EREM FILIPE CAMARÃO BIMESTRE 4º DISCIPLINA Química TURMA 1 º Ano (A) (B) (C) PROFESSOR (A) Celsa Costa Nome 01. Numa prateleira de reagentes de um laboratório encontram-se quatro frascos rotulados conforme a figura a seguir: 05- Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas da seguinte substância: H2SO4 (Dados: Massas atômicas: H = 1; O = 16, S = 32; a) 178 u b) 98 u, c) 134 u d) 342 u Os compostos nos frascos (I), (II), (III) e (IV) correspondem, respectivamente, às quatro funções: a) ácido – hidróxido – sal – óxido. b) ácido – sal – hidróxido – óxido. c) hidróxido – ácido – óxido – sal. d) óxido – hidróxido – ácido – sal. e) sal – óxido – ácido – hidróxido. 02- Cálculo: 06- (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6 e Ca3(PO4)2 (Dados: Massas atômicas H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 ) a) 180, 310 b) 150, 340 c) 180, 150 d) 200, 214. e) 180, 310 Cálculo: 07- Calcule o número de mols de ácido sulfúrico em 980 g desse composto. Dado: Massa molar H2SO4 = 98. Cálculo: 03- a) 1,1 mols b) 0,1 mols c) 10 mols d) 0,11 mols 08- Vamos acompanhar este pensamento: 04 “Pode balançar, pode pode balançar. Só no tagadagadá, tagadagadá Eu disse, pode balançar, pode pode balançar. Só no tagadagadá, tagadagadá..” De acordo com filosofo Mc Troinha. Vamos balançar os coeficientes das equações químicas de combustão: C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) A- 2, 3, 2, 4 B- 1, 3, 2, 3 C- 1, 5, 3, 4
