Reações de Precipitação, Neutralização e Reações que formam

Aula Experimental
06/04/2017
Química Geral I
Química – Licenciatura
Prof. Udo Eckard Sinks
Reações de Precipitação, Neutralização e Reações que
formam gases.
1. Objetivos




Aprofundar o conhecimento adquirido sobre compostos iônicos solúveis e insolúveis,
Analisar e observar reações de precipitação, neutralização e reações que formam
produtos gasosos,
Propor fórmulas para os produtos das reações acima listadas,
Escrever equações químicas das reações executadas em aula.
2. Introdução teórica
2.1. Reações em fase aquosa
Reações em solução aquosa são importantes não apenas porque fornecerem um meio
de obter produtos úteis, mas também porque esses tipos de reação ocorrem na terra, nas
plantas e nos animais. Portanto, é útil procurarmos por padrões comuns de reação para ver
quais poderiam ser as suas “forças motrizes” e como prever quais serão os produtos. A maioria
das reações descritas até agora é reação de troca, na qual os íons dos reagentes trocam de
parceiro.
2.1.1. Reações de precipitação
Os íons combinam-se em solução para formar um produto de reação insolúvel.
Exemplo:
Formação de iodeto de chumbo(II):
Equação global:
Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) → PbI2(s) + 2 KNO3 (aq)
Equação Ionica Liquida:
Pb2+ (aq) + 2 I- (aq) → PbI2(s)
Tabela 1 Regras de solubilidade de compostos iônicos
Compostos iônicos solúveis
-
Nitrato NO3
Acetato AcO
Cloreto Cl
Brometo Br
Iodeto I
2Sulfato SO4
Compostos iônicos insolúveis
Sulfeto S
2-
Carbonato
2CO3
Exceções Importantes
Nenhuma
Nenhuma
+
2+
2+
Compostos de Ag , Hg2 e Pb
+
2+
2+
Compostos de Ag , Hg2 e Pb
+
2+
2+
Compostos de Ag , Hg2 e Pb
2+
2+
2+
2+
Compostos de Sr , Ba , Hg2 e Pb
Exceções Importantes
+
Compostos de NH4 , dos cátions de metais
2+
2+
2+
alcalinos (grupo 1), Ca , Ba , e Sr
+
Compostos de NH4 e dos cátions de metais
alcalinos (grupo 1)
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3-
+
Fosfato PO4
Hidróxido OH
-
Compostos de NH4 e dos cátions de metais
alcalinos (grupo 1)
Compostos dos cátions de metais alcalinos (grupo
2+
2+
2+
1), Ca , Ba , e Sr
2.1.2.Reações que formam gases
Os exemplos de reações que formam gases mais comuns envolvem carbonatos e ácidos
(mas existem outras reações, veja Tabela 2). Um dos produtos quando se tem um carbonato
metálico é sempre o ácido carbónico, H2CO3, cuja maior parte decompõe-se em H2O e CO2. O
gás carbônico é o gás nas bolhas que você vê durante essa reação.
Exemplo:
Reação de carbonato de cobre com ácido nítrico
Equação global:
CuCO3 (s) + 2 HNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + H2CO3 (aq)
H2CO3 (aq)
CO2 (g) + H2O(l)
Equação global:
CuCO3 (s) + 2 HNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + CO2 (g) + H2O(l)
Equação iônica liquida:
CuCO3 (s) + 2 H+ (aq) → Cu2+ (aq) + CO2 (g) + H2O(l)
Tabela 2 Reações que formam gases
Carbonato ou bicarbonato metálico + ácido → sal do metal + CO2 (g) + H2O (l)
Na2CO3 (aq) + 2 HCl (aq) → 2 NaCl(aq) + CO2 (g) + H2O(l)
Sulfeto metálico + ácido → sal do metal + H2S (g)
Na2S (aq) + 2 HCl (aq) → 2 NaCl(aq) + H2S(g)
Sulfito metálico + ácido → sal do metal + SO2 (g) + H2O (l)
Na2SO3 (aq) + 2 HCl (aq) → 2 NaCl(aq) + SO2 (g) + H2O(l)
Sal de amônio + base forte → sal do metal + NH3 (g) + H2O (l)
NH4Cl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + NH3 (g) + H2O (l)
3. Parte Experimental
3.1. Reações de Precipitação em Tubos de ensaio
1. Verificar a solubilidade de Sais de Bário
Coloque ± 1 mL da solução diluída de nitrato de bário em 4 tubos de ensaio.
Acrescenta as seguintes soluções (±1 mL):
Tubo 1: Cloreto de sódio
Tubo 2: Sulfato de sódio
Tubo 3: Carbonato de sódio
Tubo 4: Ácido Oxálico
Anote todas as observações! Formou um precipitado?
Se for o caso qual é a fórmula e qual é a reação de precipitação?
2. Verificar a Solubilidade de Sais de Prata
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Coloque ± 1 mL da solução diluída de nitrato de prata em 4 tubos de ensaio.
Acrescenta as seguintes soluções (±1 mL):
Tubo 1: Cloreto de sódio
Tubo 2: Sulfato de sódio
Tubo 3: Carbonato de sódio
Tubo 4: Cromato de potássio
Anote todas as observações! Formou um precipitado?
Se for o caso qual é a fórmula e qual é a reação de precipitação?
3. Verificar a presença de CO2 no ar com hidróxido de bário.
Coloque ± 30 mL da solução de hidróxido de bário num béquer de 100 mL.
Pegue um canudo e assopre pelo canudo para que o ar exalado borbulhe pela solução.
Anote todas as observações! Formou precipitado?
Se for o caso qual é a fórmula e qual é a reação de precipitação?
3.2. Reações que formam gases
1. Formação de Gás Carbônico: Coloque ± 1 g de carbonato de sódio num tubo de ensaio
e acrescente 1 mL de ácido clorídrico diluído.
Anote todas as observações! Qual é a equação da reação?
2. Repete o experimento anterior usando uma brita de calcário em um bequer.
Anote todas as observações! Qual é a equação da reação? Brita de calcário tem como
um dos constituintes principais o carbonato de cálcio.
Anote todas as observações! Qual é a equação da reação?
3. Formação de amônia: Coloque ± 1 g de cloreto de amônio em um tubo de ensaio e
dissolve em 1-2 mL de água. Acrescenta hidróxido de sódio e observe o cheiro do gás
formado.
Anote todas as observações! Qual é a equação da reação?
3.3. Limpeza e descarte
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Descarte todos os resíduos no recipiente disponibilizado no laboratório.
Limpe toda vidraria com detergente e posteriormente com água destilada e a deixe na
bandeja branca ao lado da pia.
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