Trabalho de recuperação 9

COLÉGIO RESSURREIÇÃO NOSSA SENHORA
Data:
Série/Turma:
05/07/2016
9º ano
Disciplina:
Professor(a):
Química
Natan
Avaliação:
Período:
Trabalho de recuperação
2o. Bimestre
Valor:
Nota:
Aluno(a): ___________________________________________
ATENÇÃO: ENTREGAR O TRABALHO DIA 05/07/2016. ANTES DA PROVA
01. Desde a Antiguidade, o ser humano manuseia diferentes materiais existentes na natureza para satisfazer suas
necessidades. De acordo com os filósofos gregos Leucipo e Demócrito (cerca de 480 – 420 a.C), a matéria é
composta de partículas, de diversas formas e tamanhos. Demócrito usou o termo átomo para designá-las. Durante os
séculos XIX e XX foram apresentados alguns modelos atômicos pelos cientistas John Dalton, J.J. Thomson, Ernest
Rutherford e Niels Bohr.
a) Qual é o significado da palavra átomo para Leucipo e Demócrito? _________________________________________
____________________________________________________________________________________________
b) Como era o modelo atômico apresentado por Dalton? __________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
c) Descreva o modelo atômico apresentado por Thomson. ________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
d) Comente o modelo atômico apresentado por Rutherford. ________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
02. Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos cientistas. Foi um processo de
descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser desprezadas, ou seja, apesar de serem idéias
ultrapassadas, fizeram parte do histórico de descoberta das características atômicas.
Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Abaixo
você tem a relação de algumas características atômicas, especifique o cientista responsável por cada uma destas
teorias:
I. O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente
neutra. _____________________________________________________
II. O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa
ficam incrustados nela. __________________________________________________
III. Átomo em que os elétrons se organizam na forma de camadas ao redor do núcleo. ___________________________
____________________________________________________________________
III. Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira elétrons com carga negativa. ________
__________________________________________________________________
03. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
04. Considere um átomo e responda:
a) Quais são suas regiões?
b) Quais seus tipos de partículas elétricas?
c) Localize no átomo cada partícula e diga qual a carga elétrica de cada uma delas.
d) Quando é que um átomo passa a ser chamado de íon?
05. O cálcio (Ca) é um elemento químico que está presente em inúmeros compostos que fazem parte do nosso cotidiano,
como, por exemplo, o giz, o mármore, o gesso e os ossos. Sabendo que o cálcio possui número de massa igual a 42
e 20 cargas positivas em seu núcleo e que costuma formar cátion 2+, pede-se:
a) Quantos prótons possui o cálcio?_____________________
b) Quantos elétrons possui o átomo de cálcio (Ca) eletricamente neutro? ________________
c) Calcule o número de elétrons do íon cálcio (Ca2+) ____________
d) Determine o número de nêutrons do cálcio. _____________
06. O átomo “X” é isótono do átomo 25Mn55 e isoeletrônico do íon 2860Ni2+. Com base nisso, indique o número de massa
do átomo “X”:
07. Certo átomo possui 17 prótons, 20 nêutrons e 17 elétrons. Qual dos átomos representados abaixo é seu isótono?
a) 19K40
b) 20Ca42
c) 21Sc42
d) 20Ca40
e) 22Ti43
08. Observe a tabela abaixo:
Partícula
Prótons
Elétrons
Nêutrons
A
83
83
126
B
55
54
C
Número
atômico (Z)
16
D
a)
b)
c)
d)
e)
f)
133
18
56
Número de
massa (A)
16
54
137
F
55
55
Complete a tabela acima colocando os números corretos nos espaços vazios.
Quais são isótopos entre si?
Quais são isóbaros entre si?
Quais são isótonos entre si?
Quais são isoeletrônicos entre si?
Quais partículas são íons?
82
09. Juliana construiu em seu caderno o quadro abaixo, porém descobriu que havia nele alguns erros.
Níveis de energia
Quantidade de elétrons
1° nível de energia
L
2
2º nível de energia
K
8
3º nível de energia
M
18
4º nível de energia
N
5
5º nível de energia
O
0
6º nível de energia
P
0
7º nível de energia
Q
0
a) Corrija os erros do quadro que Juliana fez.
b) De acordo com o quadro, quantos elétrons tem o átomo representado?
c) Quantos níveis de energia tem esse átomo?
d) Todos os níveis de energia desse átomo estão completos, ou seja, todos estão com a quantidade máxima de
elétrons? Justifique.
10. Determine os números de: prótons, nêutrons, elétrons e de massa para:
a) 11Na23
b) 25Na+
c) 20Ca40
e) 13Al27
f) 27Al3+
g) 8O16
d) 42Ca2+
h) 18O2-
11. A tabela periódica é uma importante ferramenta para o estudo dos elementos químicos. Organizada com base nas
propriedades apresentadas pelos elementos químicos, ela traz, de forma sistematizada, importante informações
sobre eles. A primeira tabela periódica aceita e utilizada pela comunidade científica foi desenvolvida em 1869 pelo
químico russo Dmitri Ivanovitch Mendeleev. Nela, os elementos químicos foram arranjados na ordem crescente das
massas atômicas. À medida que novos elementos químicos descobertos não obedeciam à organização proposta por
Mendeleev, foram criadas outras formas de organizá-los. Em 1913, o físico inglês Henry Jeffreys Moseley organizou a
tabela periódica de acordo com o número atômico, que caracterizava cada elemento químico.
a) A tabela periódica atual é constituída por quantos períodos? ______________________________________________
b) O que cada período representa? ____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________
c) Mendeleev utilizou qual propriedade dos átomos para construir sua tabela periódica? __________________________
________________________________________________________________________________________________
d) Moseley utilizou que propriedade dos átomos para construir sua tabela periódica? ____________________________
________________________________________________________________________________________________
12. A tabela periódica é importante porque apresenta os elementos químicos de forma organizada, agrupados de acordo
com suas propriedades químicas e físicas. Os elementos químicos são divididos em dois grupos: os metais e os não
metais.
a) A posição dos elementos na tabela periódica também possui essa classificação. Os elementos metálicos e os não
metálicos são diferenciados por meio da cor de seu quadro. Qual é a cor que identifica:
I – Os metais? _________________________________________________
II – Os ametais? ________________________________________________
b) Na coluna 18 ou VIII A estão posicionados 7 elementos químicos representados pela cor azul.
I – Como são chamados esses elementos? ____________________________________________
II – Cite uma característica que os identificam. __________________________________________
13. Um elemento químico pode ser entendido como um conjunto de átomos que apresentam as mesmas características
químicas e fazem parte da constituição dos materiais.
a) A representação dos elementos químicos baseada no nome do elemento químico foi desenvolvida pelo médico e
químico sueco Jöns Jacob Berzelius (1779-1848). Como é essa representação?______________________________
______________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________
b) A primeira organização dos elementos químicos foi desenvolvida pelo químico Mendeleev. Como era essa
organização dos elementos químicos? _______________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________
c) Como foi a organização dos elementos químicos desenvolvida pelo físico Moseley? __________________________
______________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________
14. A tabela periódica é importante porque apresenta os elementos químicos de forma organizada, agrupados de acordo
com suas propriedades químicas e físicas. Os elementos químicos são divididos em dois grupos: os metais e os não
metais.
c) Os metais e os não metais estão posicionados em regiões da tabela periódica chamadas de períodos. O que
representa cada período da tabela periódica? _________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________
d) Existe uma família na tabela periódica cujos elementos químicos são estáveis, ou seja, não combinam com outros
elementos.
I – Como são chamados esses elementos químicos? __________________________________________________
II – Cite duas propriedades desses elementos químicos. _________________________________________________
______________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________
15. Complete cada uma das frases abaixo:
a) Na tabela periódica, os elementos estão dispostos em ordem crescente de ____________________.
b) Cada fila vertical da tabela periódica denomina-se ______________________.
c) Cada fila horizontal da tabela periódica denomina-se ________________________.
d) A tabela periódica tem _________ famílias e __________períodos.
e) Os elementos da família 8A ou 18 são chamados de ____________________.