Aula de Revisão – Ligações Químicas + exercícios

Coordenação: Fátima Gomes
Supervisora: Denise Gutman
Colégio Estadual Professor Ernesto Faria
Subprojeto Pibid–Química UERJ
Ligações Químicas
Ligação iônica
Trata-se de uma interação entre átomos que em busca da estabilidade energética
estabelecem uma ligação química entre eles. Para entendermos melhor como isso funciona é
preciso relembrar da regra do octeto. Essa regra se baseia na teoria eletrônica das ligações,
segundo o qual os átomos dos elementos químicos estabelecem ligações químicas para
adquirir configurações eletrônicas semelhantes ás dos gases nobres, mais próxima a eles na
tabela periódica e que não são encontrados na natureza isolados, sem se combinar com outros
átomos. Isso significa que os átomos, ao estabelecer ligações químicas, ficam com oito elétrons
na ultima camada, como acontece com os gases nobres, com exceção do hélio.
A ligação iônica ocorre entre metais e ametais, ou seja, entre átomos que para adquirirem
maior estabilidade precisam ganhar (ametais) ou perder (metais) elétrons. Essa transferência
de elétrons permite que as substâncias iônicas sejam condutoras de eletricidade, uma vez que
em solução aquosa se dissociam em íons.
As substâncias iônicas são condutoras de eletricidade em solução aquosa
Exemplo: NaCl (cloreto de sódio)
O sódio possui um elétron na camada de valência, para alcançar a configuração eletrônica do
gás nobre mais próximo (neônio) ele precisa perder esse elétron.
Já o cloro possui sete elétrons na camada de valência, para alcançar a configuração do gás
nobre mais próximo (argônio) ele precisa adquirir um elétron.
Logo, a ligação entre o sódio e o cloro é efetivada fazendo com que haja uma maior
estabilidade entre eles.
Dissociação do NaCl em solução aquosa:
NaCl(aq)
+
-
Na (aq) + Cl (aq)
Ligação covalente
Existem substâncias que não conduzem eletricidade nem quando dissolvidas em água, essas
substâncias não são constituídas por íons e sim por espécies eletricamente neutras, portanto
não há transferência de elétrons. A ligação que ocorre entre esses átomos é denominada de
ligação covalente. Nesse modelo a ligação será formada entre ametais, ou entre um ametal e
hidrogênio ou entre dois hidrogênios.
Coordenação: Fátima Gomes
Supervisora: Denise Gutman
Exemplo: H2 (gás hidrogênio)
O hidrogênio possui um elétron na camada de valência, para adquirir configuração eletrônica
do gás nobre mais próximo (Hélio) ele precisa de mais um elétron, dessa forma os átomos de
hidrogênio se aproximam fazendo com que o núcleo de cada átomo atraia o elétron do outro,
numa eletrosfera compartilhada pelos dois átomos. Assim cada átomo de hidrogênio passa a
interagir com dois elétrons.
1 – Na natureza, são conhecidos pouco
mais de 90 elementos químicos. Como
você explica a grande quantidade de
substâncias existentes?
5 – Considere as informações sobre os
átomos dos elementos a seguir:
A: é um metal e pertence ao grupo 2
B: é um ametal e pertence ao grupo 16
Qual a fórmula da substância iônica
formada por esses átomos?
2 – Como muitas vezes as pessoas não se
alimentam corretamente, a alimentação
não é completa, mas carente de vitaminas
e sais minerais que contenham átomos de
elementos como o cálcio (Ca), Iodo (I),
magnésio (Mg), potássio (K), selênio (Se),
zinco (Zn) e outros. Com a ajuda da tabela
periódica, descubra se os elementos
citados são cátions ou ânions.
6 – um elemento químico que no seu
estado fundamental apresenta a seguinte
quantidade de elétrons, por nível, n1=2,
n2=8, n3=3, tem tendência a:
A) perder 2 elétrons
B)ganhar 3 elétrons
C)ganhar 5 elétrons.
d)perder 3 elétrons
e)perder 1 elétron.
3 – Conforme o que foi estudado escreva a
fórmula mínima das substâncias com base
nas seguintes espécies químicas:
7 – Explique como ocorre a ligação
covalente na interação núcleo-eletrosfera.
Lista de exercício sobre ligações químicas
a)NH4+ e NO2b)Al+3 e SO4-2
c)Ca+2 e PO4-3
d)Na+ e NO3e)K+ e Fe(CN)6-4
4 – Uma substância com fórmula A2B3
apresenta, em seus átomos no estado
normal, número de elétrons na última
camada, respectivamente,de:
a)2 e 3
b)3 e 6
c)3 e 2
d)6 e 2
e)3 e 3
8 – Qual a diferença entre uma ligação
covalente e uma ligação iônica
9 – Classifique as substâncias
representadas pelas fórmulas químicas a
seguir quanto ao tipo de ligação (iônico ou
covalente), utilizando a tabela periódica.
a)KF
b)SiO2
c)SO3
d)Al2S3
10 – (UEL-PR) Considere as propriedades:
I- elevada temperatura de fusão
II – brilho metálico
III – boa condutividade elétrica na fase
sólida
IV – boa condutividade em solução aquosa
Coordenação: Fátima Gomes
São propriedades características de
substâncias iônicas:
a) I e II
b)I e IV
c)II e III
d)II e IV
e) III e IV
11 – (vunesp) Os elementos X e Y têm,
respectivamente, dois e seis elétrons na
camada de valência. Quando X e Y reagem,
forma-se uma substância:
a)Covalente, de fórmula XY
b)Covalente, de fórmula XY2
c)Covalente, de fórmula X2Y2
d)Iônica, de fórmula X2+Y2e)Iônica, de fórmula X-2Y+2
12 – Se comparado com a água , o cloreto
de sódio possui temperatura de
fusão_____em consequência
da______entre_______.Os termos que
preenchem correta e ordenadamente as
lacunas acima são:
a)elevada,forte atração, suas moléculas
b)muito baixa, fraca atração, seus íons
c)mais elevada, fraca atração, seus átomos
d)muito baixa, forte atração, seus íons
e)elevada, forte atração, seus íons
13 – (UFMS-MS)A configuração eletrônica
do cálcio é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ; a do
flúor é: 1s2 2s2 2p5. Com base nessas
informações, seleciona a(s) proposição
(ões) correta(s).
a)A fórmula para a substância formada
entre esses dois elementos é CaF2.
b)O elemento cálcio cederá dois elétrons
aos átomos de flúor
c)A tendência de cada átomo de flúor é a
de receber um elétron.
d)O flúor se transforma no ânion F-2
e)A ligação entre esses dois elementos é
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essencialmente iônica
f)A eletronegatividade do flúor é menor
que a do cálcio.
14 – (UFPA – adaptado) Sejam os
elementos X, com 53 elétrons, e Y com 38
elétrons. Depois de fazermos a sua
distribuição eletrônica, podemos afirmar
que a substância mais prováverl e o tipo d
eligação entre X e Y é:
a)YX2 , iônica
b)Y3X2 , iônica
c)Y2X3 , covalente
d)Y2X, iônica
e)YX, covalente
15 – (MACK-SP)Das subtâncias (I) gás hélio,
(II) cloreto de sódio, (III) gás nitrogênio e
(IV)água, apresentavam somente ligações
covalentes normais em sua natureza:
a)I e III
b)III e IV
c)I e IV
d)II e III
e)I e II
16 – (UFBA-adaptado) Sobre ligações
químicas, pode-se afirmar:
a)Os elementos da tabela periódica de
números atômicos 17, 35 e 53 podem
formar uma ligação covalente simples e
três ligações covalentes coordenadas.
b)Os elementos do grupo IV (família 14)
realizam, exclusivamente, ligações
covalentes.
c)As ligações dativas somente se efetivam
após o átomo doador ter completado o seu
octeto
d)Na substância H2C = CH – C
C–H
existe ligações iônicas e covalentes.