série: 9º ano - COC Imperatriz Unidade II

LISTA DE EXERCICIOS QUIMICA
SÉRIE: 9º ANO
DATA:
/
TURMA:
3º BIMESTRE
NOTA:
/ 2013
PROFESSOR(A): ROBERTO
ALUNO(A):
Nº:
1. CONCEITO:
É toda transformação de uma ou mais substâncias em outras substâncias. Para representarmos uma reação
química usamos a EQUAÇÃO QUÍMICA, onde no primeiro membro da equação, aparecem as fórmulas das
substâncias que reagem (REAGENTES) e no segundo membro, as fórmulas das substâncias formadas
(PRODUTOS).
1º membro
(REAGENTES)
2º membro
(PRODUTOS)
 Exemplos:
1) Queima do carvão (C):
C + O2  CO2
2) Neutralização do suco gástrico (HCl) pelo leite de magnésia, Mg(OH) 2:
2HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + 2 H2O
3) Oxidação do Ferro (Fe):
4Fe + 3 O2 + 5 H2O  2 Fe2O3 . 5 H2O
2. TIPOS DE REAÇÕES:
a) Reação de Síntese ou Adição:
Reação de duas ou mais substâncias para formar um único produto ( uma substância).
Exemplos:
S + O2  SO2
H2 + Br2  2 HBr
2NO + O2  2 NO2
NH3 + H2O  NH4OH
b) Reação de Análise ou Decomposição:
Reação de decomposição de uma substância em dois ou mais produtos.
Exemplos:

 CaO + CO2
CaCO3 
(Ação do calor)
(pirólise)
2 AgBr  2 Ag + Br2 (fotólise)
(Ação da luz)
luz
2 NaCl(fundido)   2 Na + Cl2 (eletrólise)
eletricidade
c) Reação de Deslocamento ou Simples Troca:
Reação onde uma substância simples reage com uma substância composta produzido uma novas substância
simples e composta.
Exemplos:
Cl2 + 2 NaI  2 NaCl + I2
Mg + H2SO4  MgSO4 + H2
d) Reação de Dupla Troca ou Permutação:
Reação que ocorre entre duas substâncias compostas produzindo duas novas substâncias compostas.
Exemplos: HCl + NaOH  NaCl + H2O
CaCO3 + H2SO4  CaSO4 + CO2 + H2O
3. REATIVIDADE:
O critério para se saber se uma determinada reação de simples troca irá ocorrer é dado em função da
reatividade. Observe a lista.
- Para o deslocamento do metal:
Li Cs Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Be Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As Cu Hg Ag Pd Pt Au
- Para o deslocamento do ametal:
F O Cl Br I S C P H
Nessas duas listas, os elementos que estão mais à esquerda (mais reativos) deslocam os elementos mais à direita
(menos reativos)
EXERCÍCIOS
1) As reações químicas abaixo representam a formação de chuvas ácidas, pela presença de SO 3 no ar e o ataque do
ácido formado às fachadas e estátuas de mármore (o mármore é composto principalmente de CaCO3).
SO3 + H2O  H2SO4
H2SO4 + CaCO3  CaSO4 + H2CO3
Estas reações podem ser classificadas, respectivamente, como:
a) reações de síntese e dupla troca.
b) reações de simples troca e decomposição.
c) reações de decomposição e síntese.
d) ambas reações de síntese.
e) ambas reações de dupla troca.
2) Dadas as reações a seguir, indique a opção que apresenta a ordem correta de suas classificações.
I - Zn + 2AgNO3  2Ag + Zn(NO3)2
II - (NH4)2Cr2O4  N2 + Cr2O3 + 4H2O
III - 2Mg + O2  2MgO
IV – Cl2 + 2NaBr  Br2 + 2NaCl
V – H2SO4 + Na2CO3  Na2SO4 + H2O + CO2
a) Deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento; dupla-troca.
b) Deslocamento; síntese; decomposição; deslocamento; dupla-troca.
c) Dupla-troca; decomposição; síntese; dupla-troca; deslocamento.
d) Dupla-troca; síntese; decomposição; dupla-troca; deslocamento.
e) Síntese; decomposição; deslocamento; dupla-troca; dupla-troca.
3) Das reações químicas que ocorrem:
I. nos flashes fotográficos descartáveis
II. com o fermento químico para fazer bolos
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água
V. na câmara de gás
Representadas respectivamente pelas equações:
I. 2Mg + O2  2MgO
II. NH4HCO3  CO2 + NH3 + H2O
III. Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2
IV. Al2(SO4)3 + 6NaOH  2Al(OH)3 + 3Na2SO4
V. H2SO4 + 2KCN  K2SO4 + 2HCN
Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição:
a) apenas I e III
b) apenas II e IV
c) apenas I
d) apenas II
e) apenas V
4) A "chuva ácida" é formada devido a presença de enxofre nos combustíveis extraídos do petróleo. Nos motores que
utilizam tais combustíveis, durante a queima o enxofre reage com oxigênio formando dióxido de enxofre, que é um
gás e é liberado para a atmosfera pelo escapamento dos veículos (reação I). Este gás, na atmosfera, reage com
oxigênio formando o trióxido de enxofre (reação II) que ao entrar em contato com a água das chuvas forma o ácido
sulfúrico (reação III) que é o responsável pela chuva ácida.
I) S + O2 → SO2 (dentro do motor)
II) 2SO2 + O2 → 2SO3 (na atmosfera)
III) SO3 + H2O(chuva) → H2SO4
A classificação dessas reações está indicada na afirmativa:
a) oxi-redução.
b) dupla-troca.
c) síntese.
d) deslocamento.
e) decomposição.
5) Considerando as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça associação com os dados da
coluna II, de acordo com a classificação correta:
Coluna I
(1) CaCO3  CaO + CO2
(2) CO2 + H2O + NH3  NH4HCO3
(3) NaCl + NH4HCO3  NaHCO3 + NH4Cl
(4) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
Coluna II
(I) reação de síntese ou adição
(II) reação de decomposição ou análise
(III) reação de deslocamento
(IV) reação de dupla troca
a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 - III
b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 - III
c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4 - IV
d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 - IV
e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 - II
6 - Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las, respectivamente, como:
N2 + 3 H2  2 NH3
CaCO3  CaO + CO2
P2O5 + 3 H2O  2 H3PO4
a) síntese, análise e hidrólise.
b) síntese, análise e síntese.
c) análise, pirólise e fotólise.
d) fotólise, análise e hidratação.
e) análise, pirólise e hidrólise.
7 - A reação química:
Cu(OH)2  CuO + H2O
é:
a) síntese total.
b) deslocamento.
c) dupla troca.
d) análise total.
e) análise parcial.
8 - A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade recebe o nome
especial de:
a) pirólise.
b) hidrólise.
c) eletrólise.
d) fotólise.
e) deslocamento.
9 - No filme fotográfico, quando exposto à luz,
ocorre à reação:
2 AgBr  2 Ag + Br2
Essa reação pode ser classificada como:
a) pirólise.
b) eletrólise.
c) fotólise.
d) síntese.
e) simples troca.
10 - (UFRJ) A reação que representa a formação
do cromato de chumbo II, que é um
pigmento amarelo usado em tintas, é
representada pela equação...
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 PbCrO4 + 2 NaCH3COO
Que é uma reação de:
a) oxirredução.
b) dupla troca.
c) síntese.
d) deslocamento.
e) decomposição.
11 - Colocando-se um pedaço de zinco numa
solução aquosa de sulfato de cobre II
observa-se a ocorrência da reação abaixo:
Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4
Esta reação pode ser classificada como:
a) reação de análise parcial.
b) reação de síntese total.
c) reação de dupla troca.
d) reação de análise total
e) reação de deslocamento.
12 - Observe as reações I e II abaixo:
I – NH3 + HCl - NH4Cl
II – 2HgO
aquecimento
2Hg + O2
Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de:
a) síntese e análise
b) simples troca e síntese
c) dupla troca e análise
d) análise e síntese
e) dupla troca e simples troca
13 - Dadas as reações a seguir:
I – Zn + 2AgNO3 2 Ag + Zn(NO3)2
II – (NH4)2 CrO7 N2 + Cr2O3 + 4H2O
III – 2Mg + O2 2MgO
IV – + 2NaBr Br2 + 2NaCl
V – H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2
Indique a opção que apresenta a ordem correta de suas classificações.
a) deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento; dupla troca
b) deslocamento; síntese; decomposição; deslocamento; dupla troca
c) dupla troca; decomposição; síntese; dupla troca; deslocamento
d) dupla troca; síntese; decomposição; dupla troca; deslocamento
e) síntese; decomposição; deslocamento; dupla troca; dupla troca
14 - Dadas as equações:
I – CuCl2 + H2SO4 ---- CuSO4 + 2HCl
II – CuSO4 + 2NaOH ---- Cu(OH)2 + Na2SO4
III – Cu(OH)2
aquecimento
CuO + H2O
A classificação da reação equacionada e o nome do composto assinalado em negrito
são:
a) em I, dupla troca e sulfato de cobre I
b) em III, síntese e óxido cúprico
c) em II, dupla troca e hidróxido cúprico
d) em III, análise e óxido cuproso
e) em I, simples troca e sulfato de cobre II
15 - Antes de um funileiro soldar peças de zinco galvanizadas, ele as limpa com uma
solução de ácido muriático ( ácido clorídrico). Assinale a equação que melhor
representa a reação que ocorre, bem como sua classificação.
a) Zn + 2HCl ------ ZnCl2 + H2; reação de dupla troca
b) ZnO + 2HCl ------ ZnCl2 + H2O; reação de decomposição
c) ZnO + 2HCl ------ ZnCl2 + H2O; reação de dupla troca
d) Zn + 2HCl ------ ZnCl2 + H2; reação de decomposição
e) ZnO + 2HCl ------ ZnCl2 + H2O; reação de oxidação
16 - Dadas as seguintes equações:
I – 2AgBr ------ 2Ag + Br2
II - 2NaBr + F2 ------ 2NaF + Br2
As equações I e II representam, respectivamente, reações de:
a) adição e dupla-troca
b) análise e simples troca
c) simples troca e dupla-troca
d) dupla-troca e análise
e) análise e adição
17 - Dadas as reações químicas, associe-as corretamente com as afirmativas.
a) NH3(g) + Hcl(g) ------ NH4Cl(l)
b) 2H2O2 ------ 2H2O(l) + O2(g)
c) NaOH(aq) + Hcl(aq) ------ NaCl(aq) + H2O
d) Zn(s) + H2SO4(aq) ------ ZnSO4(aq) + H2(g)
e) CaO(s) + H2O(l) ------ Ca(OH)2(aq)
( ) reação de simples troca
( ) reação de síntese, tendo como produto um sal
( ) reação de síntese, tendo como produto uma base
( ) reação de análise
( ) reação de dupla-troca
A sequência correta encontrada de cima para baixo nos parênteses é:
a) d, a, e, b, c
b) a, e, b, d, c
c) d, a, e, c, d
d) c, b, e, a, d
e) d, e, a, c, d
18 - Classifique as reações abaixo em: síntese, deslocamento, dupla-troca e
decomposição.
I – S + O2 ------ SO2
II – 2SO2 + O2 ------ SO3
III – SO3 +H2O ------ H2SO4
IV – H2SO4 + Fe ------ FeSO4 + H2
V – H2SO4 + CaCO3 ------ CaSO4 + H2CO3
VI – H2CO3 ------ CO2 + H2O
19 - Classifique quando possível, as relações relacionadas a seguir em síntese
(composição) ou decomposição ( análise).
a) nitreto de amônio ------ água + nitrogênio
b) óxido de sódio + água ------ hidróxido de sódio
c) cloreto de sódio ------ sódio metálico + gás cloro
d) clorato de potássio ------ cloreto de potássio + oxigênio
e) trióxido de enxofre + água ------ ácido sulfúrico
f) gás carbônico + água ------ glicose + celulose + amido