Diapositiva 1 - Quimusicando

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Química no ENEM
Prof. Jackson Alves
Meu pintinho Amarelinho (Le Chatelier- Deslocamento) – Prof. Jackson Alves
O que diz Chatelier
Quando aumentar a concentração (concentração)
Vai deslocar pro lado oposto
Onde ocorreu a elevação
Refrão
Quando um sistema está em equilíbrio
As concentrações param de variar
As velocidades se tornam iguais
E no Kp só entra gás
O que diz Chatelier
Quando aumentar a pressão (preste atenção!)
Vai deslocar pro menor volume
Proporcional ao número de mols
Refrão
O que diz Chatelier
Quando aumentar a temperatura (se segura!)
Vai deslocar pro lado endo
E o ∆H positivo é
Refrão
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ENEM 2009 – Q12
Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a
finalidade de facilitar, durante processos de lavagem, a remoção de
substâncias de baixa solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras. A
figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão.
Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo,
formar o ácido carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de
sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:
CH3(CH2)16COO– + H2O
CH3(CH2)16COOH + OH–
Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos
eficiente na remoção de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de
maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a direita.
Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam
de maneira:
A) mais eficiente em pH básico.
B) mais eficiente em pH ácido.
C) mais eficiente em pH neutro.
D) eficiente em qualquer faixa de pH.
E) mais eficiente em pH ácido ou neutro.
Solução:
esquerda
direita
CH3(CH2)16COO– + H2O
CH3(CH2)16COOH + OH–
“o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio acima seja
deslocado para a direita.”
↑[OH-] desloca para o lado oposto (no caso para a direita – o lado do ácido)
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ENEM 2011 – Q75
Os refrigerantes têm-se [...]. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância
prejudicial à fixação de cálcio, [...]. A cárie é um processo dinâmico de
desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em
razão da acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é
um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença de sacarose,
faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a
desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar
levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o
dente. A equação química seguinte representa esse processo:
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá
ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da
concentração de:
A) OH-, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio p/ a direita.
B) H+, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o equilíbrio p/ a direita.
C) OH-, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio p/ a esquerda.
D) H+, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o equilíbrio p/ a esquerda.
E) Ca2+, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o equilíbrio p/ a esquerda.
Pink Floyd - Another Brick In The Wall Part II
(Estequiometria)
Um mol de qualquer substância
Equivale a massa molar em gramas
Tem sempre o mesmo nº de partículas
6,0 x 1023
Ei e um gás.... nas CNTP
Tem sempre 22, 4 L
ENEM 2011 –Q.81
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante.
Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros
enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de
oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a
equação a seguir:
5 H2O2 (aq) + 2 KMnO4 (aq) + 3 H2SO4 (aq) → 5 O2 (g) + 2 MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 8 H2O (l)
ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. São Paulo: McGraw-Hill, 1992.
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de
potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L
de peróxido de hidrogênio é igual a
A) 2,0×100 mol.
B) 2,0×10-3 mol.
C) 8,0×10-1 mol.
D) 8,0×10-4 mol.
E) 5,0×10-3 mol.
5 H2O2
V = 20 mL (0,02 L)
M = 0,1 mol/L
n1 = ?
n1 = 0,002 mols
X = 0,0008
ENEM 2010 – Q. 55
Em visita a uma usina sucroalcooeira, um grupo de alunos pôde observar a
série de processos de beneficiamento da cana-de-açúcar, entre os quais se
destacam:
1. A cana chega cortada da lavoura por meio de caminhões e é despejada
em mesas alimentadoras que a conduzem para as moendas. Antes de ser
esmagada para a retirada do caldo açucarado, toda a cana é transportada
por esteiras e passada por um eletroímã para a retirada de materiais
metálicos.
2. Após se esmagar a cana, o bagaço segue para as caldeiras, que geram
vapor e energia para toda a usina.
3. O caldo primário, resultante do esmagamento, é passado por filtros e sofre
tratamento para transformar-se em açúcar refinado e etanol.
Com base nos destaques da observação dos alunos, quais operações físicas
de separação de materiais foram realizadas nas etapas de beneficiamento da
cana-de-açúcar?
A) Separação mecânica, extração, decantação.
B) Separação magnética, combustão, filtração.
C) Separação magnética, extração, filtração.
D) Imantação, combustão, peneiração.
E) Imantação, destilação, filtração.
ENEM 2010 – 2 ª Aplicação Q.76
O rótulo de uma garrafa de água mineral natural contém as seguintes
informações:
As informações químicas
presentes no rótulo de vários
produtos permitem classificar
o produto de várias formas,
de acordo com seu gosto,
seu cheiro, sua aparência,
sua função, entre outras. As
informações da tabela
permitem concluir que essa
água é:
A) gasosa.
B) insípida.
C) levemente azeda.
D) um pouco alcalina.
E) radioativa na fonte.
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Paródia: I am Believer (Sherek) – Eletroquímica
Processo espontâneo de conversão
energia química em elétrica
Mergulho o zinco e o cobre
nos seus sulfatos
E ponho uma ponte salina
REFRÃO
E no Ânodo vou ver...?
o negativo da pilha;
mais reativo;
Oxidação;
O Metal doa elétrons..... que vai pelo fio e vira cátions na solução.
O Cátodo é positivo da pilha;
E tem o metal menos reativo;
Nele ocorre a Redução;
Os elétrons vem pelo fio
E seguem pela placa aumentando a massa.
REFRÃO
O maior potencial
É o anodo da pilha
O menor é o catódo da pilha.
REFRÃO 2x .....fim
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ENEM 2009 Q.15
Para que apresente condutividade elétrica adequada a muitas aplicações, o
cobre bruto obtido por métodos térmicos é purificado eletroliticamente. Nesse
processo, o cobre bruto impuro constitui o ânodo da célula, que está imerso
em uma solução de CuSO4. À medida que o cobre impuro é oxidado no
ânodo, íons Cu2+ da solução são depositados na forma pura no cátodo.
Quanto às impurezas metálicas, algumas são oxidadas, passando à solução,
enquanto outras simplesmente se desprendem do ânodo e se sedimentam
abaixo dele. As impurezas sedimentadas são posteriormente processadas, e
sua comercialização gera receita que ajuda a cobrir os custos do processo. A
série eletroquímica a seguir lista o cobre e alguns metais presentes como
impurezas no cobre bruto de acordo com suas forças redutoras relativas.
abaixo do ânodo de
cobre
Difícil oxidação
Entre as impurezas metálicas que constam na série apresentada, as que
se sedimentam abaixo do ânodo de cobre são
A) Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb.
B) Au, Pt e Ag.
C) Zn, Ni e Pb.
D) Au e Zn.
E) Ag e Pb.
O Me sofre oxidação no anôdo
se tiver alta força redutora
ENEM 2009 Q.36
O uso de protetores [...]. As moléculas ativas de um protetor apresentam,
usualmente, anéis aromáticos conjugados com grupos carbonila, pois esses
sistemas são capazes de absorver a radiação ultravioleta mais nociva aos
seres humanos. A conjugação é definida como a ocorrência de alternância
entre ligações simples e duplas em uma molécula. Outra propriedade das
moléculas em questão é apresentar, em uma de suas extremidades, uma parte
apolar responsável por reduzir a solubilidade do composto em água, o que
impede sua rápida remoção quando do contato com a água.
De acordo com as considerações do texto, qual das moléculas apresentadas a
seguir é a mais adequada para funcionar como molécula ativa de protetores
solares?
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polar
S/ anel
S/ grupos carbonila
S/alternância
Conjugação entre = e ≡
Ymca – a Carbonila tem “C” dupla “O”
Álcool, OH no carbono saturado/Se na dupla ele é agora um enol
Terminado em OL como etanol e etenol
ONA é a terminação do cetona/Como a propanona e butanona
Tendo a carbonila no meio dos carbonos
A carbonila é “C dupla O”..........A carbonila é “C dupla O”
Se eu ponho um “H” vira logo aldoxila/Aldeído termina em AL.........................................2 x
ÓICO, ácido carboxílico é óico/Como ácido acético no vinagre
Reagindo com álcool dá um éster e água
ACILA é o nome do grupo de um éster/Como etanoato de etila
Que veio da reação do etanol com etanóico
Carboxila é “C O O H” .....Carboxila é “C O O H”
Ácido etanóico e também propanóico/Grupo funcional bem na ponta..........................2 x
ÉTER, ele tem oxigênio no meio/Dos carbonos agora ele é um éter
Como metoxi-propano e etoxi-etano
AMIDA sempre tem “C O N” é amida/Um exemplo é a etanamida
Sempre tem “C O N” na ponta da cadeia
A Carbonila é “C dupla O”.......Carboxila é “C O O H”
O primeiro é cetona/O segundo é um ácido
Aldoxila é “ C H O “.....Aldoxila é “C H O”
Como o propanal e também butanal/Todos terminam em AL.
ENEM 2010 – 2ª Aplicação Q.78
A curcumina, substância encontrada no pó amarelo-Alaranjado extraído da raíz
da curcuma ou açafrão-da-índia (Curcuma longa), aparentemente, pode ajudar
a combater vários tipos de câncer, o mal de Parkinson e o de Alzheimer e até
mesmo retardar o envelhecimento. Usada há quatro milênios por algumas
culturas orientais, apenas nos últimos anos passou a ser investigada pela
ciência ocidental.
Na estrutura as curcumina, identificam-se grupos característicos das funções
característicos das funções:
A) éter e álcool.
B) éter e fenol.
C) éster e fenol.
D) aldeído e enol.
E) aldeído e éster.
Hidrocarbonetos (A B E F#m B E )
Hidrocarbonetos só tem carbono e Hidrogênio
Grande fonte de energia desde o início do milênio.......2x
Se a cadeia for aberta só com simples ligações
São chamados de alcanos não errem mais as questões
Tendo dupla na cadeia, alcenos eles serão
Serão chamados de alcinos tendo tripla ligação
Refrão
Os ciclanos e ciclenos cadeia fechada terão
E apresentam nesta ordem simples e dupla ligação
Mais ciclos de seis carbonos, simples e duplas alternadas
É o anel de benzeno e aromático chamado
E com a nomenclatura estaremos encerrando
Etano, propano e butano são nomes de alguns alcanos
Eteno, propeno e buteno, alguns exemplos de alcenos
Etino, propino e butino, representam os alcinos
Refrão
Ciclanos e ciclenos com quatro carbonos somente
Ciclobutano e ciclobuteno serão respectivamente
E os aromáticos tem nomes derivados do benzeno
Como exemplo vou citar o metil ou etil benzeno
Refrão 2x
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02- ENEM 2012 QUESTÃO 70
Em uma planície, ocorreu um acidente ambiental em
decorrência do derramamento de grande quantidade de um
hidrocarboneto que se apresenta na forma pastosa à
temperatura ambiente. Um químico ambiental utilizou uma
quantidade apropriada de uma solução de para-dodecilbenzenossulfonato de sódio, um agente tensoativo sintético,
para diminuir os impactos desse acidente. Essa intervenção
produz resultados positivos para o ambiente porque:
A) promove uma reação de substituição no hidrocarboneto, tornando-o
menos letal ao ambiente.
B) a hidrólise do para-dodecil-benzenossulfonato de sódio produz energia
térmica suficiente para vaporizar o hidrocarboneto.
C) a mistura desses reagentes provoca a combustão do hidrocarboneto, o
que diminui a quantidade dessa substância na natureza.
D) a solução de para-dodecil-benzenossulfonato possibilita a solubilização
do hidrocarboneto.
E) o reagente adicionado provoca uma solidificação do hidrocarboneto, o
que facilita sua retirada do ambiente.
RESPOSTA: D - Os hidrocarbonetos são compostos apolares, logo, ocorrerá a
solubilização dos mesmos pela parte (hidrofóbica) apolar do bezenossulfonato.
Obrigado!!
Prof. Jackson
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