Química 5

Química 5
aula 1
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
1.
PARA
7.
SALA
A alternativa incorreta encontra-se em a , pois para a
ideia de “átomo indivisível”, o que é por todo errado.
8.
Resposta correta: A
2.
Atualmente, sabe-se que átomos do mesmo elemento
químico podem apresentar diferentes massas (isótopos),
portanto, a hipótese de Dalton era falsa.
Resposta correta: B
Resposta correta: C
3.
Thomson sugeriu um modelo atômico com divisão de
cargas, conhecido como pudim de ameixas.
9.
A ideia de pequenas partículas indivisíveis se deve a
Dalton em seu modelo atômico das “bolas de bilhar”.
10. O modelo de Thomson é conhecido como Pudim de
passas, constituído por cargas positivas e negativas.
Resposta correta: B
Resposta correta: A
5.
aula 2
Os raios canais na ampola de Goldstein são elétrons.
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
Resposta correta: A
1.
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
1.
I–3
II – 5
III – 2
IV – 1
V–4
2.
Na hipótese de Dalton, todos os átomos de um mesmo
elemento eram exatamente iguais, portanto, não poderiam se transformar em átomos de outros elementos a
partir de reações químicas.
3.
J. J. Thomson determinou a carga do elétron.
A carga mais provável para o elétron é o mdc entre os
valores determinados nas gotículas, ou seja, 1,6 x 10–19 C.
Era esperado que a maioria das partículas sofressem
grandes desvios, pois no modelo de Thomson, o átomo
era constituído em sua maioria por carga positiva encrustada por cargas negativas.
Resposta correta: B
A hipótese aceitável atualmente é que dois ou mais
átomos podem se combinar de diferentes maneiras para
formar mais de um tipo de composto.
4.
Esse modelo foi proposto por Rutherford, após a experiência de espalhamento de partículas α.
Resposta correta: A
Resposta correta: C
4.
SALA
Resposta correta: C
Resposta correta: A
3.
PARA
Resposta correta: D
Resposta correta: B
2.
Os gases no interior da ampola devem apresentar baixa
pressão.
Resposta correta: B
Resposta correta: B
4.
( F ) Raios x são prejudiciais aos pacientes.
(V)
(V)
( F ) No ânodo temos oxidação.
( F ) O modelo do pudim de ameixas era em sua grande
maioria errôneo. No entanto, contribui para a ideia
da existência de partículas subatômicas.
(I ) V
( II ) F Os elétrons partem do cátodo.
( III ) F Os elétrons eram resultantes da diferença de
potencial imposta às placas. (Assim como a baixa pressão).
( IV ) V
O feixe em questão é constituído por elétrons, portanto,
dotados de massa não nula e carga menor que zero.
5.
(1) → maioria
(2) → minoria
(3) → muito raramente algumas.
Resposta correta: D
Resposta correta: B
5.
Raios catódicos são constituídos por elétrons.
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
Resposta correta: A
6.
( F ) Apenas gases ionizados.
(V)
(V)
(V)
(V)
(V)
1.
3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS |
( F ) Partículas α são núcleos de hélio 2He4.
( F ) O desvio ocorre devido a proximidade de cargas
positivas, do núcleo e das partículas α.
(V)
(V)
(V)
(F)
VOLUME 1 |
QUÍMICA 5
1
2.
( F ) Partículas α são núcleos de hélio 2He4.
( F ) A minoria das partículas α sofreram desvio.
( F ) A maioria das partículas α atravessaram a lâmina.
(V)
(V)
3.
( F ) Baseou-se na experiência de espalhamento de
partículas α.
(V)
( F ) Esse modelo é de Thomsom.
(V)
(V)
4.
5.
( a ) + 13,6 ev.
( b ) Absorção, pois ocorre para um nível mais afastado
do núcleo.
( c ) A energia deve aumentar por um fator 4, pois para
o núcleo de hélio temos Z= 2, ou seja:
−13,6 2
−13,6
ε=
.Z ⇒ ε =
. 4 .
n2
n2
Fator de aumento
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
1.
(V)
( F ) Toda a luz branca foi absorvida.
( F ) Toda a luz branca foi refletida.
(V)
2.
(V)
( F ) Apenas a faixa visível.
(V)
(V)
3.
(I )
( II )
( III )
( IV )
(V)
O resultado experimental exposto na alternativa c é
evidenciado a partir do modelo de Rutherford.
Resposta correta: C
5.
Rutherford não preveu a existência de nêutrons.
Resposta correta: A
6.
Os prótons e nêutrons apresentam massa muito maior
que os elétrons, no entanto, ocupam um volume muito
pequeno com relação ao volume do átomo.
Resposta correta: D
7.
O experimento de Rutherford mostrou que o núcleo do
átomo é pequeno e contém a grande maioria da massa
do átomo.
Resposta correta: D
4.
Resposta correta: D
Partículas α são núcleos de hélio (2He4) e partículas β são
elétrons emitidos por um átomo instável
8.
Resposta correta: C
9.
(F)
(F)
(F)
(F)
A luz é fruto da radiação emitida pelos elétrons ao retornarem para camadas mais internas dos átomos.
Resposta correta: C
5.
Sais de iodeto são do tipo RI–.
N= 127–53= 74 nêutrons.
Esse modelo foi proposto por Dalton.
As radiações são provenientes do núcleo.
F
V
V
V
V
O salto quântico dos elétrons na ZnS é responsável pela
sua fosforescência.
Resposta correta: C
6.
O postulado correto encontra-se em b , pois traz a ideia
de órbitas de energia quantizada.
Resposta correta: B
aula 3
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
1.
PARA
7.
SALA
A energia emitida trata-se de ondas eletromagnéticas
cuja frequência pode cair na região visível.
A emissão de luz é fruto da radiação eletromagnética
emitida pelos elétrons ao retornarem para camadas mais
internas do átomo.
Resposta correta: A
8.
Resposta correta: A
Dos elementos expostos, o estrôncio apresenta um
subnível s totalmente preenchido.
Resposta correta: D
2.
E
A energia para um nível qualquer é 21 .
n
9.
Resposta correta: D
3.
Sendo a energia absorvida pelo elétron igual a liberada
no retorno para o estado fundamental, seus comprimentos de ondas da radiação também devem ser iguais.
Veja,
C= λƒ ⇒ 3.108 = λ. 6 . 1014 ⇒ λ= 0,5 x 10–6 = 5x10–7m
Portanto os fogos de artifício são esverdeados.
Resposta correta: D
−13,6
, cujo gráfin2
co está melhor representado na alternativa A.
10. A energia do elétron é dado por ε =
Resposta correta: E
4.
A coloração amarelada se deve ao retorno dos elétrons
execitados para as camadas mais internas dos átomos.
Resposta correta: C
2
Resposta correta: A
3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS
|
VOLUME 1
|
QUÍMICA 5
11. Os elétrons deveriam estar em camadas mais próximas
ao núcleo, pois o átomo foi representado no estado
fundamental.
22. Saltos quânticos dos elétrons foi proposto no modelo de
Böhr.
Resposta correta: A
Resposta correta: C
12. Temos um total de seis linhas de absorção, pois para
n → ∞ o átomo estaria ionizado.
Resposta correta: B
23. (
(
(
(
2
1
4
3
)
)
)
)
Resposta correta: C
13. Veja,
E1 = E2 + E3 ⇒
c c
c
= +
λ1 λ 2 λ 3
1
1
1
Ou seja,
=
+
λ1 λ 2
λ3
24. Devemos usar um metal com baixo potencial de ionização, portanto, o césio.
Resposta correta: D
25. Quando os elétrons realizam esses saltos quânticos,
emitem radiações cujo comprimento de onda é definido.
Resposta correta: B
Resposta correta: B
14. Ao retornarem para camadas mais internas, os elétrons
liberam energia.
aula 4
Resposta correta: B
15. ( I )
( II )
( III )
( IV )
V
V
V
V
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
1.
Resposta correta: A
16. A alternativa correta encontra-se em e , pois nos átomos de números atômicos 25 a 28 os elétrons são preenchidos no mesmo nível e subnível.
17. ( I )
( II )
( III )
( IV )
7
2
5
6
Sommerfeld introduziu o número quântico secundário
em seu modelo atômico.
2.
O movimento dos elétrons deve ser descontínuo e em
órbitas elípticas.
Resposta correta: B
–3
–1
–4
–2
3.
Este princípio nos permite evidenciar a existência de
orbitais atômicos ao redor do núcleo.
Resposta correta: A
4.
)
)
)
)
Resposta correta: B
A forma aproximada de duplo halteres é resultado de
soluções de equações e nos informa a máxima densidade de probabilidade de encontrar um elétron podendo,
no entanto, o mesmo estar fora dessa região determinada.
Resposta correta: E
19. Esses saltos quânticos ressaltados no enunciado foram
propostos por Böhr em seu modelo atômico.
5.
Resposta correta: E
Os elétrons seguem o princípio da dualidade partículaonda.
Resposta correta: E
20. ( V )
( F ) O átomo se subdivide em partículas menores e
elementares.
( F ) Os elementos químicos são determinados pelo
número atômico.
( F ) Sommerfield, De Broglie, Heisenberg e outros contribuíram com a mecânica quântica para o modelo
atômico atual.
21. ( I ) V
( II ) F A energia dos elétrons é quantizada, podendo
assumir valores definidos.
( III ) V
Resposta correta: E
SALA
Resposta correta: B
Resposta correta: C
18. (
(
(
(
PARA
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
1.
Hidrogênio e o cátion He+, apesar de serem isoeletrônicos, apresentam frequências das radiações emitidas distintas.
Resposta correta: E
2.
O número de massa corresponde a soma do número de
nêutrons e prótons. No caso de átomos neutros, o número de prótons coincide com o de elétrons.
Resposta correta: C
3.
Veja a sequência correta.
(II – IV – V - I – III)
Resposta correta: B
3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS |
VOLUME 1 |
QUÍMICA 5
3
4.
Atualmente os elétrons seguem o conceito de partículaonda (comportamento dual).
5.
Veja,
Resposta correta: D
5.
(I ) V
( II ) V
( III ) V
Resposta correta: E
6.
(I ) V
( II ) V
( III ) V
I.
7.
8.
(
(
(
(
V
V
V
V
III. np − Z = nR − ZR
)
)
)
)
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
( I ) F O sódio apresenta baixa afinidade eletrônica.
( II ) F O sódio apresenta baixa energia de ionização.
( III ) V
1.
( F ) O volume atômico permanece inalterado, aumentando tão somente sua agitação.
(V)
(V)
( F ) Outros conceitos foram introduzidos com o advento da mecânica quântica.
(V)
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
1.
PARA
2.
2.
3.
4.
−
Zca − eca
=2
⇒
−
=2
Zpb − epb
Fe2 + e Fe+3 diferem quanto ao número de elétrons
3.
(V)
( F ) A II = 80 + 36 = 116 e AIV = 81+ 36 = 117 .
(V)
(V)
nIV = 46
( F ) nII = 44 e
4.
Os íons devem apresentar o mesmo número de elétrons.
Veja.
+
→ 18 elétrons
19 K
20
Ca2 + → 18 elétrons
17
CA − → 18 elétrons
Resposta correta: C
5.
+
Cada molécula de água apresenta um metal de 10 elétrons. Portanto, eM− + 4xCH−2 0 = 50 ⇒ eM− = 50 − 40 = 10 .
A 35 e 19 B39 são isoeletrônicos, pois apresentam 18
elétrons cada.
Como o problema pergunta o número atômico de M,
temos: 10 + 2 = 12
Resposta correta: D
Resposta correta: E
17
Analisando os itens, temos que
(III) e (VII) são isóbaros (18Ar40 e 20Ca40)
40
e (V) e (VII) são isótonos (17 cA 37
20 e 20 Ca20 )
6.
Resposta correta: B
7.
Fe3+ perdeu três elétrons e Fe2+ perdeu dois.
3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS
Átomos isótopos apresentam mesmo número de prótons e diferentes números de nêutrons e massa.
Resposta correta: E
Resposta correta: A
4
⇒
Resposta correta: D
Isótopos apresentam propriedades químicas semelhantes e físicas diferentes.
−
82
( Fe+3 possui um a menos) e nêutrons.
SALA
Resposta correta: B
Pb+2
e
Resposta correta: E
10. A partir do comprimento de onda de De Broglie, temos:
h
6,63x10−34
λ=
=
= 6,63x10−24 m
mV
10−8 .10−2
aula 5
Veja,
2+
20 Ca
−
⎪⎧Zca = 20 e eca = 18
⎨
−
⎪⎩Zpb = 82 e epb = 80
Resposta correta: C
9.
2Z + ZR = 92
II. np + nQ + nR = np + (A − Z) + (A − ZR ) = 102
Resposta correta: D
|
(V)
( F ) (I) tem 26 elétrons e (II) 24 elétrons.
(V)
(V)
(V)
VOLUME 1
|
QUÍMICA 5
8.
Esses elementos são isótopos.
Resposta correta: C
9.
Cada átomo apresenta 28 nêutrons, pois n=2Z e Z=14.
Resposta correta: C
10. Sendo um ânion, não temos a certeza do número de
prótons. Assim, o item falso encontra-se em b , pois
116–52 = 64 não é verdade. (N = A–Z).
nº de prótons.
Resposta correta: B
11.
2
H2 16O apresenta um maior número de nêutrons em
comparação a 1H2 16O .
Resposta correta: A
12. Sais de iodeto são do tipo RI–.
Assim,
⎧Z = 53
⎪
131−
⎨N = 131− 53 = 78
53 I
⎪ −
⎩e = Z + 1= 54
Resposta correta: B
13. Veja:
⎧Z = ne + + 2 = 24 + 2 = 26
⎨
⎩N = A − Z = 56 − 26 = 30
Resposta correta: A
14. Veja:
19
X 20
⎧Ne − = Z = 19
⎨
⎩A = 19 + 20 = 39
Resposta correta: D
15. Veja:
137
,
55 Cs
138
56
Ba
,
N= 137 – 55 = 82
N= 138 – 56 = 82
Resposta correta: B
Fran-31.12.2008
Resl._Química_5_IP_/Rev.: Juliana
3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS |
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