Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes

GOIÂNIA, ____ / ____ / 2017
PROFESSORA: Núbia de Andrade
DISCIPLINA:Química
SÉRIE:3º
ALUNO(a):_______________________________
No Anhanguera você é
Lista P2 – II Bimestre
+ Enem
Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:
-
É fundamental a apresentação de uma lista legível, limpa e organizada. Rasuras podem invalidar a lista.
Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos.
Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista.
Não há necessidade de folhas em anexo, todas as respostas serão exclusivamente na lista.
O não atendimento a algum desses itens faculta ao professor o direito de desconsiderar a lista.
A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a láp is.
1. O acetileno (etino) é um gás que, ao ser queimado, atinge altas temperaturas e, por isso, tem
aplicação em processos de soldas de metais. Esse gás pode ser produzido industrialmente a partir do
etano, conforme a equação:
C2H6 (g)  C2H2 (g) + 2H2 (g)
A tabela a seguir apresenta alguns valores de entalpias padrão de formação:
Substância H 0f (kJ / mol )
H 2 (g )
0,0
C 2 H 6 (g )
 84,0
C 2 H 2 (g )
 228,0
A partir da equação e dos valores apresentados na tabela, é correto afirmar que a variação de entalpia
dessa reação é:
a)
b)
c)
d)
e)
–312,0 kJ/mol
+312,0 kJ/mol
+144,0 kJ/mol
–144,0 kJ/mol
228 kJ/mol
2.
A nitroglicerina é um poderoso explosivo e produz quatro diferentes tipos de gases quando
detonada.
2 C3H5(NO3)3(l) → 3 N2(g) + 1/2 O2(g) + 5 H2O(g) + 6 CO2(g)
Qual a energia liberada, em kJ, quando reagir 1 mol de nitroglicerina?
Dados entalpias de formação:
CO2 = -393,5kJ/mol
H2O = -241,8kJ/mol
C3H5(NO3)3 = -364 kJ/mol
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
3. As entalpias molares do CH4(g), H2O(l) e CO2(g) valem, respectivamente: – 18 kcal/mol, – 68 kcal/mol e
–94 kcal/mol, calcular o calor de combustão do metano.
a) – 212 kcal
b) – 180 kcal
c) 180 kcal
d) 212 kcal
e) nda
4. CH4+H2O
CO + 3H2
O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação equacinada.
Dadas as entalpias de formação em kJ/mol:
CH4 = -75
H2O = -287
CO= -108
Qual o valor da entalpia dessa reação?
5. Utilize os seguintes valores de ΔH:
Para determinar a variação de entalpia do processo:
C2H4(g) + 6F2(g) → 2CF4(g) + 4HF(g)
H2
C
2
+
(g)
(grafite)
C(grafite)
ΔH = ?
F2
+
2F2
+
(g)
→
→
(g)
2H2
(g)
2HF(g)
CF4(g)
→
C2H4(g)
ΔH = ─546KJ
ΔH
=
─680KJ
ΔH
=
+52KJ
6. Considerando a equação termoquímica abaixo representada:
S(g) + 3/2 O2(g) → SO3(s) ΔH = ─ 94,4 Kcal/mol
Podemos afirmar que, na formação de 200 g de trióxido de enxofre:
a) ocorre a liberação de 94,4 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.
b) ocorre a absorção de 94,4 Kcal, uma vez que a reação é endotérmica.
c) ocorre a liberação de 169,5 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.
d) ocorre a absorção de 236 Kcal, uma vez que a reação é endotérmica.
e) ocorre a liberação de 236 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.
7. Tanto o enxofre rômbico quanto o monoclínico sofrem combustão formando dióxido
de enxofre gasoso. Os valores de ΔH são os seguintes:
S(rômbico) → S(monoclínico)
S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = ─ 296,8 kJ/mol
S(monoclínico)+ O2(g) → SO2(g)ΔH =─ 297,1 kJ/mol
Calcule o ΔH da reação equacionada a seguir, em que enxofre rômbico se transforma em enxofre
monoclínico:
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8. Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape,
para reduzir a poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma
das mais importantes é:
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g)
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas a seguir são:
C(grafite) + ½ O2(g) → CO(g)
C(grafite) + O2(g) → CO2(g)
∆H = ─26,4 kcal
∆H = ─94,1 kcal
Pode-se afirmar que a reação inicial é:
a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.
c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.
e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
9. A tabela a seguir apresenta os valores de energia de ligação para determinadas ligações químicas.
Para as moléculas de etanol e butanol, os valores totais da energia de ligação (em kcal/mol) destas
moléculas são respectivamente, iguais a:
a)
b)
c)
d)
e)
861 e 1454.
668 e 1344.
668 e 1134.
778 e 1344.
778 e 1134.
10. Considere que a reação química abaixo possui um H = -154 kJ/mol.
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Calcule a energia média em módulo da ligação C = C presente na molécula do etileno e assinale a
alternativa correta.
Dados: Para resolução dessa questão considere as seguintes energias de ligação (valores médios): Cl – Cl:
243 kJ/mol, C – C: 347 kJ/mol, C – Cl: 331 kJ/mol.
a)
766 kJ/mol
b)
265 kJ/mol
c)
694 kJ/mol
d)
612 kJ/mol
11. O Teflon é um polímero sintético amplamente empregado. Ele é formado a partir de um monômero
que se obtém por pirólise do trifluormetano.
O trifluormetano, CHF3, é produzido pela fluoração do gás metano, de acordo com a reação
CH4(g) + 3F2(g)  CHF3(g) + 3 HF(g).
Dados:
H 0f (kJ  mol 1 )
CHF3 (g)
 1437
CH 4 (g)
 75
HF(g)
 271
A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em kJ.mol–1, é igual a
a)
–1 633.
b)
–2 175.
c)
–2 325.
d)
+1 633.
e)
+2 175.
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