Extensivos Lista 3 - Córtex

Questão 01 - (UFPR)
As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas
a partir das configurações eletrônicas dos seus elementos. De
posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica
e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou
mesmo prever as configurações dos seus íons.
Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e
possuindo número atômico Z = 20, a configuração eletrônica do
seu cátion bivalente é:
a)
b)
c)
d)
e)
2
2
6
2
1s 2s 2p 3s
2
2
6
2
6
1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
6
2
1s 2s 2p 3s 3p 4s
2
2
6
2
6
2
2
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
2
2
1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p
O número de elétrons existente no nível de valência do átomo do
elemento magnésio no estado fundamental é
12.
10.
6.
4.
2.
2
24Cr
4
Esse metal é denominado:
A distribuição eletrônica, no estado fundamental, do íon Al
6
3+
é
1
1s 2s 2p 3s
2
2
6
1s 2s 2p
2
2
6
1
2
1s 2s 2p 3s 3p
2
2
9
1s 2s 2p
2
2
6
2
1
1s 2s 2p 3s 3p
a)
b)
c)
d)
e)
ferro (Z=26).
silício (Z = 14).
cálcio (Z = 20).
magnésio (Z= 12).
zinco (Z= 30).
Questão 08 - (IFSP)
Os elétrons, partículas atômicas com carga negativa, distribuemse em volta do átomo pela eletrosfera, seguindo algumas regras
básicas de energia. Assinale a alternativa correta quanto às
camadas e os subníveis de energia da eletrosfera.
Questão 05 - (FCM PB)
O titânio é um elemento que apresenta grande resistência
mecânica, com ponto de fusão relativamente alto, fazendo com
que seja útil como um metal refratário. Tais características fazem
com que seja muito resistente contra os tipos usuais de fadiga.
Com relação ao titânio e sua configuração eletrônica, analise as
afirmativas abaixo.
I.
seis elétrons em orbitais d.
seis elétrons em orbitais f.
seis elétrons em orbitais s.
dezoito elétrons em orbitais p.
nível 1: completo; nível 2: completo; nível 3: 8 elétrons; nível 4: 2
elétrons
Questão 04 - (UNIFICADO RJ)
2
a)
b)
c)
d)
O metal que dá origem ao íon metálico mais abundante no corpo
humano tem, no estado fundamental, a seguinte configuração
eletrônica:
Todos os itens estão incorretos.
Todos os itens estão corretos.
Apenas I e II estão corretos.
Apenas III está correto.
2
Em 2013, o comércio internacional de minério de ferro foi de 1,23
bilhão de toneladas, dado que ilustra claramente o fenômeno da
globalização. Nesse cenário, o Brasil ocupa posição de destaque
porque possui a segunda maior reserva do planeta, em termos
de ferro contido no minério. Os dois principais minérios
encontrados no Brasil são a hematita (Fe 2O3) e a magnetita
(Fe3O4). O ferro também é comumente encontrado na siderita
(FeCO3).
Questão 07 - (UFJF MG)
= [Ar] 4s 3d
2
9
29Cu = [Ar] 4s 3d
2+
2
4
= [Ar] 4s 3d
26Fe
Assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
apenas em III.
apenas em I e III.
apenas em II.
em I, II e III.
apenas em II e III.
No estado fundamental de energia, um átomo de ferro possui
exatamente
Baseado nos conceitos sobre distribuição eletrônica, analise os
itens a seguir.
a)
b)
c)
d)
a)
b)
c)
d)
e)
Questão 06 - (ESCS DF)
Questão 03 - (ACAFE SC)
I.
II.
III.
É correto o que se afirma:
TEXTO: 1 - Comum à questão: 6
Questão 02 - (UEA AM)
a)
b)
c)
d)
e)
II. Apresenta dois elétrons desemparelhados, no estado
fundamental.
2+
2
2
6
2
6
2
III. O íon Ti possui configuração 1s 2s 2p 3s 3p 4s , no
estado fundamental.
a)
b)
c)
d)
e)
1° nível de energia; camada L; subnível 2s.
3° nível de energia; camada M; subnível 3s, 3p, 3d.
2° nível de energia; camada K; subnível 1s, 1p.
4° nível de energia; camada O; subnível 3s, 3p, 3d, 3f.
5° nível de energia; camada P; subnível 5s, 5p.
É um metal representativo da classificação periódica.
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1
Questão 09 - (FPS PE)
A tabela periódica é um arranjo tabular dos elementos químicos,
ordenada por seu número atômico (número de prótons),
configurações eletrônicas e propriedades químicas recorrentes.
Esta ordenação mostra as tendências periódicas, como
elementos com comportamentos semelhantes. De acordo com a
disposição dos átomos da tabela periódica, agrupados de acordo
com a localização do elétron de menor energia nos orbitais s, p,
d e f, três afirmações foram feitas:
profundidades, o gás nitrogênio pode fazer com que a pessoa
perca a noção da realidade, experimentando uma sensação
como se estivesse embriagada. Já o gás oxigênio pode acelerar
o metabolismo, afetando os sistemas nervoso e respiratório.
Para minimizar esses problemas, é feita a mistura do ar com o
gás hélio.
Disponível em <http://www.acorianooriental.pt/noticias/view/>
Acesso em: 01 set. 2014.
1. Os elementos posicionados nos agrupamentos s e d são
chamados de metais.
2. Alguns elementos posicionados no agrupamento p são
chamados halogênios e gases nobres.
3. Os elementos posicionados no agrupamento f são chamados
de lantanídeos e actinídeos.
Está(ão) correta(s):
a)
b)
c)
d)
e)
1 apenas.
3 apenas.
1 e 2 apenas.
1 e 3 apenas.
1, 2 e 3.
Utilizando-se a Tabela Periódica dos Elementos, é possível
identificar determinadas substâncias encontradas na natureza.
Considere uma substância com as seguintes características:
da
coluna
ou
família
VI A
Suponhamos que um novo elemento químico tenha sido
descoberto e que ele possui as seguintes características:



CO2.
N2.
O3.
O2.
subnível d incompleto;
é colorido;
é paramagnético.
Este novo elemento seria adicionado à família dos:
a)
b)
c)
d)
e)
Essa substância corresponde ao gás
a)
b)
c)
d)
a) Os gases nitrogênio e hélio pertencem à família dos gases
raros ou inertes.
b) O ar que respiramos tem uma composição de 78% de
oxigênio, 20% de nitrogênio e 2% de outros gases.
c) O nitrogênio é um elemento de transição e pertence à família
5B da tabela periódica.
d) O gás hélio pertence à família dos gases nobres, o nitrogênio
pertence à família 5A ou 15.
e) A molécula do gás oxigênio apresenta duas ligações
covalentes e tem geometria trigonal.
Questão 13 - (IFGO)
Questão 10 - (CEFET MG)
I. Simples
II. Diatômica
III. Presente na atmosfera
IV. Constituída por átomos
(calcogênios)
São dados os números atômicos: N (Z = 7), He (Z= 2) e O (Z = 8)
Em relação aos gases utilizados pelos mergulhadores, assinale a
alternativa verdadeira.
Halogênios
Metais de Transição
Calcogênios
Metais Alcalinos
Metais Alcalinos Terrosos
Questão 14 - (IFGO)
Três estudantes estavam jogando um bingo da tabela periódica,
conforme a figura a seguir.
Questão 11 - (UNITAU SP)
2
Um elemento químico X apresenta configuração eletrônica 1s
2
4
2s 2p . Podemos afirmar que, na tabela periódica, esse
elemento químico está localizado no
a)
b)
c)
d)
e)
2º período, família 6A.
3º período, família 6A.
2º período, família 7A.
3º período, família 7A.
4º período, família 5A.
Questão 12 - (IFPE)
Os mergulhadores utilizam atualmente, para respirar, cilindros
contendo 74% de gás oxigênio (O2) e 26% de uma mistura
contendo gás nitrogênio (N2) e gás hélio (He), porque a
respiração utilizando apenas ar pode causar uma série de
problemas. Quando os mergulhadores se encontram em grandes
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Quando a professora cantou a dica ―esse elemento está no
terceiro período da tabela e possui 12 nêutrons‖, Ana
comemorou. Bruna fez o mesmo quando a professora cantou
―esse elemento é um metal representativo, usado para revestir
internamente latas de alimentos‖. E, por fim, Carol comemorou
quando ouviu a dica ―esse elemento apresenta oito elétrons na
camada de valência‖.
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2
Assinale a alternativa que apresenta a relação correta entre
jogadora e cartela.
a)
b)
c)
d)
e)
Ana – 1, Bruna – 3, Carol – 2
Ana – 2, Bruna – 3, Carol – 1
Ana – 3, Bruna – 2, Carol – 1
Ana – 3, Bruna – 1, Carol – 2
Ana – 1, Bruna – 2, Carol – 3
e) O nitrogênio, o carbono e o oxigênio são elementos químicos
constituintes das proteínas, substâncias essenciais aos
organismos.
Questão 18 - (UFU MG)
Questão 15 - (IFSC)
A folha de flandres é ideal para embalar alimentos, bebidas e
outras substâncias visando a sua conservação além do tempo
normal, quando expostas à temperatura ambiente. O nome folha
de flandres refere-se ao laminado a frio, com os dois lados
revestidos por estanho puro, desenvolvido para evitar a corrosão
e a ferrugem. Além de possuir alta resistência e maleabilidade, a
folha de flandres incorpora aço para obter rigidez,com elevada
propriedade de vedação, opacidade e excelente maleabilidade.
Sobre o elemento químico estanho, citado no texto, é CORRETO
afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
é um elemento de transição interna.
é um metal maleável e sólido, nas condições ambientes.
é utilizado apenas em folhas de flandres.
tem símbolo químico Es.
é um metal de dureza elevada.
Questão 16 - (UEFS BA)
Os elementos químicos artificiais, a exemplo dos transurânicos
— elementos que possuem números atômicos maiores do que
92 —, são obtidos por meio de reações nucleares realizadas nos
aceleradores de partículas. Dentre os elementos químicos de
número atômico menor do que 92, número atômico do urânio,
apenas quatro são artificiais, o tecnécio, 43Tc, o promécio, 61Pm,
o astato, 85At e o frâncio, 87Fr. (TITO e CANTO, 2008, p. 545-46).
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite.
Química na abordagem do cotidiano. v. único, São Paulo: Moderna, 2007.
Considerando-se essas informações, os modelos atômicos e a
posição dos elementos químicos na Tabela Periódica, é correto
afirmar:
a) Os elementos químicos tálio, bismuto e polônio pertencem ao
mesmo grupo periódico do astato.
b) O átomo de urânio, representado por 236
92 U , apresenta 92
prótons e 236 nêutrons no núcleo atômico.
c) O frâncio é o elemento químico com maior energia de
ionização do sétimo período da Tabela Periódica.
d) Os átomos de elementos metálicos, como o promécio, são
formados por uma esfera maciça, neutra e indivisível.
e) O elemento químico tecnécio é um metal de transição com
2
5
configuração eletrônica representada por [Kr] 5s 4d .
Questão 17 - (UEFS BA)
Os elementos químicos carbono, nitrogênio, oxigênio, fósforo,
enxofre e hidrogênio são essenciais para a vida e representam
mais de 97% da massa da maioria dos organismos. A água está
presente na totalidade das espécies existentes no planeta e o
carbono é o elemento químico predominante nos seres vivos.
Considerando-se as informações, as propriedades e a posição
dos elementos químicos na Tabela Periódica, é correto afirmar:
a) O oxigênio é o elemento químico de menor energia de
ionização do grupo periódico 16.
b) A água é um solvente constituído por moléculas apolares que
interagem com os compostos orgânicos.
c) A maior eletronegatividade do carbono, dentre os ametais,
justifica a sua presença em todos os compostos orgânicos.
d) O fósforo e o enxofre têm propriedades químicas
semelhantes porque apresentam o mesmo número de elétrons
no nível de valência.
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Fonte: http://chemicaleffects.blogspot.com.br/2012_01_01_archive.html
A charge, de forma humorada, revela um aspecto da presença
do elemento químico hidrogênio na tabela periódica. Essa alusão
deve-se ao fato de o hidrogênio não ter ―família‖ e de
a) possuir tendência em formar ligações covalentes com os
elementos metálicos, como o sódio, o potássio e o alumínio.
b) possuir, preponderantemente, a mesma tendência de ligação
+
química que os metais do primeiro grupo formando o íon H .
c) ser um elemento representativo, do tipo metal, cujas
características se assemelham aos metais alcalinos.
d) ser inserido no grupo I da tabela periódica devido à sua
configuração eletrônica, porém, com tendência de ligação
química semelhantes ao flúor.
Questão 19 - (UNEMAT MT)
Estudo sobre o teor de metais em solos superficiais de 14
parques públicos do município de São Paulo revelou elevada
presença de metais potencialmente tóxicos, como chumbo, cobre
e arsênio. As concentrações estão acima dos valores de
referência definidos pela Companhia de Tecnologia de
Saneamento Ambiental (Cetesb) e acima de valores de
intervenção em países como Alemanha e Holanda, o que poderia
representar risco para a saúde dos frequentadores.
Disponível em: http://agencia.fapesp.br/10461.
Acesso em: 30 out. 2013.
Sobre os elementos chumbo (Z=82), cobre (Z=29) e arsênio
(Z=33), é correto afirmar que:
a) o chumbo, o arsênio e o cobre são metais de transição.
b) o cobre é um ametal.
c) o chumbo está no mesmo período que o arsênio na tabela
periódica.
d) o arsênio tem oito elétrons na camada de valência.
e) o chumbo e o arsênio são elementos representativos.
Questão 20 - (PUC MG)
2
2
6
Um elemento químico cuja distribuição eletrônica é 1s 2s 2p
2
1
3s 3p está presente em diversos utensílios domésticos. Sobre
esse elemento químico, são feitas as afirmações a seguir.
I.
II.
III.
IV.
Encontra-se no terceiro período da tabela periódica.
É classificado como ametal.
Tem tendência a formar ligações iônicas com metais.
Possui 3 elétrons na camada de valência.
São CORRETAS as afirmações:
a) I e IV
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3
b) I e II
c) II e III
d) III e IV
De acordo com a imagem, foram atribuídas algumas letras
escolhidas arbitrariamente, mas que não correspondem aos
símbolos dos elementos químicos na tabela periódica.
Sobre os conhecimentos acerca da classificação e propriedade
periódica dos elementos e em consonância com a imagem,
assinale a alternativa correta.
Questão 21 - (UEPG PR)
Com base na distribuição eletrônica dos elementos abaixo,
assinale o que for correto.
Li(Z = 3); A(Z  13) ; Ca(Z = 20); Br(Z = 35) e Ba(Z = 56)
01. O Ba possui um raio atômico maior que o Ca.
02. O Br possui uma energia de ionização maior que o Ba.
04. O Ba tem uma densidade maior que o Li.
08. O A tem um ponto de fusão maior que o Br.
Questão 22 - (UEA AM)
Oxigênio, silício, alumínio, ferro e cálcio são os cinco elementos
mais abundantes na crosta terrestre. Considerando a posição
desses elementos na classificação periódica, o que apresenta
maior eletronegatividade é o
a)
b)
c)
d)
e)
oxigênio.
silício.
alumínio.
ferro.
cálcio.
a) Se os indivíduos designados pelas letras A e X representam,
respectivamente, Ca (Z = 20) e Sr (Z = 38), então o número de
elétrons na camada de valência é diferente para os dois
elementos químicos.
b) Se o indivíduo designado pela letra F, que está lendo o livro,
também faz uso de celular, então este elemento comporta-se
como um gás nobre.
c) Se os indivíduos designados pelas letras G e D representam,
respectivamente, Cl (Z = 17) e Br (Z = 35), então D é maior e
possui menor eletronegatividade que G.
d) Se os indivíduos designados pelas letras M e P representam,
respectivamente, Cr (Z = 24) e Mn (Z = 25), então o número de
elétrons na camada de valência é o mesmo para os dois
elementos químicos.
e) Se os indivíduos designados pelas letras J e Y representam,
respectivamente, Sn (Z = 50) e Sb (Z = 51), então J é menor e
possui menor eletropositividade que Y.
TEXTO: 3 - Comum à questão: 24
O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora
em Mariana (MG) acarretou o derramamento de lama contendo
resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados
na obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio
atômico do grupo 8 da tabela de classificação periódica. A lama
levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do local do
acidente, deixando um rastro de destruição nesse percurso.
Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de coral
dessa região ficarão ameaçados.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 23
Analise a charge a seguir.
Questão 24 - (UERJ)
O metal que apresenta as características químicas descritas no
texto é denominado:
a)
b)
c)
d)
(Disponível em: <https://sociologiareflexaoeacao.files.
wordpress.com/2015/07/cena-cotidiana-autor-desconhecidofacebook.jpg>. Acesso
em: 20 abr. 2016.)
Questão 23 - (UEL PR)
A tabela periódica classifica os elementos químicos em períodos
(faixas horizontais) e grupos (faixas verticais). Essa classificação
mostra que elementos químicos podem apresentar propriedades
físicas e químicas similares ou completamente diferentes em
função de sua localização na tabela periódica. Uma observação
mais detalhada da charge, se inclinada a 90º à direita, permite
remeter a uma tabela periódica, pois indivíduos que fazem uso
de celular apresentam comportamentos diferentes em relação ao
indivíduo que está lendo o livro.
ferro
zinco
sódio
níquel
Questão 25 - (UniCESUMAR SP)
A energia de ionização (E.I.) pode ser definida como sendo a
energia necessária para retirar um elétron de um átomo isolado
no estado gasoso. O processo é representado pela equação:
+
–
E(g)  E (g) + e
O gráfico a seguir apresenta os valores de energia de ionização
para o primeiro elétron de diversos elementos da tabela periódica
em função dos seus respectivos números atômicos.
Sobre a energia de ionização foram feitas algumas afirmações:
I. Trata-se de uma propriedade periódica.
II. Os gases nobres não apresentam energia de ionização, pois
possuem a camada de valência preenchida.
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4
III. A energia de ionização do enxofre (S) é menor do que a
energia de ionização do oxigênio (O).
IV. A energia de ionização do potássio (K) é maior do que a
energia de ionização do bromo (Br).
a)
b)
c)
d)
e)
Somente a afirmativa V é verdadeira.
Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.
Somente a afirmativa I é verdadeira.
Somente a afirmativa III é verdadeira.
Estão corretas apenas as afirmações
Questão 29 - (UEA AM)
a)
b)
c)
d)
e)
I e II.
I e III.
II e III.
I e IV.
III e IV.
Entre as ligas metálicas empregadas na indústria aeronáutica e
em carrocerias de ônibus rodoviários, encontra-se o duralumínio,
assim definido: ―classe de ligas leves de alumínio contendo
cobre, magnésio, manganês e algumas vezes silício.‖
(www.cimm.com.br)
Questão 26 - (Mackenzie SP)
Na tabela periódica abaixo, alguns elementos químicos foram
representados aleatoriamente pelos algarismos romanos I, II, III,
IV e V.
Considerando a posição, na classificação periódica, dos cinco
elementos químicos citados nessa definição, é correto afirmar
que o de menor eletronegatividade é o
a)
b)
c)
d)
e)
alumínio.
cobre.
magnésio.
manganês.
silício.
Questão 30 - (UEPG PR)
Considerando os átomos neutros A (Z=17), D (Z=12), E (Z=15), J
(Z=18) e X (Z=19), assinale o que for correto.
A respeito desses elementos químicos, é correto afirmar que
a) I é um elemento de transição e está no grupo 6 da tabela
periódica.
b) II possui o maior raio atômico e é um exemplo de metal
alcalinoterroso.
c) III possui a configuração eletrônica da camada de valência
2
1
ns np .
d) IV possui a tendência de receber elétrons quando faz ligação
com o elemento II.
e) V é um metal nobre e possui uma elevada energia de
ionização.
01. O átomo A é um halogênio.
02. O átomo com maior raio atômico é o X.
04. O átomo E possui energia de ionização maior que o átomo D.
08. Os átomos X e J pertencem à mesma família da tabela
periódica.
16. O átomo com maior afinidade eletrônica é o átomo J.
Questão 31 - (UERJ)
Para que os fogos de artifício produzam cores diferentes, os
fabricantes misturam à pólvora sais de alguns metais, como os
da tabela a seguir.
Questão 27 - (UniRV GO)
Uma das maiores generalizações da química se diz respeito à lei
periódica que pode ser enunciada como sendo as propriedades
físicas e químicas dos elementos serem funções periódicas dos
seus números atômicos.
Analise as alternativas e marque V para verdadeiro e F para
falso.
a) O elemento que apresenta maior energia de ionização entre
os elementos do segundo período é o flúor.
b) Entre os metais alcalinos terrosos o elemento mais reativo é
o frâncio.
c) O calcogênio que apresenta o menor tamanho é o oxigênio.
d) Na família do borá o elemento com maior eletropositividade é
o boro.
Questão 28 - (UDESC SC)
A tabela periódica dos elementos químicos é uma das
ferramentas mais úteis na Química. Por meio da tabela é
possível prever as propriedades químicas dos elementos e dos
compostos formados por eles. Com relação aos elementos C, O
e Si, analise as proposições.
I. O átomo de oxigênio apresenta maior energia de ionização.
II. O átomo de carbono apresenta o maior raio atômico.
III. O átomo de silício é mais eletronegativo que o átomo de
carbono.
IV. O átomo de silício apresenta maior energia de ionização.
V. O átomo de oxigênio apresenta o maior raio atômico.
Considerando as informações da tabela acima, identifique o
metal alcalino terroso responsável pela cor prateada e apresente
a fórmula mínima do cloreto formado por esse elemento; em
seguida, aponte a coloração obtida pelo metal que possui menor
raio atômico e determine seu número de oxidação quando na
forma de cátion.
Questão 32 - (PUC MG)
Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica de
acordo com o crescimento do número atômico. Tal distribuição
faz com que os elementos com propriedades semelhantes
fiquem reunidos em uma mesma coluna e regiões específicas da
tabela. Sobre a periodicidade química dos elementos, leia com
atenção os itens a seguir.
Assinale a alternativa correta.
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5
I. Os elementos da família dos metais alcalinos são os
elementos químicos que apresentam maior energia de ionização.
II. O raio atômico é a distância medida entre dois núcleos em
uma ligação química.
III. Os elementos da família dos halogênios são os elementos
químicos que apresentam maior afinidade eletrônica.
IV. A eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de
atrair os elétrons de outro átomo em uma ligação química.
31) Gab:
Magnésio
MgCl2
Vermelha
+1
32) Gab: D
São afirmativas CORRETAS:
a)
b)
c)
d)
I, III e IV
II, III e IV
II e IV, apenas
III e IV, apenas
_______________________________________________________
GABARITO:
1) Gab: B
2) Gab: E
3) Gab: A
4) Gab: B
5) Gab: C
6) Gab: A
7) Gab: C
8) Gab: B
9) Gab: E
10) Gab: D
11) Gab: A
12) Gab: D
13) Gab: B
14) Gab: E
15) Gab: B
16) Gab: E
17) Gab: E
18) Gab: D
19) Gab: E
20) Gab: A
21) Gab: 15
22) Gab: A
23) Gab: C
24) Gab: A
25) Gab: B
26) Gab: D
27) Gab: VFVF
28) Gab: D
29) Gab: C
30) Gab: 07
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