Calendário de 2006

Olá, candidatos ao Enem!
A dica de Química para o Enem é sobre um dos assuntos mais cobrados no
exame: as reações químicas, ou seja, as transformações que a matéria
sofre na sua constituição para formar novas substâncias.
Esse conteúdo é essencial porque você precisará dele para responder às
possíveis questões que envolvem outros conteúdos. Conforme falamos no
texto Estequiometria no Enem, para resolver cálculos estequiométricos, por
exemplo, é preciso saber interpretar equações químicas que representam as
reações, principalmente os dados quantitativos expostos nelas. Além disso,
quando
aparecem
questões
sobre Combustíveis, Termoquímica, Equilíbrio
químico e Química
Ambiental no Enem, geralmente esses conteúdos envolvem reações
químicas que devem ser bem conhecidas.
Para se sair bem em questões que cobram reações químicas no Enem, você
precisa apropriar-se dos seguintes conhecimentos e habilidades:
É importante saber interpretar os aspectos quantitativos e qualitativos de
uma equação química.
* Descobrir o tipo de reação. Se o enunciado da questão falar de uma
reação de combustão completa, por exemplo, você já deve saber que o
material em questão obrigatoriamente reagirá com o gás oxigênio (O2(g)) e
produzirá dióxido de carbono (CO2(g)) e água (H2O(l)).
Por outro lado, se for uma reação de neutralização, você saberá que
um ácido reagirá com umabase e produzirá obrigatoriamente um sal e água.
As reações químicas mais cobradas no Enem costumam ser as
seguintes:
- Combustão
completa
- Reações de
- Reações
de
- Reações envolvidas na chuva ácida
- Reações de esterificação.
e
(hidratação
incompleta;
neutralização;
oxirredução;
dos óxidos);
* Relacionar essas reações químicas com situações que ocorrem em
nosso cotidiano e suas consequências e impactos ambientais.
Vejamos agora algumas questões que caíram em provas anteriores do
Enem e que cobraram o conteúdo de reações químicas:
Exemplo 1: Reação de combustão:
Questão 79 do Enem 2010 - caderno azul
Resolução: Alternativa “d”.
A equação balanceada de combustão completa do octano é dada por:
C8H18(g) + 25/2 O2 (g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(l)
A- Incorreta. Pela equação de combustão, vemos que o oxigênio não é
liberado como produto. Ele é, na verdade, um dos reagentes.
B- Incorreta. O coeficiente estequiométrico para a água é de 9 para 1 de
octano.
C- Incorreta. No processo não há consumo de água, mas sim liberação.
D- Correta. O coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 ou 25/2
para
1
do
octano.
E- Incorreta. O coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 8 para
1 do octano.
Exemplo 2: Reação de neutralização:
Questão 76 do Enem 2012 - caderno azul
Resolução: Alternativa “b”.
O HCl é ácido, então, para neutralizá-lo, é preciso borbulhá-lo em uma
solução básica. A água de cal é o hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). A reação
entre os dois é a mostrada a seguir:
2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O
Exemplo 3: Reações envolvidas na chuva ácida
Questão 26 do Enem 2009 do caderno azul
Resolução: Alternativa "d".
Para uma mesma concentração de todos os ácidos citados no enunciado,
conferirão maior acidez à água das chuvas os ácidos mais fortes, ou seja, o
ácido sulfúrico e o ácido nítrico.
Exemplo 4: Reação de esterificação:
Questão 58 do Enem 2012 - caderno azul
Resolução: Alternativa “a”.
Reação de esterificação como resolução de questão 58 do Enem 2012