Aula no. 17 - Educacional

Aula n.o 17
01. (UNICAMP – SP) – Algumas misturas gasosas
podem ser importantes em ambientes hospitalares,
assim como na prática de esportes, como mergulho
autônomo a grandes profundidades. Uma dessas
misturas, denominada Trimix, contém 16% de oxigênio, 24% de hélio e 60% de nitrogênio (porcentagem em volume). Suponha um cilindro de Trimix
mantido à temperatura ambiente e a uma pressão de
9000 kPa.
a) Escreva as fórmulas dos gases da mistura.
b) Qual é a pressão parcial do hélio no cilindro? Mostre os cálculos.
c) Qual é a massa molar média da mistura? Mostre
os cálculos.
Dado: R = 8,3 kPa L mol–1 K–1
c) Qual é a porcentagem em massa de THC na mistura sólida preparada pelo farmacêutico? Mostre
os cálculos.
03. (UFF) –
O Brasil é um dos países líderes em reciclagem de
latinhas de alumínio. O alumínio usado na fabricação
dessas latas pode ser obtido a partir da eletrólise ígnea
(na ausência de água) de Al2O3 na presença de criolita.
A equação simplificada da reação eletrolítica do Al2O3
é:
Al2O3(s) → 2Al(l) + 3/2 O2(g) ∆H = 1650 kJ.mol–1
De acordo com o exposto, pode-se afirmar que:
a) são necessários 3 mols de Al2O3 para produzir 5
mols de alumínio;
b) a reação de obtenção de Al conforme a reação
mostrada acima é endotérmica;
02. (UNICAMP – SP/2006) – O tetraidrocanabinol (THC)
vem sendo utilizado, mediante controle legal, como
coadjuvante para o tratamento de náuseas; enjôos e
ânsia de vômito de pacientes que se submetem a
tratamento quimioterápico; para interromper ou
reverter a perda de peso de portadores de AIDS e
para combater o aumento da pressão ocular (glaucoma). Essa substância é encontrada na planta
Cannabis sativa, conhecida popularmente como
maconha. O skank, um tipo de maconha cultivada
em laboratório, pode apresentar até 17,5% em
massa de THC enquanto a planta comum contém
2,5%.
a) De acordo com o texto, o THC é um agente que
combate o vírus da AIDS? Responda sim ou não
e justifique.
b) Para aviar uma receita, um farmacêutico decidiu
preparar uma mistura de vegetais, composta por
1/3 de skank, 30 g de maconha e 1/5 de matéria
vegetal sem THC, em massa. Qual é a massa
total da mistura? Mostre os cálculos.
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c) a reação de obtenção de Al conforme a reação
acima é de dupla troca;
d) o oxigênio produzido tem número de oxidação –2;
e) os números de oxidação para o alumínio e o oxigênio no Al2O3 são +3 e 0, respectivamente.
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04. (UNICAMP – SP) – Fogos de artifício foram utilizados na abertura e no encerramento da Olimpíada de
Beijing. Um dos principais efeitos visuais desses
fogos é a cor emitida. Frequentemente, a substância
responsável pela coloração é um sólido iônico contendo um íon de metal alcalino ou alcalino terroso. O
sal, a partir da explosão, recebe energia e sofre
várias transformações. Inicialmente o sal passa
para o estado gasoso, com a posterior separação dos íons. Depois, esses íons no estado gasoso
se transformam em espécies neutras, sendo as
espécies neutras provenientes dos cátions as responsáveis pelo efeito visual.
a) Equacione a sequência de transformações que o
cloreto de bário sofreria em fogos de artifício, conforme destacado no texto.
b) Observaram-se várias cores na queima de fogos
na abertura dos Jogos Olímpicos, entre elas a alaranjada (mistura de amarelo e vermelho). Suponha que alguém explicasse que essa cor foi
obtida pelo uso do composto iônico Na2Sr. De
acordo com o conhecimento químico e as informações dadas, essa explicação seria correta ou
não? Justifique.
Dados:
Elemento
sódio
estrôncio
Cor de emissão
amarelo
vermelho
06. (VUNESP – SP) – Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da
água. Nesse aparelho é produzido o ozônio (O3) a
partir do oxigênio do ar (O2), que mata os
micro-organismos presentes na água. A reação de
obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser
representada pela equação:
3 O2(g)
2 O3(g)
∆H = +284 kJ
Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1.000 g de O2(g) em O3(g), a quantidade de calor envolvida na reação é
a) 2.958,33 kJ e a reação é endotérmica.
b) 1.479,16 kJ e a reação é exotérmica.
c) 739,58 kJ e a reação é exotérmica,
d) 369,79 kJ e a reação é endotérmica.
e) 184,90 kJ e a reação é endotérmica.
05. (UNICAMP – SP) – As provas de natação da Olimpíada de Beijing foram realizadas no complexo
aquático denominado “Water Cube”. O volume de
água de 16.000 m3 desse conjunto passa por um
duplo sistema de filtração e recebe um tratamento de
desinfecção, o que permite a recuperação quase
total da água. Além disso, um sistema de ventilação
permite a eliminação de traços de aromas das superfícies aquáticas.
a) O texto acima relata um processo de separação
de misturas. Dê o nome desse processo e explique que tipo de mistura ele permite separar.
b) A desinfecção da água é realizada por sete
máquinas que transformam o gás oxigênio puro
em ozônio. Cada máquina é capaz de produzir
cerca de 240 g de ozônio por hora. Considerando-se essas informações, qual a massa de
gás oxigênio consumida por hora no tratamento
da água do complexo?
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07. (UFRGS – RS) – Num processo de produção de
ácido acético, borbulha-se oxigênio no acetaldeído
(CH3CHO), a 60 oC, na presença de acetato de manganês (II) como catalisador:
2 CH3CHO (1) + O2 (g) → 2 CH3COOH (I)
Num ensaio de laboratório para esta reação,
opera-se no vaso de reação com 22,0 gramas de
CH3CHO e 16,0 gramas de O2. Quantos gramas de
ácido acético são obtidos nesta reação a partir destas massas de reagentes e qual o reagente limitante,
ou seja, o reagente que é completamente consumido?
Massa de
CH3COOH obtida
Reagente limitante
a)
15,0 g
CH3CHO
b)
30,0 g
O2
c)
30,0 g
CH3CHO
d)
60,0 g
O2
e)
120,0 g
CH3CHO
09. (FUVEST – SP) – Coletou-se água do Rio Tietê, na
cidade de São Paulo. Para oxidar completamente
toda a matéria orgânica contida em 1,00 L dessa
amostra, micro-organismos consumiram 48,0 mg de
oxigênio (O2). Admitindo que a matéria orgânica
possa ser representada por C6H10O5 e sabendo que
sua oxidação completa produz CO2 e H2O, qual a
massa de matéria orgânica por litro de água do rio?
a) 20,5 mg
b) 40,5 mg
c) 80,0 mg
d) 160 mg
e) 200 mg
10. (FUVEST – SP) – Duas das reações que ocorrem na
produção do ferro são representadas por:
2C(s) + O2(g) → 2 CO(g)
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
08. (FURRN) – No alto de uma montanha, o termômetro
marca 15 oC e o barômetro, 600 mmHg. Ao pé da
montanha, a temperatura é de 25 oC, e a pressão é
760 mmHg. A relação entre os volumes ocupados
pela mesma massa de gás no alto da montanha e no
pé da montanha é:
a) 2,1
b) 2
c) 12
d) 2
e) 1,2
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O monóxido de carbono formado na primeira reação
é consumido na segunda. Considerando apenas
essas duas etapas do processo, calcule a massa
aproximada, em quilogramas, de carvão consumido
na produção de 1 tonelada de ferro (massas atômicas: Fe 56; C = 12; O = 16).
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24
100
0,24
.
Os metais sódio (Na) e estrôncio (Sr) pertencem
respectivamente ao Grupo 1 e Grupo 2 da Tabela
Periódica.
A cor, é proveniente da redução (ganho de elétrons) sofrida pelo cátion.
A explicação divulgada no texto não está correta!
O composto iônico Na2Sr não existe, pois o metal
.estrôncio (Sr), não forma ânion.
O cátion sódio (Na+), ao ser reduzido, produz a
cor amarela e o cátion estrôncio (Sr2+) a cor vermelha.
A cor alaranjada (mistura de vermelho a amarelo)
poderia ser formada por uma mistura de dois sais,
um deles contendo o cátion estrôncio (Sr2+) e o
outro o cátion sódio (Na+)
a) O THC não combate o virus da AIDS, ele simplesmente interrompe ou reverte a perda de peso de
portadores de AIDs.
b) a massa total da mistura é igual a 64,3 g.
c) A mistura apresente uma porcentagem de THC
igual a 7%.
5
2
(a alternativa A está incorreta)
H = + 1659 kJ.mol–1 H > 0 (H + )
reação endotérmica
A alternativa B está correta.
A reação equacionada acima é de decomposição
ou análise. (a alternativa d está cincorreta)
O gás oxigênio O2 tem Nox = zero. (a alternativa d
está incorreta)
Al2 O3
(devido ao nox do oxigênio no Al2O3 ser
, a alternativa e está incorreta|)
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89
06. a
07. c
I. 2 C(s) + O2(g)
2 CO(g)
II. Fe2O3(s) + 2 CO(g)
2 Fe(s) + 3 CO2(g)
Multiplicidade a equação I por 3, a equação II por 2 e somando:
2
90
2
* Massas Molares (g/mol)
C = 12
Fe = 56
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