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Ficha de Avaliação Escrita de Ciências Físico-Químicas – 8º Ano
Data: ____/____/____
Versão 1
Nome:
_________________________________
Professor(a):_____________
Avaliação: ______________
Nº ___ Turma ___
E. Educação:____________
1. Considera a equação química:
N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g)
1.1. Completa corretamente a frase que se segue.
1 molécula de diazoto reage com 3 moléculas dehidrogénio, originando 2 moléculas de
amoníaco.
1.2. Indica a única afirmação falsa.
A – Durante a reação química, o número de moléculas que reagem é igual ao número de
moléculas que se formam. ......................................................................................... X
B – Quando reagirem 4 moléculas de reagentes, formam-se 2 moléculas de
produtos. ....................................................................................................................
C – Durante a reacção química, o número de átomos de azoto é sempre o mesmo
e o número de átomos de hidrogénio também. ........................................................
1.3. Indica:
Quantas moléculas de NH3 se formam quando reagem 2 moléculas de diazoto.
Formam-se 4 moléculas de amoníaco.
Quantas moléculas de diazoto reagem com 15 moléculas de hidrogénio.
Reagem 5 moléculas de diazoto.
2. Faz a leitura das seguintes equações químicas:
2.1. 2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (s)
Duas moléculas de dióxido de enxofre, no estado gasoso, reagem com um molécula de
oxigénio gasoso, originando 2 moléculas de trióxido de enxofre.
2.2. SO2 (s) + H2O (l) → H2SO3 (aq)
(ácido sulfuroso)
Uma molécula de dióxido de enxofre sólido reage com uma molécula de água líquida,
originando um molécula de ácido sulfuroso, em solução aquosa.
3. Quando ligas o teu fogão a gás, o propano (C3H8) reage com o oxigénio do ar,
produzindo dióxido carbono gasoso e vapor de água.
a) Como se designa este tipo de reação? Combustão viva.
b) Identifica os reagentes e os produtos da reação, através da sua fórmula
química.
Reagentes: C3H8; O2
Produtos: CO2; H2O
c) Escreve a equação de palavras que traduz esta reação.
Propano (g) + oxigénio (g)
água (g) + dióxido de carbono (g)
4. Escreve as equações químicas que traduzem as seguintes reacções:
A – O gás dióxido de azoto (NO2)pode obter-se fazendo reagir azoto, gasoso (diatómico), com
o oxigénio, gasoso (diatómico).
N2 (g) + 2 O2 (g)
2 NO2 (g)
B – O enxofre, sólido (octoatómico), e o oxigénio, gasoso (diatómico), reagem originando
dióxido de enxofre, gasoso.
S8 (s) + 8 O2 (g)
8 SO2 (g)
5. Acerta as equações que se seguem:
5.1.
4Al (s) + 3O2 (g)
5.2.
4 K (s) + O2 (g)
5.3.
Ca (s) +
2 HCl (aq)
5.4.
K2O (s) + H2O (l)
2Al2O3 (s)
2 K2O (s)
H2 (g) +
CaCl2 (aq)
2 KOH (aq)
6. As equações químicas que se seguem dizem respeito a combustões:
A.
B.
2 C (s)
4 Na(s)
+
+
O2(g)
2CO (g)
O2 (g)
2Na2O (s)
6.1. Completa corretamente cada uma das equações e acerta-as.
6.2. Indica, em cada caso, qual é o combustível e o comburente.
A: Combustível: Carbono; comburente: oxigénio
B: Combustível: sódio; comburente: oxigénio
6.3. Indica, para a reação B., qual é o elemento que sofre oxidação. Justifica a tua resposta.
B: O elemento que sofre oxidação é o sódio uma vez que perde eletrões.
7. Considera as duas afirmações seguintes:
1.ª Oxidação é toda a reação em que intervém o oxigénio.
2.ª As combustões no oxigénio são reações de oxidação.
Qual ou quais das afirmações são verdadeiras?
A. As duas
B. Nenhuma
C. A primeira
D. A segunda
X
8. Quando, no contacto entre duas substâncias, ocorre uma oxidação, há
simultaneamente uma redução. Porquê?
Para que um átomo ganhe eletrões (sofra redução), é necessário que um outro átomo perca os
mesmos eletrões (sofra oxidação).
9. O ferro é um metal que facilmente reage com o oxigénio
do ar, formando-se óxido de ferro(III), vulgarmente
conhecido como ferrugem.
a) Como se designa esta reacção?
Combustão lenta.
b) Refere dois métodos utilizados na protecção do ferro contra a corrosão.
Recobrimento do ferro com outro mais resistente à corrosão; Tintas ou vernizes
c) Apresenta a fórmula química do óxido de ferro(III). Fe2O3
ião óxido: O 2- ; ião ferro(III): Fe 3+
d) Escreve a equação química que traduz a reacção. (Não te esqueças de a acertar.)
4Fe (s) + 3 O2 (g)
2 Fe2O3 (s)
Bom trabalho!