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QUÍMICA II
AULA 17:
CINÉTICA QUÍMICA
ANUAL
VOLUME 4
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01. A questão se refere a um gráfico de análise qualitativa de formação de produtos ou de consumo dos reagentes. Um gráfico de
formação de produtos mostra uma curva crescente (curva II), que suavemente deve diminuir sua inclinação. Um gráfico de consumo
de reagentes mostra uma curva descendente que deve diminuir sua inclinação com o tempo. Observe que o reagente SO2 (curva I)
deve ser consumido mais rapidamente que O2.
Resposta: A
02. A velocidade média da reação é dada por:
vreação =
v CH4
1
=−
∆[CH4 ]
(0, 02 − 0, 05) = 1, 5·10−3 mol/L ⋅ min
=−
∆t
(20 − 0)
Resposta: D
03. A velocidade instantânea é calculada pelo módulo do coeficiente angular da reta tangente à curva naquele ponto, ou seja, pela
tangente do ângulo agudo formado pela reta tangente com o eixo das abscissas. Perceba que o eixo das abscissas nesse gráfico não
∆y
(0,1− 0, 0) = 1, 05 ⋅ 10−4 mol/L ⋅ s.
=
inicia em x = 0, e sim em x = 500. Assim: vinst = tgθ =
∆x (1450 − 500)
04. As velocidades médias são dadas por:
∆[C4H10 ]
(14, 9 − 22, 4) = 1, 5 mol/L ⋅ h
=−
Entre 0 e 5 horas: vmédia = −
∆t
(5 − 0)
Entre 1 e 3 horas: vmédia = −
∆[C4H10 ]
(16, 6 − 20, 8) = 2,1 mol/L ⋅ h
=−
∆t
(3 − 1)
Resposta: B
05. As curvas apresentadas no gráfico são ascendentes e mostram espécies que se formaram ao longo do tempo. Logo, se referem a
produtos. Como a proporção molar I2: SO2−
é 1:2 então a curva 2, que indica que houve a formação do dobro da quantidade de
4
produtos deve se referir ao SO2−
.
A
curva
1
se
refere portanto ao I2.
4
Resposta: A
06. A reação de decomposição da água oxigenada é dada por: 2 H2O2 → 2 H2O + O2. Transformando as unidades de acordo com o
enunciado, temos:
 1, 6 g de O2   2 mol de H2O2   60 s 
= 6, 0 mol/min
vH2O2 = 
⋅
 ⋅ 

1s
 32 g de O2   1 min 
Resposta: A
07. Escrevendo o acetato de celulose como (Cel)Ac, sua reação de dupla troca com a água é dada por: (Cel)Ac + H2O → (Cel)OH + HAc
(observe que o enunciado já avisa que ocorre a formação de ácido acético, HAc). A velocidade instantânea no tempo t é dada pelo
coeficiente angular da reta tangente. Pela equação da reta dada na questão, o coeficiente angular da reta é (1/50) = 0,02 (termo em
t na equação). Logo a velocidade instantânea será de 0,02 mol/L·min.
Resposta: C
08. A reação é: CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2. Calculando a velocidade média da reação, temos:
vreação =
v CO2
1
=
∆VCO2
∆t
=
(300 − 150) = 75 cm3 /min.
(3 − 1)
Transformando para litro e sabendo o volume molar de 25 L/mol, a velocidade será de:
 75 cm3 de CO2  
1L
  1 mol 
= 0, 003 mol/min.
v CO2 = 
⋅
⋅
3 


  25 L 
min
1000
cm
1


OSG.: 100103/15
Resolução – Química II
09.
A) Falso. A velocidade (instantânea) é dada pela inclinação da reta tangente a cada ponto. Pelo perfil da curva nota-se que a reta
tangente vai diminuindo sua inclinação até tender a zero (quando ficar na horizontal) no final do processo.
B) Falso. Pelo exposto no item A, a velocidade deve diminuir com o tempo até tender a zero no final.
C) Correto. Veja o comentário do item A.
D) Falso. No início do processo, a velocidade é máxima.
Resposta: C
10. A questão se refere a um gráfico de análise qualitativa de formação de produtos ou de consumo dos reagentes. Um gráfico de formação
de produtos (como o CO2 ou H2O ou Ca2+) deve mostrar uma curva crescente, que suavemente deve diminuir sua inclinação. Um gráfico
de consumo de reagentes (como o CaCO3 ou H+) mostra uma curva descendente que deve diminuir sua inclinação com o tempo.
Resposta: A
naldo – Rev.: AC
10010315-pro-Aula 17 - Cinética Química
OSG.: 100103/15