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As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo
com suas PROPRIEDADES COMUNS
Estas propriedades comuns são chamadas de
PROPRIEDADES FUNCIONAIS
Em função dessas propriedades podemos agrupar as
substâncias em grupos aos quais chamaremos de
Para compreender os conceitos
das funções deveremos distinguir os fenômenos de:
É a quebra da ligação covalente,
devido à diferença de eletronegatividade entre os
átomos ligantes, com a
formação de íons
H – Cl
+
H2O
H3O +
A IONIZAÇÃO ocorre com alguns
COMPOSTOS MOLECULARES
+
Cl –
Neste fenômeno os íons apenas
são separados
A dissociação ocorre com os
compostos iônicos
Quando as espécies químicas estão em solução aquosa,
nem todas sofrem ionização ou dissociação
A porcentagem de espécies que sofrem estes
fenômenos é dada pelo
(α)
α=
número de moléculas ionizadas (ni)
número de moléculas dissolvidas (n)
01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540
moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de
ionização desta espécie química é:
a) 11,4 %.
b) 10,0 %.
c) 11,1 %.
d) 60,0 %.
e) 90,0 %.
n = 600 moléculas
ni = 540 moléculas
α =?
α
=
ni
540
n
600
= 0,90
α = 90 %
02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos,
para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas?
a) 90.
n = 500 moléculas
b) 50.
α
c) 450.
d) 45.
= 0,9
ni = ? moléculas
e) 250.
α =
0,9
ni
n
500
ni = 0,9 x 500
ni = 450
Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre ionização
produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ÁCIDO
H2 O
HCl
H
+
H2 O
H2SO4
2
–
3
–
2 H
+
3 H
+
+
PO4
4 H
+
+
P2O7
H2 O
H4P2O7
Cl –
+
H2 O
H3PO4
+
SO4
4
–
Hoje, sabemos que o íon H
+ liga-se
água formando íon H3O
+,
à molécula de
chamado de
HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO
+
HCl
H2SO4
+
H 2O
2 H 2O
H3O
+
2 H 3O +
+
+
Cl –
SO4 2 –
MONOÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 1 H
H2 O
HCl
H2 O
HCN
H2 O
HNO3
+
H+
+
Cl –
H+
+
CN –
H+
+
NO3 –
DIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 2 H
H2 O
H2CO3
H2SO4
H+
+
CO3
2 H+
+
SO4
2
H2 O
+
2–
2–
TRIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 3 H
H2 O
H3PO4
H2 O
H3BO3
3 H
+
3 H
+
+
+
+
PO4
BO3
3–
3–
TETRÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 4 H
H4P2O7
H2 O
H2 O
H4SiO4
4 H
+
+
4 H
+
+
–
+
P2O7
SiO4
4–
4–
HIDRÁCIDOS
São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HCl
HCN
H 2S
H4[Fe(CN)6]
OXIÁCIDOS
São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HNO3
H2CO3
H2SO4
H3PO4
BINÁRIOS
Possuem apenas dois elementos químicos
HCl
H2S
TERNÁRIOS
Possuem apenas três elementos químicos
H2CO3
HCN
H2SO4
QUATERNÁRIOS
Possuem apenas quatro elementos químicos
H4[Fe(CN)6]
FRACOS
Possuem
H2CO3
α ≤ 5%
α = 0,2%
MODERADOS
Possuem 5% <
H3PO4
α< 50%
α = 27%
FORTES
Possuem α ≥ 50%
HCl
α = 92%
Quando não conhecemos o grau de ionização podemos
aplicar as seguintes observações para classificar o ácido
Para os HIDRÁCIDOS
FORTES
HCl
HBr
HI
MODERADO
HF
FRACOS
Todos os demais hidrácidos
Para os OXIÁCIDOS calculamos
x =
número de átomos
de oxigênio
x=0
H3BO3
x=1
H3PO4
x=2
H2SO4
x=3
HClO4
número de hidrogênios
ionizáveis
Ácido fraco
x= 3 – 3 = 0
ácido fraco
Ácido médio
x= 4 – 3 = 1
ácido médio
Ácido forte
x= 4 – 2 = 2
ácido forte
Ácido muito forte
x= 4 – 1 = 3
ácido muito forte
01) O ácido de fórmula HCN é:
a) forte.
Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI)
MÉDIO (HF) e FRACOS os demais.
b) oxiácido.
Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua
estrutura.
c) binário.
Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.
d) possui 3 hidrogênios ionizáveis.
Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável.
e) tem grau de ionização menor que 5%.
Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor que
5%.
Apresentam sabor azedo.
Em solução conduz a corrente elétrica.
FENOLFTALEINA
AZUL DE BROMOTIMOL
ÁCIDO
+ ELEMENTO FORMADOR
HCl
ácido
clor ídrico
HBr
ácido
brom ídrico
H2 S
ácido
sulf ídrico
HCN
ácido
cian ídrico
+
ÍDRICO
ÁCIDO
+ ELEMENTO FORMADOR + ICO
H2 C O3
ácido
carbôn ico
H3 B O3
ácido
bór ico
Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre
dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o
íon OH , é uma
BASE ou HIDRÓXIDO
NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)3
Pb(OH)4
H2 O
H2 O
H2 O
H2 O
Na +
+
OH –
Ca 2+ +
2 OH –
3+
+
3 OH –
Pb 4+ +
4 OH –
Fe
MONOBASES
Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)
NaOH
KOH
NH4OH
H2 O
H2 O
H2 O
Na +
+
OH–
K+
+
OH–
NH4+
+
OH –
DIBASES
Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas
Ca(OH)2
Zn(OH)2
H2 O
H2 O
Ca 2+ +
2 OH –
Zn 2+ +
2 OH –
TRIBASES
Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas
Fe(OH)3
Al(OH)3
H2 O
H2 O
Fe
3+
+
3
OH –
Al
3+
+
3
OH –
TETRABASES
Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas
Pb(OH)4
Sn(OH)4
H2 O
H2 O
Pb 4+ +
4
OH –
4+
4
OH –
Sn
+
01) Qual das espécies abaixo é uma base?
a) HCN.
b) NaCl.
c) CaO.
d) NH4OH.
e) HNO2.
FORTES
São as bases em que a hidroxila se liga a um metal alcalino ou
alcalino terroso
NaOH
KOH
LiOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
FRACAS
São as bases em que a hidroxila se liga aos demais cátions
AgOH
NH4OH
Al(OH)3
Zn(OH)2
Fe(OH)3
Pb(OH)4
SOLÚVEIS
São as bases em que a hidroxila se liga a um metal alcalino ou o
hidróxido de amônio
NaOH
KOH
LiOH
NH4OH
POUCO SOLÚVEL
São as bases em que a hidroxila se liga a um metal alcalino
terroso
Ca(OH)2
PRATICAMENTE INSOLÚVEIS
São as demais bases
Ba(OH)2
01) A base LiOH pode ser classificada como :
a) monobase, forte e insolúvel.
b) monobase, fraca e insolúvel.
c) dibase, forte e solúvel.
d) tribase, fraca e insolúvel.
e) monobase, forte e solúvel.
LiOH:
Tem uma oxidrila
O cátion é metal alcalino
monobase
forte e solúvel
02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:
a) AgOH.
b) NH4OH.
c) Fe(OH)3.
d) KOH.
e) Zn(OH)2.
A base mais forte, entre as citadas abaixo,
é a que apresenta um metal alcalino (KOH)
Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente
Em solução conduz a corrente elétrica.
Ação sobre indicadores
FENOLFTALEINA
AZUL DE BROMOTIMOL
HIDRÓXIDO
+
de +
NOME DO CÁTION
NaOH
hidróxido
de
sódio
LiOH
hidróxido
de
lítio
NH4OH
hidróxido
de
amônio
Ca(OH)2
hidróxido
de
cálcio
Ba(OH)2
hidróxido
de
bário
Para as bases constituídas por cátions com duas
valências diferentes,
podemos substituir as terminações
OSO ou ICO
pelas suas valências em algarismos romanos
Fe(OH)2
hidróxido
de ferro II
Fe(OH)3
hidróxido
de ferro III
Pb(OH)2
hidróxido
de chumbo II
Pb(OH)4
hidróxido
de chumbo IV
01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a
soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente,
iguais a:
a) KOH e hidróxido de potássio.
b) LiOH e hidróxido de lítio.
c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.
d) NaOH e hidróxido de sódio.
e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.
Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)
02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:
a) é uma base forte e solúvel em água.
b) não reage com o ácido clorídrico.
c) tem uma solubilidade grande em água.
d) a valência do chumbo nesta base é +2.
e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.
Pb(OH)2
hidróxido
Base FRACA
Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA
Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS
O chumbo nesta base tem CARGA + 2
É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas
plumboso
Reagem com os ácidos produzindo sal e água.
H Cl
2 H Cl
+
Na OH
Na Cl + H2O
+
Ba (OH)2
Ba Cl2 + 2 H2O
H2 SO4 +
Ba (OH)2
Ba SO4 + 2 H2O