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TEORIA CORPUSCULAR DA MATÉRIA
Todas as substâncias são formadas por corpúsculos. Os corpúsculos têm
reduzidas dimensões e por isso não se conseguem ver a olho nu. Entre os
corpúsculos existem espaço vazio, pelo que, a matéria é descontínua. Os
corpúsculos estão em constante movimento. Substâncias diferentes têm
corpúsculos diferentes.
ESTADOS FÍSICOS E AGREGAÇÃO CORPUSCULAR
O que define cada um dos
partículas e a mobilidade
agregação das partículas,
substância. A agitação dos
temperatura aumenta
estados físicos é o estado de agregação das
das mesmas. Se alterarmos o estado de
estaremos a alterar o estado físico da
corpúsculos da matéria aumenta quando a
ESTADO SÓLIDO
Neste estado é caracterizado pela falta de
mobilidade das partículas, pela organização e pela
proximidade das mesmas. A forma do sólido não
depende do recipiente em que se encontra colocado
e não é compressível.
ESTADO LÍQUIDO
Neste estado as partículas tem maior movimento do
que no estado sólido. Estas também se encontram mais
afastadas umas das outras do que no estado sólido, o
que confere ao líquido uma forma que depende do
recipiente onde é colocado, embora mantenha o seu
volume constante.
ESTADO GASOSO
É caracterizado pela desorganização das partículas,
cujo grau de liberdade é muito grande, bem como a
distância entre elas, ocupando todo o recipiente em
que são colocados. Os gases têm forma variável e
volume variável.
MUDANÇAS DE ESTADO
As substâncias mudam de estado quando se aumenta ou diminui a sua
temperatura. Quanto maior é a temperatura de uma substância maior é a
agitação corpuscular e, por consequência, menor é a organização dos
corpúsculos.
ESTADO GASOSO
Sendo os gases pequenos corpúsculos que se movem desordenadamente
em todas as direções. Os espaços entre os corpúsculos são muito grandes.
Por isso o volume ocupado por um certo gás não depende do tamanho dos
seus corpúsculos.
PRESSÃO DOS GASES
Quando um gás se encontra fechado numa botija, os seus corpúsculos
chocam sempre contra as paredes internas do recipiente.
A pressão de um gás corresponde à razão entre o valor da força por todos
os corpúsculos que ao mesmo chocam com a superfície do recipiente em
que se encontram, pela área dessa superfície.
P
F
A
P – pressão (Pa)
F – força (N)
A – área (m2)
A unidade de pressão no sistema internacional é o pascal (Pa).
FATORES QUE AFETAM A PRESSÃO DE UM GÁS
A pressão de um gás depende da temperatura:
Maior temperatura

Maior pressão
Menor temperatura

Menor pressão
A pressão de um gás depende do volume do recipiente:
Maior volume

Menor pressão
Menor volume

Maior pressão
UNIDADES ESTRUTURAIS DA MATÉRIA
A matéria é constituída por unidades estruturais, que podem ser átomos,
moléculas ou iões.
No caso da água, as unidades estruturais
são associações de átomos chamadas
moléculas.
No caso do diamante, as unidades estruturais são átomos de carbono.
No caso do cloreto de sódio, as unidades estruturais são iões.
Os átomos são formados por
partículas mais pequenas:
•
•
•
Os protões: com carga positiva
(+1).
Os eletrões: com carga negativa
(-1).
Os neutrões: não têm carga
(neutros).
O número de protões é igual ao número de protões, porque os átomos
são neutros.
Cada espécie de átomo corresponde a um elemento químico. Átomos da
mesma espécie têm o mesmo número de protões.
SUBSTÂNCIAS
As substâncias têm os seus corpúsculos todos iguais.
SUBSTÂNCIAS ATÓMICAS
Os corpúsculos destas substâncias são os átomos (exemplos: néon,
árgon…).
SUBSTÂNCIAS MOLECULARES
Os corpúsculos destas substâncias são as moléculas (exemplo: a água –
cada molécula é constituída por um átomo de oxigénio e dois átomos de
hidrogénio ligados entre si).
As moléculas são agregados de dois ou mais átomos ligados quimicamente
entre si.
Quanto ao número de átomos as moléculas podem classificar-se em:




Diatómicas: formada por dois átomos.
Triatómicas: formadas por três átomos.
Tetratómicas: formadas por quatro átomos.
…
Quando formadas por mais do que dois átomos são designadas de
moléculas poliatómicas.
SUBSTÂNCIAS ELEMENTARES E SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS
As substâncias elementares são formadas por átomos do mesmo
elemento químico.
As substâncias compostas são formadas por átomos de dois ou mais
elementos químicos diferentes.
Exemplos de substâncias elementares e substâncias compostas…
MISTURA DE SUBSTÂNCIAS
Uma mistura de substâncias é constituída por corpúsculos diferentes.
Exemplos de substâncias elementares e substâncias compostas…
SÍMBOLO QUÍMICO
Cada elemento químico tem um símbolo químico.
O símbolo químico de cada elemento é formado pela primeira letra do seu
nome, em latim ou grego, escrita em maiúsculas, a que se acrescenta em
muitos casos uma segunda letra minúscula.
Exemplos:
REPRESENTAÇÃO SIMBÓLICA DE ÁTOMOS E MOLÉCULAS
Na representação simbólica de átomos e moléculas, devem ser
indicados os símbolos químicos dos átomos presentes e as quantidades
de cada um dos átomos. Nos esquemas seguintes, cada circulo vermelho
representa um átomo de Oxigénio, cujo símbolo químico é O :
1 átomo de Oxigénio
2 átomos de Oxigénio
Representa-se por:
O
Quando apenas
existe 1 unidade,
basta referir o
símbolo químico.
Representa-se por:
2O
Ao colocar o 2 antes do
símbolo químico, indicase a quantidade de
átomos de Oxigénio.
1 molécula de Oxigénio
Representa-se por:
O2
Ao colocar o 2 em
índice depois do
símbolo, indica-se
que os 2 átomos
estão ligados.
Considera agora que queres representar 3 moléculas de Oxigénio:
Representa-se por:
3 O2
Ao colocar o 2 depois do símbolo químico, indica-se que cada molécula
tem 2 átomos ligados.
Ao colocar o 3 antes do símbolo químico, indica-se que existem 3
moléculas.
OS IÕES COMO UNIDADES ESTRUTURAIS DA MATÉRIA
Um ião é um átomo ou conjunto de átomos que perdeu ou recebeu
eletrões.
Num ião, o número de eletrões (-) é diferente do número de protões (+).
Se o átomo perdeu eletrões vamos obter um ião positivo.
Átomo  ião positivo + eletrões
Exemplo: Mg  Mg2+ + 2 e-
Vamos chamar de CATIÕES aos iões positivos, que são átomos que
perderam um ou mais eletrões. Os catiões têm deficiência de eletrões.
Se o átomo recebeu eletrões vamos obter um ião negativo.
Átomos + eletrões  ião negativo
Exemplo: O + 2 e-  O2Vamos chamar de ANIÕES aos iões negativos, que são átomos que
receberam um ou mais eletrões. Os aniões têm excesso de eletrões.
EQUAÇÕES QUÍMICAS
Para escrever uma equação química é necessário:
 Conhecer os reagentes e as respetivas representações simbólicas
(fórmulas químicas).
 Conhecer os produtos de reação e as respetivas representações
simbólicas (fórmulas químicas).
 Acertar a equação química de acordo com a Lei de Lavoisier, em que,
há conservação do número de átomos intervenientes na reação, para
que possa haver conservação de massa.
Exemplo: combustão do metano
 Nesta reação os reagentes são o metano e o oxigénio, ambos no estado
gasoso, cujas fórmulas químicas são, respetivamente, CH4 e O2.
 Os produtos de reação são o dióxido de carbono e água, ambos no
estado gasoso, cujas fórmulas químicas são, respetivamente, CO2 e H2O.
 De acordo com a Lei de Lavoisier, numa reação química, o número de
átomos dos reagentes tem de ser igual ao número de átomos de
produtos de reação.
Assim, pode escrever-se o esquema químico:
Contudo, este esquema químico não obedece à Lei de Lavoisier, pelo
que, tem de se acertar.
EQUAÇÃO QUÍMICA