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TD de revisão para a Segunda Fase da UECE Prof. Wladio
Química
01) Um professor de química escreveu no quadro branco, deliberadamente, as frases abaixo, que
podem ser conceitos incompletos ou equivocados, para testar a atenção de seus alunos. Marque a
única opção verdadeira.
A) Toda porção de matéria que possui volume definido pode ser considerada um corpo.
B) A densidade relativa é um número puro e não pode ser expressa em gramas por mililitros.
C) O método mais barato para separar uma mistura de petróleo e água do mar é a destilação
fracionada.
D) Na ebulição de um líquido há mudança de estado físico e, consequentemente, sua composição e
suas características químicas também mudam.
02) Dióxido de carbono supercrítico é usado para produzir café descafeinado, extrair nicotina do
tabaco e impurezas do lúpulo da cerveja. Sobre o dióxido de carbono, assinale a única alternativa
verdadeira.
A) Em condições específicas para cada caso, o dióxido de carbono pode existir, ou no estado sólido,
ou no estado líquido, ou no estado gasoso.
B) Dióxido de carbono sólido somente passa diretamente do estado sólido para o estado gasoso em
ambiente fechado.
C) O dióxido de carbono líquido pode existir a 1 atm de pressão, independente da temperatura.
D) O dióxido de carbono é dito supercrítico quando está acima da pressão crítica em qualquer
temperatura.
03) A tabela periódica já era objeto das preocupações dos antigos químicos a partir de Robert Boyle
(1627-1691), pela necessidade de se organizar preciosas informações sobre os elementos químicos.
Pesquisando a tabela periódica e fazendo a distribuição eletrônica dos elementos, pode-se constatar
que
A) o íon brometo é muito menor do que o átomo de bromo.
B) íons formados a partir do manganês e do ferro apresentam a configuração de gás nobre.
C) quando o átomo do rubídio perde um elétron, libera energia.
D) a carga nuclear efetiva do cádmio é maior que a do zircônio.
04) Ácido fluorídrico, descoberto no século XVIII, é usado na produção de gases refrigerantes,
agrotóxicos, detergentes, na purificação de minérios, na indústria petroquímica e no enriquecimento
do urânio para fins de geração de energia nuclear. É letal quando ingerido e sua inalação causa
broncoespasmos, obstrução das vias respiratórias e queimaduras. Sobre o ácido fluorídrico, assinale
a única afirmação verdadeira.
A) O ácido fluorídrico é um ácido forte devido à grande diferença de eletronegatividades entre o
flúor e o hidrogênio.
B) Por atacar derivados da sílica, o ácido fluorídrico não pode ser armazenado em recipientes de
vidro.
C) As ligações intermoleculares, relativamente fortes, do ácido fluorídrico explicam por que ele é
considerado um ácido forte.
D) Mesmo sendo um composto molecular, em presença da água, o ácido fluorídrico sofre um
processo de dissociação iônica.
05) No primeiro dia de aula, o professor de química conduziu os alunos ao laboratório e os fez
conhecer os equipamentos, explicando suas finalidades. Ao se referir à separação de misturas
heterogêneas, indicou alguns dos equipamentos/materiais usados para separar seus componentes.
Marque a opção que apresenta todos os itens utilizados nos procedimentos para a separação de uma
mistura heterogênea qualquer.
A) Kitassato, funil de vidro, balão de decantação, papel de filtro.
B) Erlenmeyer, placa de Petri, condensador e bureta.
C) Funil de vidro, papel de filtro, condensador e bico de Bunsen.
D) Bequer, proveta, funil de decantação e pipeta
06) Com o título Transformando gás em metal, a publicação Como funciona, de número 08,
informa: “Há mais de cem anos os químicos previram que, sob pressão extrema, o hidrogênio
poderia ser transformado em metal. Agora, dois cientistas do Instituto de Química Max-Planck
afirmam ter provas conclusivas de que isso é possível”. Na condição de metal, o hidrogênio
assumirá todas as características inerentes a esse conjunto de elementos. Assinale a opção que
contém propriedade(s) que NÃO vale(m) para todos os metais.
A) ductibilidade e maleabilidade
B) condutibilidade elétrica e térmica
C) eletronegatividade relativamente baixa
D) estado sólido em condições ambientais
07) Normalmente os compostos que contêm enxofre, como os existentes na cebola, podem
escurecer talheres de prata cuja reação química não balanceada é:
Ag(s) + H2S(g) + O2(g) → Ag2S(s) + H2O(l)
Considerando esse processo, assinale a opção correta.
A) O gás oxigênio atua como agente redutor.
B) Os átomos de prata são reduzidos.
C) Após o balanceamento da equação, a soma de todos os coeficientes mínimos inteiros dos
reagentes é igual a 7.
D) O H2S funciona como o oxidante no processo.
08) As expressões seguintes são comumente usadas pela população: “Grades de proteção feitas de
ferro enferrujam rapidamente em casas de praia.” e “O feijão contém ferro.”.
Com relação ao ferro, assinale a opção correta.
A) A ferrugem ocorre através da seguinte reação química: 2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2.
B) O elemento químico ferro é um metal de transição do bloco-p.
C) Normalmente o ferro é encontrado na crosta terrestre como uma substância simples.
D) Os estados de oxidação mais comuns para o ferro são I, II e III.
09) Em 2012, a emissão de gás carbônico (CO2) na atmosfera foi muito elevada, atingindo a
concentração de 392 ppm (partes por milhão −medida de concentração das soluções), o que causou
enormes prejuizos para o meio ambiente e, por consequência, para a humanidade. Considerando a
quantidade do ar atmosférico de 100 trilhões de toneladas nesse ano, a emissão de CO2, em bilhões
de toneladas, foi:
A) 3,92.
B) 36,1.
C) 39,2.
D) 392.
10) Existem muitas substâncias químicas que são classificadas como ácidos. O aumento da acidez
da agua de rios e lagos pode causar a morte de grandes populações de peixes. Essa acidificação
pode ser consequência do despejo direto de resíduos industriais na agua, ou de chuva ácida. De
acordo com a teoria de Arrhenius sobre os ácidos, assinale a afirmação correta.
A) Nos ácidos, os elementos H e O estão sempre presentes.
B) Os ácidos possuem sabor adstringente.
C) Os ácidos sofrem ionização em meio aquoso.
D) Os ácidos sofrem dissociação em meio aquoso.
11) A amônia tem sido usada desde 1860, agente refrigerante, menos nocivo que os CFCs; quando
em solução aquosa, e conhecida como amoníaco. Sobre as propriedades e a estrutura do amoníaco,
marque a afirmação verdadeira.
A) Não é solvente de compostos iônicos.
B) É uma base de Bronsted-Lowry.
C) Sua molécula tem momento dipolar zero.
D) Apresenta geometria trigonal do tipo sp2
12) Existem substâncias químicas que fazem parte da composição de produtos comuns, geralmente
vendidos em supermercados, depósitos de construção ou farmácias. Assinale a opção que associa
corretamente a substância ao produto em que esta contida.
A) carbonato de cálcio – gesso
B) hipoclorito de sódio – agua sanitária
C) ácido sulfúrico – pilhas comuns
D) dióxido de manganês– bateria usada nos carros
13) Quando a tampa de uma bebida gaseificada e sacada, ocorre uma efervescência. O fenômeno
ilustra com precisão uma lei atribuida a
A) Graham.
B) Dalton.
C) Henry.
D) Raoult.
14) Em seus serões, Dona Benta, personagem imortal de Monteiro Lobato (1882 – 1948) afirma que
a agua existe em alguns minerais, e cita o alumen. O mais conhecido dos alumens é a pedra ume
que é adstringente e antisséptico. Era usada na antiguidade como coagulante e fixador em
estamparias; atualmente e utilizada em desodorantes antitranspirantes. Sobre alumens, pode-se
afirmar corretamente que
A) sendo adstringentes, são classificados como hidróxidos pentahidratados.
B) obrigatoriamente apresentam na sua fórmula o metal alumínio e doze mols de agua.
C) são fosfatos duplos decaidratados que podem apresentar na sua fórmula alumínio e potássio.
D) são sulfatos duplos dodecaidratados que na sua fórmula podem apresentar cromo, ferro, amônia,
metal alcalino ou prata.
15) Quando se dissolve uma substância em agua, pode acontecer a formação de uma mistura, uma
ionização ou uma dissociação iônica. Verifique as colunas abaixo e faça a associação adequada.
I. Ionização
1. Etanol
II. Mistura heterogênea
2. Soda cáustica
III. Dissociação iônica
3. Óleo de cozinha
4. Ácido clorídrico
A associação correta e:
A) I - 2, II - 3, III - 4.
B) I - 4, II - 3, III - 2.
C) I - 3, II - 1, III - 2.
D) I - 2, II - 3, III - 1.
16) Noticia do Portal R7 Noticias em 10/4/2013: “Em vigor desde o dia 29 de janeiro, a nova Lei
Seca diz que o motorista que for parado em uma blitz de transito e for flagrado com 0,05 mg ou
mais de alcool por litro de sangue sera multado”. A afericao sobre a ingestao de alcool pelos
motoristas e feita pelo bafometro moderno onde e produzida uma corrente eletrica que e
transformada em sinal digital. A reacao que ocorre no aparelho e traduzida, de maneira
simplificada, pela equacao nao balanceada:
CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4  CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
E correto afirmar-se que, no bafômetro moderno,
A) ocorre uma reação de óxido-redução na qual o dicromato de potássio e o agente oxidante.
B) a soma dos coeficientes da equação completa balanceada e 39.
C) ocorre um efeito Tyndall sobre a dispersão coloidal expelida dos pulmões.
D) ocorre um efeito termoelétrico produzido pela diferença de temperatura entre o gás expelido dos
pulmões e o ar atmosférico.
17) Um moderno tratamento do diabetes consiste em introduzir, no abdômen do paciente, cápsulas
feitas com material semipermeavel que libera o fluxo de insulina para o fígado, de acordo com as
suas necessidades. Tal procedimento aplica o processo particularmente denominado
A) osmose.
B) efusão.
C) hidrólise.
D) capilaridade.
18) Pesquisa feita em livros didaticos de Química adotados no Brasil, publicada na Revista
Brasileira de Ensino de Química, volume 1, numero 2, aponta erros conceituais na abordagem do
tema polaridade molecular. Abaixo estão os conceitos de quatro livros diferentes. Assinale a opção
que apresenta o único conceito verdadeiro.
A) “Se não houver diferenca de eletronegatividade entre os átomos, isto e, se as ligações forem
100% covalentes, a molécula será apolar, qualquer que seja a sua geometria.”
B) “As substancias simples O2, O3, H2, Cl2, P4, S8, Cgraf., Cdiam., etc são consideradas apolares.”
C) “É claro que se todas as ligações são apolares, qualquer que seja a geometria, a molécula é
apolar.”
D) “A polaridade de uma molécula com mais de dois átomos e expressa pelo vetor momento de
dipolo resultante.”
19) Os quatro tipos principais de funções inorgânicas são: ácido, base, sal e óxido. É comum a
classificação dessas funções pelo tipo de íons que se formam quando o composto é dissolvido em
água. Observe os compostos listados a seguir.
I.
NH4OH
II.
H3PO4
III.
Ca3(PO4)2
IV.
Ca(OH)2
Sobre os compostos acima, assinale a afirmação correta.
A) O composto I é uma base formada pela ionização do gás amoníaco (NH3) em água.
B) O composto II é exemplo de óxido.
C) O composto III é um sal que pode ser obtido a partir dos compostos II e IV.
D) A reação de dissociação do composto II é H3PO4 + 3H2O → (PO4)3– + 3H3O+.
20) No laboratório de Química, foi realizada uma experiência, cujo procedimento está descrito
abaixo.
1.
Colocou-se água em um copinho descartável de café, até aproximadamente um pouco
mais da metade da sua capacidade.
2.
Foi pesado o conjunto: copinho com a água e um comprimido efervescente, contendo
bicarbonato de sódio, ainda em sua embalagem. Em seguida, foi anotada a massa do
conjunto, que foi chamada de mi (massa inicial).
3.
O comprimido foi retirado da embalagem e transferido para o copinho com água; em
seguida, rapidamente o copinho foi coberto com a embalagem do comprimido, para
evitar perda de material por espirramento.
4.
No final da efervescência, pesou-se novamente o conjunto, incluindo a embalagem
vazia, anotando-se a massa, chamada de mf (massa final).
Com relação a essa experiência, assinale a afirmação correta.
A) Devido à efervescência do comprimido, a massa final é maior do que a massa inicial.
B) Como na experiência ocorre uma reação química com o envolvimento do gás CO2, sua massa
pode ser calculada subtraindo-se a massa inicial da massa final.
C) Nesta experiência, não se faz uso de cálculos estequiométricos, porque não ocorre reação
química e sim uma mistura das substâncias do comprimido com a água.
D) Esta experiência é um exemplo prático da aplicação da Lei Ponderal de Richter.
21) Com o título O Novo Ouro, a publicação Química Nova, de dezembro de 2013, trata da
importância dos elementos conhecidos como terras raras. Segundo a matéria, são fundamentais para
a fabricação de motores elétricos, turbinas eólicas, superímãs, telefones inteligentes, computadores,
tablets, lâmpadas de LED, mísseis e muitos outros produtos. Sobre os elementos terras raras, podese afirmar corretamente que
A) o fato de apresentarem dois elétrons na camada mais externa permite que sejam classificados
como elementos representativos.
B) o escândio e o ítrio apresentam características semelhantes e são encontrados nos mesmos
minérios dos terras raras, mas apresentam estruturas totalmente diferentes.
C) o lantânio, que inicia a série dos lantanoides, tem distribuição eletrônica idêntica aos demais
componentes da série.
D) são paramagnéticos e seus elétrons de diferenciação são encontrados na última camada.
22) O amianto ou asbesto é um silicato cuja estrutura fibrosa constitui risco para a saúde, pois suas
felpas podem ser inaladas, produzindo câncer pulmonar. No laboratório de química, usa-se uma tela
de amianto sobre um tripé de ferro, para apoiar um béquer contendo líquidos submetidos a
aquecimento, porque o amianto
A) evita rachaduras no béquer em contato direto com a chama.
B) apenas reduz a intensidade da chama produzida pelo queimador.
C) distribui uniformemente o calor produzido pelo bico de Bunsen.
D) potencializa a ação da chama, permitindo uma ebulição mais rápida.
23) O vidro comum, descoberto pelos fenícios em tempos imemoriais, é constituído basicamente de
dióxido de silício, óxido de cálcio e óxido de sódio. O cristal é obtido quando se substitui o óxido
de cálcio pelo óxido de chumbo. No que diz respeito a vidros e cristais, assinale a afirmação
verdadeira.
A) Vidros e cristais são materiais anisotrópicos cujas propriedades independem da direção da
medida.
B) O cristal, acima mencionado, possui uma estrutura de rede cristalina bem definida.
C) Os vidros são sólidos amorfos e não estão organizados em rede cristalina regular.
D) Os vidros Pyrex são utilizados em laboratório, por apresentarem grande resistência a impactos.
24) Um estudante de química fez reagir, cuidadosamente, na capela de um laboratório, uma
pequena quantidade de açúcar comum (sacarose) com ácido sulfúrico concentrado. Quando o ácido
sulfúrico entrou em contato com o açúcar, o mesmo começou a escurecer, produzindo gases,
indicando que houve uma reação química, originando como produtos apenas carbono e água.
Considerando as informações sobre o experimento acima descrito, assinale a única afirmação
FALSA.
A) A reação de 44 g de sacarose produzirá 36 g de carbono.
B) Os equipamentos usados foram uma espátula, um béquer, uma pipeta, uma bureta e um kitassato.
C) A reação ocorreu por ser o ácido sulfúrico um excelente agente desidratante.
D) A forte afinidade do ácido sulfúrico com a água permite que ele capture átomos de hidrogênio e
de oxigênio de outros compostos.
25) No seu livro A Ilha Misteriosa, o ficcionista Júlio Verne (1828–1905) conta como os
sobreviventes de um balão acidentado aqueceram a pirita (sulfeto de ferro) que se converteu em
sulfato férrico e reagiu com a água para produzir ácido sulfúrico. Em seguida, produziram ácido
nítrico reagindo o ácido sulfúrico com salitre (nitrato de potássio). As equações abaixo, não
balanceadas, traduzem, de maneira simplificada, o ocorrido:
I.
FeS2 + O2  Fe2(SO4)3 + SO2
II.
Fe2(SO4)3 + H2O  Fe(OH)3 + H2SO4
III.
H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3
A partir da leitura do texto e da interpretação das equações, assinale com V ou F, conforme sejam
verdadeiras ou falsas, as assertivas abaixo.
( )
A equação I traduz uma reação de deslocamento.
( )
A soma dos coeficientes da equação II é 13.
( )
Na equação III, existe um sal ácido.
( )
Na pirita, o nox do ferro é +2.
( )
Para produzir 94,5 kg de ácido nítrico, são necessários 121,5 kg de salitre.
( )
A equação II traduz uma reação de óxido redução.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
A) V, F, F, V, V, F.
B) V, F, V, V, F, V.
C) F, F, V, F, V, F.
D) F, V, F, V, F, F.
26) A charge apresentada abaixo, além de lembrar os tristes acontecimentos ocorridos há vinte anos,
após o acidente na usina termonuclear de Chernobyl, na Ucrânia, lembra que seus efeitos ainda
estão presentes. Ao que parece, os impactos ambientais no continente europeu continuam a causar
preocupação em escala mundial. Das opções a seguir, marque a única que NÃO corresponde a uma
preocupação relacionada ao uso e à produção desse tipo de matriz energética.
http://noticias.terra.com.br/mundo/interna/0,OI979048-EI294,00.html
A) A alta rentabilidade da produção e comercialização de tal energia pode não compensar os
eventuais problemas socioambientais e políticos causados pelo vazamento de lixo tóxico das usinas.
B) Os projetos de usinagem termonuclear da atualidade estão ligados, na sua totalidade, a desejos
geopolíticos preocupantes de países que têm por objetivo o desenvolvimento de um arsenal nuclear
que poderá, dentre outros problemas, acionar conflitos regionais de impactos globais.
C) Os custos na construção de um sistema de proteção das usinas termonucleares são muito
superiores aos gastos com a manutenção de usinas hidroelétricas, apesar destas, no continente
europeu, dependerem dos aspectos morfoclimáticos.
D) O perigo de doenças graves causadas pelo contato com produtos agrícolas, água potável, ar
atmosférico e outros materiais contaminados por radioatividade fazem com que, constantemente,
movimentos políticos diversos e a sociedade civil organizada lutem pela não proliferação da
produção e comercialização desse tipo de energia.
E) O acúmulo de lixo tóxico gerado pelas usinas necessita de cuidados especiais de longo prazo e a
proteção permanente para os efeitos nocivos da radioatividade não é consenso entre os
pesquisadores.
27) No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global leva o
slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1kg de CO2 a menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1kg a quantidade de
CO2 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de
cozinha.
Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente
por butano (C4H10), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para
atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de:
Dados: CO2 (44 g/mol); C4H10 (58 g/mol)
A)
B)
C)
D)
0,25kg
0,33kg
1,0kg
1,3kg
28) O gás cloro, descoberto em 1774 pelo sueco Carl Wilhelm Scheele, pode ser obtido através de
eletrólise da solução aquosa de cloreto sódio cuja reação global ocorre de acordo com a equação:
2NaCl(aq) + 2H2O(l)  2NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)
Considerando que a solução de sal apresenta 45% em massa de NaCl, a partir de cada 100 kg da
mencionada solução, as massas de hidróxido de sódio e cloro obtidas serão, aproximadamente,
A) 36,00 kg e 31,95 kg.
B) 36,00 kg e 63,00 kg.
C) 30,77 kg e 27,30 kg.
D) 30,77 kg e 54,60 kg.
29) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para
produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte:
por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos
pulmões, é igual a:
Dados: (C=12u; O=16u; Cl=35,5u; H=1u)