbico = 0 ,006 mol
M ácido ascórbico = 176 g mol
nácido ascórbico =
mácido ascórbico
M ácido ascórbico
 0 ,006 =
mácido ascórbico
176
mácido ascórbico = 1,056 g ( por comprimido )
0 ,07 g de ácido ascórbico
1,056 g de ácido ascórbico
0 ,2 L ( 200 mL )
V
V = 3,017 L  3 L
Resposta da questão 13:
[D]
Prescrição:
33
Solução 3
AgBr
(sal muito pouco
solúvel)
KC
(sal 100% solúvel)
AgBr
(sal muito pouco
solúvel)
NaC
(sal 100% solúvel)
CaSO4
(sal parcialmente
solúvel)
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
2 gotas
1 kg de criança
n gotas
16 kg de criança
n gotas = 32 gotas
Prescrito = 32 gotas  5 mg = 160 mg
Disponível comercialmente = 4 mg gota
4 mg
160 mg
1 gota
n ' gotas
n ' gotas = 40 gotas
Resposta da questão 14:
[C]
Um recurso de geração de energia que obedeça a esses princípios é a utilização de biocombustíveis, os quais
agridem menos o meio ambiente.
Resposta da questão 15:
[A]
As fontes utilizadas são renováveis, ou seja, a cana-de-açúcar pode ser replantada e colabora na absorção de
gás carbônico da atmosfera pelo processo da fotossíntese.
Resposta da questão 16:
[D]
Deve-se procurar o sensor a maior relação entre o NO2 e CO :
R()
Sensor
Ar em presença
de NO2
Ar em presença
de CO
I
3,2 10
1,2 10
II
3,8 105
7 ,3 10 4
III
5,6 10
3
2 ,5 10
IV
8,2 10
5
V
9 ,3 10
5
3
1,7 10
8,110
Relação NO2 / CO
3,2 103
3
1,2 103
3,8 105
7 ,310 4
5,6 103
5
2,5 105
8,2 105
3
1,7 103
9,3105
4
8,110 4
Conclusão: sensor IV.
Resposta da questão 17:
[D]
34
= 2,7
= 5,2
= 0,0224
= 482,35
= 11,48
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
A região 4 apresenta a maior demanda bioquímica de oxigênio, o que demonstra uma enorme quantidade de
bactérias presentes, além de 0 mg L de oxigênio dissolvido e a maior quantidade de coliformes fecais por
litro ( 45 milhões).
Gabarito - Enem PPL 2017-Química
Resposta da questão 1:
[B]
Trans
H 3C
H
C
H
C
CH2
SH
Grupo tiol
Resposta da questão 2:
[C]
Apesar de não ser perceptível visualmente, por casa das condições de diluição, essa análise apresentará
resultado positivo para o triclosan, pois este composto apresenta a função fenol que tem caráter ácido.
Resposta da questão 3:
[C]
A molécula contém quatro ligações pi (  ).
Resposta da questão 4:
[D]
Para K oa tender a zero, Ca tem que tender ao infinito:
35
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
lim K oa = lim
Ca →
Ca →
Coct
Ca
=0
Ou seja, o poluente tem que ser muito solúvel em água. Isto ocorre para o metanol que apresenta
solubilidade infinita, pois faz intensas ligações de hidrogênio com a água.
Resposta da questão 5:
[D]
Dentre os homopolímeros formados a partir dos monômeros da figura, aquele que apresenta solubilidade em
água é a poliacrilamida, pois este polímero faz ligações de hidrogênio com a água.
Resposta da questão 6:
[E]
[1] A dissolução do A 2 O3 ( s ) é realizada em solução de NaOH ( aq ) a 175  C , levando à formação da
espécie solúvel NaA ( OH ) 4 ( aq ) : fenômeno químico, pois ocorre transformação ou reação química
(A
2 O3 ( s )
+ 2 NaOH ( aq ) + 3H 2 O(
)
)
⎯
→ 2 NaA ( OH ) 4 ( aq ) .
[2] Com o resfriamento da parte solúvel, ocorre a precipitação do A ( OH ) 3 ( s ) : fenômeno físico, pois não
ocorre transformação química ou reação química neste processo.
36
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
[3] Quando o A ( OH ) 3 ( s ) é aquecido a 1.050  C , ele se decompõe em A 2 O3 ( s ) e H 2 O : fenômeno
(
)
→ A 2 O3 ( s ) + 3H 2 O( g ) .
químico, pois ocorre transformação ou reação química 2 A ( OH ) 3 ( s ) ⎯
[4] A 2 O3 ( s ) é transferido para uma cuba eletrolítica e fundido em alta temperatura com auxílio de um
fundente: fenômeno físico, pois não ocorre transformação química ou reação química neste processo,
apenas mudança de estado de agregação.
[5] Através da passagem de corrente elétrica entre os eletrodos da cuba eletrolítica, obtém-se o alumínio
reduzido no cátodo: fenômeno químico, pois ocorre transformação ou reação química.

2A 2 O 3(s) ⎯
→
4A 3+ ( ) + 6O 2- ( )
6 O 2− (
4A
→ 3 O2( g ) + 12 e − (Ânodo; oxidação) ( + )
)
3+
( )
2A
+ 12 e − → 4 A
( )
(Cátodo; redução) ( − )
Global
⎯⎯→
3O 2(g) + 4A
2 O 3(s)
( )
Resposta da questão 7:
[E]
nCH 4 =
58 g
16 g  mol − 1
= 3,625 mol
CH 4 ( g ) + 2 O2 ( g ) → CO2 ( g ) + 2 H 2 O( g )
1mol
1mol
3,625 mol
nC2 H 2 =
3,625mol
58 g
= 2 ,23 mol
26 g  mol − 1
C2 H 2 ( g ) + 5 2 O2 ( g ) → 2 CO2 ( g ) + H 2 O( g )
1mol
2 mol
2 ,23 mol
nC2 H 6 =
4 ,46 mol
58 g
30 g  mol − 1
( maior valor )
= 1,93 mol
C2 H 6 ( g ) + 7 2 O2 ( g ) → 2 CO2 ( g ) + 3 H 2 O( g )
1mol
2 mol
1,93 mol
nC3 H 8 =
3,87 mol
58 g
44 g  mol − 1
= 1,32 mol
C3 H 8 ( g ) + 5 O2 ( g ) → 3 CO2 ( g ) + 4 H 2 O( g )
1mol
1,32 mol
3 mol
3,96mol
37
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
nC4 H10 =
58 g
58 g  mol −1
= 1mol
C4 H10 ( g ) + 13 2 O2 ( g ) → 4 CO2 ( g ) + 5 H 2 O( g )
1mol
4mol
Conclusão: o acetileno ( C 2 H 2 ) emite mais CO2 .
Resposta da questão 8:
[A]
A formação da chuva ácida pode ser representada por:
2 S + 2 O2 ⎯
→ 2 SO2
2 SO2 + O2 ⎯
→ 2 SO3
2SO3 + 2 H 2 O ⎯
→ 2 H 2 SO4
Global
2 S + 2 O2 + 2 H 2 O ⎯⎯
⎯
→ 2 H 2 SO4
Resposta da questão 9:
[B]
No processo de redução desse metal, o agente redutor sofre oxidação (perda de elétrons).
Entre 200  C e 700  C :


3 Fe 2 O3 + CO ⎯
→ 2 Fe3 O4 + CO2 

Oxidação
C 2+ ⎯⎯⎯→ C 4+ + 2e −

+4
+4


CaCO3 ⎯
→CaO + CO2
 CO ( agente redutor )

C 4+ ⎯
→ C 4+ ( sem var iação )

+2
+4


Fe3 O4 + CO ⎯
→3 FeO + CO2

2 + Oxidação
4+
−

C ⎯⎯⎯→ C + 2e

+3
+2
Fe 2+ e Fe3+
+4
Entre 700  C e 1.200  C :

FeO + CO → Fe + CO2  CO ( agente redutor )
Oxidação
C 2+ ⎯⎯⎯→ C 4+ + 2e − 
+2
+4
Resposta da questão 10:
[C]
38
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Árvore :
m = 106 kg
mágua = 29 kg
mseca = 106 − 29 = 77 kg
Quantidade de c ar bono fixada = 0 ,50  77 kg ( 50 % de sua biomassa seca )
Quantidade de c ar bono fixada = 38,5 kg
12 g de carbono fixado
44 g de CO2
38,5 kg de carbono fixado
mCO2 =
38,5 kg  44 g
12 g
1 L de gasolina
V
V=
mCO2
= 141,17 kg
2 kg de CO2
141,17 kg de CO2
141,17 kg 1 L
2 kg
V = 70 ,85 L  71 L
Resposta da questão 11:
[A]
A consequência dessa adulteração é o aumento do pH do leite devido à adição de uma base ( NaOH ).
CH 3 CH ( OH ) COOH ( aq ) + NaOH ( aq ) ⎯
→ CH 3 CH ( OH ) COONa( aq ) + H 2 O(
Adição de
hidróxido de sódio
)
Formação de sal
( lactato de sódio )
Hidrólise do sal (lactato de sódio):
CH 3 CH ( OH ) COO − + Na + ( aq ) + H 2 O(
)
⎯
→ Na + ( aq ) + OH − ( aq ) + CH 3 CH ( OH ) COOH ( aq )
Meio
básico
CH 3 CH ( OH ) COO − + H 2 O(
)
Ácido fraco
⎯
→ OH − ( aq ) + CH 3 CH ( OH ) COOH ( aq )
Meio
básico
Ácido fraco
Resposta da questão 12:
[C]
A aplicação citada no texto se refere à radiação gama (  ).
Resposta da questão 13:
[B]
Considerando as vias mostradas, uma fonte de matéria-prima primária desse biocombustível é o gás
carbônico, adquirido via fotossíntese.
Luz
nCO2 + nH 2 O ⎯⎯
→ ( CH 2 O ) n + nO2
Resposta da questão 14:
[C]
39
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Como o mercúrio presente neste tipo de lâmpada é tóxico, a incineração causaria danos graves ao meioambiente com a liberação de mercúrio gasoso para a atmosfera.
Gabarito - Enem 2018 (1ª Aplicação)-Química
Resposta da questão 1:
[A]
A diferença entre o ácido 9-hidroxidec-2-enoico e o ácido 10-hidroxidec-2-enoico está na posição do grupo
hidroxila ( OH ), , ou seja, na fórmula estrutural.
Estas duas moléculas são isômeros de posição.
Resposta da questão 2:
[B]
O fenômeno de movimento molecular, promovido pela incidência de luz, decorre da isomerização das
ligações N = N , sendo a forma cis do polímero mais compacta do que a trans.
Resposta da questão 3:
[D]
40
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
De acordo com o enunciado da questão, esquematicamente, têm-se as seguintes possibilidades:
Testando a molécula 1:
Testando a molécula 2:
Testando a molécula 3:
Testando a molécula 4:
41
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Testando a molécula 5:
Conclusão: a molécula 4 apresenta a menor reatividade.
Resposta da questão 4:
[A]
No craqueamento ou “quebra” (cracking) do petróleo, frações maiores são transformadas em frações
menores. Ou seja, neste processo moléculas maiores produzem moléculas menores.
Resposta da questão 5:
[B]
42
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Quanto maior o valor da temperatura, maior o grau de agitação das espécies químicas, ocorrendo, assim, um
distanciamento.
Pode-se verificar, a partir das figuras, que as distâncias interatômicas aumentam, ou seja, que ocorre
dilatação.
Resposta da questão 6:
[B]
No arranjo fornecido cada átomo de carbono apresenta três nuvens eletrônicas ao seu redor e é planar.
Ou seja, em volta de cada carbono, tem-se a seguinte estrutura:
Resposta da questão 7:
[B]
O principal tensoativo aniônico sintético que surgiu na década de 1940 e teve grande aceitação no mercado
de detergentes em razão do melhor desempenho comparado ao do sabão apresentava uma estrutura do tipo:
De acordo com o texto as ramificações na cadeia dificultam sua degradação, levando à persistência no meio
ambiente por longos períodos, então a fórmula que melhor representa esta ideia, ou seja, que apresenta
maior número de ramificações, é:
43
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Resposta da questão 8:
[C]
De acordo com a numeração
268
1005
trata-se de um gás tóxico e corrosivo.
Considerando a identificação apresentada no caminhão, o código 1005 corresponde à substância amônia
( NH 3 ), que apresenta essas características.
Observação teórica: o gás amônia ou gás amoníaco provoca irritação nos olhos (inchaço das pálpebras), na
garganta e no aparelho respiratório e pode provocar vômito.
Resposta da questão 9:
[E]
Fazendo-se a hidrólise do CaCO3 , vem:
CaCO3 ⎯
→ Ca 2+ + CO32−
Ca 2+ ( aq ) + CO32− ( aq ) + H 2 O(
)
⎯
→ Ca 2+ ( aq ) + OH − ( aq ) + HCO3−( aq )

⎯
Meio
básico
O meio ficará básico, ou seja, ocorrerá aumento de alcalinidade.
⎯
→ A (OH )
A 3+ ( aq ) + 3OH −

⎯
(aq)
(
O cátion alumínio A
3( s )
3+
) será retirado do solo na forma precipitada ( A (OH )
3( s )
).
Resposta da questão 10:
[E]
O Processo 1 depende da luz (energia eletromagnética) para ocorrer, pois se trata da fotossíntese:
Fotossíntese
6 CO2 + 12 H 2 O ⎯⎯⎯⎯
→ 6 C ( H 2 O ) + 6 H 2 O + 6 O2
luz
O processo 2 representa a queima de combustíveis, fechando-se, assim o ciclo:
Combustíveis reduzidos + 6 O2 ⎯
→ 6 CO2 + 12 H 2 O + Energia
Conclusão: a formação de combustíveis está vinculada à conversão de energia eletromagnética em química.
Resposta da questão 11:
[C]
44
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
A similaridade das propriedades químicas e físicas dos elementos químicos deve-se ao fato deles
pertencerem a um mesmo grupo ou família da tabela periódica.
Observação teórica: tanto o nióbio ( Nb ; Z = 41) como o tântalo ( Ta ; Z = 73) estão localizados no grupo 5
ou, anteriormente denominado, grupo V B da tabela periódica.
Resposta da questão 12:
[D]
Para o percurso no qual foi utilizada a gasolina, vem:
d gasolina = 0 ,7 g mL = 700 g L
1L
700 g de gasolina
40  700 g de gasolina
40 L
mgasolinautilizadono percurso = 28.000 g
Calor decombustão da gasolina = − 10 kcal g
Energia ( gasolina ) = 28.000  ( − 10 kcal ) = − 280.000 kcal
Considerando-se a mesma liberação de energia pelo etanol, vem:
Energia ( etan ol ) = − 280.000 kcal
Calor decombustão doe tan ol = − 6 kcal g
1 g deetan ol
− 6 kcal
me tan ol
metan ol =
− 280.000 kcal
1 g  ( − 280.000 kcal )
(− 6 kcal )
 280.000 
metan ol = 
g
6


d etan ol = 0 ,8 g mL = 800 g L
1L
800 g deetan ol
Vetan ol
Vetan ol =
Vetan ol
 280.000 

 deetan ol
6


 280.000 
1L  

6


800
= 58,33 L  58 L
Resposta da questão 13:
[A]
45
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
C6 H12 O6 = 6 12 + 12 1 + 6 16 = 180
M C6 H12 O6 = 180 g mol
C6 H12 O6 ( s ) + 6 O2 ( g ) → 6 CO2 ( g ) + 6 H 2 O(
2.800 kJ 
180 g
1g
 C H = − 2.800 kJ
40
( obtidos )
100
E
1 g  2.800 kJ 
E=
)
40
100
180 g
E = 6 ,222 kJ  6 ,2 kJ
Resposta da questão 14:
[C]
De acordo com o enunciado, o sulfeto de mercúrio (II) ( HgS ) pode ser decomposto sob a ação da luz,
(
produzindo mercúrio metálico ( Hg ) e essa reação seria catalisada pelo íon cloreto C
−
) presente na
umidade do ar. Esquematicamente, tem-se:
Hg 2+ S 2−   HgS



C − ( presente na umidade )
HgS ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
→ Hg
luz
Vermilion
Segundo a hipótese proposta, o íon cloreto atua como catalisador na decomposição fotoquímica do
vermilion, ou seja, diminui a energia de ativação da reação.
Resposta da questão 15:
[B]
(1) TiO2 | S + hv → TiO2 | S *
Corante
adsorvido
sobre o TiO2
( 2 ) TiO2 | S * → TiO2 | S + + e − (oxidação )
3
1
( 3) TiO2 | S + + I − → TiO2 | S + I 3−
2
2
Corante
adsorvido
sobre o TiO2
( regenerado )
(4)
1 −
3
I 3 + e − → I − ( redução)
2
2
Conclusão: a reação 3 é fundamental para o contínuo funcionamento da célula solar, pois regenera o corante
adsorvido sobre o TiO2 .
Resposta da questão 16:
[D]
46
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
O cátodo deve apresentar o maior potencial de redução.
E º red ( Fe 2+ | Fe ) = − 0 ,44V  Fe 2+ + 2 e − → Fe Ered = − 0 ,44V
 
E º red ( H + | H 2 ) = 0 ,00V   2 H + + 2 e − → H 2 Ered = 0 ,00V
 
E º red ( Cu 2+ | Cu ) = + 0 ,34V  Cu 2+ + 2 e − → Cu Ered = + 0 ,34V
+ 0 ,34V  0 ,00V  − 0 ,44V
Como a barra de ferro (menor potencial de redução) foi, aparentemente, corroída pelo ácido ( H + ), concluise que esta atuou como ânodo e que o tubo de cobre atuou como cátodo.
Resposta da questão 17:
[D]
Como os íons Na + e C − ocupam os espaços intermoleculares na solução, conclui-se que o volume da
solução permanece constante, porém sua massa aumenta, ou seja, a densidade da solução aumenta em
relação à densidade da água pura.
m
m
d =  d =
V
V
Isto significa que o densímetro deve “subir”.
1cm 3 de água  1 g de água
Vágua = 2 L = 2.000 cm 3  mágua = 2.000 g
d água =
2.000 g
2.000 cm
d solução =
dA =
dB =
3
= 1,00 g cm 3
mágua + msal
V
2.000 g + 100 g
2.000 cm
3
2.000 g + 200 g
2.000 cm
3
= 1,05 g cm 3
= 1,10 g cm 3
1,10 g cm 3  1,05 g cm 3  1,00 g cm 3  d B  d A  d água pu ra .
De acordo com o enunciado da questão a diferença entre duas marcações consecutivas, é de
0,05 g cm −3 5,0 10 −2 g cm −3 .
(
)
Cálculo da diferença entre a solução A e a água pura:
1,05 g cm 3 −1,00 g cm 3 = 0 ,05 g cm 3
Ou seja, o densímetro da solução A deve subir um “quadradinho” em relação à água pura.
Cálculo da diferença entre a solução B e a água pura:
1,10 g cm 3 −1,00 g cm 3 = 0 ,10 g cm 3 = 2  0 ,05 g cm 3
Ou seja, o densímetro da solução B deve subir dois “quadradinhos” em relação à água pura.
47
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Conclusão:
Então:
Gabarito - Enem PPL 2018-Química
Resposta da questão 1:
[D]
No balde de 10kg, o custo do quilograma de cloro ativo é
65
= R$10,00; enquanto que na bombona
0,65 10
20
= R$4,00.
0,1 50
Portanto, para cada bombona de 50kg haverá uma economia de 5 10 − 5  4 = R$30 ,00.
de 50kg, o quilograma de cloro ativo custa
Resposta da questão 2:
[E]
A indústria alimentícia deve evitar a isomerização, ou seja, a formação dos isômeros do tipo trans no
processo de hidrogenação de óleos vegetais+
Resposta da questão 3:
[A]
Entre as moléculas apresentadas, observa-se a ocorrência de isomeria ótica devido à presença de carbono
quiral ou assimétrico.
48
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Resposta da questão 4:
[C]
Esse odor é provocado pela liberação de ácido etanoico.
Resposta da questão 5:
[D]
O etanol (combustível) é sintetizado durante a fermentação do caldo, ou seja, na etapa 4.
Resposta da questão 6:
[E]
A ligação química dessa molécula, envolvendo átomos diferentes do hidrogênio ( C e N ), que absorve a
radiação no infravermelho com maior frequência é C  N , pois se trata da ligação mais forte (uma ligação
sigma e duas ligações pi entre o carbono e o nitrogênio).
Resposta da questão 7:
[C]
O material que provoca uma ação semelhante à situação descrita é o detergente, pois é classificado como
uma substância anfifílica, ou seja, apresenta uma região polar que atrai a água e uma região apolar que atrai
o óleo de soja.
49
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Resposta da questão 8:
[A]
O alerta dado por Levi justifica-se porque a diluição do ácido libera muito calor, ou seja, é exotérmica e
pode causar a formação de “bolhas” de vapor.
Resposta da questão 9:
[C]
1 (éster ) : 1 ( a torvastatina cál cic a )
144 g ( és ter )
1.154 g 
100 g ( éster )
m
20
( atorvastatina cálcica )
100
20 

100 g  1.154 g 
100 

m=
= 160 ,28 g
144 g
m  160 g
Resposta da questão 10:
[B]
m: massa total da amostra
45
mSiO2 =
 m = 0 ,45 m
100
10
mH 2 O =
 m = 0 ,10 m
100
m res tan te após a secagem = m − mH 2 O = m − 0 ,10 m = 0 ,90 m
0 ,90 m
100%
0 ,45m
p=
p
0 ,45 m 100%
0 ,90 m
= 50%
Resposta da questão 11:
[D]
Balanceando a reação, vem: 3 Ag 2 S ( s ) + 2 A
(s)
→ 1 A 2 S3 ( s ) + 6 Ag ( s ) .
Ag 2 S = 2 108 + 32 = 248
Ag = 108
3 Ag 2 S ( s ) + 2 A
(s)
3  248 g
6 108 g
2 ,48 g
m Ag =
→ 1 A 2 S 3 ( s ) + 6 Ag ( s )
m Ag
2 ,48 g  6 108 g
3  248 g
= 2 ,16 g
50
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Resposta da questão 12:
[E]
Do ponto de vista científico, o resfriamento rápido ocorre em razão da diminuição da temperatura de fusão
ou solidificação do líquido (efeito crioscópico), pois a temperatura de fusão ou solidificação do líquido
diminui com a elevação do número de partículas dispersas (íons liberados pelo sal).
Resposta da questão 13:
[E]
Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do contraste, deve-se preparar essa suspensão em solução
de sulfato de potássio ( K 2 SO4 ), pois o equilíbrio será deslocado para a esquerda diminuindo a
disponibilidade dos cátions bário ( Ba 2+ ) no meio.
K 2 SO4 ⎯
→ 2 K + + SO42−
+
2−
⎯⎯⎯⎯⎯
→ Ba(2aq
BaSO4 ( s ) ⎯⎯⎯⎯
⎯
) + SO4 ( aq )
Deslocamento
para a esquerda
Aumento de
concentração
Resposta da questão 14:
[B]
Preparação: empregou-se uma solução de ácido sulfúrico, que foi preparada diluindo-se 2.000 vezes uma
g
solução de ácido sulfúrico, de concentração igual a 98 , ocorrendo dissociação total do ácido na solução
L
diluída.
H 2 SO4 = 2 1 + 32 + 4 16 = 98
M H 2 SO4 = 98 g mol
Vinicial = V
V final = 2.000V
Cinicial = 98 g L
Cinicial = M
M H 2 SO4 =
H 2 SO4
 M H 2 SO4
Cinicial
M H 2 SO4
=
98
= 1mol L
98
M inicial V = M final  2.000V
1mol L V = M final  2.000V
M final =
1
= 5 10 − 4 mol L
2.000
H 2 SO4 ⎯
→ 2H +
+ SO42−
5 10 − 4 mol L 2  5 10 − 4 mol L
10 − 3 mol L
H +  = 10 − 3 mol L


pH = − log H + 
pH = − log10 − 3 = 3,0
51
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Resposta da questão 15:
[A]
230
90
Th →
226
88
Ra +
A
Z
X + energia
230 = 226 + A
A = 230 − 226 = 4
90 = 88 + Z
Z = 90 − 88
Z =2
A
Z
X  42 X = 42  ( partícula alfa )
Resposta da questão 16:
[D]
m 8 dias m 8 dias m 8 dias m
⎯⎯→ ⎯⎯→ ⎯⎯→
2
4
8
16
Tempo estimado = 8 dias  4 = 32 dias
8 dias
m ⎯⎯→
Biologia
Gabarito-Enem 2ª aplicação 2016-Biologia
Resposta da questão 1:
[B]
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia]
Como o estrôncio pode substituir o cálcio em processos biológicos, a menor radioatividade será encontrada
nos componentes de seres vivos com menor concentração de cálcio, no caso os tentáculos de polvo.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
O estrôncio (família IIA ou grupo 2) apresenta propriedades químicas semelhantes ao cálcio (família IIA ou
grupo 2) e pode substituí-lo.
O cálcio pode ser encontrado em estruturas derivadas de carbonatos e fosfatos de cálcio, como nas colunas
vertebrais de tartarugas, conchas de moluscos, endoesqueletos de ouriços-do-mar e sedimentos de recife de
corais
O estrôncio, assim como o cálcio, não poderá ser encontrado, em grandes quantidades, em tentáculos de
polvos.
Resposta da questão 2:
[C]
A fornalha relaciona-se à respiração celular, com a formação de ATP, ocorrida dentro das mitocôndrias.
Além disso, existem estudos que indicam que as mitocôndrias nos eucariontes foram incorporadas através da
fagocitose de células procariontes.
Resposta da questão 3:
[A]
52
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
O fármaco atua na divisão celular mitótica das células, pois interfere na função dos microtúbulos, evitandose a formação das fibras do fuso.
Resposta da questão 4:
[C]
Fazendo o pareamento: as 20 adeninas vão parear com 20 timinas; as 25 timinas vão parear com 25
adeninas; as 30 guaninas vão parear com 30 citosinas; e as 25 citosinas vão parear com 25 guaninas.
Somando-se: 20 + 25 = 45 adeninas; 20 + 25 = 45 timinas; 30 + 25 = 55 guaninas; e 30 + 25 = 55 citosinas.
Resposta da questão 5:
[D]
O ciclo biogeoquímico do carbono ocorre entre atmosfera, terra e águas, relacionando-se às atividades de
fotossíntese e respiração de seres vivos, decomposição e combustão.
Resposta da questão 6:
[C]
Sabendo-se que o pesticida se acumula no organismo, os níveis tróficos mais altos terão maior concentração
dessa substância. Assim, o plâncton terá menor concentração, que vai crescendo, na pulga d´água, depois no
lambari, em seguida na piranha e, em maior concentração, no tuiuiú
Resposta da questão 7:
[A]
A compostagem, muito utilizada na agricultura, é o processo de transformação da matéria orgânica,
encontrada no lixo, em adubo orgânico. É considerada um tipo de reciclagem do lixo orgânico, em que os
microrganismos são responsáveis pela degradação natural.
Resposta da questão 8:
[C]
A aplicação de leguminosas reduz a necessidade de uso de fertilizantes, pois apresentam em suas raízes
bactérias que fixam nitrogênio da atmosfera, fornecendo diversos compostos nitrogenados aos vegetais.
Resposta da questão 9:
[C]
De acordo com as características mencionadas da região, sabe-se que o bioma é o Cerrado, pois sua
vegetação está adaptada às constantes queimadas, além da falta de sais minerais no solo, muito ácido e com
grande quantidade de alumínio. Assim, a casa grossa tornou-se uma proteção contra o fogo e o caule
retorcido ocorre devido às queimadas, que destroem as gemas laterais, induzindo o crescimento da planta em
diferentes direções.
Resposta da questão 10:
[D]
As sacolas biodegradáveis apresentam em sua constituição polímeros decompostos com maior facilidade
pelos microrganismos, em condições específicas, como temperatura, umidade e quantidade de oxigênio.
Resposta da questão 11:
53
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
[B]
As duas teorias da evolução apresentam em comum a adaptação dos seres vivos, que possuem características
adequadas a determinado ambiente, através de variações genéticas.
Resposta da questão 12:
[A]
De acordo com sistema ABO, sendo o pai heterozigoto A (I A i) e a mãe heterozigota B (I B i), podem gerar
um filho O (ii). Para o fator Rh, o pai heterozigoto (Rr) e a mãe heterozigota (Rr) também podem gerar
um filho com fator Rh negativo (rr).
Resposta da questão 13:
[C]
Os raios X causaram mutação no gameta da mãe, fecundado posteriormente, passando a mutação para o
filho, causando a anemia.
Resposta da questão 14:
[E]
O processo é chamado de controle biológico, considerado uma estratégia de controle, neste caso a dengue,
porque utiliza a bactéria Wolbachia no bloqueio da multiplicação do vírus dentro do mosquito Aedes
aegypti.
Resposta da questão 15:
[A]
Essas crises, decorrentes da malária, ocorrem porque há lise das hemácias (ruptura), liberando os
merozoítos, um estágio do Plasmodium, e liberação de hemozoínas, substância decorrente desta ação.
Resposta da questão 16:
[E]
De acordo com as informações do agente causador, unicelular e procarionte, chega-se à conclusão de que é
uma bactéria, portanto, devem ser administrados antibióticos.
Resposta da questão 17:
[C]
De acordo com o eletrocardiograma apresentado, o paciente apresenta frequência cardíaca abaixo do valor
ideal, em torno de 50 batimentos por minuto.
Resposta da questão 18:
[C]
A musculação é a atividade física mais indicada para pessoas com sarcopenia, pois acelera o crescimento e a
resistência muscular.
Gabarito-Enem PPL 2016-Biologia
Resposta da questão 1:
[E]
54
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
A substância produzida pelo fungo, através de um gene do vírus causador da doença, estimulará a produção
de anticorpos, garantindo a defesa do corpo humano.
Resposta da questão 2:
[E]
[A] As células animais apresentam ribossomos e mitocôndrias.
[B] Os centríolos não estão presentes em células de angiospermas, como as margaridas.
[C] Todas as células eucarióticas possuem envoltório nuclear (carioteca) e nucléolo.
[D] Lisossomos e peroxissomos estão presentes nas células eucarióticas.
[E] Parede celular e cloroplastos são estruturas exclusivas de células vegetais.
Resposta da questão 3:
[A]
A célula somática apresentada está em divisão celular mitótica e, na fase D, os cromossomos estão em
anáfase, migrando para os polos.
Resposta da questão 4:
[A]
O ciclo do nitrogênio possui algumas etapas, dentre elas, a nitrificação, que ocorre através de bactérias
nitrificantes, que convertem amônia em nitrito e nitrito em nitrato.
Resposta da questão 5:
[C]
As espécies X e Z mantinham uma relação interespecífica de competição, por ambas serem herbívoras.
Resposta da questão 6:
[C]
As folhas modificadas em espinhos reduzem a superfície, impedindo a perda excessiva de água, além de ser
uma proteção contra a herbivoria.
Resposta da questão 7:
[D]
Os SAFs (sistemas agroflorestais) permitem que diversas espécies se desenvolvam, contribuindo para o
combate à erosão, no aporte de matéria orgânica do solo e no restabelecimento das relações ecológicas entre
os seres vivos da região.
Resposta da questão 8:
[E]
As sacolas biodegradáveis são fabricadas com materiais renováveis, que se decompõem com mais facilidade
através da ação de micro-organismos, como bactérias; enquanto que as sacolas comuns, que são derivadas
do petróleo, levam anos para se decompor.
Resposta da questão 9:
[A]
55
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
A doença descrita é uma herança recessiva ligada ao cromossomo X , pois o gene afetado no cromossomo
X não apresenta nenhuma homologia com o cromossomo Y . Assim, quando o pai não apresentam a
doença, somente os filhos do sexo masculino podem ser afetados (caso a mãe seja portadora ou afetada),
pois herdam o cromossomo X da mãe; mas se o pai é acometido pela doença ( X d Y ) e a mãe é portadora
do gene ( X D X d ), 50% dos filhos de ambos os sexos serão afetados, de acordo com a tabela:
Resposta da questão 10:
[E]
A síntese da proteína “amolecedora” do tomate foi bloqueada, assim, o tomate terá maior tempo de vida.
Resposta da questão 11:
[D]
O 4º voluntário é o pai biológico do garoto devido à maior compatibilidade de fragmentos de DNA entre
ambos.
Resposta da questão 12:
[A]
O amarelão ou ancilostomíase é uma verminose e sua transmissão ocorre pelo contato direto do ser humano
com o solo contaminado, através da penetração do verme pela pele; sendo importante o uso de calçados.
Resposta da questão 13:
[C]
[A] I – a endotermia é uma característica comum entre aves e mamíferos.
[B] II – a coluna vertebral é uma característica comum de todos os vertebrados.
[C] III – o ovo amniótico surgiu através da conquista do ambiente terrestre com os répteis.
[D] IV – a respiração pulmonar aparece nos tetrápodes, com evidências em peixes primitivos.
[E] V – os membros locomotores surgiram com os tetrápodes, a partir dos anfíbios.
Gabarito-Enem (Libras) 2017-Biologia
Resposta da questão 1:
[C]
A fluorescência presente na bactéria será verificada no interior do vacúolo digestivo do neutrófilo, uma vez
que esse tipo de leucócito é especializado em realizar fagocitose e digestão intracelular de microrganismos
patogênicos.
Resposta da questão 2:
[A]
56
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
O sexto nível trófico ocupado pelo gavião apresenta a menor quantidade de energia, porque parte da energia
transferida vai se dissipando em cada nível trófico a partir dos produtores.
Resposta da questão 3:
[E]
O gás metano (CH 4 ) é um dos gases que retém o calor na atmosfera, sendo um dos responsáveis pelo
aumento do aquecimento global.
Resposta da questão 4:
[E]
As sementes utilizadas no experimento devem ser coletadas das fezes dos pássaros e dos frutos coletados
dos arbustos.
Resposta da questão 5:
[B]
Os agentes biológicos como parasitas e predadores específicos das pragas da lavoura são utilizados como
controle dos insetos que atacam os grãos. Essa técnica ajuda a reduzir a utilização de inseticidas químicos
que causam contaminação ambiental.
Resposta da questão 6:
[C]
As raízes aéreas (pneumatóforos) observadas em diversas espécies de plantas dos manguezais estão
relacionadas à troca gasosa.
Resposta da questão 7:
[C]
O surgimento dos microrganismos resistentes aos medicamentos deve-se a variações no material genético
dos agentes patogênicos.
Resposta da questão 8:
[B]
Alelos: a (estatura normal) e A (acondroplasia)
Pais: José (Aa) e Laura (aa)
Filhos: 50% Aa e 50% aa
P(filha anã) = P(filha Aa) = 0 ,50  0 ,50 = 0 ,25 = 25%
Resposta da questão 9:
[A]
A vacina contém antígenos que induzem o organismo a produzir anticorpos e desenvolver células de
memória. Sua ação é profilática e duradoura.
Resposta da questão 10:
[C]
57
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Os anfíbios são vertebrados ectotérmicos, que não conseguem regular a temperatura corpórea. Dessa forma,
apresentam maior distribuição em regiões mais quentes.
Resposta da questão 11:
[B]
Os frutos comestíveis ajudam a dispersar as sementes das angiospermas.
Resposta da questão 12:
[D]
A produção do bioetanol está relacionada com a atividade fermentativa realizada por microrganismos.
Resposta da questão 13:
[B]
O elemento químico iodo é utilizado pela glândula tireoidea para a produção dos hormônios T3
(triiodotironina) e T4 (tetraiodotironina ou tiroxina).
Resposta da questão 14:
[A]
A jovem deve apresentar dificuldade de coagulação sanguínea, porque apresenta plaquetas em número
inferior aos valores de referência.
Resposta da questão 15:
[B]
Sendo lipossolúvel, o DDT acumula-se, preferencialmente, no tecido adiposo dos animais.
Gabarito-Enem PPL 2017-Biologia
Resposta da questão 1:
[E]
A conservação dos alimentos pela desidratação osmótica remove água por pressão gerada pela diferença de
concentração entre o produto (hipotônico) e a solução (hipertônica).
Resposta da questão 2:
[B]
Os lisossomos presentes nas células da cauda do girino liberam as suas enzimas as quais destroem essas
células por autólise.
Resposta da questão 3:
[C]
A melhor fase para se observar e estudar os cromossomos é a metáfase (3), porque nesse período, os
cromossomos atingem o maior grau de condensação de sua cromátides irmãs.
Resposta da questão 4:
[B]
58
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
O iodo é um elemento químico essencial para a produção dos hormônios T3 (triiodotironina) e T4
(tetraiodotironina) produzidos pela glândula tireoidea.
Resposta da questão 5:
[D]
O aumento do pH causa a diminuição da atividade enzimática.
Resposta da questão 6:
[C]
O gráfico que mostra o declínio populacional dos moluscos devorados pelas arraias encontra-se na
alternativa [C]. Note que o aumento da população de arraias foi causado pelo declínio dos tubarões, seus
predadores.
Resposta da questão 7:
[A]
A caatinga nordestina é o bioma brasileiro com índices pluviométricos baixos.
Resposta da questão 8:
[E]
O arejamento do material orgânico em decomposição estimula a atividade dos micro-organismos aeróbicos.
Resposta da questão 9:
[E]
Do ponto de vista ambiental, a destinação final apropriada para esses produtos é destinar as pilhas e baterias
à reutilização de seus componentes.
Resposta da questão 10:
[D]
Os vermes naturalmente resistentes ao medicamento tendem a sobreviver e produzir mais descendentes do
que os vermes sensíveis.
Resposta da questão 11:
[D]
A maior similaridade genética ocorre entre os humanos e os chimpanzés e bonobos.
Resposta da questão 12:
[D]
Alelos: a (anomalia) e A (normalidade)
pais: (7) Aa e (8) Aa
filho 10: A _
2
P (10 ser Aa ) =  67%
3
59
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Resposta da questão 13:
[B]
A solução contendo anticorpos anti-Rh aplicada na mãe após o parto de seu filho O+ tem a finalidade de
destruir as células sanguíneas do bebê que poderiam desencadear uma resposta imunológica ativa na mãe e,
consequentemente, a ocorrência da doença hemolítica nos próximos filhos Rh+.
Resposta da questão 14:
[E]
Os organismos que recebem, incorporam e expressam genes de outras espécies são classificados como
transgênicos.
Resposta da questão 15:
[C]
O filho biológico do casal é o número III, porque as suas bandas de DNA coincidem com a mãe e com o pai.
Resposta da questão 16:
[A]
A transferência de elétrons entre substâncias proteicas condutoras produz a corrente elétrica que caracteriza
a fase fotoquímica da fotossíntese.
Gabarito-Enem 2018 (1ª Aplicação) -Biologia
Resposta da questão 1:
[D]
O pesquisador deve escolher a linhagem IV. As células especializadas na produção de hormônios proteicos
devem possuir grande quantidade de mitocôndrias, retículo endoplasmático rugoso abundante, além de
nucléolo desenvolvido e eucromatina ativa.
Resposta da questão 2:
[E]
A ausência da proteína p53 impede que ocorra o sistema de reparo de danos no DNA, consequentemente,
pode resultar em proliferação celular descontrolada e desenvolvimento de tumores.
Resposta da questão 3:
[D]
O transporte das colheitas em grande escala do campo para as cidades causa desequilíbrio no ciclo do
nitrogênio, porque esse elemento não retorna para o ambiente na zona rural.
Resposta da questão 4:
[A]
As enzimas peroxidases produzidas pelas leveduras geneticamente modificadas degradam os peróxidos
utilizados no clareamento dos tecidos, reduzindo a carga de poluentes que seriam lançados nos cursos
d’água.
60
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Resposta da questão 5:
[C]
Os produtos de origem botânica que combatem insetos podem ser efetivos no controle dos mosquitos
transmissores da leishmaniose. Essa parasitose é transmitida ao homem pela picada de mosquitos-palha
fêmea infectadas com o protozoário Leishmania sp.
Resposta da questão 6:
[A]
Os corredores ecológicos facilitam o fluxo gênico entre populações, aumentando a variabilidade genética e a
capacidades de adaptação ao ambiente.
Resposta da questão 7:
[C]
Em insetos holometábolos, as fases de larva e adultos ocupam nichos ecológicos diferentes. Dessa forma,
fica reduzida a competição intraespecífica e aumentada a chance de adaptação ao meio e formação de novas
espécies.
Resposta da questão 8:
[D]
A polinização inviável ou nula indica a diversificação genética que pode levar ao isolamento reprodutivo e a
formação de novas espécies. As populações das localidades indicadas por setas opostas e interrompidas
acham-se nesse processo evolutivo. São elas: Itirapina e Peti, além de Alcobaça e Marambaia.
Resposta da questão 9:
[A]
O código genético é composto por trincas de nucleotídeos que especificam os aminoácidos das proteínas.
Resposta da questão 10:
[E]
A doadora do pólen foi a DP 5, pois suas bandas de DNA coincidem, respectivamente, com o alelo 2 no
loco A e com o alelo 3 no loco B.
Resposta da questão 11:
[C]
A enxertia é um processo de reprodução assexuado que preserva o genótipo da planta híbrida.
Resposta da questão 12:
[E]
Em plantas polinizadas pelo vento (anemófilas) há grande produção de grãos de pólen e, consequentemente,
aumento no número de estames.
Resposta da questão 13:
[B]
61
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
Os ácidos biliares emulsificam as gorduras, funcionando como um “detergente” natural. Eles transformam
gotas de gordura em gotículas microscópicas, aumentando a superfície de contato com as enzimas lipases
pancreática e entérica.
Resposta da questão 14:
[B]
A eliminação de excretas nitrogenados de forma concentrada é uma estratégia que auxilia a sobrevivência de
animais que habitam regiões com restrição hídrica.
Resposta da questão 15:
[E]
Em caso de hipoglicemia, as ilhotas pancreáticas secretam o glucagon. Esse hormônio estimula a
glicogenólise hepática, restaurando a glicemia normal.
Gabarito-Enem PPL 2018-Biologia
Resposta da questão 1:
[D]
Os ribossomos são organelas citoplasmáticas onde ocorre a síntese das proteínas.
Resposta da questão 2:
[C]
A vitamina A é fundamental para a produção e o bom funcionamento dos fotorreceptores de luz na retina do
olho. Esses fotorreceptores são os bastonetes.
Resposta da questão 3:
[D]
Grande parte do monóxido de carbono ( CO ) presente na atmosfera das grandes cidades é proveniente do
processo de combustão incompleta de combustíveis fósseis.
Resposta da questão 4:
[D]
Na região IV, os fatores de acréscimo populacional ( n + i ) somam 90 , enquanto os fatores de decréscimo
( m + e ) somam 37. Logo, o saldo será 90 − 37 = 53. Nas regiões I, II, III e V, os saldos são,
respectivamente, 7 ,3,27 e 1.
Resposta da questão 5:
[C]
A oxidação do isopor produzindo CO2 e outras substâncias químicas é um fenômeno de degradação
biológica ou biodegradação.
Resposta da questão 6:
[C]
62
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
A seleção natural é o fator evolutivo que preserva as características favoráveis para a sobrevivência e
reprodução das espécies, em determinado ambiente.
Resposta da questão 7:
[B]
A autofecundação que confirma a hipótese mendeliana da transmissão particulada dos fatores hereditários
ocorre entre plantas híbridas, com fenótipo dominante, as quais produzem sementes lisas e rugosas.
Resposta da questão 8:
[E]
A fusão de regiões cromossômicas não homólogas é denominada translocação.
Resposta da questão 9:
[A]
A filariose é transmitida pela picada de fêmeas de mosquitos dos gêneros Culex, Aedes ou Anopheles. Por
esse motivo, o médico indicou como medidas preventivas o uso de repelentes e telas em janelas.
Resposta da questão 10:
[E]
Os anfíbios apresentam uma importante respiração cutânea, razão pela qual devem ter a pele fina,
permeável, úmida e desprovida de anexos de queratina, os quais dificultariam as trocas gasosas.
Resposta da questão 11:
[C]
As plantas retiram do solo uma solução de água e sais minerais, denominada seiva bruta, mineral ou
inorgânica.
Resposta da questão 12:
[B]
Sendo haploide, a oosfera da goiabeira apresentará em seu núcleo n = 11 cromossomos. O zigoto é diploide
com 2 n = 22 cromossomos e o endosperma triploide terá 3 n = 33 cromossomos.
Resposta da questão 13:
[C]
Durante a fase fotoquímica (luminosa) da fotossíntese, os vegetais utilizam a energia da luz e da água para a
síntese do ATP e do NADPH.
Resposta da questão 14:
[E]
O pH da saliva se situa entre 6 ,5 e 7 ,5 (neutro), tornando o indicador de pH roxo. O suco gástrico
apresenta pH em torno de 2 ,0 (ácido) e torna o indicador vermelho.
Resposta da questão 15:
[B]
63
Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Gabarito/Soluções
A adição da enzima hidrolítica fitase aos cereais permite a digestão do fitato e, consequentemente, o
aumento da disponibilidade de nutrientes.
64
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