Exercícios para entregar no dia 09/05/2016

ORIENTAÇÕES PARA O PROCESSO DE RECUPERAÇÃO DO 1º TRIMESTRE
Informações Gerais:
O processo de REC1 será composto por uma prova com peso 8,0 e uma atividade (lista de exercícios,
resumo ou trabalho) com peso 2,0.
 O aluno receberá a lista ou orientações para o resumo ou trabalho no dia da aula-plantão
de REC1, conforme calendário divulgado no mural da sala e no site do colégio.
 O simples fato de fazer a lista, o resumo ou trabalho não garante nota 2,0. O que for
produzido deve estar de acordo com o que foi pedido pelo professor, organizado,
devidamente identificado e sem rasuras, ou seja, tem que ser entregue algo que ilustre que
houve envolvimento e preparação por parte do aluno.
O trabalho, lista ou resumo será entregue impreterivelmente no dia 9 de maio às 7h00 para Emerson
ou Benê, que irão até a sua sala recolher de cada aluno o que foi produzido. Lembre-se que no dia 9
de maio não há PTT e, portanto, o recolhimento ocorrerá nesta aula e você não pode se atrasar, pois
será uma aula normal para os alunos em REC em qualquer componente curricular. Mesmo o trabalho
de Educação Física deve ser entregue neste dia.
O aluno que não fizer a aula-plantão de REC1 não poderá fazer a prova de REC1, portanto, é
obrigatória a presença e participação na aula-plantão.
2ª Série - EM
Aline
Lista
Química
03/05/16
Exercícios para a aula de recuperação
1. Ap. 11, Mod. 63 A lactose, principal açúcar do leite da maioria dos mamíferos, pode ser obtida a
partir do leite de vaca, por uma sequência de processos. A fase final envolve a purificação por
recristalização em água. Suponha que, para esta purificação, 100 kg de lactose foram tratados
com 100 L de água, a 80 °C, agitados e filtrados a esta temperatura. O filtrado foi resfriado a
10 °C.
Solubilidade da lactose, em kg/100L de H2O:
a 80 °C .................. 95
a 10 °C ................... 15
Determine a massa máxima de lactose, em kg, que deve cristalizar com este procedimento.
Roteiro de Estudos – REC1 - 2016 – QUÍMICA - 2º ano Ensino Médio
2. Ap. 12, Mod. 67 Durante uma campanha de vacinação contra a gripe A (H1N1), surgiram
comentários infundados de que a vacina utilizada, por conter mercúrio (metal pesado), seria
prejudicial à saúde. As autoridades esclareceram que a quantidade de mercúrio, na forma do
composto tiomersal, utilizado como conservante, é muito pequena. Se uma dose dessa vacina,
com volume igual a 0,5 mL, contém 0,02 mg de Hg, calcule a quantidade de matéria (em mol)
de mercúrio em um litro da vacina.
Dado: massa molar do Hg = 200 g · mol–1
3. Ap. 12 Mod. 67 No descarte de embalagens de produtos químicos, é importante que elas
contenham o mínimo possível de resíduos, evitando ou minimizando consequências
indesejáveis. Sabendo que, depois de utilizadas, em cada embalagem de 1 litro de NaOH sólido
restam
4 gramas do produto, considere os seguintes procedimentos:
embalagem I: uma única lavagem, com 1 L de água.
embalagem II: duas lavagens, com 0,5 L de água em cada vez.
Dados: massas molares:
Na: 23 g/mol, O = 16 g/mol e H = 1 g/mol
a) Qual a concentração de NaOH, em mol/L, na solução resultante da lavagem da embalagem I?
b) Considerando que, após cada lavagem, resta 0,005 L de solução no frasco, determine
a concentração de NaOH, em mol/L, na solução resultante da segunda lavagem da
embalagem II e responda: qual dos dois procedimentos de lavagem foi mais eficiente?
4. Ap. 12, Mod. 70 e 71. Que volume da solução aquosa de NaCl 0,20 mol/L deve ser adicionado
a 200 mL de solução aquosa de NaCl 0,15 mol/L para obtermos uma solução aquosa de NaCl
0,19 mol/L?
5. Ap. 12, Mod. 71 e 72.
O rótulo de um produto de limpeza informa que a concentração de hidróxido de amônio
(NH4OH) no produto é de 0,25mol/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia
corresponde à indicada no rótulo, um químico titulou 5mL desse produto com ácido clorídrico
(HCl) de concentração 0,1 mol/L, nesse processo foram consumidos 25 ml de ácido. O
resultado final da titulação concluiu que:
NH3OH + HCl  NH4Cl + H2O
a) o rótulo estava correto.
b) o valor do rotulo é incorreto,pois, a concentração de NH3 encontrada foi de 1mol/L
c) o valor do rotulo é incorreto,pois, a concentração de NH3 encontrada foi de 0,5 mol/L
d) o valor do rotulo é incorreto,pois, a concentração de NH3 encontrada foi de 0,1mol/L
e) o valor do rotulo é incorreto,pois, a concentração de NH3 encontrada foi de 0,05mol/L
Roteiro de Estudos – REC1 - 2016 – QUÍMICA - 2º ano Ensino Médio
2ª Série - EM
Aline
Lista
Química
03/05/16
Exercícios para entregar no dia 09/05/2016
1. Ap. 11, Mod. 63 e 64 Os frequentadores
de bares dizem que vai chover quando o
saleiro entope. De fato, se o cloreto de
sódio
estiver
impurificado
por
determinado haleto muito solúvel, este
absorverá vapor de água do ar,
transformando-se numa pasta, que
causará o entupimento. O gráfico abaixo
mostra como variam com a temperatura
as quantidades de diferentes sais
capazes de saturar 100g de água.
A partir dos dados fornecidos pela curva
de solubilidade, determine a massa de
cloreto de potássio (KCl) necessária para
produzir uma solução saturada ao ter
como solvente 500g de água a 40 °C.
(2,0)
2. Ap. 12. Mod. 67 Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa
de etilenoglicol. Sabendo-se que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5
mol de etilenoglicol (C2H6O2) calcule:
a) A Concentração Molar. ( 0,5)
b) A Concentração Comum. (1,0)
Massa molar C2H6O2: 62 g/mol
3. Ap. 12. Mod. 67. Quando mergulhamos uma lâmina de zinco (Zn(s)) em uma solução aquosa de
ácido clorídrico (HCl(aq)), ocorre a seguinte reação química, com produção de cloreto de zinco e
gás hidrogênio:
Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
a) Calcule a massa de gás hidrogênio (H2) formada após o consumo de 1 mol de Zn na reação.
b) Calcule a massa de HCl necessária para preparar 100 mL de solução desse ácido na
concentração de 0,1 mol · L–1.
Roteiro de Estudos – REC1 - 2016 – QUÍMICA - 2º ano Ensino Médio
4. Ap. 12, Mod. 71 e 72. O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa
de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,5 mL da solução de uma bateria requer 40 mL de
hidróxido de sódio 0,75 mol/L para sua neutralização completa. Calcule a concentração molar
do ácido na solução de bateria.
5. Ap. 12, Mod. 71 e 72. A soda cáustica (hidróxido de sódio) é um dos produtos utilizados na
formulação dos limpa--fornos e desentupidores de pias domésticas, tratando-se de uma base
forte. O ácido muriático (ácido clorídrico com concentração de 12 mol · L–1) é muito utilizado na
limpeza de pisos e é um ácido forte. Ambos devem ser manuseados com cautela, pois podem
causar queimaduras graves se entrarem em contato com a pele.
a) Escreva a equação química para a neutralização do hidróxido de sódio com o ácido clorídrico,
ambos em solução aquosa.
b) Dadas as massas molares, em g · mol–1, H = 1, O = 16 e Na = 23, calcule o volume
de ácido muriático necessário para a neutralização de 2 L de solução de hidróxido de
sódio com concentração de 120 g · L–1.
Roteiro de Estudos – REC1 - 2016 – QUÍMICA - 2º ano Ensino Médio
2ª Série - EM
Anderson
Lista
Química
03/05/16
Dino
Exercícios de Aula
b) Qual a massa de dióxido de carbono,
em gramas, que pode ser obtida a partir
da combustão completa de 20 gramas
de propano?
Dados: H = 1u; C = 12u; O = 16u
1. (AQ) Ácido Fluorídrico reage com óxido de
cálcio de acordo com a reação:
2 HF + CaO → H2O + CaF2
a) Qual a quantidade de óxido de cálcio,
em
mols,
que
reage
estequiometricamente com 3 mols de
ácido fluorídrico?
b) Qual a quantidade de ácido fluorídrico,
em mols, que reage estequiometricamente com 7,2 mols de óxido de cálcio?
2. (AQ) Trióxido de Enxofre reage com água
e obtém Ácido Sulfúrico, de acordo com a
reação:
SO3 + H2O → H2SO4
a) Qual a massa de água, em gramas, que
reage estequiometricamente com 400
gramas de trióxido de enxofre?
b) Qual a massa de ácido sulfúrico, em
gramas, que pode ser obtida a partir de
16 gramas de trióxido de enxofre e água
em excesso?
Dados: SO3 = 80u; H2O = 18u;
H2SO4 = 98u
4.
(AQ) A decomposição térmica do
carbonato de magnésio é dada pela
reação:
MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)
a) Qual o volume, em litros, de gás
carbônico nas condições normais de
temperatura e pressão que pode ser
obtido a partir da decomposição
completa de 210 gramas de carbonato
de magnésio?
b) Qual a massa de carbonato de
magnésio, em gramas, necessária para
obter 320 litros de gás carbônico nas
condições normais de temperatura e
pressão?
Dados: MgCO3 = 84u; Volume de um mol
de gás nas condições normais
temperatura e pressão: 22,4 L.
de
5. (AQ) Ácido nítrico pode ser obtido pela
reação:
3. (AQ) A combustão completa do propano é
dada pela seguinte reação:
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
a) Qual a massa de gás oxigênio, em
gramas,
que
reage
estequiometricamente com 110 gramas
de propano?
3 NO2(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(aq) + NO(g)
Qual a massa de ácido nítrico que pode
ser obtida a partir de 40 litros de dióxido
de nitrogênio, nas condições normais de
temperatura e pressão, e água em
excesso, admitindo um rendimento de
80% para a reação? Dados: Volume Molar
de gás nas CNTP = 22,4L/mol; HNO3 =
63u.
Roteiro de Estudos – REC1 - 2016 – QUÍMICA - 2º ano Ensino Médio
Roteiro de Estudos – REC1 - 2016 – QUÍMICA - 2º ano Ensino Médio
2ª Série - EM
Anderson
Lista
Química
03/05/16
Dino
Exercícios para entregar no dia 09/05/2016
1. (AQ) Metanol pode ser obtido de acordo com
a reação:
CO + 2 H2 → CH3OH
a) Qual a quantidade de gás hidrogênio, em
mols, necessária para obter 2,4 mols de
metanol?
b) Qual a massa de dióxido de carbono, em
gramas, que pode ser obtida a partir da
combustão de 230 gramas de etanol puro?
Dados: H = 1u; C = 12u; O = 16u
b) Qual a quantidade de monóxido de
carbono, em mols, necessária para obter
5,2 mols de metanol?
4. (AQ) Em uma indústria siderúrgica, a redução
do óxido de ferro (III) para a produção de
ferro metálico é dada de acordo com a
reação:
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
2. (AQ) Ácido Sulfúrico reage com carbonato de
cálcio para formar sulfato de cálcio, água e
gás carbônico de acordo com a seguinte
reação:
a) Qual o volume de monóxido de carbono
necessário
para
reagir
estequiometricamente com 500 gramas de
óxido de ferro (III)?
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2
a) Qual a massa de carbonato de cálcio, em
gramas, que reage estequiometricamente
com 490 gramas de ácido sulfúrico?
b) Qual a massa de gesso, em gramas, que
pode ser formada a partir de 400 gramas
de calcário e excesso de ácido sulfúrico?
Dados: CaCO3 = 100u; CaSO4 = 136u
b) Qual a massa de ferro metálico, em
gramas, que pode ser obtida a partir de 30
litros de monóxido de carbono nas CNTP?
Dados: Volume Molar de gás nas CNTP =
22,4L/mol; Fe = 56u; O = 16u.
5. (AQ) A formação de ácido acético a partir do
etanol pode ser descrita pela reação:
C2H5OH(aq) + O2(g) → C2H4O2(aq) + H2O(ℓ)
3. (AQ) A combustão completa do etanol é dada
pela seguinte reação:
C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
a) Qual a massa de gás oxigênio, em gramas,
que reage estequiometricamente com 230
gramas de etanol?
Calcule o volume de gás oxigênio, nas
condições ambientes de temperatura e
pressão, necessário para a produção de 300
gramas de ácido acético admitindo um
rendimento 80%. Dados: Volume Molar de
gás nas condições ambientes de temperatura
e pressão = 24L/mol; C2H4O2 = 60u.
Roteiro de Estudos – REC1 - 2016 – QUÍMICA - 2º ano Ensino Médio