1. (Fuvest) Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e

1. (Fuvest) Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e encontrou vários conjuntos de três
elementos químicos que apresentavam propriedades semelhantes.
Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares estão
corretamente associados às propriedades indicadas no quadro abaixo.
Números atômicos
consecutivos
Pt, Au, Hg
Reatividades
semelhantes
H2, He, Li
Mesmo estado físico à
temperatura ambiente
C 2 , Br2, I2
O2, F2, Ne
Ne, Ar, Kr
c)
C , Br,I
Li, Na, K
O2, F2, Ne
Pt, Au, Hg
d)
Ne, Ar, Kr
Mg, Ca, Sr
C
e)
Pt, Au, Hg
Li, Na, K
a)
b)
2,
Br2, I2
Ne, Ar, Kr
2. (G1 - utfpr) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas IA e VIIA são
denominados, respectivamente, de:
a) metais alcalinos terrosos e calcogênios.
b) metais e gases nobres.
c) metais alcalinos e halogênios.
d) halogênios e calcogênios.
e) metais alcalinos terrosos e halogênios.
3. (Uepg) Um elemento químico em seu estado fundamental apresenta a distribuição eletrônica abaixo.
Com relação a esse elemento, assinale o que for correto.
– nível 1 (K): completo;
– nível 2 (L): completo;
– nível 3 (M): 4 elétrons.
01) Possui número atômico igual a 14.
02) Encontra-se no terceiro período da tabela periódica.
04) Pertence à família do carbono.
08) É um metal com elevada eletronegatividade.
16) Nessa mesma família, pode-se encontrar o elemento germânio (Z=32).
4. (Uepg) Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o KC , assinale o
que for correto.
Dados: K (Z=19) e C (Z=17).
01) O potássio possui maior caráter metálico.
02) O cloro possui maior eletronegatividade.
04) O cloro tem maior raio atômico.
08) O potássio tem maior eletroafinidade.
16) O potássio tem maior potencial de ionização.
5. (G1 - cftmg) As distribuições eletrônicas de alguns átomos no estado fundamental são descritas a
seguir:
A: 1s2
B: 1s22s22p63s2
C: 1s22s22p63s23p3
D: 1s22s22p63s23p64s23d6
Com base nesses dados afirma-se, corretamente, que
a) A e B pertencem à mesma família.
b) o raio atômico de B é maior que o de C.
c) B, C e D estão no mesmo período da tabela periódica.
d) o cátion bivalente de D apresenta a configuração 1s 22s22p63s23p64s23d4.
6. (G1 - utfpr) Com relação ao elemento químico nitrogênio  Z  7, é correto afirmar que:
a) sua distribuição eletrônica em camadas, no estado fundamental é K–2, L–2, M–3.
b) possui, no estado fundamental, três elétrons na última camada.
c) pertence ao 3º período da tabela periódica.
d) pertence ao grupo 15 ou 5A da tabela periódica.
e) seu símbolo é Ni.
7. (Uespi) Os cloratos são agentes oxidantes úteis. O clorato de potássio, KC O3 , por exemplo, é
usado como fonte de oxigênio em fogos de artifício e em fósforos. Os elementos que o constituem, na
ordem indicada na fórmula acima, pertencem às famílias dos:
a) alcalinos-terrosos, halogênios e calcogênios.
b) alcalinos, calcogênios e halogênios.
c) calcogênios, halogênios e alcalinos-terrosos.
d) alcalinos, halogênios e calcogênios.
e) alcalinos, gases nobres e calcogênios.
8. (Uftm) O Brasil é o maior produtor de nióbio do mundo, com produção aproximada de 80 mil
toneladas em 2010, o que corresponde a 96% do total mundial. Minas Gerais é o principal estado
brasileiro produtor de nióbio. O consumo de nióbio deve aumentar no futuro, especialmente devido à sua
aplicabilidade em práticas industriais sustentáveis. O ferro-nióbio pode, por exemplo, ser usado na
produção de carros mais leves, que consomem menos combustível.
(www.ibram.org.br. Adaptado.)
Quanto às propriedades do nióbio, podemos afirmar que a sua primeira energia de ionização e seu raio
atômico, quando comparados aos do ferro, são, respectivamente,
a) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quarto período da classificação periódica.
b) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica.
c) maior e menor, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica.
d) menor e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica.
e) menor e menor, e o nióbio localiza-se no quarto período da classificação periódica.
9. (Pucrj) Potássio, alumínio, sódio e magnésio, combinados ao cloro, formam sais que dissolvidos em
água liberam os íons K  , A 3 , Na e Mg2 , respectivamente. Sobre esses íons é CORRETO afirmar
que:
a) A 3 possui raio atômico maior do que Mg2+.
b) Na+ tem configuração eletrônica semelhante à do gás nobre Argônio.
c) A 3 , Na+ e Mg2+ são espécies químicas isoeletrônicas, isto é, possuem o mesmo número de
elétrons.
d) K+ possui 18 prótons no núcleo e 19 elétrons na eletrosfera.
e) K+ e Mg2+ são isótonos, isto é, os seus átomos possuem o mesmo número de nêutrons.
10. (Ufpb) O uso de matérias-primas de fontes renováveis, com pouca ou nenhuma toxicidade é uma
prática ecologicamente correta. Um exemplo é a substituição do antidetonante chumbo tetraetila da
gasolina pelo etanol anidro. A respeito do chumbo, identifique as afirmativas corretas:
( ) É um metal de transição.
( ) Possui eletronegatividade maior que a do carbono.
( ) Encontra-se no 6º período da Tabela Periódica.
( ) Possui raio atômico maior que o do estanho.
( ) Possui energia de ionização superior a do bário.
11. (Ufsm) A atividade física intensa faz nosso organismo perder, junto com o suor, muitos íons
necessários à saúde, como é o caso dos íons sódio e potássio. É importantíssimo que tais íons sejam
repostos mediante uma dieta alimentar adequada, incluindo a ingestão de frutas e sucos.
Analisando os elementos químicos sódio e potássio, assinale verdadeiro (V) ou falso (F) nas seguintes
afirmativas.
(
(
(
) Os dois elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, pois têm o mesmo número de
elétrons na última camada.
) Os dois elementos possuem caráter metálico e apresentam potencial de ionização alto.
) O raio atômico do sódio é maior que o raio atômico do potássio, pois o sódio tem um maior
número de camadas eletrônicas.
A sequência correta é
a) V – F – F.
b) V – F – V.
c) F – V – V.
d) V – V – F.
e) F – F – V.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Existem mais de cem elementos químicos conhecidos na natureza. Muitos são comuns na indústria,
agricultura e saúde, dentre outras áreas. Cada um é formado por partículas subatômicas, possuem o seu
próprio lugar na tabela periódica e são agrupados em períodos e grupos ou famílias por apresentarem
propriedades similares. Através da configuração eletrônica, pode-se localizar um elemento químico na
tabela periódica.
12. (G1 - ifsp) Na classificação periódica, o período e grupo ou família em que o elemento químico de
configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 está localizado são, respectivamente,
a) 3 e 13 ou 3A.
b) 4 e 14 ou 4A.
c) 6 e 14 ou 4A.
d) 4 e 16 ou 6A.
e) 6 e 16 ou 6A.
13. (Udesc) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas
1s22s22p63s23p64s23d104p6 e 1s22s22p63s23p64s1, respectivamente.
Assinale a alternativa que apresenta o período e a família em que se encontram estes elementos.
a) Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o elemento X pertence ao período O, e o elemento Y
pertence ao período IA.
b) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.
c) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é um gás nobre, e o elemento Y
pertence à família dos metais alcalinos.
d) Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e primeiro, respectivamente. Quanto à família,
os dois elementos pertencem à família 4A.
e) Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e primeiro, respectivamente, sendo estes
elementos gases nobres.
14. (G1 - ifsp) Nas condições do ambiente, apresentam átomos isolados, isto é, não unidos a outros
átomos, os seguintes elementos químicos
a) argônio e neônio (gases nobres).
b) enxofre e oxigênio (calcogênios).
c) sódio e potássio (metais alcalinos).
d) magnésio e cálcio (metais alcalino-terrosos).
e) cloro e bromo (halogênios).
15. (Ufpb) Atividade física intensa e prolongada de um atleta provoca perdas de sais minerais que são
importantes para o equilíbrio orgânico (equilíbrio hidroeletrolítico). Substâncias minerais como sódio,
potássio, magnésio, cálcio, entre outros, regulam a maioria das funções de contração muscular.
Disponível em: <http://www.saudenainternet.com.br/portal_saude/bebidasisotonicas- e-suafinalidade.php>. Acesso em: 05 jul. 2010. (Adaptado)
Considerando as substâncias citadas, identifique as afirmativas corretas:
( ) Sódio e magnésio são metais de transição.
( ) Potássio e cálcio são elementos representativos.
( ) O cátion sódio tem configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
( ) Sódio e magnésio pertencem a um mesmo período da classificação periódica.
( ) Magnésio e cálcio pertencem a um mesmo grupo da classificação periódica.
16. (Espcex (Aman)) Observe o esquema da Tabela Periódica (suprimidas a Série dos Lantanídeos e a
Série dos Actinídeos), no qual estão destacados os elementos químicos.
Sobre tais elementos químicos, assinale a alternativa correta.
a) He (hélio) é um calcogênio.
b) Cr (crômio) pertence à Família 6 ou VI B e ao 4º período.
c) O raio atômico do Fr (frâncio) é menor que o raio atômico do Hs (hássio).
d) Fe (ferro) e Hs (hássio) pertencem ao mesmo período e à mesma família.
e) Li (lítio), K (potássio) e Fr (frâncio) apresentam o seu elétron mais energético situado no subnível p.
17. (Uepg) Sobre a classificação periódica dos elementos, assinale o que for correto.
01) Os elementos com configuração ns2np5 na camada de valência têm pouca afinidade eletrônica.
02) Em um mesmo período da Tabela Periódica todos os átomos têm tamanhos iguais.
04) O raio iônico de um cátion é sempre menor que o raio atômico do átomo de origem.
08) Os metais alcalinos apresentam configuração ns1 na camada de valência e formam o grupo mais
eletronegativo da Tabela Periódica.
16) O átomo com Z = 22 pertence a um elemento de transição com subnível d de camada interna
incompleto.
18. (Uepg) O quadro a seguir fornece dados de cinco elementos químicos. Considere como condições
ambientais normais: T = 25 °C, P = 1 atm.
Elemento
Número Atômico (Z)
I
11
II
16
III
18
IV
13
V
17
De acordo com os elementos acima representados, assinale o que for correto.
01) Os elementos químicos IV e II formam compostos iônicos de fórmula (IV)2 (II)3.
02) Todos os elementos representados pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
04) O elemento III apresenta a maior eletronegatividade.
08) O elemento V apresenta o maior potencial de ionização.
16) Os elementos I e III encontram-se no estado sólido e gasoso, respectivamente, nas condições
padrões ambientais.
19. (Pucrj) Sobre as propriedades dos elementos na tabela periódica, está correto afirmar que
a) de todos os metais, os metais alcalinos são os menos reativos.
b) os halogênios formam ligação covalente na união com átomos de metais alcalinos.
c) os gases nobres recebem esse nome porque reagem espontaneamente com todos os ametais.
d) os metais alcalino-terrosos são menos eletronegativos do que o oxigênio.
e) os metais de transição têm o seu elétron diferenciador no subnível s.
20. (Uerj) Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas propriedades
diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada à configuração eletrônica de cada
um.
A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a
seus respectivos raios atômicos, está apontada em:
a) alumínio, magnésio e sódio.
b) sódio, magnésio e alumínio.
c) magnésio, sódio e alumínio.
d) alumínio, sódio e magnésio.