FACULDADE DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS E

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FACULDADE DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS E VETERINÁRIAS, FCAV – UNESP Jaboticabal
CURSO: Ciências Biológicas
DISCIPLINA: Química Orgânica
DOCENTE RESPONSÁVEL: Profa. Dra. Luciana Maria Saran
AULA PRÁTICA No 1: Polaridade molecular e solubilidade de substâncias.
1. OBJETIVOS
 Constatar, na prática, evidências de que algumas substâncias são formadas por moléculas polares,
enquanto outras são constituídas por moléculas apolares.
 Considerando que a natureza iônica, polar ou apolar de uma substância influi na sua solubilidade em
determinados solventes, também verificaremos na presente aula, a solubilidade de alguns compostos em
determinados solventes.
2. INTRODUÇÃO
Os compostos iônicos são formados por partículas dotadas de carga elétrica positiva, denominadas cátions
e por partículas dotadas de carga elétrica negativa, denominadas ânions, as quais se mantêm unidas umas as outras
por forças de natureza elétrica.
Nos compostos moleculares, as moléculas não são partículas com cargas elétricas, embora apresentem
polos elétricos (moléculas polares) ou não (moléculas apolares). Enquanto as moléculas polares são desviadas pela
ação de campos elétricos, as moléculas apolares não sofrem desvios por ação de campos elétricos.
Devido a atrações de natureza elétrica, pode-se estabelecer a seguinte regra geral: compostos iônicos e
compostos polares são solúveis em solventes polares, mas são insolúveis em solventes apolares.
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
3.1. Ação de um campo elétrico
 Monte três buretas de 25 mL em três suportes universais, colocando sob cada uma delas um béquer de
100 mL.
 Preencha a primeira bureta, até a metade, com água deionizada, a segunda com etanol e a terceira com
tetracloreto de carbono, identificado-as.
 Abra a torneira da bureta com água, de modo a deixar correr um fio de água o mais fino possível (um fio
e não gota a gota) de uma altura aproximada de 10 cm entre o bico da bureta e a boca do béquer.
 Atrite um bastão de plástico (caneta esferográfica) contra o cabelo ou contra uma flanela e aproxime-o do
fio de água, porém sem encostar. Anote o resultado observado.
 Repita os procedimentos anteriores para a bureta com etanol e para a bureta com tetracloreto de carbono e
anote os resultados observados.
3.2. Solubilidade versus polaridade
Separe quatorze tubos de ensaio e numere-os. Acrescente em cada tubo os reagentes indicados no quadro a
seguir. Após o acréscimo dos reagentes, agite vigorosamente cada tubo de ensaio e anote os resultados observados.
TUBO
REAGENTES
1
Água + 2 gotas de óleo
comestível.
RESULTADOS OBSERVADOS
2
TUBO
REAGENTES
RESULTADOS OBSERVADOS
2
Etanol + 2 gotas de óleo
comestível.
3
Tetracloreto de carbono +
uma pitada de NaCl.
4
Água + 2 gotas de óleo
comestível.
5
Etanol + uma pitada de
NaCl.
6
Tetracloreto de carbono +
uma pitada de NaCl.
7
Água + pequena quantidade
de parafina.
8
Etanol
+
pequena
quantidade de parafina.
9
Tetracloreto de carbono +
pequena
quantidade
de
parafina.
10
Água + um cristal de iodo
11
Etanol + um cristal de iodo
12
Tetracloreto de carbono +
um cristal de iodo.
13
Água + etanol.
14
Água
+
carbono.
tetracloreto de
3
4. QUESTÕES
1. Considerando os resultados observados, qual a natureza química das substâncias com as quais você trabalhou na
presente aula?
2. Como é possível constatar experimentalmente se um solvente líquido é polar ou apolar?
3. Como é possível prever, experimentalmente, a natureza polar, pouco polar ou apolar de certas substâncias?
4. Que tipos de substâncias devem ser solúveis em água e que tipos de substâncias solubilizam-se em tetracloreto de
carbono?
5. Justifique a seguinte afirmação: moléculas que apresentam ligações covalentes polares não serão necessariamente
moléculas polares.
6. A qual classe de compostos orgânicos pertencem os compostos a seguir?
a) Etanol
b) Tetracloreto de carbono
c) Óleo comestível
d) Parafina