programa do concurso - Coltec

U n i v e r s i d a d e F e d e r a l d e M i n a s Gerais
Escola de Educação Básica e Profissional
Colégio Técnico
CONCURSO SETOR DE QUÍMICA
Edital nº 129 de 20 de janeiro de 2017
PROGRAMA
Química Geral
1. Propriedades específicas dos materiais
1.1. Estados físicos
1.2. Mudanças de estado
1.3. Equilíbrios de fase e diagramas de estado
1.4. Densidade
1.5. Temperatura de Fusão
1.6. Temperatura de Ebulição
1.7. Ensino de propriedades específicas dos materiais
2. Modelos atômicos e propriedades periódicas
2.1. Estrutura atômica: modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr
2.2. Visão moderna da estrutura atômica
2.3. Tabela periódica moderna
2.4. Relações nas propriedades atômicas: raio atômico, energia de ionização, afinidade
eletrônica
2.5. Distribuição eletrônica
2.6. Ensino de modelos atômicos e propriedades periódicas
3. Transformações químicas
3.1. Reações em solução aquosa
3.2. Evidências de reação
3.3. Equações químicas
3.4. Cálculos estequiométricos
3.5. Rendimento e reagente limitante
3.6. Cinética química: velocidade de reação, equação de velocidade, fatores que
afetam a velocidade das reações químicas
3.7. Ensino de transformações químicas
4. Ligações químicas e interações intermoleculares
4.1. Ligação iônica
4.2. Ligação covalente
4.3. Ligação metálica
4.4. Polaridade de ligação
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4.5. Interações intermoleculares: íon-dipolo, dipolo-dipolo, dipolo temporário-dipolo
induzido, ligação de hidrogênio
4.6. Relações entre estrutura molecular e propriedades físicas
4.7. Ensino de ligações químicas e interações intermoleculares
5. Termoquímica
5.1. Leis da termodinâmica
5.2. Entalpia e capacidade calorífica
5.3. Variações de entalpia nas transformações químicas e nas mudanças de estado
5.4. Entropia, energia livre e processos espontâneos
5.5. Ensino de termoquímica
6. Eletroquímica
6.1. Reações e balanceamento de reações de oxirredução
6.2. Pilhas e baterias
6.3. Força eletromotriz de pilhas e potenciais padrão de redução
6.4. Espontaneidade de reações de oxirredução
6.5. Eletrólise
6.6. Ensino de eletroquímica
7. Equilíbrio químico
7.1. Definição de equilíbrio químico
7.2. Constante de equilíbrio
7.3. Cálculos envolvendo concentrações e constante de equilíbrio
7.4. Princípio de Le Chatelier
7.5. Equilíbrio ácido-base
7.6. Ensino de equilíbrio químico
8. Química Analítica
8.1. Produtos químicos: reagentes comuns e padrões primários; regras de segurança
na manipulação; descarte; classificação.
8.2. Operações Unitárias em laboratório: pesagem; medição de volume e frascos
volumétricos; filtração e ignição de sólidos; secagem (dessecadores e
dessecantes).
8.3. Noções de metrologia: unidades SI; transformação de unidades; conceito de
exatidão e precisão; algarismos significativos e erros nas medidas; operações com
grandezas; propagação de incertezas.
8.4. Noções de estatística de dados amostrais: média; desvio absoluto, médio e
relativo; desvio padrão; expressão correta de resultados de laboratório.
8.5. Amostragem e preparação de amostras para análise.
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9. Soluções aquosas e equilíbrios químicos
9.1. Soluções aquosas: tipos de concentração; cálculos de diluição e de misturas;
solubilidade; preparação e conservação de soluções; padronização de soluções.
9.2. Ácido-base: ionização da água, conceitos ácido e base; constantes de ionização,
medida do pH, hidrólise e soluções tampão e cálculos relacionados
9.3. Solubilidade: precipitação, efeito do íon comum.
9.4. Oxidação e Redução: conceitos básicos; reações de oxirredução; pilhas;
potenciais de eletrodo; equação de Nernst.
10. Métodos clássicos de análise
10.1. Análise gravimétrica por precipitação: formação dos precipitados; contaminação e
purificação; métodos de precipitação por adição direta dos reagentes e métodos
de precipitação em meio homogêneo; cálculos dos resultados. Aplicações.
Determinação de fórmulas empíricas a partir de resultados de análise.
10.2. Análise volumétrica por titulação
10.2.1. Neutralização - titulação ácido/base. Curvas de titulação. Indicadores.
Cálculos dos resultados analíticos. Aplicações.
10.2.2. Precipitação - argentimetria; métodos de Mohr, Volhard e Fajans. Curvas
de titulação. Indicadores. Cálculos dos resultados analíticos. Aplicações.
10.2.3. Oxidação/Redução - permanganometria, dicromatometria, iodimetra e
iodometria. Indicadores. Curvas de titulação. Cálculos dos resultados
analíticos. Aplicações.
10.2.4. Complexação - Formação de complexos com EDTA. Curvas de titulação.
Indicadores. Mascaramento. Cálculos dos resultados analíticos. Aplicações.
11. Ensino de Química e Educação profissional
11.1.
11.2.
11.3.
11.4.
11.5.
11.6.
A experimentação no ensino de Química.
Recursos e metodologias para a sala de aula de Química.
Linguagem e formação de conceitos no ensino de química.
Planejamento e avaliação no ensino de Química.
O movimento CTS e o ensino de Química.
Referenciais Curriculares Nacionais da Educação Profissional na área de
Química.
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