Universidade Federal de Sergipe Departamento de Química / CCET

Universidade Federal de Sergipe
Departamento de Química / CCET
3a Lista de exercícios – Química Inorgânica (106203) – Prof.
Reinaldo
OBS.: Quando precisar, procure os números atômicos dos
elementos químicos em uma tabela periódica para responder
às
questões.
Os
exercícios
feitos
em
aula
devem
ser
considerados e refeitos.
1. Defina o que são ácidos e bases segundo os conceitos vistos em
aula.
2. Defina o conceito de força de ácidos e bases, segundo o
conceito de Bronsted-Lowry.
3. Por que o HCl é um ácido mais forte que o HF?
4. Liste as bases a seguir em ordem crescente de afinidade por
próton. Utilize a tabela de força de ácidos e bases dadas em
aula
.
5. Escreva equações de ácido-base de Brønsted balanceada para
soluções dos seguintes compostos no HF líquido.
6. Explique o significado da seguinte expressão: “Um valor de Ka
<<1 implica que a retenção do próton pelo ácido é favorecida.”
7. Considerando o ácido sulfúrico como solvente, explique porque
o ácido acético é uma base e o ácido perclórico é um ácido.
8. Idem ao ex. 6. “Se Kb <<1, a base é um receptor de próton
fraco e seu ácido conjugado está presente em baixa abundância
em solução.”
9. Identifique os ácidos e bases dos equilíbrios:
HNO3 + H2O = NO3- + H2O
NH3 + H2S = NH4+ + HSFeCl3 + Cl- = [FeCl4]I-+ I2 = I310.
Defina o que é um solvente nivelador e diferenciador. Dê
exemplos.
11.
Indicar os ácidos e as bases de Lewis nas reações a
seguir:
12.
Explique a importância da autodissociação dos solventes
não aquosos na determinação de acidez e basicidade de
espécies químicas.
13.
Em água, é impossível distinguir qual das duas bases,
NH2- ou CH3-, é a mais forte. Defina o papel da água nos
equilíbrios abaixo, se a água é um solvente diferenciador ou
nivelador
14.
Explique porque o CO2 é considerado um óxido ácido.
Utilize reações.
15.
Mostre como podemos calcular a constante de equilíbrio
de uma reação ácido-base. O que significa valores de Ka e Kb
muito próximos de zero ou muito próximos de 1.
16.
Qual
das
seguintes
bases
terá
a
maior
afinidade
protônica, I- ou NH2-? Explique utilizando a tabela de valores de
Ka e Kb dada em aula.
17.
Explique como o tipo de solvente pode definir se uma
substância apresenta caráter ácido ou básico.
18.
Defina o que é um oxoácido e como podemos determinar
sua força.
19.
Explique porque os metais de transição são ácidos de
Lewis.
20.
Como podemos comentar sobre a força dos oxiácidos
HClO4 e H3PO4.
21.
Porque o óxido de Al apresenta caráter anfotérico. Utilize
reações químicas em sua explicação.
22.
Defina o que são ácidos e bases duros e moles.
23.
Porque o Hg2+ interage preferencialmente com espécies
contendo S2-?
24.
Qual o papel das forças dos ácidos e bases em reações
químicas, utilizando-se o conceito de Pearson. Dê um exemplo
e explique.