2016 – APOSTILA TURMA DE MEDICINA – MÓDULO III QUÍMICA MINERAL Prof. Sheila Mori Borges INTRODUÇÃO AO EQUILÍBRIO QUÍMICO 1. Considere os gráficos abaixo: a) b) c) d) 2. ( ( ( ( ( ( ( ( ( Em qual deles o equilíbrio é atingido com [Reagentes]=[produtos]? Em qual deles o equilíbrio é atingido com [Reagentes]<[produtos]? Em qual deles o equilíbrio é atingido com [Reagentes]>[produtos]? Desenhe, com linhas pontilhadas, como seria a ação de catalisadores nos três gráficos abaixo. Considere as afirmativas e marque “V” ou “F”. ) Toda reação reversível atinge o equilíbrio espontaneamente. ) A energia de um sistema em equilíbrio é a menor possível, devido à estabilidade do mesmo. ) Uma reação em equilíbrio não realiza trabalho (possui variação de energia livre de Gibbs igual a zero, ∆G = 0) ) No equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos são iguais. ) No equilíbrio, as concentrações dos reagentes e produtos podem ser iguais ou diferentes, mas permanecem constantes. ) Tanto a reação direta, como a reação inversa, possuem velocidades iguais a zero. ) A velocidade da reação direta se iguala a velocidade da reação inversa, gerando um equilíbrio dinâmico. ) Existem equilíbrios nos quais a quantidade de reagente é zero. ) Em um equilíbrio, todas as espécies químicas da reação devem coexistir. 1 2016 – APOSTILA TURMA DE MEDICINA – MÓDULO III 3. Considere o gráfico abaixo onde V1 é a velocidade da reação direta e V2 é a velocidade da reação inversa. a) Qual o tempo aproximado para alcançar o equilíbrio? b) Julgue os itens abaixo: ( ) Após 6 minutos, as concentrações de reagentes e produtos são iguais. ( ) Aos 9 minutos podemos afirmar que V1 = V2. ( ) em 1 minuto, o consumo de reagente (V1) é mais rápido do que o consumo de produtos (V2). c) Desenhe, com linhas pontilhadas, como seria a ação de um catalisador no gráfico abaixo. 2 4. Considere a reação 2HI H2 + I2 onde V1 = 30·[HI] e V2 = 6·[H2][I2]. Qual o valor da constante de equilíbrio (Keq ou Kc)? 5. Dê a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentrações (Kc), e em termos de pressões parciais (Kp), para cada caso abaixo: a) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) b) 2C(s) + O2(g) 2CO(g) c) 4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s) 2 2016 – APOSTILA TURMA DE MEDICINA – MÓDULO III + - d) HCN(aq) H (aq) + CN (aq) 6. Reação de isomerização é quando um isômero se converte em outro. a) Calcule o valor numérico de Kc para a reação abaixo. b) Considere que em um sistema fechado, na mesma temperatura do equilíbrio acima, são introduzidos 4 mols/L de butano. O butano sofre isomerização até atingir o equilíbrio. Qual será a concentração de butano e de isobutano no equilíbrio? 7. Em um sistema de 10L, encontram-se em equilíbrio 2 mols de SO2, 6mols de O2 e 10 mols de SO3. Calcule o valor de Kc para as reações abaixo: a) 2SO2 + O2 2SO3 b) 2SO3 2SO2 + O2 8. Em um sistema fechado, em equilíbrio, existem x mol de H 2, x mol de Cl2 e (1-x) mol de HCl. Sabendo que a constante de dissociação do HCl é igual a 49, calcule o valor de x. 9. Dê a expressão da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais (Kp), para a reação abaixo. Se a pressão total é dada em atm, qual a unidade da constante Kp? C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 3 2016 – APOSTILA TURMA DE MEDICINA – MÓDULO III 10. a) Como podemos relacionar Kc e Kp de uma mesma reação em equilíbrio? . -3 b) Sabendo que a constante (Kc) da reação Cl2 + PCl3 PCl5 é igual a 2 10 , a 227 ºC, qual seria o valor numérico de Kp? (dado: R = 0,082) c) Se Kc para a reação HBr(g) H2(g) + Br2(g) é igual a 1,6 em uma dada temperatura, qual será o valor de Kp nessa mesma temperatura? d) Qual a razão entre Kp e Kc para a reação 2CO(g) 2C(s) + O2(g)? 11. Sabemos que é possível balancear uma equação química de várias formas, por exemplo: 2NO + O2 2NO2 ; Kc = 3 A reação poderia ser escrita como: I. 4NO + 2O2 4NO2 II. 10NO + 5O2 10NO2 etc... De qualquer forma, estaria balanceada. a) Qual o valor de Kc para as reações “I” e ”II” citadas no exemplo? b) Qual seria o valor de Kc para a reação 2NO2 2NO + O2? c) Considere a reação não elementar abaixo, em uma dada temperatura: N2 + 2O2 N2O4 Dadas: N2 + O2 2NO ; Kc = 3 2NO + O2 2NO2 ; Kc = 2 2NO2 N2O4 ; Kc = 0,1 Utilize os dados acima e calcule o valor de Kc. 4