1ª Série do Ensino Médio Programação da 2ª Etapa Química

Programação da 2ª Etapa
1ª Série do Ensino Médio
Daniella e Jéssica
Química
“SE QUERES SEGUIR A DEUS, DEIXA-O IR ADIANTE. NÃO QUEIRAS QUE ELE TE SIGA.”
Sto. Agostinho
CONTEÚDOS:
Química I – Professora: Jéssica Silva
 Processos de separação de misturas (Capítulo 2 - Livro Texto – Tito e Canto).

Teorias e modelos atômicos: experimentos e aplicações (Capítulo 4, 5, 6 - Livro Texto – Tito e
Canto).
1. Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2. Modelo atual.

Introdução à estrutura atômica da matéria (Capítulo 4, 5, 6 - Livro Texto – Tito e Canto).
1. Átomos, íons.
2. Prótons, nêutrons, elétrons, número de massa, massa atômica.
3. Níveis, subníveis, orbitais.
4. Isótopos e isoeletrônicos
5. Distribuição eletrônica.

Tabela Periódica: Classificações e estrutura (Capítulos 7 - Livro Texto – Tito e Canto).
1. Propriedades de metais, ametais, hidrogênio e gases nobres.
2. Colunas e períodos.

Propriedades periódicas dos elementos (Capítulos 7 - Livro Texto – Tito e Canto).
1. Conceito de propriedade periódica.
2. Raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade.

Introdução a ligações químicas (Capítulo 8 - Livro Texto – Tito e Canto).
1. Gases nobres e a regra do octeto.
2. Ligações químicas interatômicas: covalente, iônica e metálica.

Ligação covalente (Capítulo 8 - Livro Texto – Tito e Canto).
1. Ligações interatômicas e suas propriedades: formação da ligação, características da
ligação.
2. Classificações: simples, dupla, tripla, polar e apolar, coordenada.
Substâncias covalentes e moleculares (Capítulo 8 - Livro Texto – Tito e Canto).

Química II - Professora: Daniella Olandim
 Aspectos quantitativos das reações químicas (Livro Texto – Tito e Canto – Capítulo 15).
1. Relações estequiométricas fundamentais.
2. Reagente limitante e reagente em excesso.
3. Reagente que contém impurezas.
4. Reações que não apresentam rendimento total.

O comportamento físico dos gases (Livro Texto – Tito e Canto – Capítulo 14).
1. Transformações envolvendo gases.
2. Lei do Gás Ideal.
3. Volume molar dos gases.
4. Relações estequiométricas com volume de gás.
PROGRAMAÇÃO DA 2ª ETAPA – 1ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO - PE 087-2016
HABILIDADES:
Competência 1: Dominar a leitura, interpretação e a capacidade de produção de textos em
diferentes formas de linguagem e representações que envolvem conhecimento químico, incluindo
símbolos, códigos e nomenclatura científica, a fim de se comunicar adequadamente.
 H1. Identificar uma substância, reagente ou produto, por algumas de suas propriedades
características: temperatura de fusão e de ebulição; densidade, solubilidade, condutividade
térmica e elétrica.
 H3. Correlacionar propriedades físicas com o grau de pureza de uma substância, a fim
reconhecer ou caracterizar materiais em seus contextos de aplicação.
 H4. Correlacionar propriedades físicas e químicas de uma substância com o seu
comportamento em reações químicas, reconhecendo ou caracterizando materiais em seus
contextos de aplicação.
 H5. Representar informações experimentais referentes às propriedades das substâncias em
tabelas e gráficos.
 H6. Elaborar procedimentos experimentais baseados nas propriedades dos materiais,
objetivando a separação de uma ou mais substâncias presentes em um sistema (filtração,
flotação, destilação, recristalização, sublimação).
 H7. Representar as substâncias e as transformações químicas a partir dos códigos, símbolos
e expressões próprias da Química.
 H8. Conhecer os modelos de núcleo, constituídos de nêutrons e prótons, identificando suas
principais forças de interação.
 H9. Relacionar número de nêutrons e prótons com a massa isotópica e com sua eventual
instabilidade, assim como relacionar sua composição isotópica natural com a massa
usualmente atribuída ao elemento.
Competência 2: Apropriar-se de conhecimentos da Química para, em situações problemas,
interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas.
 H1. Reconhecer as transformações químicas por meio de diferenças entre os seus estados
iniciais e finais, seja em situações do cotidiano, em processos naturais ou industriais.
 H2. Descrever transformações químicas em diferentes linguagens e representações, ocorridas
e observadas no cotidiano, em processos naturais ou industriais.
 H3. Reconhecer transformações químicas que ocorrem na natureza e em diferentes sistemas
produtivos e tecnológicos.
 H5. Compreender a conservação de massa nas transformações químicas e aplicar a lei da
conservação de massa em cálculos estequiométricos.
 H6. Interpretar informações sobre variáveis nas transformações químicas apresentadas em
tabelas ou gráficos.
 H7. Interpretar uma representação de uma transformação química em termos das quantidades
de matéria envolvidas e traduzir, em termos de quantidade de matéria (mol), as relações
quantitativas de massa nas transformações químicas.
 H8. Compreender as relações quantitativas de massa e de quantidade de matéria nas
transformações químicas.
 H9. Estabelecer relação entre a estequiometria e o rendimento das reações químicas,
prevendo, em função dessa relação, quantidades envolvidas nas transformações que ocorrem
na natureza ou em sistemas produtivos.
Competência 3: Trabalhar com modelos explicativos para a representação de fenômenos ou
sistemas.
 H1. Utilizar as ideias de Dalton para explicar as transformações químicas e suas relações de
massa.
 H2. Reconhecer as limitações dos modelos de Dalton e de Thomson para compreender
fenômenos nucleares.
 H3. Utilizar as ideias de Thomson e as de Rutherford para explicar a natureza elétrica da
matéria.
 H6. Associar a luz emitida por gases de substâncias aquecidas (espectro descontínuo) com
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PROGRAMAÇÃO DA 2ª ETAPA – 1ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO - PE 087-2016
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
transições entre seus níveis quânticos de energia.
H7. Compreender a maior estabilidade de certos elementos e a maior interatividade de outros,
em função da ocupação dos níveis eletrônicos na eletrosfera.
H9. Interpretar a periodicidade das propriedades químicas, em termos das sucessivas
ocupações de níveis quânticos em elementos de número atômico crescente.
H11. Compreender os estados de agregação que caracterizam sistemas sólidos, líquidos e
gasosos, em função das interações eletrostáticas entre átomos, moléculas ou íons.
Competência 5: Identificar informações ou variáveis relevantes em uma situação problema que
envolve diferentes dados de natureza química, e elaborar possíveis estratégias para equacioná-la
ou resolvê-la.
 H2. Prever a absorção ou produção de energia sob a forma de calor, a partir de informações
pertinentes obtidas em tabelas, gráficos ou outras fontes.
Competência 6: Correlacionar conhecimentos sobre sistemas materiais, fenômenos, fatos e
concepções, identificando regularidades e diferenças, a fim de construir significados no contexto
da Química.
 H1. Compreender processos de geração de energia térmica, elétrica ou mecânica envolvendo
a combustão de energéticos encontrados no solo ou subsolo – carvão, petróleo, gás natural.
Competência 7: Compreender a Química e as tecnologias associadas como conhecimento
científico socialmente construído e como parte integrante da cultura humana contemporânea,
percebendo seu papel nos processos produtivos e no desenvolvimento econômico da sociedade.
 H1. Caracterizar o estado gasoso em termos do comportamento das partículas, a fim de se
discutir a pertinência e a abrangência dos modelos científicos aplicados a este contexto.
 H2. Compreender os processos de separação dos componentes do ar para obtenção de
matéria-prima (oxigênio, nitrogênio e gases nobres).
 H6. Compreender o processo de destilação fracionada do petróleo.
Competência 8: Construir uma visão sistematizada das diferentes linguagens e campos de
estudo da Química, estabelecendo conexões entre seus diferentes temas e conteúdos.
 H3. Comparar as propriedades da água, enquanto substância pura, tais como capacidade de
dissolução, temperatura de solidificação e de ebulição, densidade e condutibilidade térmica e
elétrica, com as de águas naturais.
DISTRIBUIÇÃO DE PONTOS:
Valor total da segunda etapa: 30,0 pontos
 Primeira prova aberta:............. 6,0 pontos
 Segunda prova aberta: ............7,0 pontos
 Prova fechada: ...................... 6,0 pontos
 Simulado: ................................7,0 pontos
 Laboratório: .............................4,0 pontos.
DICAS DE APROFUNDAMENTO:
Informe-se sobre a Química – textos complementares ao final de cada capítulo do livro didático
adotado.
 http://dicasdequimica.vila.bol.com.br
 http://educar.sc.usp.br
 http://sbqensino.foco.fae.ufmg.br
 www.estequiometricamente.blogspot.com.br
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