frente ii – ficha 6 – ligações químicas: ligação

QUÍMICA – FRENTE II – FICHA 6 – LIGAÇÕES
QUÍMICAS: LIGAÇÃO COVALENTE
Ligação Covalente
Conceito dos Gases na Ligação Covalente
Vimos anteriormente que os elétrons das
camadas mais externas podem ser recebidos ou
perdidos por alguns elementos com a finalidade de
formar a ligação iônica. Mas não é somente desta
forma que os átomos podem se ligar.
Algumas moléculas de gases, como o H2, O2
e Cl2, são formadas por ligações covalentes. As
moléculas citadas são estáveis, sendo encontradas
dessa forma na natureza e geralmente não se
separam, pois há uma força de atração muito grande
entre os átomos.
Agora, iremos estudar a ligação covalente. Essa
ligação é formada entre átomos que não possuem
uma grande diferença de eletronegatividade, pois
dessa forma compartilham pares de elétrons na
camada de valência com a finalidade de se
estabilizarem. Portanto, a ligação covalente ocorre
entre os ametais, hidrogênio e ametais, hidrogênio e
hidrogênio. Perceba que ao visualizar a tabela
periódica os ametais estão próximos, denotando
pouca diferença de eletronegatividade entre eles,
pois a eletronegatividade na tabela periódica cresce
da esquerda para direita e de baixo para cima. O
compartilhamento de elétrons pode ser visualizado
na Figura 1.
Ligações Simples, Dupla e Tripla
A quantidade de pares de elétrons a serem
compartilhados indicam se a ligação é simples,
dupla ou tripla. Na ligação simples é compartilhado
apenas um par de elétron. Já em ligações duplas há
o compartilhamento de dois pares de elétrons. Por
fim, na ligação tripla três pares de elétrons são
compartilhados. Isso pode ser visualizado na Figura
2.
Figura 2: Ligações Simples, Duplas e Triplas. Disponível em:
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/upload/conteudo/exempl
os-de-ligacoes-covalentes.jpg
Figura 1: Compartilhamento de elétrons na formação de O2.
Disponível em: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br.
Alguns compostos como H2O e HCl são exemplos
de ligação covalente. Dessa forma, como o átomo
de oxigênio possui 6 elétrons na sua camada de
valência, ele necessita de dois átomos para se
estabilizar, seguindo a regra do octeto. Já o
hidrogênio necessita de apenas um elétron, pois
sendo uma exceção a regra do octeto, estabiliza-se
com 2 elétrons na camada K. Portanto, um átomo de
oxigênio irá compartilhar elétrons com 2 átomos de
hidrogênio, sendo compartilhado ao fim dois pares
de elétrons.
Principais Propriedades da Ligação Covalente
Ponto de Fusão e Ponto de Ebulilção: as ligações
covalentes são geralmente mais fracas que as
ligações iônicas devido sua diferença de
eletronegatividade ser menor, ou seja, necessitam
de uma menor quantidade de energia para serem
rompidas. Portanto, geralmente possuem ponto de
fusão e ebulição menores que a ligação iônica.
Condução de corrente elétrica: em geral, os
compostos covalentes em sua forma pura não
conduzem corrente elétrica, sendo caracterizados
como isolantes. Uma exceção é o grafite, um com
condutor de eletricidade.
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QUÍMICAS: LIGAÇÃO COVALENTE
Exercícios Resolvidos
1 – (FURG – RS) A água, o sal de cozinha e o butano
(principal componente do gás de cozinha) são
substâncias químicas que utilizamos diariamente
para o preparo de alimentos. Esses compostos têm
suas estruturas constituídas, respectivamente, por
ligações do tipo:
a) iônicas, iônicas e covalentes.
b) covalentes, covalentes e iônicas.
c) covalentes, covalentes e covalentes.
d) iônicas, iônicas e iônicas.
e) covalentes, iônicas e covalentes.
Resolução
Alternativa E.
Sabendo que a fórmula molecular da água é H2O, do sal de
cozinha é NaCl e do butano é C4H10, faça o compartilhamento
de elétrons entre os átomos indicados seguindo a regra do
octeto, tendo o conhecimento que o oxigênio, por estar na
família 16A faz apenas duas ligações. O hidrogênio e o sódio
(Na) estão na família 1A, portanto fazendo apenas uma ligação.
Já o Cl encontra-se na família 17A, formando apenas uma
ligação. Por fim, o carbono pode ser encontrado na família 14A,
fazendo 4 ligações, portanto.
b) A2B
c) B3C
d) AD
e) BD3
2 – (PUC-Camp) Considere os seguintes compostos
do enxofre:
I. SO3 - um dos poluentes responsáveis pela
formação da "chuva ácida".
II. Na2SO4 - utilizado na obtenção de papel sulfite.
III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco.
Em relação ao tipo de ligação química que essas
substâncias apresentam, é correto afirmar que:
a) são todas moleculares.
b) são todas iônicas.
c) I e II são moleculares e III é iônica.
d) I é iônica e II e III são moleculares.
e) I é molecular e II e III são iônicas
3 – (UFMG) A estrutura primária das proteínas é
formada pela polimerização de seqüências definidas
de aminoácidos, conforme representado pela
equação Essa estrutura primária é mantida unida
por:
a) ligações de hidrogênio.
b) ligações iônicas.
c) ligações covalentes.
d) ligações de van der Waals.
4 – (FEI-SP) A fórmula N ≡ N indica que os átomos
de nitrogênio estão compartilhando três:
Exercícios Complementares
1 – (PUC-SP) Considere os seguintes elementos
químicos e suas localizações na Tabela Periódica.
A: família 1A B: família 5A C: família 6A D: família
7A Qual á a fórmula representativa de uma possível
substância formada por dois dos elementos citados
e cuja fórmula molecular apresenta três ligações
covalentes?
a) AB3
a) prótons
b) elétrons
c) pares de prótons
d) pares de nêutrons
e) pares de elétrons.
5 – (UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é
preparado industrialmente por meio da reação
entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula
estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
a) uma ligação dupla e duas ligações simples.
b) uma ligação dupla e três ligações simples.
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c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
d) uma ligação tripla e duas ligações simples.
e) duas ligações duplas e uma ligação simples.
6 – (FUVEST) As unidades constituintes dos
sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e
platina (Pt) são, respectivamente:
a) átomos, íons e moléculas;
b) íons, átomos e moléculas;
c) íons, moléculas e átomos
d) moléculas, átomos e íons;
e) moléculas, íons e átomos.
7 – (Mackenzie-SP) Dados: O (Z=8); C (Z=6); F
(Z=9); H (Z=1). A molécula que apresenta somente
uma ligação covalente normal é:
a) F2
b) O2
c) CO
d) O3
e) H2O
I. Átomo de não–metais e semi–metais ligam–se
entre si por ligações covalentes.
II. Os cátions de metais alcalinos, alcalinos terrosos
e alumínio têm configuração estável.
III. Átomos de metais ligam–se entre si por ligações
metálicas.
IV. Átomos de metal + hidrogênio e não–metal +
não–metal ligam–se entre si por ligações
covalentes.
Pode–se afirmar que:
a) I, II, III e IV são coretos
b) I, II e III são corretos e IV é incorreto
c) I, II e III são incorretos e IV é correto
d) I e II são incorretos e III e IV são incorretos
e) I e IV são corretos e II e III são incorretos.
10 – (UFRN) Um estudante, analisando as
substâncias químicas 1, 2 e 3 observou as seguintes
propriedades:
8 – (UEMS-MS) Analise as seguintes afirmações e
assinale a alternativa correta.
I. Os ânions formados por elementos dos metais
alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito
elétrons na camada de valência.
II. Os cátions de calcogênios e halogênios
apresentam configuração eletrônica estável.
III. Na formação da ligação covalente, quando um
átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
IV. Na formação da ligação iônica, quando um
átomo da família dos halogênios cede elétrons,
transforma-se num ânion com configuração
eletrônica semelhante à de um gás nobre.
Com relação às afirmativas está(ão) correta(s):
a) I, II e III
b) I e III
c) II, III e IV
d) III e IV
e) nenhuma das afirmativas
9 – (UNITINS-TO) Analisando os itens abaixo:
Com base nos resultados obtidos, o estudante
concluiu que as ligações químicas predominantes
nas substâncias 1, 2 e 3, são, respectivamente:
a) iônica, covalente e metálica.
b) covalente, covalente e iônica.
c) covalente, metálica e covalente.
d) covalente, iônica e iônica.
e) covalente, iônica e covalente
Gabarito
1 - E; 2 - E; 3 - C; 4 - B; 5 - A; 6 - C; 7 - A; 8 - E; 9
- E; 10 - E;