questões de estequiometria

Nome
- ESTEQUIOMETRIA 01. UFRGS/2014 - O dióxido de enxofre lançado na
atmosfera pode provocar sérios prejuízos ambientais.
Para minimizar esses efeitos, pode-se realizar o
tratamento das emissões de chaminés que liberam SO2
com uma pasta úmida de calcário, em presença de um
oxidante. Essa pasta de calcário, em contato com o SO2,
produz a reação abaixo já ajustada.
SO2(g) + 1/2 O2(g) + CaCO3(s) → CaSO4(s) + CO2(g)
Considere que a chaminé de uma determinada indústria
emite 160 kg de SO2 ao dia. Qual a massa diária de
carbonato de cálcio necessária para consumir essa
quantidade de SO2? (A) 40 kg. (B) 50 kg. (C) 100 kg.
(D) 150 kg.
(E) 250 kg.
02. (UFRGS/2015) Nas tecnologias de energias
renováveis, estudos têm sido realizados com tintas
fotovoltaicas contendo nanopartículas de dióxido de
titânio, Ti02. Essas tintas são capazes de transformar a
energia luminosa em energia elétrica. O dióxido de titânio
natural pode ser obtido da ilmenita, um óxido natural de
ferro e titânio minerado a partir das areias de praia. A
reação de obtenção do dióxido de titânio, a partir da
ilmenita, é representada pela reação abaixo já ajustada.
2 FeTiO3 + 4 HC + C2 → 2 Fe C2 + 2 Ti02 + 2 H20
A massa de dióxido de titânio que pode ser obtida, a
partir de uma tonelada de areia bruta com 5% de
ilmenita, é, aproximadamente, (Dados: Ti02 = 80 g.mol-1 e
FeTiO3= 152 g.mol-1)
(A) 16 kg. (B) 26,3 kg. (C) 52,6 kg. (D) 105,2 kg.
(E) 210,4 kg.
03. (UCS/2012) O sulfato de alumínio é um dos agentes
floculantes mais utilizados na purificação de água
potável. Sua obtenção pode ocorrer a partir da reação de
alumínio metálico e ácido sulfúrico. A massa de sulfato
de alumínio produzida (em kg), partindo-se de 15 kg de
alumínio, que reagiram completamente com ácido
sulfúrico, é de, aproximadamente,
a) 15,02. b) 34,04. c) 63,06. d) 95,08. e) 120,02.
04.(UCS/2016) Um laboratório de análises químicas foi
contratado por uma empresa de mineração para
determinar o teor de carbonato de chumbo (II) presente
em uma amostra de um mineral. O químico responsável
pela análise tratou, inicialmente, a amostra com uma
solução aquosa de ácido nítrico, em um béquer, com o
objetivo de transformar o PbCO3 presente no mineral em
nitrato de chumbo (II) – Equação 1. Em seguida, ele
adicionou ao béquer uma solução de ácido sulfúrico em
quantidade suficiente para garantir que todo o Pb(NO3)2
fosse convertido em sulfato de chumbo (II) – Equação 2.
Por fim, o PbSO4 obtido foi isolado do meio reacional por
filtração, seco até massa constante, e pesado.
No
Turma
Professor
Nota
PbCO3 (s) + 2 HNO3 (aq) → Pb(NO3)2 (aq) + H2O (ℓ) + CO2 (g)
(Equação 1)
Pb(NO3)2 (aq) + H2SO4 (aq) → PbSO4 (s) + 2 HNO3 (aq)
(Equação 2)
Supondo que uma amostra de 0,79 g do mineral tenha
produzido 0,84 g de PbSO4, pode-se concluir que a
porcentagem em massa de PbCO3 na amostra é, em
valores arredondados, de
(a) 55,8%. (b) 60,6%. (c) 71,4%. (d) 87,5%. (e) 93,7%.
05. (UCS/2015)O oxido de titânio (IV) e um dos principais
pigmentos de coloração branca utilizado pelas industrias
de tintas. Esse pigmento apresenta alta durabilidade,
alem de oferecer alta retenção do brilho, aliada a uma
boa dispersão. Por isso, e importante que haja um
método eficiente que seja capaz de quantificar esse
oxido em tintas, de modo a assegurar a qualidade das
mesmas. Um dos métodos utilizados para realizar essa
quantificação consiste em reagir o TiO2, presente na
amostra de tinta, com trifluoreto de bromo, de acordo
com a equação química representada abaixo.
3 TiO2 (s) + 4 BrF3 (ℓ) → 3 TiF4 (s) + 2 Br2 (ℓ) + 3 O2 (g)
Nessa reação, o gás oxigênio formado pode ser
facilmente recolhido e sua massa determinada. Supondo
que nessa determinação, 2,38 g de uma amostra de tinta
libere 0,14 g de O2, pode-se concluir que o percentual de
TiO2 na amostra é de aproximadamente
a) 0,14. b) 0,42. c) 2,38. d) 7,14. e) 14,7.
06. (UCS/2014) Um analista precisa realizar a
determinação de sulfato de tálio I presente em pesticidas
utilizados na eliminação de ratos e de baratas. A
dissolução de 10 g do pesticida em água, seguida da
adição de iodeto de sódio em excesso, leva à
precipitação de 1,2 g de iodeto de tálio I, de acordo com
a equação química representada abaixo.
Tl2SO4(aq) + 2 NaI(aq) → 2 TlI(s) + Na2SO4(aq)
Qual é a porcentagem aproximada, em massa, de sulfato
de tálio I, na amostra do pesticida?
a) 1,2 % b) 3,0 % c) 5,4 % d) 9,1 % e) 11,4 %
07. O ácido sulfanílico, utilizado na fabricação de
corantes, pode ser obtido industrialmente por meio da
reação entre o ácido sulfúrico e a anilina, de acordo com
a equação química representada abaixo.
H2SO4 (aq) + C6H5NH2 (ℓ) → C6H7NO3S (s) + H2O (ℓ)
A massa de anilina necessária para se prepararem 150
g de ácido sulfanílico utilizando-se quantidade suficiente
de ácido sulfúrico e esperando-se um rendimento de
100% é, em valores arredondados, de
a) 80,6 g. b) 77,7 g. c) 60,3 g. d) 54,9 g. e) 49,1 g.