Enviado por aldenyborges

prova SOLUÇÕES QUIMICA

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EREM
FILIPE CAMARÃO
BIMESTRE
4º
DISCIPLINA
Química
TURMA
1 º Ano (A) (B) (C)
PROFESSOR (A)
Celsa Costa
Nome
01. Numa prateleira de reagentes de um laboratório
encontram-se quatro frascos rotulados conforme a
figura a seguir:
05- Assinale a alternativa que indica, respectivamente,
as massas moleculares corretas da seguinte
substância: H2SO4
(Dados: Massas atômicas: H = 1; O = 16, S = 32;
a) 178 u
b) 98 u,
c) 134 u
d) 342 u
Os compostos nos frascos (I), (II), (III) e (IV)
correspondem, respectivamente, às quatro funções:
a) ácido – hidróxido – sal – óxido.
b) ácido – sal – hidróxido – óxido.
c) hidróxido – ácido – óxido – sal.
d) óxido – hidróxido – ácido – sal.
e) sal – óxido – ácido – hidróxido.
02-
Cálculo:
06- (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as
massas moleculares dos seguintes compostos:
C6H12O6 e Ca3(PO4)2
(Dados: Massas atômicas H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u;
Ca = 40 u; P = 31 )
a) 180, 310
b) 150, 340
c) 180, 150
d) 200, 214.
e) 180, 310
Cálculo:
07- Calcule o número de mols de ácido sulfúrico em 980 g
desse composto. Dado: Massa molar H2SO4 = 98.
Cálculo:
03-
a) 1,1 mols
b) 0,1 mols
c) 10 mols
d) 0,11 mols
08- Vamos acompanhar este pensamento:
04
“Pode balançar, pode pode balançar.
Só no tagadagadá, tagadagadá
Eu disse, pode balançar, pode pode balançar. Só no
tagadagadá, tagadagadá..”
De acordo com filosofo Mc Troinha. Vamos balançar os
coeficientes das equações químicas de combustão:
C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)
A- 2, 3, 2, 4
B- 1, 3, 2, 3
C- 1, 5, 3, 4
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