Química A – Extensivo – V. 3

GABARITO
Química A – Extensivo – V. 3
Exercícios
01)a)Z = 17 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 - C - 3° período
b)Z = 20 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 - Ca - 4° período
c)Z = 32 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 - Ge - 4° período
d)Z = 40 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 - Zi - 5° período
e)Z = 53 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 - I - 5° período
f) Z = 60 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f4 - Nd - 6° período
02)
03)a)Z = 17
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
C.V. = 3s23p5
3° período
Grupo VIIA – Halogênio
e)Z = 8
1s2 2s2 2p4
C.V. = 2s22p4
2° período
Grupo VIA – Calcogênio
b)Z = 20
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
C.V. = 4s2
4° período
Grupo IIA – Metal alcalinoterroso
f) Z = 2
1s2
C.V. = 1s2
1° período
Grupo VIIIA – Gás nobre
c)Z = 33
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
C.V. = 4s24p3
4° período
Grupo VA – Grupo do nitrogênio
g)Z = 36
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
C.V. = 4s24p6
4° período
Grupo VIIIA – Gás nobre
d)Z = 14
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
C.V. = 3s23p2
3° período
Grupo IVA – Grupo do carbono
h)Z = 5
1s2 2s2 2p1
C.V. = 2s22p1
2° período
Grupo IIIA – Grupo do Boro
Química A
1
GABARITO
i) Z = 56
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
C.V. = 6s2
6° período
Grupo IIA – Metal alcalinoterroso
j) Z = 1
1s1
C.V. = 1s1
1° período
Grupo IA – Hidrogênio (gás)
g)
X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
20
X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
h)
54
k) Z = 53
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
C.V. = 5s25p5
5° período
Grupo VIIA – Halogênio
C.V. = 5s2 5p6
Período = 5°
Elétron diferencial = 5p6
Elemento = Representativo
Grupo VIIIA = Gás nobre
05)E
l) Z = 86
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
C.V. = 6s26p6
6° período
Grupo VIIIA – Gás nobre
04)a) Exemplo
b)Exemplo
X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
c)
38
C.V. = 4s2
Período = 4°
Elétron diferencial = 4s2
Elemento = Representativo
Grupo IIA = Metal alcalinoterroso
I.3s23p3 – grupo VA, período 3 = Fósforo (não
metal);
II.4s24p5 – grupo VIIA, período 4 = Bromo (halogênio);
III.3s2 – grupo IIA, período 3 = Magnésio (metal
alcalinoterroso).
06)B
I. B – Boro, Semimetal;
II. Ba – Bário, Metal alcalinoterroso (grupo IIA);
III.Be – Berílio, Metal alcalinoterroso (grupo IIA);
IV.Bk – Berquélio, Actinídeo;
V. Br – Bromo, Halogênio.
C.V. = 5s2
Período = 5°
Elétron diferencial = 5s2
Elemento = Representativo
Grupo IIA = Metal alcalinoterroso
07)D
X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
d)
15
C.V. = 3s23p3
Período = 3°
Elétron diferencial = 3p3
Elemento = Representativo
Grupo VA = Grupo do nitrogênio
e)
X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
25
08)D
C.V. = 4s2
Período = 4°
Elétron diferencial = 3d5
Elemento = Transição
Grupo VIIB = (4s2 3d5)
a)Certa. Está no grupo VIIA.
b)Certa. Possui 9 prótons no núcleo.
c)Certa. É o elemento mais eletronegativo na
tabela periódica.
d)Errada. A viscosidade é uma propriedade física
que não pode ser verificada somente através
da tabela.
e)Certa. Halogênio.
f)
X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
40
2
X é o Rubídio (Rb) e Y é o Estrôncio (Sr).
C.V. = 5s2
Período = 5°
Elétron diferencial = 4d2
Elemento = Transição
Grupo IVB = (5s24d2)
09)a)Cálcio. Dentre os elementos da fórmula, apenas
o cálcio é metal, podendo formar cátion.
Química A
GABARITO
b)Bário. Para substituir o metal na fórmula, deve ser um
outro metal com propriedades químicas semelhantes,
ou seja, da mesma família da tabela periódica.
13)D
Na atmosfera, os principais componentes são nitrogênio
e oxigênio. Logo, o astronauta deveria apertar as teclas
que correspondem na tabela periódica a esses dois
elementos.
Tabela – principais componentes da atmosfera.
10)E
I. Certa. A grande maioria dos elementos da tabela
pertence ao grupo dos metais.
II. Certa. As substâncias simples gasosas são nitrogênio, oxigênio, flúor, cloro e os gases nobres (costa
leste);
III.Certa. Os elementos que possuem propriedades
químicas semelhantes encontram-se na mesma
família.
Componentes
Massa
molecular (u)
Porcentagem
em volume
N2
28
78
O2
32
21
Ar
40
0,93
CO2
44
0,03
Ne
20
0,0018
He
4
0,00052
Kr
84
0,0001
H2
2
0,00005
H2O
18
0,1 a 2,8
11)01
16
X → 16S (grupo VIA)
01. Certa. O enxofre pertence ao grupo VIA da tabela
periódica. Terá propriedades químicas semelhantes
a outro elemento da mesma família, no caso, o Se.
02.Errada. Sua configuração é de 16 elétrons - 1s2 2s2
2p6 3s2 3p4.
04.Errada. Trata-se do elemento enxofre.
08.Errada. O enxofre é um não metal.
16.Errada. O enxofre é sólido na temperatura ambiente
padrão.
12)31
14)15
01. Certa. Camada de valência: 4s24p6 – 4° período
Elétrons na camada de valência: 8 – família VIIIA
Elemento: Kriptônio – Gás nobre
02.Certa. Camada de valência: 3s23p4 – 3° período
Elétrons na camada de valência: 6 – família VIA
Elemento: Enxofre – Calcogênio
04.Certa. Camada de valência: 4s24p5 – 4° período
Elétrons na camada de valência: 7 – família VIIA
Elemento: Bromo – Halogênio
08.Certa. Camada de valência: 6s2 – 6° período
Elétrons na camada de valência: 2 – família IIA
Elemento: Bário – Metal alcalinoterroso
16.Certa. Camada de valência: 4s1 – 4° período
Elétrons na camada de valência: 1 – família IA
Elemento: Potássio – Metal alcalino
* Para o aluno, é mais fácil fazer a soma de todos os
elétrons da distribuição e localizar o elemento na tabela
periódica, pelo seu número atômico. Todavia, é importante que ele saiba localizá-lo pelos dados da camada
de valência e elétrons nessa camada, pois a maioria
dos exercícios não apresenta a distribuição completa.
- Z é o primeiro elemento, pois é o mais eletronegativo.
Nas famílias, a eletronegatividade aumenta de baixo
para cima;
- A estará ao lado do Frâncio pois seu núcleo tem um
próton a mais, logo, seu número atômico terá uma
unidade a mais;
- M estará no 4° período, da mesma forma que seu
sucessor;
Química A
3
GABARITO
- X estará ao lado de Rb pois seus cátions Rb+
e X2+ são isoeletrônicos. Isso ocorre pois em
caso de ambos serem neutros (Rb e X), X teria
um elétron a mais;
- O elemento E ficará mais acima na tabela do
que o elemento Q, pois possui maior energia
de ionização, propriedade que na tabela aumenta de baixo para cima.
01. Certa. Elementos de uma mesma família
têm comportamento químico semelhante,
pois possuem o mesmo número de elétrons
na última camada.
02.Certa. No último nível (camada) desses elementos haverá dois elétrons em subnível s.
04.Certa. A valência dos elementos desta família é +2 . Como a valência do oxigênio é –2, a
proporção na ligação é de um para um.
08.Certa. Como ele está à direita imediata do
Frâncio, de número atômico 87, terá número
atômico 88.
16.Errada. O raio atômico cresce na ordem Z,
M, A.
32.Errada. A ordem correta é Z, E, M, X, Q, A.
b)Errada. Elementos com subnível f incompleto são lantanídeos ou actinídeos.
c)Errada. Elementos com elétron diferenciador no penúltimo
nível são os elementos de transição (família B).
d)Certa. Os halogênios têm na configuração eletrônica o
último nível como ns2np5, ficando o subnível p incompleto.
e)Errada. Elementos com subnível d incompleto são de transição (família B).
18)C
1)Metal alcalinoterroso (família IIA) → c) Cálcio
2)Íon carregado positivamente → e) Cátion Lítio (Li+)
3)Substância pura com 2 ou mais elementos → b) Composto
(substância composta)
4)Atração de dois íons de cargas opostas → d) Ligação iônica
5)Partícula de carga positiva ou negativa → a) Íon
6)Elétrons de valência dos representativos → f) Localizados
na camada mais externa
19)
15)D
- O sódio metálico é extremamente reativo. Reage com a água de forma exotérmica e rápida
(a reação pode ser explosiva dependendo da
quantidade). Ao reagir, libera hidrogênio na
forma gasosa conforme a reação:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
- O elemento capaz de formar longas cadeias
estáveis e que é o elemento mais comum da
substância viva é o carbono.
16)62
01. Errada. O elemento 116 ficará na família VIA,
sendo considerado um calcogênio.
02.Certa. O elemento 118 ficará na família VIIIA,
ou gases nobres.
04.Certa. Os elementos serão posicionados no
período 7 (7ª linha).
08.Certa. Chumbo (símbolo Pb).
16.Certa. O elemento estará na família dos gases nobres com 8 elétrons na última camada.
32.Certa. Os elementos obtidos por bombardeamento são considerados artificiais.
17)D
a)Errada. Elementos com elétron diferenciador
no antepenúltimo nível serão lantanídeos ou
actinídeos.
4
a)O elemento que apresenta a maior energia de ionização é o
X, e o elemento de menor afinidade é o Y. X possui o menor
raio atômico e Y apresenta o maior raio atômico. Energia
de ionização e energia de afinidade aumentam na tabela
periódica de baixo para cima e da esquerda para a direita.
b)Ordem crescente de raio (do menor para o maior): Z+2, T,
V–1
V: 1s22s22p5
recebendo um elétron: 9V–1: 1s22s22p6
Z: 1s22s22p63s2
perdendo dois elétrons: 12Z+2: 1s22s22p6
T: 1s22s22p6 mantém-se neutro: 10T: 1s22s22p6
Quando a configuração eletrônica é idêntica, deve-se levar
em conta o número de prótons no núcleo. Quanto maior
o número de prótons, mais atração o núcleo terá sobre a
eletrosfera, fazendo o átomo ficar menor. Por isso, o menor
será o Z (12 prótons), em seguida o T (10 prótons) e o maior
será o V (9 prótons);
c)O elemento mais eletronegativo é o V porque tem mais
facilidade de receber elétron para atingir a configuração de
gás nobre.
d)Os elementos que apresentam para o elétron mais
energético o número quântico secundário = 1 são: o T e o
V, porque o elétron mais energético está no subnível p.
0 1 2 3
s p d f
Química A
GABARITO
correspondente ao período em que se encontra o elemento.
20)19
Somando-se os elétrons chega-se ao elemento:
Cr.
24
01. Certa.Número quântico principal: n = 3  3d4
Número quântico secundário:  = 2 
0 1 2 3
s p d f
02.Certa. Os elementos mais densos da tabela
estão mais ao centro e mais abaixo.
04.Errada. É um metal de transição.
08.Errada. Por ser metal, é eletropositivo, e não
eletronegativo.
16.Certa. 3d4
23)E
I. Certa. Números máximos de elétrons nos níveis:
Nível: 1 2 3 4
Máx elétrons: 2 8 18 32
2n2 exemplo: 2 . 12 = 2 onde n é o nível.
II. Certa. estado fundamental:
(5) O ferro é utilizado juntamente com o carbono
para formar uma liga metálica conhecida como
aço carbono.
(3)O zinco é usado para revestir metais como
forma de proteção.
(1)O chumbo pode ser utilizado para criar uma
barreira contra efeitos radioativos.
(4) O cobre é o metal mais utilizado para produção
de fios condutores de eletricidade.
(2) O corpo luminoso de uma lâmpada é feito de
tungstênio que atinge altas temperaturas. O
interior da lâmpada não deve conter oxigênio
para não correr o risco de o filamento entrar
em combustão. Para isso, utiliza-se o gás nitrogênio como substituinte do oxigênio.
22)C
I. Certa. Nos lantanídeos e actinídeos os subníveis
f aparecem como (n – 2)f, ou seja, um elemento
do período 6 terá a distribuição terminada em 4f
e um elemento do período 7 terá a distribuição
terminada em 5f. O subnível s é precedido pelo
número quântico principal correspondente ao
período em que se encontra o elemento.
II. Errada. Entre os elementos representativos com
distribuição terminada em p existem ametais que
são maus condutores de calor e eletricidade.
III.Certa. Nos elemento de transição, os subníveis
d aparecem como (n – 1)d, ou seja, um elemento
do período 4 terá a distribuição terminada em
3d, um elemento do período 5 terá a distribuição
terminada em 4d e assim por diante. O subnível
s é precedido pelo número quântico principal
2s2
px2
py1
px2
py1
pz1
estado excitado:
–2 –1 0 +1 +2
21)A
1s2
1s2
2s2
III.Certa. estado fundamental:
2s2
2p6
1s2
(3 elétrons sem par)
3s2
3p3
IV.Certa. Potencial de ionização aumenta na tabela da
esquerda para a direita. Flúor é mais eletronegativo,
possui menor raio e o núcleo atrai mais o elétron, logo, é
necessária mais energia para retirar elétrons do flúor.
V.Certa. A energia para o estado excitado faz o elétron
passar de um nível ao outro, podendo este passar ao
subnível s, p ou d.
24)B
I. Errada. Quando um átomo perde elétron, seu raio diminui,
pois a saída de elétrons permite maior aproximação entre
os elétrons que ficam e que são atraídos pelo núcleo.
Menor raio, menor quantidade de elétrons.
II. Errada. Em uma família, o raio atômico aumenta de cima
para baixo enquanto o potencial de ionização aumenta
de baixo para cima.
III.Certa. Quanto menor o átomo, mais energia libera ao
receber um elétron.
25)B
I. Errada. Nas famílias, a eletronegatividade aumenta de
baixo para cima.
II. Certa.
III.Certa.
IV.Certa.
V.Certa.
Química A
5
GABARITO
26)D
a)Errada. I e II são gases (hidrogênio e hélio).
b)Errada. III é um halogênio (VIIA).
c)Errada. VII é um gás nobre.
d)Certa. IV tem raio atômico maior que V (está mais à esquerda e no mesmo período). Ambos são menores que IX,
que possui mais camadas eletrônicas.
e)Errada. VI possui 4 camadas e X possui 6 camadas.
27)B
Em relação a potencial de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade, o selênio apresenta os maiores valores
entre os elementos apresentados. Na propriedade 1 da tabela do exercício, o cálcio possui o maior valor, podendo ser
somente raio atômico que aumenta da direita para a esquerda em um mesmo período. Já na propriedade 2, o cálcio
possui o menor valor, podendo ser potencial de ionização, afinidade eletrônica ou eletronegatividade.
Be, Se, Ca
Ca, Be, Se
Ordem crescente de raio atômico
Ordem crescente de potencial de ionização
28)a)Bário - Potencial de ionização aumenta de baixo para cima nas famílias e da esquerda para a direita nos períodos.
b)Cromo, Ferro e Mercúrio.
6
Química A
GABARITO
29)D
I. Errada. O tamanho do átomo nos períodos aumenta
da direita para a esquerda.
II. Certa.
III.Errada. A afinidade eletrônica aumenta da esquerda
para a direita e de baixo para cima.
IV.Certa.
V.Errada. A positividade aumenta da direita para a
esquerda e de cima para baixo.
(F)Cobre e alumínio são metais e portanto possuem
baixa eletronegatividade.
(V)O alumínio é metal, e os metais perdem elétrons
com facilidade formando cátions.
(F) O cobre, como outros metais, possui baixa afinidade
eletrônica, pois perde elétrons com facilidade.
33)D
30)E
Na tabela, o raio atômico funciona de forma inversa às
propriedades de energia de ionização e eletronegatividade.
a)Certa. O césio, sendo metal, perde elétrons mais
facilmente que o flúor (não metal).
b)Certa. O oxigênio atrai mais fortemente seus elétrons
(tem menor raio atômico).
c)Certa. Quanto maior o raio atômico, menor a energia
de ionização (os elétrons são mais facilmente removíveis, pois estão mais afastados do núcleo).
d)Certa. Quanto menor o raio atômico, maior a atração
exercida pelo núcleo nos elétrons.
e)Errada. Cálcio tem maior raio atômico, além disso,
é metal perdendo elétrons com mais facilidade.
a)Errada. Nas famílias, a eletronegatividade aumenta
de baixo para cima.
b)Errada. Bário possui 6 níveis de energia (período 6)
e potássio possui 4 níveis de energia (período 4).
c)Errada. Cálcio e potássio estão no mesmo período,
e não mesma família.
d)Certa. Potássio possui 1 elétron na C.V. (família IA),
enquanto que bário possui 2 elétrons na C.V. (família
IIA).
e)Errada. O Bário é maior (maior raio atômico), logo,
tem menor potencial de ionização (perde elétrons
mais facilmente).
31)92
01. Errada. A energia de ionização é determinada
principalmente pelo raio atômico.
02.Errada. Lítio e sódio são metais alcalinos, com
facilidade para formar cátions monovalentes.
04.Certa. No gráfico são representados elementos com
número atômico de 1 a 30. Dentre esses, o potássio
possui o maior raio atômico, com menor potencial
de ionização (mais facilmente perde elétrons).
08.Certa. Em um mesmo período, o aumento da carga
do núcleo traz como consequência o aumento no
potencial de ionização (aumenta a atração pelo
núcleo).
16.Certa. Os gases nobres possuem configuração
estável.
32.Errada. Com o aumento do número atômico no
período, ocorre a diminuição do raio atômico. Os
elétrons ficam mais atraídos pelo núcleo, aumentando o potencial de ionização.
64.Certa. Os metais alcalinos possuem raio atômico
maior, com menor energia de ionização.
34)C
32)E
(F) Cobre é metal de transição (família B), mas alumínio
é metal representativo (família A).
Química A
7
GABARITO
I. Certa. A eletronegatividade nos períodos aumenta
da esquerda para a direita.
II. Errada. Y possui uma camada eletrônica a mais e por
isso seu raio atômico é maior.
III.Certa. O elemento X possui menor raio atômico que
Y e por isso atrai mais os elétrons, tendo assim maior
energia de ionização.
(E)Elementos mais abaixo na tabela possuem mais
camadas eletrônicas e por isso possuem maior
raio.
(C)Em um mesmo grupo, possuem o mesmo número
de elétrons na última camada, o que determina a
semelhança no comportamento químico.
38)C
35)07
a)Certa. O ferro está mais à direita na tabela, sendo
mais eletronegativo.
b)Certa. Metais alcalinos estão na família IA, tendendo
a perder 1 elétron na ligação.
c)Errada. O raio atômico em um mesmo período
aumenta da direita para a esquerda, logo, o raio do
potássio é maior que o do ferro.
d)Certa. O ferro possui 4 camadas eletrônicas e o
Rubídio possui 5, sendo portanto de raio maior.
39)C
01. Certa. A eletronegatividade aumenta da esquerda
para a direita e de baixo para cima. O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela.
02.Certa. Família IA.
04.Certa. Família VIIIA.
08.Errada. A ligação ocorre com 3 cloros para 1 alumínio – AC3.
16.Errada. Quando um elemento perde elétrons, seu
raio atômico diminui pois os elétrons se aproximam
mais, logo, o raio do Li é maior que o do Li+.
32.Errada. Alumínio é metal.
I. Errada. Eletronegatividade representa a tendência
de ganhar elétrons.
II. Errada. O caráter metálico representa a tendência
de perder elétrons.
III.Certa. A eletronegatividade aumenta nos períodos
da esquerda para a direita (excluindo-se os gases
nobres).
40)E – C – C – C
36)V – F – V – V – V
(V)Os metais perdem com facilidade os elétrons da
camada de valência.
(F)Nos metais, a energia de ionização é baixa pois
perde facilmente seus elétrons.
(V) Com número atômico 11, trata-se do sódio, metal do
3o período e família IA.
(V)Metais são pouco eletronegativos pois perdem elétrons da camada de valência com facilidade.
(V) Com número atômico 30, trata-se do zinco, metal de
transição.
37)C – E – E – C
(C)Potencial de ionização representa a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo no estado fundamental, sendo portanto uma propriedade
química.
(E) A eletronegatividade é uma propriedade dos átomos,
e não das substâncias formadas por esses átomos.
8
Química A
(E) Potencial de ionização em um período aumenta da
esquerda para a direita, portanto, o oxigênio possui
o maior potencial de ionização (é necessário mais
energia para retirar-lhe um elétron).
(C)Afinidade eletrônica aumenta nos períodos da
esquerda para a direita, portanto o oxigênio possui
a maior afinidade eletrônica (energia liberada ao
receber um elétron).
(C)O raio atômico em um período aumenta à medida
que o número atômico diminui. Logo, carbono será
maior que nitrogênio e este maior que o oxigênio.
(C)Oxigênio e enxofre são da família VIA (6 elétrons na
última camada), nitrogênio família VA (5 elétrons),
carbono IVA (4 elétrons) e o hidrogênio com apenas
1 elétron na camada de valência.
GABARITO
41)a)
I. Errada. O número de massa do elemento de número
atômico 9 é 19.
II. Certa. O gás nobre está logo à direita do elemento,
logo, tem um próton a mais.
III.Certa. Trata-se do iodo, de número atômico 53.
IV.Errada. O astato possui configuração de halogênio
(família VIIA).
V.Certa. O iodo é monovalente e ao ligar-se a outro
Iodo forma I2.
O número atômico aumenta de cima para baixo
e da direita para a esquerda na tabela periódica.
b) Alcalinoterrosos são elementos da família IIA
da tabela periódica.
c)
Calcogênios são os elementos da família VIA.
d)
4s1
3s23p3
3s23p5
46)C
42)9A e 17C Ambos estão na mesma família da tabela (VIIA).
11B e 19D Ambos estão na mesma família (IA).
43) Respostas: B, C
a)Errada. Propriedades químicas semelhantes ocorrem
entre elementos de uma mesma família da tabela
periódica.
b)Certa. O potássio possui 1 elétron na última camada
(família IA), tendendo a formar cátion monovalente
(K+).
c)Certa. Mesmo que existam átomos de cloro com
massa diferente, manterá seus 17 prótons.
47)D
a)Errada. A e C estão no mesmo período (4).
b)Certa. B é transição externa e D é transição interna.
c)Errada. C é do período 4 e D do período 6.
d)Errada. C é da família do carbono.
e)Errada. Somente A é metal alcalinoterroso.
14
Si Família VIA, Período 3.
a)Errada. É ametal representativo.
b)Errada. É ametal pertencente ao terceiro período.
c)Errada. É ametal e possui 6 elétrons na camada de
valência.
d)Certa.
e)Errada. Pertence à família dos calcogênios.
44)B
A)20Ca – família IIA, período 4.
B)22Ti – família IVB, período 4.
C)32Ge – família IVA, período 4.
D)58Ce – lantanídeo, período 6.
X: Cloro, bromo e iodo são da mesma família na tabela
periódica, logo, têm o mesmo número de elétrons na
última camada.
Y: Por possuírem o mesmo número de elétrons na
camada de valência, os elementos têm propriedades
químicas semelhantes.
Z: Na temperatura ambiente padrão o bromo é líquido.
* O exercício tem por base a nova classificação recomendada pela IUPAC que diferencia metais e ametais,
excluindo-se os semimetais.
48) Respostas: III, IV, V e VI
7
N Família VA, Período 2;
I. Errada. É o nitrogênio.
II. Errada. Seu símbolo é N.
III.Certa.
IV.Certa.
V.Certa.
VI.Certa.
45)C
49)
b < c < a ou Z = 38 < Z = 17 < Z = 11
Ordem crescente Raio Atômico
Somando-se todos os elétrons dos elementos citados:
a)Z = 38
b)Z = 17
c)Z = 11
Química A
9
GABARITO
Os elementos Z = 11 e Z = 17 estão no mesmo período (3)
e possuem 3 camadas. Dentre estes, o elemento Z = 11
é maior pois tem menos prótons para atrair a eletrosfera.
O elemento Z = 38 está no período 5, possuindo 5 camadas, sendo portanto maior que os dois anteriores.
54)C
b < c < a ou Z = 38 < Z = 17 < Z = 11
Quando se retiram elétrons de uma mesma camada, a energia de ionização muda mas não tem
uma variação tão acentuada. Para retirar elétron
de uma camada posterior, a energia necessária é
muito maior. Deve-se procurar a maior diferença nas
energias.
Ordem crescente Raio Atômico
50)C
9
F– Na+ 11
12
Mg2+ A3+
13
Todos possuem 10 elétrons, porém, o alumínio possui
mais prótons, o que irá exercer maior atração nos 10 elétrons, tornando-o de menor raio. Por outro lado, o flúor,
que possui menos prótons no núcleo, terá o maior raio
atômico na medida em que haverá menos atração do
núcleo na eletrosfera.
X tem 1 elétron na camada de valência (IA);
51)B
W tem 3 elétrons na camada de valência (IIIA)
A 1ª energia de ionização é a energia absorvida quando
um elétron é retirado de um átomo neutro isolado. Para
um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é maior
que a 1ª.
52)D
a)Errada. Nessa alternativa está representado o cloro
recebendo elétron, todavia, a energia de ionização
representa a perda do elétron.
b)Errada. Não é mostrado processo de ionização.
c)Errada. É mostrada a união de íons.
d)Certa. Mostra a ionização do sódio.
e)Errada. Mostra o íon hidrogênio recebendo elétron.
53)a)Na e Mg
b)Ne
Y tem 1 elétron na camada de valência (IA)
Z tem 2 elétrons na camada de valência (IIA)
55)B
A energia de ionização de A e C é muito semelhante.
Isso faz concluir que A e C devem ser da mesma
família na tabela periódica, pois possuem o mesmo
número de elétrons na última camada. Essa informação é suficiente para concluir o exercício. Para
confirmar, observa-se que no gráfico o átomo B
possui 3 camadas eletrônicas, estando no período
3 (3 patamares de energias de ionização).
56)E
O critério adotado continua sendo o número atômico.
Dentre os elementos da terceira linha, o maior potencial
de ionização é o do Neônio, pois ele tem a última camada
completa (estável), sendo muito difícil retirar um elétron.
10
Química A
a)Errada. Nas famílias o potencial de ionização
aumenta de baixo para cima, no caso, estaria
invertido. Poderia ser K, Na e Li, mas não o contrário.
b)Errada. Pelo gráfico, o elemento B tem número
atômico 3 e não poderia ser o flúor de número
atômico 9.
c)Errada. O potencial de ionização do magnésio é
maior que o do sódio (está a sua direita).
d)Errada. O hidrogênio tem número atômico 1 e o
elemento A tem número atômico 2.
e)Certa. O potencial de ionização nos gases nobres
é muito alto. Hélio tem número atômico 2 (A),
neônio tem Z = 10 (C) e argônio tem Z = 18 (E).
GABARITO
57)C
60)B
a)Errada. Os metais são pouco eletronegativos, ao
contrário, são eletropositivos.
b)Errada. Os metais são pouco eletronegativos.
c)Certa. Entre os ametais.
d)Errada. Os gases nobres são estáveis e por isso não
são eletronegativos.
e)Errada. Os elementos de transição são metais e por
isso são pouco eletronegativos.
58)Alternativas corretas: A, B, C, D
a)Certa. O flúor é ametal e o frâncio metal, logo, o flúor
é muito mais eletronegativo.
b)Certa. Pertence à família IA da tabela periódica
(metais alcalinos).
c)Certa. Pertence à família VIIIA da tabela (gases
nobres).
d)Certa. O cloro é um halogênio (família VIIA).
e)Errada. Um cátion tem raio atômico menor que seu
correspondente neutro, pois ao perder o elétron, a
eletrosfera sofre retração.
f) Errada. Alumínio é metal.
59)E
a)Errada. Eletronegatividade aumenta na tabela da
esquerda para a direita, logo, cálcio será mais eletronegativo que potássio.
b)Certa. Nas famílias a eletronegatividade aumenta de
baixo para cima.
c)Errada. O sódio é um metal muito pouco eletronegativo.
d)Errada. O flúor é o mais eletronegativo dos elementos
da tabela.
e)Errada. O frâncio é um metal muito pouco eletronegativo;
61)C
I. Certa.
II. Errada. Os maiores potenciais de ionização estão
na família VIIIA onde os elementos são estáveis e,
portanto, mais difícil de se retirar elétrons.
III.Certa. Quanto mais camadas tiver o átomo, maior
será seu raio.
IV.Errada. O cátion do metal alcalino terá mesma configuração eletrônica do gás nobre do período anterior.
V.Certa. Nas famílias, a eletroafinidade aumenta de
baixo para cima.
I. Certa.
II. Errada. Família IA são os metais alcalinos e família
IIA são os metais alcalinoterrosos. Entende-se por
alcalinos os elementos da família IA (Li, Na, K, Rb,
Cs, Fr).
III.Certa. São os ametais que mais atraem elétrons na
ligação.
Química A
11