Professor: Carlos 2º ano Data

Professor: Carlos
2º ano
01. Analise as afirmativas abaixo sobre teoria das
colisões e lei cinética, e assinale a alternativa que
apresenta a(s) afirmativa(s) CORRETA(S).
I. A velocidade de uma reação química é
dependente do número de choques.
II. Quanto menor a energia de ativação, maior é
a velocidade da reação química.
III. O valor de H para uma reação exotérmica é
negativo e o valor de H para uma reação
endotérmica é positivo.
IV. A temperatura não influencia a velocidade da
reação química.
a) Apenas I e II estão corretas.
b) Apenas II, III e IV estão corretas.
c) Apenas I e III estão corretas.
d) Apenas II, e III estão corretas.
e) Apenas I, II e III estão corretas.
02. A cinética química é parte da química que estuda
a velocidade ou rapidez das reações químicas e,
se controlarmos algumas delas, podemos tirar
proveito de seus efeitos, por exemplo, se você
deixa o leite líquido fora da geladeira, em
algumas horas ele pode ficar azedo e, no
entanto, se colocado na geladeira, pode durar
dias. Já para cozinhar os alimentos, utilizamos a
panela de pressão porque nela podemos atingir
temperaturas maiores que 100ºC, acelerando o
cozimento. Para fazer com que as reações
ocorram mais rapidamente, utilizam-se os
catalisadores, que são substâncias aceleradoras
da velocidade das reações, mas não são por elas
consumidas. Analise as afirmações abaixo em
relação aos catalisadores.
I. Os catalisadores aceleram a velocidade das
reações químicas porque diminuem a energia
de ativação.
II. Os catalisadores aumentam a massa do
produto obtido na reação.
III. Os catalisadores transformam uma reação
direta em uma reação inversa.
IV. Os catalisadores aumentam as quantidades de
calor liberados ou absorvidos nos processos
químicos.
V. Luz e calor também são considerados
catalisadores, pois aceleram a velocidade das
reações
É(São) verdadeira(s):
a) Apenas I
b) Apenas I e III
c) Apenas I, II e III
d) Apenas I e V
e) Todas as afirmações
Data:
03. As frutas se mantêm vivas enquanto estiverem
respirando. Quando estão na árvore utilizam a
matéria orgânica que está na seiva elaborada e
quando são arrancadas continuam respirando às
custas de seus próprios tecidos. Sobre o processo
de respiração das frutas, assinale a afirmação
FALSA.
a) A respiração das frutas é uma combustão
lenta que consome oxigênio e produz gás
carbônico.
b) Quando colhidas e vão para um ambiente de
menos oxigênio, as frutas respiram com
menor velocidade e duram mais.
c) A velocidade de respiração é menor quando as
frutas estão mais maduras.
d) Quando são resfriadas, a velocidade de
respiração diminui e as frutas se degradam
menos.
04. Manchete do jornal o Estado de São Paulo em
23.04.2014: “Gás metano produzido por vacas é
usado para abastecer veículos”. Cientistas
argentinos
desenvolveram
tecnologia
para
aproveitar o gás metano gerado pelos bovinos,
que tem efeito estufa na atmosfera do planeta.
Pesquisando o gás metano, um grupo de
estudantes da UECE realizou, em laboratório,
uma combustão e coletou os dados da tabela
abaixo:
Tempo
(min)
0
10
20
[CH 4 ]
[CO 2 ]
(mol / L) (mol / L)
0,050
0
0,030
0,020
0,020
?
Com nos dados da tabela e na reação de
combustão do metano, determine:
I. a velocidade de consumo do CH4 entre 0 e 20
minutos.
II. a velocidade de formação do CO2 entre 0 e 20
minutos.
III. a velocidade média da reação entre 0 e 20
minutos.
05. Uma indústria necessita conhecer a mecânica das
reações para poder otimizar sua produção.
O gráfico representa o mecanismo de uma reação
hipotética:
I. MgO(s)  Mg(s) + ½ O2(g)
H = 600 kJ
II. MgO(s) + H2O(l)  Mg(OH)2(s) H = -37 kJ
III. H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l)
H = –286 kJ
Determine, o valor da entalpia de formação do
hidróxido de magnésio, de acordo com a reação:
Mg(s) + H2(g) + O2(g) 
Mg(OH)2(s), é:
(utilizando a Lei de Hess, escrevendo as
equações)
A2 + B2  2 AB
09. O metanol é um líquido combustível que pode ser
considerado como um substituto da gasolina. Ele
pode ser sintetizado a partir do gás natural
metano, de acordo com a reação abaixo.
2 CH4(g) + O2(g)  2 CH3OH(g)
Considerando as equações a seguir e as
afirmações acima, assinale o que for correto.
(Dados: H = 1; C = 12; O = 16)
A
análise
do
corretamente que
gráfico
permite
concluir
a) temos
uma
reação
endotérmica,
pois
apresenta H = –10 kJ.
b) temos uma reação exotérmica, pois apresenta
H = +10 kJ.
c) a energia do complexo ativado é 30 kJ.
d) a energia de ativação para a reação direta é
30 kJ.
e) a energia de ativação para a reação inversa é
40 kJ.
06. A dissolução de NaOH(s) em água provoca um
aumento de temperatura. Assinale a alternativa
incorreta em relação a esse processo.
a) A reação é endotérmica.
b) A reação é acompanhada por liberação de
energia.
c) A reação é descrita pela equação:
NaOH(s)NaOH(aq) + calor.
d) A reação é descrita pela equação:
NaOH(s) NaOH(aq) ΔH < 0.
e) A reação é mais rápida a uma temperatura
mais alta.
07. A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de
minério de ferro para obter o ferro fundido, que é
empregado na obtenção de aço. A reação de
obtenção do ferro fundido é representada pela
reação:
Fe2O3(s) + 3 CO(g)  2 Fe(s) + 3CO2(g)
Dados
ΔHof CO(g) = - 110 kJ/mol
ΔHof CO2(g) = - 394 kJ/mol
ΔHof Fe2O3(s) = - 824 KJ/mol
Determine a variação da entalpia da reação.
08. hidróxido de magnésio, base do medicamento
vendido comercialmente como Leite de Magnésia,
pode ser usado como antiácido e laxante. Dadas
as reações abaixo:
CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3 H2(g) ΔH°= +206 kJ
2 H2(g) + CO(g) → CH3OH(g)
ΔH°= -128 kJ
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)
ΔH°= - 484 kJ
Assinale (V) para a alternativa VERDADEIRA e (F)
para a alternativa FALSA.
a) (
)
b) (
)
c) (
)
d) (
)
e) (
)
Entalpia de combustão de uma
substância é o calor liberado na
reação de combustão completa de 1
mol dessa substância, a 25°C e 1 atm.
Uma
reação
exotérmica
possui
variação de entalpia padrão negativa.
Fusão e vaporização são exemplos de
processos endotérmicos, enquanto
solidificação e liquefação são exemplos
de processos exotérmicos.
O calor de formação de 2 mols de
metanol a partir do metano e do
oxigênio a 25°C e 1 atm é igual a 328 kJ.
A velocidade de decomposição do
metano CH4 é igual a velocidade de
decomposição do oxigênio.
10. Considere as seguintes informações sobre
entalpia de combustão no estado padrão ΔHo
para alguns combustíveis.
COMBUSTÍVEL
Gasolina
Etanol
Hidrogênio
FÓRMULA
C8H18()
C2H6O()
H2(g)
ΔHo (kJ/mol)
5400
1400
290
Dados: C=12u, H=1u e O=16u
I. Escreva a equação de combustão para cada
combustível.
II. Determine o potencial energético
em kJ.g-1 de cada combustível.
Bom Estudo
Professor Carlos