química - Colégio 24 Horas

QUÍMICA
1—
2—
3—
Letra B.
Diferem pela posição do grupo funcional.
Pertencem a funções orgânicas diferentes.
Apresentam cadeias carbônicas diferentes.
Letra C.
— pentano e metil-butano: apresentam cadeias carbônicas diferentes;
— propanol-1 e propanol-2: diferem pela posição do grupo funcional;
— éter dietílico e éter metil-propílico: diferem entre si pela localização do heteroátomo;
—
éter dimetílico e álcool etílico: pertencem a funções orgânicas diferentes.
Letra E.
Tautomeria aldo-enólica é a tautomeria que ocorre entre um aldeído e em enol.
Letra C.
Os compostos 4 e 3 não apresentam a mesma fórmula molecular; logo, não são isômeros.
Letra C.
B é isômero de cadeia do metil propanal; logo, B é o butanal.
A é isômero de função de B (butanal); logo, é a butanona.
Butanona não tem a mesma fórmula molecular que um ácido carboxílico; logo, não são isômeros.
Letra B.
(1) metoxi-etano ⇒ CH3 — O — CH2 — CH3 ⇒ C3H8O
(2) metil-etil-cetona ⇒ CH3 — CO — CH2 — CH3 ⇒ C4H8O
(3) propanal ⇒ CH3 — CH2 — CHO ⇒ C3H6O
(4) etanoato de metila ⇒ CH3 — COO — CH3 ⇒ C3H6O2
O
O
||
||
(5) anidrido etanóico ⇒ CH3 — C — O — C — CH3 ⇒ C4H6O3
(6) ácido propanodióico ⇒ HOOC — CH2 — COOH ⇒ C3H4O4
Letra D.
As estruturas 3 e 4 são as mesmas: trata-se da butanona.
Letra A.
O problema forneceu as concentrações presentes no equilíbrio; devemos, portanto, somente fazer a
substituição na fórmula:
Kc =
[NO 2 ]2
[N 2 O 4 ]
=
22
0,5
=8
Letra D.
Determinando as concentrações no equilíbrio, temos:
2H2(g)
+
O2(g)
2H2O(g)
↔
início
4mols
5mols
0
reagiram/
formaram-se
equilíbrio
2mols
início
reagiram/
formaram-se
2H2(g)
4mols
2 mols
+
O2(g)
5mols
↔
2H2O(g)
0
equilíbrio
2mols
início
2H2(g)
4mols
reagiram/
formaram-se
2mols
equilíbrio
2mols
início
2H2(g)
4mols
reagiram/
formaram-se
2mols
equilíbrio
2mols
+
↔
2H2O(g)
0
↔
2H2O(g)
0
↔
2H2O(g)
0
1mol
4mols
+
O2(g)
5mols
1mol
4mols
2H2(g)
4mols
início
reagiram/
formaram-se
equilíbrio
O2(g)
5mols
+
O2(g)
5mols
2mols
1mol
2mols
2mols
4mols
2mols
[H2] = 2mols/1L = 2mols/L
[O2] = 4mols/1L = 4mols/L
[H2O] = 2mols/1L = 2mols/L
Kc =
[H 2 O ] 2
2
=
[H 2 ] [ O 2 ]
22
2 2. 4
=
4
=
4 .4
1
4
= 0,25
Letra D.
Kc =
[NO]2
[N2 ][O2 ]
⇒ 4 ⋅ 10−4 =
[NO]2
[4 ⋅ 10−3 ][10−3 ]
⇒[NO] = 16⋅ 10−10 = 4 ⋅ 10−5 mol/L
Letra C.
Kc =
[C][D ]3
[ A ][B]3
⇒ Kc =
[ 6 ][ 2]3
[ 4 ][1]3
= 12
Letra E.
Letra E.
Kc =
[H 2 O ]
+
=
−
[H ][ OH ]
1 ⋅ 1011
2 ⋅ 10 -5
= 5 ⋅ 1015
Letra C.
Os três experimentos em que o equilíbrio foi atingido, mesma Kc, são:
Kc =
KI =
[ T ]3 [ Z]2
[ X ]2 [ Y ]
[ 3]3 [5]2
[ 5 ]2 [ 9 ]
= 3 ; K III =
[ 2]3 [ 3]2
[ 2 ]2 [ 6 ]
=3
e
KV =
[ 4 ]3 [ 6 ]2
[ 8 ]2 [12 ]
Logo, o equilíbrio não foi atingido em:
K II =
[1]3 [ 2]2
[1]2 [ 3]
= 1,3
=3
K IV =
[ 0,9]3 [ 4 ]2
[ 2 ]2 [1,8 ]
= 1,62
Letra A.
[N 2 O 4 ] =
[NO 2 ] =
Kc =
m
PM ⋅ V( l)
m
=
PM ⋅ V( l)
[N 2 O 4 ]
[NO 2 ]2
=
1,84
=
92 ⋅ 0,5
0,46
46 ⋅ 0,5
0,04
( 0,02)2
= 0,04 mol / L
= 0,02mol / L
= 100