plantão enem – professor souza

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
É o cálculo que determina às quantidades dos
reagentes e dos produtos de uma reação química, com
base das leis das reações e com auxílio da equação
química correspondente a reação química em questão.
Leis das Reações
02)
O sódio metálico reage violentamente com a
água,
resultando
na
formação
do
hidróxido
correspondente e com a liberação do gás hidrogênio.
Considerando que a massa de sódio metálico que foi
consumido, é igual a 4,6 gramas, calcule a massa de
hidróxido de sódio que foi produzido. (Dados: Massa
molar (g/mol): (Na = 23; NaOH= 40))
Leis Ponderais – Leis que relacionam as massas dos
reagentes e produtos.
1Lei de Lavoisier (Lei da conservação das
massas) – Em um sistema fechado a soma das massas
dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.
2Lei de Proust (Lei das proporções fixas ou
definidas) – A proporção em massa das substâncias que
reagem e que são produzidas numa reação é fixa e
constante.
Lei volumétrica das reações químicas - Gay-LussacNas mesmas condições de temperatura e pressão, os
volumes dos gases participantes de uma reação têm entre
si uma relação de números inteiros e pequenos.
Hipótese de Avogadro - Volumes iguais de gases
quaisquer à mesma pressão e temperatura contêm o
mesmo número de moléculas. Conseqüência - A
proporção volumétrica numa reação é dada pelos
coeficientes das substâncias na equação da reação,
quando essas substâncias estiverem no estado gasoso, à
mesma pressão e temperatura.
Resolução do cálculo
Regras fundamentais
1.
Montar e balancear a equação química da reação
correspondente.
03)
A cal viva é um material utilizado no preparo de
argamassas para construção civil, em pinturas de baixo
custo para muros (caiação), bem como em jardinagem. Ao
preparar o material para pintura de caules de árvores, um
jardineiro misturou, sob agitação, 28 kg de cal viva com
água em excesso, realizando uma reação química. A
reação da cal viva com água resulta na formação da cal
extinta, hidróxido de cálcio. A quantidade máxima de cal
extinta obtida, em kg, foi de:
04)
O hidróxido de sódio é preparado comercialmente
pela reação de carbonato de sódio com hidróxido de
cálcio. Quantos gramas, aproximadamente, de hidróxido
de sódio podem ser obtidos tratando- se 1 kg de carbonato
de sódio com hidróxido de cálcio?
Dados: massas atômicas: Na = 23 u; O = 16 u;
H = 1 u;
Ca = 40 u; C = 12 u.
2. Montar a relação estequiométrica do cálculo adaptando
a proporção em mols da equação química às unidades
usadas no enunciado do exercício (massa, volume, n.°de
moléculas).
3. Efetuar a regra de três com a relação estequiométrica,
os dados e a pergunta do exercício.
Atividades em Sala
01)
O hidróxido de alumínio é um dos compostos
utilizados como antiácido. No estômago, o ácido
clorídrico, que é responsável pela acidez, é neutralizado
pelo hidróxido de alumínio. Levando-se em consideração
que um comprimido de antiácido contém 0,39 g de
hidróxido de alumínio, assinale a alternativa que
representa a massa de ácido clorídrico, em gramas, que
um comprimido de antiácido é capaz de neutralizar.
Considere as seguintes massas atômicas: Al = 27,
O = 16, H = 1 e
Cl = 35
05)
O ferro metálico em contato com o gás oxigênio,
durante alguns meses, sofre oxidação chegando num tipo
de ferrugem denominado de óxido férrico. Quantos mols
de ferro metálico são oxidados por 134,4L de oxigênio,
medido nas CNTP? Dados: Fe=56; O=16.
06) A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita
com solução de ácido clorídrico comercial (ácido
muriático). Essa solução ácida ataca o mármore,
desprendendo gás carbônico. Considerando a massa
molar do CaCO3 = 100 g/mol, o volume molar de 1 mol de
CO2 nas CNTP = 22,4 L e supondo que um operário, em
cada limpeza de um piso de mármore, provoque a reação
de 7,5 g de carbonato de cálcio, o volume de gás
carbônico formado nas CNTP será de:
Dados: massas atômicas: Cl = 35,5 u; O = 16 u;
H=1
u; Ca = 40 u; C = 12 u.
10)
A decomposição térmica do bicarbonato de sódio
como fermento de pães e bolos,
ocorre com liberação
de gás carbônico e formação de carbonato de sódio e
água.
Qual é amassa necessária, em gramas, de
bicarbonato de sódio para a liberação de 11,2 litros de
CO2 nas CNTP?
11) Calcule, em gramas, a massa de ácido sulfúrico
necessária para neutralizar 500 ml de uma solução de
hidróxido de sódio de concentração 4 mol/L.
07)
O estômago de um paciente que sofre úlcera
duodenal pode receber 0,24 mol de HCl por dia através de
seu suco gástrico. Suponha que ele use um antiácido que
contenha 26g de Al(OH)3 por 1000mL de medicamento. O
volume apropriado de antiácido que o paciente deve
consumir por dia para que a neutralização do antiácido
seja completa, é de:
Dados: massas atômicas: Cl = 35,5 u; O = 16 u;
H=1
u; Al = 27 u.
12) Tratando-se a quente o H2SO4 pelo NaCl , obtém-se
um outro ácido que, atuando sobre solução de K2CO3,
produz um volume gasoso que, borbulhando em água
de cal , produz um precipitado que, depois de lavado,
seco e pesado, acusou 2,5g. Qual a massa de H 2SO4 que
reagiu?
(Dados: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; K = 39; Ca = 40)
08)
Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com
carbonato de cálcio, foram obtidos 3,1L de gás, medidos a
37oC e pressão de 0,82atm. Qual a massa de carbonato
de cálcio que reagiu?
09)
No tratamento da água, impurezas são
decantadas por flóculos de hidróxido de alumínio, que é
formado na reação de sulfato de alumínio, com hidróxido
de cálcio. Quantos kg de hidróxido de cálcio são
necessários para reagir completamente com 6.840 kg de
sulfato de alumínio? Dados: massas atômicas: Al = 27 u;
S = 32 u; O = 16 u; Ca = 40 u; H = 1u.
GABARITO
01)
02)
03)
04)
05)
06)
07)
08)
09)
10)
11)
12)
0,54
8,0
37
755
8
1,68
240
10
4440
84
98
2,45