Exercícios de Química 3 Teorias Atômicas e os

Exercícios de Química 3
Teorias Atômicas e os Elementos Químicos
Conceitos Fundamentais: Teorias atômicas de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr; Elemento Químico,
Número atômico e número de massa.
1. (ESPM – SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário. Eletrosfera é a região do átomo que:
a) Contém as partículas de carga elétrica negativa.
d) Concentra praticamente toda a massa do átomo.
b) Contém as partículas de carga elétrica positiva.
e) Contém prótons e nêutrons.
c) Contém nêutrons.
2. (UFMA) Em um átomo neutro com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e número de massa são
respectivamente:
a) 22 e 26
b) 26 e 48
c) 26 e 22
d) 48 e 22
e) 22 e 48
3. (PUC-MG) Considere os seguintes dados:
Átomo
I
II
Os átomos I e II:
a) São isótopos
b) São do mesmo elemento
c) São isóbaros
Prótons
40
42
Nêutrons
40
38
Elétrons
40
42
d) São isótonos
e) Tem o mesmo número atômico
4. (UFMT) Considere as espécies químicas monoatômicas indicadas na tabela abaixo:
Espécie Química
Número de
monoatômica
Prótons
Nêutrons
Elétrons
I
12
12
12
II
12
13
10
III
20
20
20
IV
20
21
20
V
17
18
18
Em relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela, pode-se afirmar que:
a) V é um cátion.
d) III e IV são de um mesmo elemento químico.
b) III é um ânion.
e) I e II não são isótopos.
c) II é eletricamente neutro.
5. (UCB – DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das
partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela que
NÃO reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo.
a) O núcleo do átomo tem carga positiva.
b) No átomo há grandes espaços vazios.
c) No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso.
d) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.
6. (Fuvest – SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser
considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível.
d) Os elétrons girarem em orbitas circulares ao redor do
b) A existência de partículas subatômicas.
núcleo.
c) Os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
e) O átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma
eletrosfera.
7. Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele
demonstrou que:
a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons;
d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do
b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao
núcleo;
e) a matéria é compacta e impenetrável.
volume do átomo;
c) os elétrons tem carga elétrica negativa;
8. Dalton, na sua teoria atômica, propôs,entre outras hipóteses, que:
a)"os átomos são indivisíveis";
b)"os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa".
À luz dos conhecimentos atuais, quais as críticas que podem ser formuladas a cada uma dessas hipóteses?
9) O átomo “X” é isótono do átomo 2555Mn e isoeletrônico do íon 2860Ni2+. Com base nisso, indique o número de massa do átomo
“X”:
a) 56.
b) 55.
c) 58.
d) 60.
e) 62.
10) O átomo Y e o íon Z-1 são isoeletrônicos. Z-1 tem o número de elétrons igual a (8x - 4), número de nêutrons (8x + 4) e Y
tem o número de elétrons igual a (7x + 1). Com base nisso, responda:
a) Quais os valores do número de massa, número atômico, número de nêutrons e número de elétrons do íon Z-1?
b) Com base nessas informações, descubra com uma tabela periódica a quais elementos correspondem os átomos Y e Z.
Gabarito:
1) a
2) e
3) c
4) d
5) d
6) b
7) b
8) Crítica a hipótese A: A teoria atômica adotada atualmente é aquela proposta por Rutherford e Bohr. Nessa teoria,
verificamos que o átomo não é indivisível, mas sim composto por pequenas partículas positivas (prótons), negativas (elétrons)
e neutras (nêutrons). Consequentemente, essa hipótese proposta por Dalton foi refutada e se verifica falsa.
Crítica a Hipótese B: Os átomos de um determinado elemento podem ser idênticos em massa, mas essa afirmação não é
totalmente verdadeira. Sabendo da existência de isóbaros e isótopos, sabemos que o que determina as propriedades de um
determinado elemento químico é o seu número de prótons e não o seu número de massa. Consequentemente, os átomos de
um mesmo elemento químico, ou seja, com o mesmo número atômico, podem possuir números de nêutrons diferentes e
assim apresentarem massas diferentes. Verificamos também que isóbaros possuem números de massa iguais, mas não
correspondem ao mesmo elemento químico, visto que tem números atômicos diferentes. Portanto, essa afirmação não é
totalmente verídica.
9) a
10 – a) Número de massa: 79
Número atômico: 35
Número de nêutrons: 44
Número de elétrons: 36
10 – b) Y = Kriptônio (Kr)
Z-1 = ânion brometo (Br-1), logo: Z = Bromo (Br)