( ) ( ) I. C e CE 349,0kJ / mol Ne 3s 3p Δ + → = ℓ ℓ

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1. (Uesc 2011) As espécies químicas iônicas
82 Pb
2+
e
82 Pb
4+
, provenientes de isótopos
distintos de chumbo encontrados na natureza, apresentam
a) massas atômicas iguais.
b) número de massa e de nêutrons iguais.
c) número atômico e de prótons diferentes.
d) raios iônicos e configurações eletrônicas iguais.
e) configurações eletrônicas com diferentes números de elétrons.
2. (Uff 2011) “Diamante” é uma palavra que vem do latim e significa “inflexível”. Por isso se diz
que os diamantes são eternos. Eles são formados pelo carbono submetido a calor e pressão
extremos, a partir de rocha vulcânica. As principais formas alotrópicas do carbono são o grafite
e o diamante.
Sobre essas formas alotrópicas, assinale a alternativa correta.
a) O grafite que apresenta carbono com hibridização sp3 não conduz eletricidade.
b) Os átomos de carbono possuem o mesmo tipo de hibridização no diamante e no grafite.
c) Os átomos de carbono, no diamante, estão separados por ângulos de 180º.
d) Os átomos de carbono possuem hibridização sp2 no diamante e sp3 no grafite.
e) O diamante possui átomos de carbono com hibridização sp3.
3. (Uesc 2011) Lítio
Neônio
Magnésio
Cloro
Cálcio
Rubídio
- 60, 0
> 0, 0
> 0, 0
- 349,0
- 2,0
- 47,0
I. Cl( g) + e− → Cl−( g)
[ Ne] 3s2 3p6
II.
Ar( g) + e− → Ar −( g )
[ Ne ] 3s 2 3p 6 4s1
ΔE = 349,0kJ / mol
ΔE = +39,0kJ / mol
A afinidade eletrônica é a variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um
átomo gasoso. Para muitos átomos a energia é liberada durante esse processo, entretanto
para outros a energia é absorvida, como mostram as equações químicas I e II, que
representam as afinidades eletrônicas do cloro e do argônio.
A partir da análise dessas informações e dos dados da tabela, é correto afirmar:
−
a) A configuração eletrônica de Ar ( g) indica que esse ânion é mais estável que o átomo de
2
6
argônio gasoso de configuração eletrônica, representada por [ Ne] 3s 3p .
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−
b) O ânion Mg ( g) , de configuração eletrônica representada por [ Ne] 3s2 3p1 , é menos estável
−
que o ânion Ca ( g) , de configuração eletrônica representada por [ Ar ] 4s2 3d1 .
c) A estabilidade dos ânions gasosos dos elementos químicos do grupo periódico 1 aumenta
com o aumento do número atômico.
+
−
+
−
d) O composto iônico Li Ne ( g) é mais estável que o composto Li Cl ( g) .
−
−
e) O ânion Cl ( g) é menos estável que o ânion Rb ( g)
4. (Ufpr 2011) A constituição elementar da matéria sempre foi uma busca do homem. Até o
início do século XIX, não se tinha uma ideia concreta de como a matéria era constituída. Nas
duas últimas décadas daquele século e início do século XX, observou-se um grande avanço
das ciências e com ele a evolução dos modelos atômicos. Acerca desse assunto, numere a
coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.
1. Próton.
(
) Partícula de massa igual a 9,109 × 10-31 kg e carga
elétrica de -1,602 × 10-19 C.
2. Elétron.
(
) Partícula constituída por um núcleo contendo prótons e
nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em
órbitas estacionárias.
3. Átomo de Dalton.
(
) Partícula indivisível e indestrutível durante as
transformações químicas.
4. Átomo de Rutherford.
(
) Partícula de massa igual a 1,673 × 10−27 kg, que
corresponde à massa de uma unidade atômica.
5. Átomo de Bohr.
(
) Partícula que possui um núcleo central dotado de cargas
elétricas positivas, sendo envolvido por uma nuvem de
cargas elétricas negativas.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para
baixo.
a) 2 – 5 – 3 – 1 – 4.
b) 1 – 3 – 4 – 2 – 5.
c) 2 – 4 – 3 – 1 – 5.
d) 2 – 5 – 4 – 1 – 3.
e) 1 – 5 – 3 – 2 – 4.
5. (Espcex (Aman) 2011) Considere as seguintes informações:
I. A configuração eletrônica, segundo o diagrama de Linus Pauling, do ânion trivalente de
nitrogênio
( 7N3− ) , que se origina do átomo nitrogênio, é 1s2 2s2 2p6 .
II. Num mesmo átomo, não existem dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.
1+
III. O íon 39
19 K possui 19 nêutrons.
IV. Os íons Fe2+ e Fe3+ do elemento químico ferro diferem somente quanto ao número de
prótons.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
a) apenas I e II.
b) apenas I, II e III.
c) apenas IV.
d) apenas III e IV.
e) todas.
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6. (Espcex (Aman) 2011)
fundamental, segundo o
1s2 2s2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d6 .
A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado
diagrama de Linus Pauling, em ordem energética, é
Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações:
I. O número atômico do ferro (Fe) é 26.
II. O nível/subnível 3d6 contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado
fundamental.
III. O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6 , possui 3 elétrons desemparelhados, no estado
fundamental.
IV. O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 ( 4s2 ), no estado
fundamental.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II e III.
c) apenas III e IV.
d) apenas I, II e IV.
e) todas.
7. (Ufu 2011) Há um grande medo nas pessoas em relação aos avanços das técnicas
nucleares. Porém, áreas como a medicina, a agricultura e particularmente a indústria
farmacêutica são beneficiadas com o desenvolvimento destas técnicas. A radioterapia, por
exemplo, que teve sua origem na aplicação do elemento rádio pelo casal Curie, para destruir
células cancerosas, é hoje realizada com radioisótopos do iodo, como o iodo-131, em terapia
para eliminar lesões, identificadas nos radiodiagnósticos da tireoide.
Fonte: http://www.cnen.gov.br/ensino/apostilas/aplica.pdf
Sobre esse radioisótopo, assinale a alternativa correta.
a) A principal diferença entre radioisótopos do iodo, como o iodo-131 e o iodo-123, está no
número de prótons presentes no núcleo destes elementos.
b) O iodo-131 possui 77 nêutrons e seu número atômico é 53.
c) Sabendo que o iodo-131 é incorporado ao corpo do paciente através da ingestão de iodeto
de potássio (KI), pode-se afirmar que, neste composto, o número de oxidação do iodo é -1.
d) Os isótopos, que são átomos de diferentes elementos químicos, podem ser explicadas a
partir dos postulados de Dalton sobre a teoria atômica.
8. (Espcex (Aman) 2011) Considere três átomos cujos símbolos são M, X e Z, e que estão nos
seus estados fundamentais.
Os átomos M e Z são isótopos, isto é, pertencem ao mesmo elemento químico; os átomos X e
Z são isóbaros e os átomos M e X são isótonos. Sabendo que o átomo M tem 23 prótons e
número de massa 45 e que o átomo Z tem 20 nêutrons, então os números quânticos do elétron
mais energético do átomo X são:
Observação:
Adote a convenção de que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui o número quântico de
spin igual a − 1 2.
a) n = 3; l = 0; m = 2; s = −1/ 2
b) n = 3; l = 2; m = 0; s = −1/ 2
c) n = 3; l = 2; m = −2; s = −1/ 2
d) n = 3; l = 2; m = −2; s = 1/ 2
e) n = 4; l = 1; m = 0; s = −1/ 2
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9. (Cesgranrio 2011) O ferro é bastante utilizado pelo homem em todo o mundo. Foram
identificados artefatos de ferro produzidos em torno de 4000 a 3500 a.C. Nos dias atuais, o
ferro pode ser obtido por intermédio da redução de óxidos ou hidróxidos, por um fluxo gasoso
de hidrogênio molecular ( H2 ) ou monóxido de carbono. O Brasil é atualmente o segundo maior
produtor mundial de minério de ferro. Na natureza, o ferro ocorre, principalmente, em
compostos, tais como: hematita ( Fe2O3 ) , magnetita ( Fe3 O4 ) , siderita ( FeCO3 ) , limonita
( Fe2O3 ⋅ H2O ) e pirita ( FeS2 ) , sendo a hematita o seu principal mineral.
Assim, segundo o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica para o íon ferro (+3),
nesse mineral, é representada da seguinte maneira:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
10. (Espcex (Aman) 2011) Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos
modelos atômicos:
I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons.
II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso
e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como planetas
em torno do Sol.
III. O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma
órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
a) apenas III.
b) apenas I e II.
c) apenas II e III.
d) apenas II.
e) todas.
11. (Ufsc 2011) Quando uma pequena quantidade de cloreto de sódio é colocada na ponta de
um fio de platina e levada à chama de um bico de Bunsen, a observação macroscópica que se
faz é que a chama inicialmente azul adquire uma coloração laranja. Outros elementos
metálicos ou seus sais produzem uma coloração característica ao serem submetidos à chama,
como exemplo: potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo), estrôncio (vermelho-carmim) e bário
(verde). O procedimento descrito é conhecido como teste de chama, que é uma técnica
utilizada para a identificação de certos átomos ou cátions presentes em substâncias ou
misturas.
Sobre o assunto acima e com base na Teoria Atômica, é correto afirmar que:
01) as cores observadas para diferentes átomos no teste de chama podem ser explicadas
pelos modelos atômicos de Thomson e de Rutherford.
02) as cores observadas na queima de fogos de artifícios e da luz emitida pelas lâmpadas de
vapor de sódio ou de mercúrio não são decorrentes de processos eletrônicos idênticos aos
observados no teste de chama.
04) a cor da luz emitida depende da diferença de energia entre os níveis envolvidos na
transição das partículas nucleares e, como essa diferença varia de elemento para
elemento, a luz apresentará uma cor característica para cada elemento.
08) no teste de chama as cores observadas são decorrentes da excitação de elétrons para
níveis de energia mais externos provocada pela chama e, quando estes elétrons retornam
aos seus níveis de origem, liberam energia luminosa, no caso, na região da luz visível.
16) as cores observadas podem ser explicadas considerando-se o modelo atômico proposto
por Bohr.
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12. (Ufpr 2010) Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de Rutherford:
1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do átomo.
2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao
redor de um núcleo de carga positiva.
3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro
menor que o núcleo atômico.
4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num experimento em que uma
lamínula de ouro foi bombardeada por partículas alfa.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
13. (Uff 2010) Existem metais que, na forma de compostos, dão colorações características à
chama azul do bico de Bunsen. Essa propriedade é usada em laboratórios no reconhecimento
de metais. Com o calor da chama do bico de Bunsen, os elétrons dos íons metálicos absorvem
energia e saltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem
radiações coloridas típicas de cada metal.
Observe a figura a seguir e assinale a opção correta.
a) Os elementos Li, Na, Cu, Sr, Ca e Ba, nessa ordem, estão colocados em ordem crescente
de energia de ionização.
b) A configuração eletrônica do Cobre é: [Ar] 4s2 3d10.
c) Elementos Ba, Sr e Ca pertencem ao grupo dos alcalinos terrosos.
d) O elemento de transição interna é o Cu, já que seu subnível de maior energia é o f.
e) Os elementos Li, Cu, Ba, Sr, Na e Ca, nessa ordem, estão colocados em ordem crescente
de raio atômico.
14. (Uff 2010) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr mostrou que as leis da Física
Clássica não eram válidas para sistemas microscópicos, tais como o átomo e suas partículas
constituintes. Bohr criou um novo modelo atômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max
Planck, estabelecendo alguns postulados.
Assinale a opção que apresenta corretamente um dos postulados de Bohr.
a) O elétron pode-se mover em determinadas órbitas sem irradiar. Essas órbitas estáveis são
denominadas “estados estacionários”.
b) É impossível determinar com precisão a posição e a velocidade instantâneas de uma
partícula.
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c) Um mesmo orbital não pode ter mais do que dois elétrons. Num orbital com dois elétrons, um
deles tem spin + ½ e o outro - ½.
d) O elétron ao saltar de um nível de energia interno E 1 para outro mais externo E2 emite um
quantum de energia.
e) Num átomo, não existem dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.
15. (Ufg 2010) O esquema a seguir representa de modo simplificado o experimento de J. J.
Thomson. Um feixe de partículas sai do cátodo, passa através de um orifício no ânodo e sofre
a influência das placas metálicas A e B.
De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando
a) as placas A e B forem negativas.
b) a placa A for negativa e a B, positiva.
c) a placa A for positiva e a B negativa.
d) as placas A e B forem positivas.
e) as placas A e B forem neutras.
16. (Unemat 2010) Analise as assertivas abaixo.
I. O volume do núcleo de um átomo é aproximadamente igual à metade do volume do átomo
todo.
II. O núcleo de um átomo qualquer tem sempre carga elétrica positiva.
III. A massa do núcleo de um átomo é aproximadamente igual à metade da massa de todo o
átomo.
IV. A carga do elétron depende da órbita em que ele se encontra.
Assinale a alternativa correta.
a) Todas estão corretas.
b) Apenas II e III estão corretas.
c) Apenas I e IV estão corretas.
d) Apenas I e III estão corretas.
e) Apenas II está correta.
17. (Ufrgs 2010) A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser analisada
sob uma nova perspectiva: a experimentação. Com base nos dados experimentais disponíveis,
os cientistas faziam proposições a respeito da estrutura atômica. Cada nova teoria atômica
tornava mais clara a compreensão da estrutura do átomo.
Assinale, no quadro a seguir, a alternativa que apresenta a correta associação entre o nome do
cientista, a fundamentação de sua proposição e a estrutura atômica que propôs.
Cientista
a)
John
Dalton
b)
Niels Bohr
Fundamentação
Experimentos com raios catódicos
que foram interpretados como um
feixe de partículas carregadas
negativamente
denominadas
elétrons, os quais deviam fazer
parte de todos os átomos.
Leis ponderais que relacionavam
entre si as massas de substâncias
Estrutura atômica
O átomo deve ser um fluído
homogêneo e quase esférico, com
carga positiva, no qual estão
dispersos uniformemente os elétrons.
Os elétrons movimentam-se em torno
do núcleo central positivo em órbitas
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participantes de reações.
c)
Ernest
Rutherford
Experimentos
envolvendo
fenômeno da radioatividade.
o
d)
Joseph
Thomson
Princípios da teoria da mecânica
quântica.
e)
Demócrito
Experimentos sobre condução de
corrente elétrica em meio aquoso.
específicas com níveis energéticos
bem definidos.
O átomo é constituído por um núcleo
central positivo, muito pequeno em
relação ao tamanho total do átomo,
porém com grande massa, ao redor
do qual orbitam os elétrons com
carga negativa.
A matéria é descontínua e formada
por minúsculas partículas indivisíveis
denominadas átomos.
Os átomos são as unidades
elementares
da
matéria
e
comportam-se como se fossem
esferas maciças, indivisíveis e sem
cargas.
18. (G1 - cftmg 2010) Considere a espécie química esquematizada a seguir.
Sobre essa representação, afirma-se, corretamente, que
a) possui um núcleo neutro.
b) apresenta carga total negativa.
c) representa a estrutura de um cátion.
d) contém partículas positivas na eletrosfera.
19. (Enem 2ª aplicação 2010) O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando
esses materiais são descartados de maneira irregular no meio ambiente ou quando são
incinerados.
Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ são extremamente perigosos para o
organismo, pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma doença degenerativa dos
ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda
inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn2+, que são extremamente importantes para o
funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos
cátions.
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Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse
elemento
a) apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e facilita sua
ligação a outros compostos.
b) possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions metálicos com
cargas que variam de +1 a +3.
c) possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos
biológicos, causando interferência nesses processos.
d) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos processos
biológicos em que, normalmente, íons menores participam.
e) apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos processos biológicos em
que, normalmente, íons com cargas menores participam.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Dados que podem ser usados na prova de Química
Elemento Número atômico Massa atômica
H
1
1,0
C
6
12,0
N
7
14,0
O
8
16,0
Al
13
27,0
P
15
31,0
S
16
32,0
Co
27
58,9
Ni
28
58,7
Ag
47
108,0
Po
84
209,0
20. (Uece 2010) O elemento químico fósforo não é encontrado no estado nativo porque é
muito reativo, oxidando-se espontaneamente em contato com o oxigênio do ar atmosférico
emitindo luz (fenômeno da fosforescência). Entre as fontes do fósforo encontram-se os
oceanos, que liberam em torno de 9 milhões de toneladas/ano. Os compostos de fósforo
intervêm em funções vitais para os seres vivos, sendo considerado um elemento químico
essencial. Tem relevante papel na formação molecular do ATP, adenosina tri-fosfato. As
células utilizam-no para armazenar e transportar a energia na forma de fosfato de adenosina.
Visualizando a posição desse elemento na tabela periódica, pode-se afirmar corretamente que
a) possui raio atômico maior que o elemento químico enxofre.
b) este elemento encontra-se no terceiro período e na décima quarta coluna (4A).
c) apresenta em sua configuração eletrônica no estado fundamental o subnível 3p4.
d) forma os fosfatos empregados para a produção de fertilizantes, cuja fórmula iônica é PO3-.
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Gabarito:
Resposta
[E]
da
questão
1:
Isótopos são átomos que possuem a mesma quantidade de prótons, porém diferentes
quantidades de nêutrons.
Teremos configurações eletrônicas com diferentes números de elétrons:
82 Pb
2+
⇒ perda de 2 elétrons
Configuração eletrônica : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f 14 5d10
82 Pb
4 + ⇒ perda de 4 elétrons
Configuração eletrônica : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f 14 5d10
Resposta
[E]
da
questão
2:
O diamante possui átomos de carbono com hibridização sp 3: o átomo de carbono usa o orbital
2s e os três orbitais 2p para formar quatro orbitais híbridos sp3.
Átomo no estado fundamental: 1s2 2s2 2p2 .
Resposta
[B]
da
questão
3:
As afinidades eletrônicas são muito difíceis de serem medidas.
Quando a afinidade eletrônica for negativa significa que a energia é absorvida quando ocorre a
adição de um elétron.
Em um período, geralmente, os valores da afinidade eletrônica aumentam com a elevação da
carga nuclear.
As afinidades eletrônicas mais elevadas são as negativas, tendo em vista que na formação de
um íon de maior carga negativa há absorção de maior quantidade de energia, por causa da
repulsão de Coulomb.
−
−
Concluímos que o ânion Mg(g)
é menos estável do que o ânion Ca(g)
.
Resposta
da
questão
4:
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[A]
Teremos:
1. Próton.
2. Elétron.
3. Átomo de Dalton.
4. Átomo de Rutherford.
5. Átomo de Bohr.
Resposta
[A]
Partícula de massa igual a 1,673 × 10−27 kg, que corresponde à
massa de uma unidade atômica.
Partícula de massa igual a 9,109 × 10-31 kg e carga elétrica de
-1,602 × 10-19 C.
Partícula indivisível e indestrutível durante as transformações
químicas.
Partícula que possui um núcleo central dotado de cargas
elétricas positivas, sendo envolvido por uma nuvem de cargas
elétricas negativas.
Partícula constituída por um núcleo contendo prótons e
nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas
estacionárias.
da
questão
5:
Análise das informações:
I. Correta: a configuração eletrônica, segundo o diagrama de Linus Pauling, do ânion trivalente de
nitrogênio
( 7N3− ) , que se origina do átomo nitrogênio, é 1s2 2s2 2p6 ;
II. Correta: em um mesmo átomo, não existem dois elétrons com os quatro números quânticos
iguais;
1+
III. Incorreta: o íon 39
19 K possui (39 – 19) 20 nêutrons;
IV. Incorreta: os íons Fe2+ e Fe3+ do elemento químico ferro diferem somente quanto ao
número de elétrons;
Resposta
[D]
da
questão
6:
Análise das afirmações:
1s2 2s2 2p6 3s 2 3p 6 4s 2 (valência) 3d 6 ( ↑ ↓ ↑
↑
↑
↑ )
I. Correta: o número atômico do ferro (Fe) é 26;
II. Correta: o nível/subnível 3d6 (final da distribuição) contém os elétrons mais energéticos do
átomo de ferro (Fe), no estado fundamental;
6
III. Incorreta: o átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d ( ↑ ↓ ↑
↑
↑
↑ ) , possui 4
elétrons desemparelhados no estado fundamental;
IV. Correta: o átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 ( 4s2 ↑ ↓ ), no
estado fundamental.
Resposta
[C]
da
questão
7:
Alternativa [A] está incorreta, já que isótopos são átomos com mesmo número de prótons. O
que os diferencia é o número de massa (soma de prótons e nêutrons), já que possuem
quantidades diferentes de nêutrons.
Alternativa [B] está incorreta. O iodo-131 possui número atômico é 53, logo 53 prótons. Como o
número de massa é a soma de prótons e nêutrons, subtraindo da massa atômica o número de
prótons, chega-se ao número de nêutrons, que nesse caso é 131 - 53 = 78.
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Alternativa [C] está correta. O K é um metal alcalino, logo possui como número de oxidação,
NOx, +1. Se ele está formando um composto neutro com um único iodo, esse tem que
apresentar número de oxidação -1, ou a neutralidade da partícula não seria mantida.
Alternativa [D] está incorreta, pois Dalton, em seu modelo atômico, não mencionou a existência
de prótons, nêutrons e elétrons, logo não pode explicar os isótopos. Para ele, os átomos de
espécies diferentes se distinguiam pelas massas e átomos de uma mesma espécie eram todos
iguais em massa. Hoje, sabemos que átomos de espécies diferentes se distinguem pelo
número de prótons ou número atômico, e isótopos, átomos de uma mesma espécie, se
diferenciam pelo número de massa.
Resposta
[C]
da
questão
8:
questão
9:
Teremos:
43
23
45
23 M
Z
43
p
X
45 − 23 = 23 + 20 − p
p = 21
2
21 X : 1s
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Para 3d1 :
↓
−2 − 1
0 +1 + 2
n = 3; l = 2; m = −2; s = −
Resposta
[A]
1
2
da
A distribuição eletrônica do ferro atômico é:
(
)
3+
:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ; retirando 3 elétrons, teremos Fe
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 .
Resposta
[D]
da
questão
10:
Análise das afirmações:
I. Incorreta: no modelo de Dalton, o átomo é indivisível;
II. Correta: no modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno,
denso e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como
planetas em torno do Sol;
III. Incorreta: o físico dinamarquês Niels Böhr afirma, em seu modelo atômico, que um elétron,
ao passar de um nível energético para outro, absorve ou emite energia.
Resposta
08 + 16 = 24.
da
questão
11:
Análise das proposições:
01) Incorreta: as cores observadas para diferentes átomos no teste de chama podem ser
explicadas pelo modelo atômico de Böhr.
02) Incorreta: as cores observadas na queima de fogos de artifícios e da luz emitida pelas
lâmpadas de vapor de sódio ou de mercúrio são decorrentes de processos eletrônicos
idênticos aos observados no teste de chama.
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04) Incorreta: a cor da luz emitida depende das transições dos elétrons.
08) Correta: no teste de chama, as cores observadas são decorrentes da excitação de elétrons
para níveis de energia mais externos, provocada pela chama e, quando estes elétrons
retornam aos seus níveis de origem, liberam energia luminosa, no caso, na região da luz
visível.
16) Correta: as cores observadas podem ser explicadas considerando-se o modelo atômico
proposto por Bohr.
Resposta
[D]
da
questão
12:
Análise das afirmativas.
1. Verdadeira. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário
do átomo (sistema solar).
2. Verdadeira. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam
em órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva (a massa do átomo está concentrada no
núcleo do átomo).
3. Falsa. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um
diâmetro maior que o núcleo atômico (este diâmetro chega a ser de 10.000 a 100.000 vezes
maior do que o do núcleo).
4. Verdadeira. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num experimento
em que uma lamínula de ouro foi bombardeada por partículas alfa.
Resposta
[C]
da
questão
13:
Alguns elementos apresentam irregularidades na sua distribuição eletrônica já que as
configurações d5, d10, f7 e f14 são muito estáveis. Por exemplo, o Cu (Z = 29), em vez de
apresentar a distribuição 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9, apresenta 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10.
Elementos Ba, Sr e Ca pertencem ao grupo dos alcalinos terrosos.
Resposta
[A]
da
questão
14:
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados:
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações
elétricas seguem a lei de Coulomb.
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares.
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que
ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário.
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para
outra.
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo
inteiro (quanta).
O modelo de Böhr serviu de base sólida para o desenvolvimento dos modelos e conceitos
atuais sobre a estrutura do átomo.
Resposta
[C]
da
questão
15:
De acordo com esse esquema, o feixe de elétrons ou raios catódicos (carga negativa) se
aproxima de A quando esta placa for positiva e a B negativa.
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Thomson acrescentou um par de placas metálicas a um tubo de descargas e verificou que os
raios catódicos podem ser desviados na presença de um campo elétrico.
Observe que na figura anterior o feixe de partículas que sai do polo negativo (cátodo) sofre um
desvio acentuado em direção à placa positiva.
Resposta
[E]
da
questão
16:
Os prótons se concentram no núcleo do átomo. Como o átomo é neutro, o número de prótons
(número atômico) coincide com o número de elétrons.
Resposta
[C]
da
questão
17:
Em 1909, Ernest Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden realizaram, no próprio laboratório
do professor Ernest Rutherford, uma série de experiências que envolveram a interação de
partículas alfa com diversos materiais como papel, mica e ouro. Eles perceberam que algumas
partículas sofriam diversos tipos de desvio em suas trajetórias quando atravessavam as
amostras, ou seja, as partículas sofriam espalhamento.
A pedido do Professor Ernest Rutherford seus orientandos (alunos avançados) Geiger e
Marsden realizaram experimentos mais detalhados sobre o espalhamento de partículas alfa (α)
por uma fina lâmina de ouro de 0,01 mm.
Eles usaram um aparelho no qual as partículas alfa podiam se detectadas em um anteparo
móvel revestido de sulfeto de zinco (ZnS). Observe o esquema do aparelho na figura a seguir.
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Este experimento foi muito avançado para a época, pois os cientistas ainda usavam o modelo
de Thomson para o átomo.
Antes da experiência, Rutherford acreditava, baseado no modelo de Thomson, que não existia
uma alta concentração de carga na placa de ouro e por isso não seriam exercidas forças sobre
as partículas alfa e consequentemente não haveria espalhamento dessas partículas quando
elas fossem bombardeadas sobre a placa. Ele esperava que a maioria das partículas alfa
atravessasse a lâmina sem espalhamento ou que algumas delas sofressem pequenos
desvios.
Quando a experiência de Rutherford foi feita a maioria das partículas alfa realmente atravessou
a placa de ouro (vide figura) e sofreu espalhamento, porém uma quantidade considerável de
partículas sofreu desvios com ângulos variados. Para algumas partículas o ângulo de
espalhamento foi maior do que 90 %, ou seja, estas partículas alfa foram arremessadas de
volta contra a lâmina de ouro emergindo do mesmo lado pelo qual haviam entrado.
Resposta
[C]
da
questão
18:
A estrutura esquematizada possui:
7 prótons, 7 nêutrons e 6 elétrons, concluímos que é um cátion monovalente (+1).
Resposta
[C]
da
questão
19:
De acordo com a figura, o raio do Ca 2+ (100 pm) é próximo ao do Cd 2+ (103 pm). Além disso, as
cargas são iguais. A toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse
elemento possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos
processos biológicos, causando interferência nesses processos.
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Resposta
[A]
da
questão
20:
Num mesmo período ou série (linha) da tabela periódica o raio aumenta da direita para a
esquerda, pois o número de prótons diminui e, consequentemente, a atração entre os prótons
do núcleo e os elétrons também.
Fazer a medida do raio de um átomo não é fácil. A maior dificuldade está na interpretação dos
dados da difração de raios X. Apesar das dificuldades podemos agrupar os elementos químicos
de acordo com os seus raios atômicos aproximados.
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Resumo das questões selecionadas nesta atividade
Data de elaboração:
Nome do arquivo:
23/09/2011 às 00:21
Modelos atomicos
Legenda:
Q/Prova = número da questão na prova
Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®
Q/prova
Q/DB
Matéria
Fonte
Tipo
1..................105370.............Química..............Uesc/2011...............................Múltipla escolha
2..................100686.............Química..............Uff/2011..................................Múltipla escolha
3..................105372.............Química..............Uesc/2011...............................Múltipla escolha
4..................100818.............Química..............Ufpr/2011................................Múltipla escolha
5..................106630.............Química..............Espcex (Aman)/2011..............Múltipla escolha
6..................106631.............Química..............Espcex (Aman)/2011..............Múltipla escolha
7..................102320.............Química..............Ufu/2011.................................Múltipla escolha
8..................106632.............Química..............Espcex (Aman)/2011..............Múltipla escolha
9..................103247.............Química..............Cesgranrio/2011.....................Múltipla escolha
10................106635.............Química..............Espcex (Aman)/2011..............Múltipla escolha
11................103803.............Química..............Ufsc/2011................................Somatória
12................93197...............Química..............Ufpr/2010................................Múltipla escolha
13................93308...............Química..............Uff/2010..................................Múltipla escolha
14................93312...............Química..............Uff/2010..................................Múltipla escolha
15................96978...............Química..............Ufg/2010.................................Múltipla escolha
16................97192...............Química..............Unemat/2010..........................Múltipla escolha
17................91146...............Química..............Ufrgs/2010..............................Múltipla escolha .
18................92875...............Química..............G1 - cftmg/2010......................Múltipla escolha
19................101693.............Química..............Enem 2ª aplicação/2010.........Múltipla escolha
20................98176...............Química..............Uece/2010..............................Múltipla escolha
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