química núbia p2 i bimestre

GOIÂNIA, ____ / ____ / 2016
PROFESSORA: Núbia de Andrade
DISCIPLINA:Química
SÉRIE: 1º
ALUNO(a):_______________________________
No Anhanguera você é
Lista de Exercícios P2 – I Bimestre
+ Enem
Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:
-
É fundamental a apresentação de uma lista legível, limpa e organizada. Rasuras podem invalidar a lista.
Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos.
Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista.
Não há necessidade de folhas em anexo, todas as respostas serão exclusivamente na lista.
O não atendimento a algum desses itens faculta ao professor o direito de desconsiderar a lista.
A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a lápis.
1. Localize na Tabela Periódica o elemento químico de número atômico 20 e escolha a(s) proposição(ões)
verdadeira(s).
01. chama-se carbono;
02. no seu estado fundamental, a sua configuração é 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2;
04. seu símbolo é o Ca;
08. é um gás nobre;
16. pertence ao grupo 1A.
2. Um elemento X é constituído por átomos cuja configuração de valência no estado fundamental é 5s1. Qual
dos elementos abaixo apresenta propriedades químicas similares ao elemento X?
a) cálcio (Z=20)
b) sódio (Z=23)
c) carbono (Z=6)
d) oxigênio (Z=8)
e) neônio (Z=10)
3. A configuração eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s24p5 caracteriza o elemento pertencente à família dos:
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
a) metais alcalinos
b) metais alcalinos terrosos
c) gases nobres
d) halogênios
e) calcogênios
4. O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos a partir de algumas de suas
características.
Recorra a tabela periódica e determine:
a) O elemento que tem distribuição eletrônica s2p4 no nível mais energético, é o mais eletronegativo de
seu grupo e forma, com os metais alcalinos terrosos, compostos do tipo XY.
b) O número atômico do elemento que perde dois elétrons ao formar ligação iônica e está localizado no
3º período da tabela periódica.
5. Marque a série que é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente:
a) Cl, Ca e Na.
b) F, Na e He.
c) K, Cl e Al.
d) F, Na e He.
e) B, C e O
6. Um elemento que apresenta nos últimos subníveis a configuração 4s23d2 é um elemento:
a) alcalino
b) de transição
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
c) clino-terroso
d) lcogênio
e) s nobre
7. O livro “A Tabela Periódica”, de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e contos que têm a química como
denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos seguintes elementos da
tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério,
Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono.
Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das seis descrições
a seguir.
I – É metal alcalino.
II – É líquido na temperatura ambiente.
III – É o de menor potencial de ionização do grupo 15.
IV – É radioativo, usado em usinas nucleares.
V – Aparece na natureza na forma de gás monoatômico.
VI – É lantanídeo.
8. Com relação à Tabela Periódica dos Elementos, responda:
a) Qual elemento da 15a coluna é o mais eletronegativo?
b) Qual elemento do 4o período é o mais eletronegativo?
c) Qual a massa atômica do elemento que se encontra na 17a coluna e no 3o período?
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
9. Considere os íons isoeletrônicos; Li+, H-, B3+ e Be2+ (os números atômicos; Li = 3; H = 1; B = 5; Be = 4).
Coloque-os em ordem crescente de raio iônico, justificando a resposta.
10. O elemento químico que tem configuração eletrônica da última camada 3s23p2 presta-se a inúmeras
aplicações, como na fabricação de ferramentas. Chips eletrônicos, cimento, dentre outros;
Com base na afirmação acima:
a) escreva o símbolo desse elemento químico e diga a que período e a que família pertence.
b) compare seu raio atômico com o do elemento químico que tem a configuração eletrônica da última
camada 5s25p2. Justifique sua resposta.
11. De acordo com o a tabela periódica abaixo, assinale a alternativa incorreta quanto à posição dos
algarismos romanos que estão substituindo os símbolos dos elementos químicos:
a)
O elemento químico representado por II é um gás nobre.
b)
O elemento químico representado por VII possui número atômico igual a 36.
c)
O elemento químico representado por IX possui número de massa igual a 133.
d)
O elemento químico representado por I é um gás a temperatura ambiente.
e)
O elemento químico representado por X pode ser classificado por metal alcalino terroso.
12. Analise as configurações eletrônicas dos elementos representados em I, II e III e, em seguida, marque a
alternativa CORRETA:
I.
1s22s22p63s23p5
II. 1s22s22p63s1
III. 1s22s22p63s23p64s23d10
a) O número de elétrons da camada de valência dos elemento I e III são respectivamente 7 e 10.
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
b) Os elementos II e III são classificados como elementos de transição.
c) O número de prótons do elemento II é igual a 12.
d) O elemento I pertence à família dos halogênios (família 17) e, ao reagir com sódio metálico, forma um
composto com alto ponto de fusão.
13. Energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. Complete a tabela
abaixo com os elementos Ca, I e K, ordenando-os de acordo com os valores de energia apresentados:
Elemento
1.a- -Energia de
Ionização kj/mol
419
590
1008
14. Baseado na localização dos elementos na tabela periódica, o químico pode correlacionar os dados referentes aos elementos e
predizer logicamente propriedades e reações.
Recorra à tabela periódica e determine:
a)
O elemento que é um metal alcalino-terroso e tem maior eletronegatividade de seu grupo.
b)
O elemento que forma composto iônico com os elementos do grupo 1A com fórmula X2Y e tem o menor raio atômico de seu
grupo.
15. Com relação à Tabela Periódica dos Elementos, responda:
a
a)
Qual elemento da 15 coluna é o mais eletronegativo?
b)
Qual elemento do 4 período é o mais eletronegativo?
c)
Qual a massa atômica do elemento que se encontra na 17 coluna e no 3 período?
o
a
o
16. O que é energia de ionização?
17. O que acontece com o raio de um átomo quando ele recebe ou perde elétrons? Justifique
18. Qual a fila de eletronegatividade?
19. O que é afinidade eletrônica?
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